学年河南省豫西南部分示范性高中高一上学期期中考试英语试题 Word版含答案byfen.docx

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学年河南省豫西南部分示范性高中高一上学期期中考试英语试题Word版含答案byfen

豫西南部分示范性高中阶段性联考

高一期中化学试卷

考生注意：

1.答题前考生务必将自己的姓名考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码钻在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答飞选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12016Mg24A127Cl35.5

一、选择题：

本题共16小题，每小题3分，共48分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.杜牧描写的“霜叶红于二月花”是对物质研究的结果，他采用的方法是

①观察法②实验法③分类法④对比法

A.①②B.①③C.①④D.③④

2.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国古代发明中不涉及化学反应的是

A.打磨磁石制指南针B.钻木取火使木炭燃烧

C.湿法炼銅D.铁的冶炼

3.洗涤是日常生活中不可缺少的操作，但实验室的洗涤有所不同。

下列对沉淀或晶体进行洗涤的说法正确的是

A.洗涤的试剂只能选用蒸馏水

B.洗涤一般是为了除去沉淀或晶体表面的可溶性杂质

C.洗涤时要向过滤器里尽量多加洗涤剂，然后让洗涤剂自然流下

D.检验除沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有形成沉淀的离子

4.作为空气质量指标之一的PM2.5，是指大气中直径小于或等于2.5

的颗粒物。

该颗粒物具有的特征是

A.可能穿透滤纸B.—定能产生丁达尔现象

C.分散到空气中一定能形成胶体D.长时间在空气中一定不会出现沉降

5.室温下，在一个体积可变的密闭容器中，将气体A2和气体B2按1:

3的体积比混合（如图1），完全反应生成气体C，滑板移到图2的位置，则C的化学式为

A.AB2B.AB3C.A3BD.A2B

6.用

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.24g02与11.2L02所含的分子数都是0.5

B.0.25mol•L-1CuCl2溶液中含有的C1-数为O.5

C.1mol02与Na反应时，转移电子的数目一定为4

D.1molNa20和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为

7.下列各组离子一定能大共存的是

在透明溶液中：

NH4+、Cu2+、S042-、N03-

在含大Ba2+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、S042-

在强酸性溶液中：

K+、Mg2+、N03-、CO32-

住强碱性溶液中：

Na+、Fe2+、Cl-、S042-

8.用“∈”表示属于，可以应用于化学的常规分类中，下列分类正确的是

A.氧化物∈酸性氧化物B.化合物∈非电解质

C.溶液∈胶体D.盐∈电解质

9.下列关于Fe（0H）3胶体的说法正确的是

A.沸水中滴加适量饱和FeCl2溶液能形成带电的胶体，导电能力增强

B.Fe（OH）3胶体能用于除去水中的悬浮物，不能杀灭细菌

C.通过渗析法可以除去Fe（0H）3胶体中大量存在的H+、Na+、S032-、Br-等离子

D.向Fe（OH）3胶体中加入少量NaOH溶液有红褐色沉淀生成，是因为Fe3+与0H-生成了Fe（OH）3

10.金属钠很活泼，多发生置换反应。

其中能与某物质发生反应的离子方程式为2Na+2H+=H2↑+2Na+,则该物质是

A.NaHS04溶液B.CH3COOH溶液

C.H20D.CuS04溶液

11.下列有关化学概念的叙述正确的是

A.非金属氧化物一定能与碱溶液反应

B.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

C.IVaCl在水中产生Na+、Cl-的过程称为电离

D.金属氧化物都能与水反应生成相应的碱

12.下列叙述错误的是

A.氢气在氣气中燃烧产生苍白色火焰

B.将少量C02通入CaCl2溶液中有沉淀生成

C.Cl-能使品红试液退色

D.次氯酸可用于杀菌消毒

13.下列离子方程式的书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应制氢气:

2Fe+6H+=2Fe3++3H+↑

B.用稀硫酸除去铁表面的锈：

Fe0+2H+=Fe2++H2O

C.稀盐酸与水垢中的Mg（OH）2反应:

Mg（OH）2+2H+=2H20+Mg2+

D.刷在墙上的石灰浆吸收CO2变硬:

Ca2++20H-+C02=CaCO3↓+H20

14.对某学生设计的下列实验装置的说法不合理的是

（注:

a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条）

A.实验是为了验证氯气能否与水发生反应

B.实验结束后在烧杯③溶液中存在两种盐

C.有色布条b明显退色

D.通过实验现象可证明氯气有漂白性

15.在标准状况下，将mg某气态氢化物溶于1L水中.所得溶液密度为dg•ml-1，此溶液的物质的量浓度为cmnl•L-1，则该气态氢化物的摩尔质量为

A.22.4dg•ml-1B.

