鲁教版高三化学二轮专题55表面活性剂精细化学品精选练习.docx
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鲁教版高三化学二轮专题55表面活性剂精细化学品精选练习
专题55表面活性剂、精细化学品
1、纳米是一种长度单位，1纳米为1×10－9m。
当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能散射紫外线。
下列有关纳米TiO2的用途正确的是（ ）
①对含有机物的废水进行处理
②可制成抗菌防霉的薄膜
③可制防晒霜
④用于汽车尾气的净化
A．①②③ B．②③④
C．①②④D．都正确
【答案】D
【解析】纳米微粒TiO2具有光催化的作用，故①④用途是正确的；纳米微粒TiO2能散射紫外线，故②③用途是正确的。
2、下列试验中，所选装置不合理的是（）
①②③④⑤
A.粗盐提纯，选①和②B.用CC14提取碘水中的碘，选③
C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D.用FeC12溶液吸收C12选⑤
【答案】C
3、如图K26－4所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。
下列说法中不正确的是（ ）
A．电源的N极为负极
B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1
C．甲装置中溶液的pH减小
D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液
【答案】B
【解析】Fe（OH）3胶粒带正电荷，通电后移向W极，则该极为阴极，N、M分别为电源的负极、正极，A项正确；甲池是CuSO4溶液电解：
2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为1∶2，溶液的pH减小，B项错误、C项正确；电镀银则银为阳极，即银为U电极材料，AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确
4、X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）
A．b＞5B．X只能位于第三周期
C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期
【答案】C
5、如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：
Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
【答案】C
6、已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是（）
A．反应前后溶液的颜色发生了改变
B．反应后溶液中c（Cl-）=c（Br-）
C．参加反应的Cl2为1mol
D．反应的离子方程式为：
2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
【答案】B
7、下列有关实验叙述正确的是（）
A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别
B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
【答案】B
试题分析：
A．葡萄糖是醛糖，含有醛基，可以发生银镜反应；果糖是酮糖，虽然分子内不含有醛基，但是在羟基的作用下可以转化为醛基，所以也可以发生银镜反应。
因此二者不可用银镜实验加以鉴别。
错误。
B.酚酞的变色范围是8.2～10.0.当用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水时，变色点为8.2，此时的滴定终点不是恰好反应点。
消耗的盐酸体积偏小，以此为标准计算的氨水的浓度就偏低。
正确。
C.淀粉和稀硫酸混合加热后的产物分为两份，向其中的一份中加入碘水，根据观察溶液是否变为蓝色，来确定是否还存在未水解的淀粉；向另一份溶液中加入NaOH溶液中和催化剂H2SO4，使溶液显碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，来确定淀粉是否水解。
因此仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂不可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验。
错误。
D．玻璃的导热性比较差，外管的温度高于内管。
如果要证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，一个把碳酸氢钠放在内管，把碳酸钠放在外管。
因此如图实验不可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
错误。
8、如图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中：
n（A）∶n（B）为（）
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比
【答案】A
【解析】首先排除任意比。
由图可知：
1molA耗用0.5molO2，1molB耗用2molO2；若A、B以1∶1混合，则1molC耗用1.25molO2，而图中1molC耗用1molO2，可见A、B混合物中，n（A）∶n（B）＞1∶1。
观察备选项可知答案。
9、有一份气体样品的质量是7.2g，体积是2.24L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）
A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol
【答案】D
【解析】假设该气体的摩尔质量是M，则：
（14.2g/M）×22.4L.mol-1=4.48L，得：
M=71g/mol
10、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A．氯气的摩尔质量是71克
B．HCl的摩尔质量为36.5g/mol
C．1摩氢气的质量为2g/mol
D．O2的摩尔质量为16g/mol
【答案】B
【解析】A、氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B、HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，故B正确；
C、1摩氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故C错误；
D、氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32g/mol，故D错误；
故选B．
11、下列说法正确的是（ ）
A．N2的摩尔质量是14g
B．1molH2O的质量是18g
C．氢气的摩尔质量是1g？
mol
D．1molH2O中含有1molH2和1mol0
【答案】B
【解析】A、N2的摩尔质量为14g/mol，故A错误；
B、水的摩尔质量是18g/mol，1molH2O的质量是1mol×18g/mol=18g，故B正确；
C、氢气的摩尔质量是2g/mol，故C错误；
D、水中不含氢气，1molH2O中含有2molH和1mol0，故D错误；
故选B．
12、三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是（ ）
①三聚氰胺的摩尔质量为126
