浙教版科学九年级上册同步练习附答案第二章第6节 材料的利用与发展.docx

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浙教版科学九年级上册同步练习附答案第二章第6节材料的利用与发展

第6节材料的利用与发展

1.材料是人类文明进步的标志。

下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是（　　）

A.石器　　　B.青铜器　　C.铁器　　D.高分子材料

图2－6－1

2.科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是（　　）

A.厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质

B.某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物

C.由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化

D.C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应

3.“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是（　　）

A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据

D.“可燃冰”的可燃成分是甲烷

4.塑料的使用方便了人类的生活，但由此也带来了“白色污染”。

下列解决“白色污染”的合理措施是（　　）

A.焚烧废旧塑料袋　　　B.废弃塑料掩埋处理

C.禁止使用塑料制品D.使用可降解塑料

5.在浇筑三峡大坝的混凝土（成分中含有氧化钙）时，为了防止浇筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道，一旦温度升高，则通水冷却。

下列说法中不正确的是（　　）

A.混凝土的水化过程包含化学变化B.混凝土是混合物

C.混凝土的水化过程中吸收热量D.钢筋混凝土中有金属材料

6.材料与人类生活密切相关。

下列物品是由有机合成材料制成的是（　　）

A.羊毛衫　　　　　　B.塑料脸盆

C.不锈钢餐具D.玻璃杯

7.“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。

CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。

根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（　　）

A.甲醇（CH4O）B.乙醇（C2H6O）

C.甲醛（CH2O）D.乙酸（C2H4O2）

8.电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。

图2－6－2

（1）自行车的轮胎使用的材料是____________（选填“金属材料”或“合成材料”）；

（2）自行车常用的防锈措施有：

________________（写出一种即可）等；

（3）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，它工作时是_______能转化成______能；

（4）铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸。

欲配制质量分数为40%的稀硫酸490g，需98%的浓硫酸_______g，水_______g；

（5）部分厂商在销售电动自行车时打出了“环保”的旗帜，与以使用燃料为动力的轻便摩托车相比，行驶过程中电动自行车不会产生______________________。

9.没有金属，生活是难以想象的。

请你根据所学知识回答下列问题：

（1）只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。

在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类______。

由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。

你认为金属比较重要的两种物理性质是________________________________。

现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_______。

地壳中含量最丰富的金属是_______。

（2）尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。

例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是___________反应。

从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_______________________________________________。

（3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。

请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_____________________________________。

10.某化工厂制取硝酸铜用下列两种途径：

（1）铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。

（2）铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜的同时还生成二氧化氮和水，写出反应的化学方程式___________________________________________。

试回答：

一氧化氮、二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放。

若要制得等量的硝酸铜，哪种途径较好，说明理由____________；制等量硝酸铜消耗原料少，产生污染气体少。

根据所学知识请你设计制取硝酸铜更合理的途径______________________。

11.某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。

【提出问题】产生气体的成分是什么呢？

【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分。

【提出猜想】猜想①：

产生的气体仅为SO2；

猜想②：

产生的气体仅为H2；

你认为猜想③__________________________。

【查阅资料】SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。

H2则不能使红色品红溶液褪色。

铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剩余。

【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图2－6－3所示的实验：

图2－6－3

【分析与结论】

（1）图中X为_______溶液。

（2）由以上实验可知：

猜想_______（填“①”、“②”或“③”）正确。

【反思与评价】

（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价____________。

（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是____________________________。

（5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是___________。

12.生铁是铁和碳的合金。

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，科学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

测得的实验数据如下：

反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

97.0g

96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

13.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

图2－6－4

（1）写出下列反应的化学方程式：

反应①：

___________________________；

反应②：

______________________________。

（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。

现要配制40g24.5%的硫酸，需______g98%的硫酸和______g水。

实际操作时，用10mL量筒量取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），所需浓硫酸的体积是_______。

（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入_______中（填仪器名称），然后_______（填操作名称），使反应充分进行。

（4）试剂A可选用______________溶液（填一种物质的化学式）。

（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）__________________。

参考答案

1.A2.B3.C

4.D【解析】废弃塑料不易降解，易造成环境污染，使用可降解塑料是解决“白色污染”的有效措施。

5.C6.B

7.B【解析】CO、H2充分反应后所得物质的分子中C、H、O原子的个数比为1∶2n∶1，n为正整数，则为原子利用率100%。

8.

（1）合成材料

（2）电镀（或涂油漆、涂油等）（3）化学电（4）200290

（5）有害气体（或CO、NO等合理答案即可）

9.

（1）多导电性、导热性（或延性、展性、硬度大等）铁铝

（2）氧化（或缓慢氧化）金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子（3）Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

10.Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O途径

（1）较好先将铜在空气中加热变成氧化铜，然后让氧化铜与稀硝酸反应制得硝酸铜

【解析】

（2）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故答案为：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；途径1生成3分子硝酸铜需要8分子硝酸，生成2分子一氧化氮，而途径2，生成1分子硝酸铜，需要4分子硝酸，生成2分子二氧化氮，制得等量的硝酸铜，方案2排放的废物多，故答案为：

途径

（1）较好。

制等量硝酸铜消耗原料少，产生污染气体少。

金属氧化物会与酸反应生成盐和水，金属和氧气会生成金属氧化物，故答案为：

先将铜在空气中加热变成氧化铜，然后让氧化铜与稀硝酸反应制得硝酸铜。

11.产生的气体为SO2和H2混合气

（1）品红

（2）①（3）降低（或发生改变）（4）将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌（5）吸收多余的SO2，防止污染环境

12.

（1）0.2g　

（2）93.3%　（3）21.6%

【解析】

（1）反应生成的氢气质量＝97.0g－96.8g＝0.2g

（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56　　　　　　152　　2

x　　　　　　　y　　0.2g

x＝0.2g×

＝5.6g

y＝0.2g×

＝15.2g

Fe%＝

×100%≈93.3%

（3）不溶性杂质的质量＝6.0g－5.6g＝0.4g

FeSO4%＝

×100%≈21.6%

13.

（1）H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

（2）10305.4mL（3）烧杯用玻璃棒不断搅拌（4）H2SO4（或CuSO4等合理即可）（5）回收滤渣Ⅰ中的Cu

【解析】

（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜。

铜和木炭不反应也不溶于水。

滤液Ⅰ是硫酸铜和剩余硫酸的混合物。

滤渣Ⅰ是铜和炭粉。

滤渣Ⅱ是铜和铁的混合物；滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液。

除去铜中的铁可以用硫酸或硫酸铜溶液，使铁反应生成溶于水的物质，再过滤将不反应的铜分离。