C.

D.

16.下图中两条线分别代表在相同容积的容器中，10gR气体和10gCO的压强和温度的关系，因此可知R可能是

A.C3H6B.C2H6C.CH4D.C2H4

二，非择题:

本题共5小题，共52分。

17.（11分）含硫化含物的种类很多。

己知H2SO4、H2S、S02、Na2S05、BaS04、FeS、CuS04等7种常见的含硫化合物。

某同学按如下思路进行探究：

（1）若按酸、碱、盐、氧化物进行分类。

上述物质中属于盐的共有种；若按硫元素化合价是否相同分类，则上述物质可分为类。

（2）BaCl2溶液分别与H2SO4、CuSO4溶液混合，均产生，写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式:

。

（3）H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，在实验室中可以利用金属硫化物和酸反应制备H2S气体,选用题中所给物质，写出制备H2S的化学方程式：

。

（4）节能减排己成为国家发展的战路目标。

某火力发电厂排出的气体中有较多的S02（SO2的某些性质与C02相似），写出用足量NaOH溶液吸收SO2的化学方程式：

。

18.（12分）在标准状况下，11.6gCO和C02的混合气体所占的体积约为6.72L。

回答下列有关问题：

（1）该混合气体的组分:

molC0、molC02。

（2）该混合气体中氧原子的个数为（用

表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）该混合气体的平均相对分子质量为（保留一位小数）。

（4）在常温常压下，将某集气瓶充满纯净C0时的质量为35.4g，充满纯净C02时的质量为40.2g，则该集气瓶充满上述混合气体时的质量为g。

（5）欲得到纯净干燥的C0，应将该混合气体依次通过盛放、的洗气瓶。

19.（10分）为了探究过氧化钠的性质，某研究性学习小组设计了如下实验。

（1）在一个广口瓶中放置少量过氧化钠，向其中滴加浓盐酸，盖上玻璃片，广口瓶内迅速充满黄绿色气体。

将湿润的红色纸条插入广口瓶中，纸条退色，证明黄绿色气体是（填化学式）。

（2）向广口瓶中加入适量的NaOH溶液，用玻璃片盖好玻璃瓶，振荡，黄绿色气体消失，用离子方程式表示其原因：

。

（3）再将带火星的木条插入

（2）反应后的广口瓶中，木条复燃，证明广口瓶中有O2存在。

实验小组成员认为，可能是Na2O2与浓盆酸中的HC1反应得到02，其离子方程式是；也可能是Na2O2与盐酸中的水反应产生了O2。

（4）实验证明Na2O2与干燥的HC1能发生反应:

Na2O2+4HC1=C12+2NaCl+2X。

①从分类来看X属于（填字母）。

A.酸性氧化物B.非金属氧化物C.电解质D.非电解质

②该反应（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取终净的C12，理由是。

（要求答出两点）。

20.（11分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl204，主要流程如下:

（1）已知氨水（NH3•H20）为弱碱，写出沉淀反应器中生成MgAl2（OH）8的离子方程式：

。

（2）在过滤操作中用到的玻璃仪器是。

（3）实验中要配制同时含有0.1mol•L-1MgCl2和0.2mol•L-1AlCl3的混合溶液480ml。

①选择的容量瓶规格是；用托盘天平称量的MgCl2为g，AlCl3为g。

②某学生在转移溶液时的操作如图:

指出他的错误：

。

③下列操作对配制溶液无影响的是（填字母）。

a.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线

b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

c.定容时俯视刻度线

d.配制前容量瓶中有水

21.（8分）有四瓶无色溶液分別为稀盐酸，Ba（OH）2溶液，Na2C03溶液、Na2S04溶液，将其随总标号为AB.C、D，分別取少量溶液两两混合，结果如下：

其中：

“↓”表示生成沉淀、“↑”表示放出气体、“一”表示无明显现象。

回答下列问题：

（1）①A为，判断理由是。

②C为，判断理由是。

（2）上述三处没有明显变化的实验中（用A、B、C、D表示）能发生反应，离子方程式为。