②标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4L
③三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：
m（H）：
m（N）=6：
1：
14．
A．只有①②B．只有①②③C．只有②D．只有②③
【答案】A
【解析】解：
①摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故三聚氰胺C3H6N6的摩尔质量为126g/mol，故①错误；
②三聚氰胺是固体，不能使用气体摩尔体积，1mol三聚氰胺所占的体积原小于22.4L，故②错误；
③三聚氰胺C3H6N6中各元素的质量比：
m（C）：
m（H）：
m（N）=（12×3）：
（1×6）：
（14×6）=6：
1：
14，故③正确；
故选A．
13、利用下表提供的实验器材（规格和数量不跟）能完成相应实验的是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗
苯甲酸的重结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol/LNaCl溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
【答案】B
14、干电池的负极反应是Zn-2e-====Zn2+，现用干电池为电源电解32.4g34%的KNO3溶液，一段时间后测得溶液的质量分数为36%，问这段时间内，干电池中消耗的Zn的物质的量为（）
A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.3mol
【答案】B
【解析】首先计算消耗水的物质的量。
设为x，则有（32.4g-18x）×36%=32.4g×34%,解x=0.1mol，电解时消耗1molH2O需消耗1molZn。
15、湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为：
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2下列叙述正确的是（）
A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原剂是H2O
C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
【答案】C
16、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
【答案】A
17、如何除去下列物质中所含少量的杂质？
写出所需试剂、分离方法及所用仪器。
【答案】①食盐 盐析 过滤装置
②饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗、烧杯
③盐酸 过滤 过滤装置
【解析】①可以向肥皂水中加入食盐，使肥皂析出再进行过滤；②加入饱和Na2CO3溶液，再进行分液；③加入盐酸，使硬脂酸沉淀再过滤。
18、
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
。
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
→这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
→→→。
→
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。
【答案】
（1）2H2SO4（浓）＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑）
（2）④→②→①→③（3）验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收（4）无水硫酸铜（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水（或其他合理答案）CO2（二氧化碳）
【解析】根据题中信息分析，
（2）实验目的：
验证浓硫酸与木炭粉在反应中的产物中有CO2、SO2、H2O。
19、向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn（OH）2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn（NH3）4]（OH）2。
此外Zn（OH）2即可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-,所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。
现有四种离子，每组有两种金属离子。
请各选一种试剂，将它们两者分开。
可供选择的试剂有：
A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水
根据上述内容填写下表：
离子组
选用试剂代号
沉淀物化学式
保留在溶液中的离子
①Zn2+和Al3+
②Zn2+和Mg2+
③Zn2+和Ba2+
④Mg2+和Al3+
【答案】①Zn2+和Al3+的分离：
由于Al（OH）3和Zn（OH）2均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但是Zn2+可与过量的氨水反应，生成Zn（NH3）42+，Al3+无此性质，可选用氨水（E）为试剂，生成沉淀Al（OH）3，留在溶液中的为Zn（NH3）42+。
②Zn2+和Mg2+的分离：
因Zn（OH）2为两性氢氧化物，Mg（OH）2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH（D）为试剂。
沉淀为Mg（OH）2，留在溶液中的离子为：
ZnO22-。
③Zn2+和Ba2+的分离：
由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4（A）为试剂。
沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2+。
④Mg2+和Al3+的分离：
Al（OH）3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中，Mg（OH）2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH（D）为试剂。
沉淀为Mg（OH）2，留在溶液中的离子为：
AlO2-。
20、已知：
A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为。
（2）D分子中的官能团是，
（3）写出下列反应的化学方程式
②④
【答案】
（1）CH2=CH2
（2）羧基或—COOH
（3）
【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，A为乙烯，F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，E为酯，故B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C为乙醛，
21、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置。
⑵写出C、G物质的化学式：
C；G。
⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学反应方程式：
；
反应④的离子方程式：
