选择题精选130道.docx
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选择题精选130道
一、联系生产、生活实际的化学知识
1．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（D ）
A．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜
B．在漆黑的夜晚，我们能看到一束汽车的灯光，是因为我们生活的大气是胶体体系
C．“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了Ca（HCO3）2
D．在蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO溶液，有蛋白质析出，虽再加水也不溶解
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是组（B）
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
3．下列对日常生活中出现的事实的解释中，符合科学道理的（C）
A．氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强
B．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在
C．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明
D．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用
4．油井发生火灾，产生大量废气，包括：
（1）浓烟中的炭粒；
（2）氮的氧化物；（3）碳的氧化物（4）硫的氧化物；（5）碳氢化合物及其氧化物的蒸气。
其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是（B）
A．
（1）（3）（5）B．
（2）（4）C．
（2）（3）（4）D．
（2）（4）（5）
5．在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：
甲、乙、丙、丁。
它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。
某中学环保小组对河水监测时发现：
（1）甲处河水呈乳白色；
（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清。
下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为（B）
A．甲含HClB．乙含FeCl3C．丙含Na2C03D．丁含Ca（OH）2
6．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。
对此，下列猜测或评论中，不足取的是（B）
A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合
C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
7．禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。
我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。
根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是（C）
A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变
D．给饱和石灰水溶液升高温度,c（OH-）的浓度降低.
8．有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质，它们的用途有：
①建筑材料，②金属表面除锈，③灭火，④火箭燃料。
按上述物质的顺序排列它们相对应的用途。
正确的排列是（A）
A．④③②①B．③④①②C．④③①②D．①②③④
9、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（D）
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
10.引起下列环境污染的原因不正确的是（C）
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
二、物质结构的基础知识
1．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是（C）
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY
D．X与Y不可能形成离子化合物XY
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（D）
A原子序数X＜YB原子半径X＜Y
C离子半径X＞YD原子最外层电子数X＜Y
3．下列关于原子的几种描述中,不正确的是（C）
A．
与
具有相同的中子数B．
与
具有相同的电子数
C．
与
具有相同的质量数D．
与
具有相同的质子数
4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（B）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
5．下列指定微粒的个数比为2：
1的是（A）
A．Be2＋离子中的质子和电子
B．
原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
6．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（B）
7．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（C）
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF3
8．下列说法正确的是（D）
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
9．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。
由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为（A）
A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—
10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（D）
A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼
三、阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的应用和计算
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（A）
A．标准状况下，边长为28.2cm（内空）的立方体容器内所盛有的N2的分子数目约为NA
B．在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的CO2分子数目为7NA
2、以下关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（B）
A﹒1molOH-在电解过程中被氧化，提供4NA个电子
B﹒1molS被Cu还原，转移电子数为2NA
C﹒1molFe元素完全转化成氢氧化铁胶体后，胶体粒子为NA个
D﹒NA个O2与NA个O3的质量比为1︰
3、按质量各占50%的甲烷和乙烯混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（ c ）
A．7：
2 B.7：
3 C.7：
4 D.6：
4
4、在同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满气体A时重114g，则气体A的相对分子质量为（D）A.60B.44C.32D.28
5.下列条件下,两瓶气体气体所含原子数一定相等的是（C）
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的N2和H2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同体积、同压强的N2O和CO2
6．设
为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（D）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8
B．1mol乙基中含有的电子数为18
C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3
D．在
的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4
7.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（C）
A．0.012Kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4L
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molNe含有约6.02×1024个电子
8．某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
则MX/VNA表示的是（B）
A．以g为单位VL该气体的质量
B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数
D．以L为单位1mol该气体的体积
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（A）
A．通常状态下，NH4+和NH2-各1mol含有的电子数均为10NA
B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积
C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA
D．1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时,转移的电子数为2NA
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（D）
A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA
B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA
C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA
D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA
四、离子共存问题、离子方程式书写及正误判断
1．下列离子方程式中正确的是（C）
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（B）
A．碳酸镁溶于硝酸中：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．硫化钠溶于水中：
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（C）
A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba（OH）2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S:
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++2H2O
D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O
4．下列离子方程式不正确的是（C）
A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
CO32-+H+=HCO3-
B.澄清的石灰水与醋酸反应：
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
C.电解饱和氯化镁溶液2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑
D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
5、下列离子方程式正确的是（B）
A.将SO2通入次氯酸钙溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
B.Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：
CO2+OH-=HCO3-
C.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.饱和氯化铁溶液滴加沸水中：
6．有人建议有AG表示溶液的酸度,AG定义为AG=lg〔c（H+）/c（OH-）〕,AG=12的
某无色溶液中能大量共存的离子组是（B）
A.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-B.NH4+、K+、Cl-、I-
C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.Cu2+、SO42-、NO3-、Al3+
7．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（D）
A.Na+NO3-AlO2-SO42-B.Na+NO3-SiO32-K+
C.Na+Cl-HCO3-Ca2+D.K+Cl-AlO2-CO32-
8．在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（C）
A.Cl-NO3-Ba2+Ca2+B.SO42-CH3COO-Al3+Mg2+
C.Na+K+SO42-Cl-D.NH4+Ba2+Cl-HCO3-
9．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-
10．下列各组离子一定能大量共存的是（B）
A.含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、CI－、SCN－
B.在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2－、CO32－
C.在c（H+）=10－13mol·L－1的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D.c（H+）/c（OH-）=106的溶液中：
CO32-，SO32-，K+，Na+
五、离子浓度大小的比较
1．在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（C）
A．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H＋）>c（OH—）
B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HSO3－）+c（SO32－）+c（OH—）
C．c（Na＋）+c（H＋）=c（HSO3—）+2c（SO32－）+c（OH—）
D．c（Na＋）=c（HSO3—）+2c（SO32－）+c（H2SO3）
2、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（A）
A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）B．c（HCO3-）等于c（CO32-）
C．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D．c（HCO3-）略小于c（CO32-）
3．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是（C）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：
c（Na+）>c（A2－）>c（H+）>c（OH－）
4．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（D）
A．c（HCN）c（CN）
C．c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）D．c（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol·L－1
5．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（C）
A．c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－） >c（H＋）
D．c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－） >c（H＋）
6．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（D）
A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）
B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）
C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）
D．c（NH4+）+c（Na+）＋c（H＋）＝c（OH－）+c（NO3－）
7.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是（C）
A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
8.醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（A）
A．c（Ba2+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B.c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C.c（H+）=c（OH－）－c（CH3COOH）D.2c（Ba2+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
9．把0.2mol/L的
溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（B）
A.c（Cl-）>c（Al3+）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.c（Cl-）>c（Na+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
C.c（Na+）>c（Cl-）>c（Al3+）>c（OH-）>c（H+）D.c（Cl-）>c（Al3+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
10．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（A）
A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
六、元素周期律及周期表的应用
1．下列说法中正确的是（A）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
2．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（D）
A．16B．26C．36D．46
X
W
Y
R
Z
3．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（D）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
4．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:
4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（D）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
5．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。
下列推断正确的是（C）
A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+的还原性比Ag强
6．下列叙述正确的是（C）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是（B）
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
8．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（B）
A．1对B．2对C．3对D．4对
9．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（A）
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（C）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
七、化学反应速率及化学平衡
1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2Ａ（气）＋Ｂ（气）
2Ｃ（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ－１，现有下列几种说法：
1用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ－１·ｓ－１
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ－１
其中正确的是（ B ）
A．①③B．①④C．②③D．③④
2．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）
N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N
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