；
反应⑥的化学反应方程式：
。
【答案】⑴第四周期第Ⅷ族⑵FeCl2、Al2O3
⑶反应①：
8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
反应④：
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
反应⑥：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
22、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
依据上述转化关系，回答下列问题：
（1）丙烯分子中，最多有________个原子在同一个平面上。
（2）聚合物F的结构简式是________________________。
（3）写出B→C的化学方程式：
__________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是______________________。
【答案】
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机合成与推断的相关知识。
23、2011年“3·15”消费者权益保障日中，某市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查，结果发现了一些香粉属伪劣产品。
一旦使用这些香粉，就会在脸上慢慢留下一些不宜除去的黑色斑点，消费者不仅经济受到损失，而且也影响形象。
劣质香粉里常含有一种叫铅白〔2PbCO3·Pb（OH）2〕的物质，这种物质抹在皮肤上时，可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅，留在皮肤上形成黑色斑点。
除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂，将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO4。
（1）若某人不幸使用了劣质香粉，下列物质能用于为其除去黑色斑点的是________。
A．漂白粉 B．高锰酸钾
C．双氧水D．过氧化钠
（2）说明你选择的理由：
___________________________________________。
（3）去掉黑色斑点的原理是_______________________________________（用化学方程式表示）。
（4）若买到了劣质香粉，你应该怎么办？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
【答案】
（1）C
（2）漂白粉呈强碱性，会损伤皮肤；高锰酸钾在中性条件下（皮肤pH接近于7）的还原产物为二氧化锰，黑褐色的二氧化锰比硫化铅更难清除；过氧化钠与皮肤上的水反应生成对皮肤的腐蚀性更强的NaOH；较低浓度的双氧水对皮肤腐蚀性较弱，其还原产物为水，同时生成白色的PbSO4，不会在皮肤上留下痕迹，故选用双氧水。
（3）PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O
（4）若不慎买到了劣质香粉，可采取以下措施：
①立即停止使用；②凭发票、香粉原物（含外包装）与经销商协议解
决（如退货、赔偿损失、更换优质正品等）；③若交涉无效，可凭发票等到消费者协会投诉；④若以上措施无结果，且香粉又对人体构成较严重伤害，可向法院起诉解决（答案合理即可）
24、精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。
（1）精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中，下列洗涤方法原理各不相同，请比较分析：
沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；也可用洗洁精和水洗涤，其原理是________：
还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是______________________________________。
如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗剂效果更好？
为什么？
_________________________________________________________________________。
（2）2006年，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（）
A．猪油是天然高分子化合物
B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应后，反应液能使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应混合物静置后分为两层
（3）阿司匹林是一种常用的药剂，其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：
阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为________________________。
以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：
写出反应②的化学方程式______________________________________。
【答案】
（1）根据相似相溶原理，汽油与油脂互溶除去洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，可将油污洗去 油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠可以除去油脂 用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙沉淀而失去去污能力
（2）B
【解析】本题考查的是精细化工的知识，精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。
精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中。
25、近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。
氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物。
根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X的结构简式为。
（2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式。
（3）C→D的反应类型是反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。
物质D有两种结构的可能原因是。
（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：
。
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
【答案】
（1）
（2）
（3）酯化（取代）；由于D中存在一个手性碳原子，存在手性异构体，所以有两种结构（应把D先进行分离再合成药物）
（4）
、
、
（5）
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