全国省级联考word广西届高三份考前模拟适应性联合考试理综化学试题.docx

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全国省级联考word广西届高三份考前模拟适应性联合考试理综化学试题

绝密★启用前

【全国省级联考word】广西2017届高三5月份考前模拟适应性联合考试理综化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

36分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol·L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO3-）>c（NH4+）>c（CO32-）

B．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

C．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

D．当V（盐酸）=15.00mL时，c（Na+）=c（NH4+）

【答案】A

【解析】相同浓度的氨水和碳酸氢钠相比氨水的碱性更强，则a表示氨水的滴定曲线，b表示NaHCO3溶液的滴定曲线，A、当V（盐酸）=4.00mL时，分别得到的溶液为NH3•H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl，溶液均显碱性，因此溶液中c（HCO3-）>c（NH4+）>c（CO32-），A正确；B、酚酞的变色范围是8.2～10.0，而反应后的溶液显酸性，因此应该用甲基橙作指示剂，B错误；C、曲线b是NaHCO3溶液的滴定曲线，C错误；D、当V（盐酸）=15.00mL时，恰好反应，所得溶液分别是氯化铵和氯化钠，铵根水解，因此溶液中c（Na+）＞c（NH4+），D错误，答案选A。

2、部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

下列叙述不正确的是

A．化合物WY2不溶于水

B．原子半径:

W>X>Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W

D．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

【答案】D

【解析】W的M层上的电子数是4，应为Si元素；X单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知X是N元素；Y的L层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，则A．二氧化硅不溶于水，A正确；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径是W>X>Y，B正确；C．非金属性Cl＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；D．H、N、O三种元素可以组成离子化合物硝酸铵，D错误，答案选D。

3、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2。

其原理如图所示。

不正确的是

A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B．电源B极为负极

C．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子

【答案】A

【解析】A、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜进入阴极室，阴极室的pH几乎保持不变，A错误；B、右侧产生氢气，说明是阴极，右侧B电极是电源的负极，B正确；C、在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，C正确；D、在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H++2e-=H2↑，因此若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，D正确，答案选A。

4、氧杂环丙烷的结构如图所示。

下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C5H9O2

B．该有机物能与金属钠反应

C．该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种

D．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种

【答案】C

【解析】A．由结构可知分子式为C5H10O2，A错误；B．含醚键，与Na不反应，B错误；C．能水解生成羧酸与醇的物质为酯，丁酸与甲醇形成酯（2种）、丙酸和乙醇形成酯（1种）、乙酸和丙醇形成酯（2种）、甲酸与丁醇形成酯（4种），共9种，C正确；D．羧酸中含-COOH，丁基有4种，则属于羧酸的有4种，D错误；答案选C。

点睛：

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意选项C为解答的易错点和难点。

5、下列操作或装置能达到实验目的的是

A．称取一定的NaOH

B．制取Na2CO3

C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D．收集NO2并防止其污染环境

【答案】B

【解析】A、称量氢氧化钠应该放在小烧杯中，A错误；B、向饱和食盐水中先通入氨气，然后再通入CO2即可制备碳酸氢钠，B正确；C、检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应该把反应后的溶液倒入水中，类似于浓硫酸的硝酸，C错误；D、NO2密度大于空气，应该是长口进，短口出，D错误，答案选B。

点睛：

选项C是易错点，注意铜和浓硫酸反应后溶液的稀释类似于浓硫酸的稀释，不能把水倒入，防止发生意外事故。

另外需要注意选项B中的反应原理，即侯氏制碱法的反应原理。

6、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烷和乙烯

B．乙酸和四氯化碳

C．苯和聚乙烯

D．丙烯和乙炔

【答案】D

【解析】A、乙烷不能发生加成反应，A错误；B、乙酸和四氯化碳均不能发生加成反应，B错误；C、聚乙烯不存在碳碳双键，不能发生加成反应，C错误；D、丙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均能发生加成反应，D正确。

答案选D。

7、化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是

A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

C．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆

D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

【答案】B

【解析】A.煤的气化、液化均是化学变化，A错误；B.铁是活泼的金属，在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质，B正确；C.在田间焚烧桔秆容易造成环境污染，C错误；D.聚乙烯、聚氯乙烯均会造成环境污染，即白色污染，D错误，答案选B。

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

8、保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。

回答下列问题：

（1）二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→____________。

（按气流方向，用小写字母表示）

（2）保险粉的制备

在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。

②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

（3）称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。

则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。

【答案】 A Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O g，h，e，f，i（e） 排除装置中的氧气 三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数 ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓ 87%

【解析】

（1）①实验室利用Na2SO3固体和稀硫酸反应制二氧化硫，不需要加热，应选择上图中的A装置进行，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

②SO2的干燥只能使用浓硫酸，不能用碱石灰，SO2的密度比空气大，要用NaOH的溶液或碱石灰吸收其尾气，流程为制取、干燥、收集及尾气处理，其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i（c）；

（2）①装置中有氧气会氧化锌，所以实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，这样可排除装置中的氧气；

②通过观察三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数，调节止水夹K1来控制SO2的流速；

③合成保险粉的反应物为ZnS2O4和NaOH，生成Na2S2O4和Zn（OH）2，反应的方程式为ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓；

（3）根据6KMnO4+4H2SO4+5Na2S2O4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，样品中Na2S2O4的物质的量为0.10mol/L×0.012L×

×

=0.1mol，该样品中Na2S2O4的质量分数为

×100%=87%。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

9、二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

回答下列问题：

（1）Li4SiO4可用于富集CO2，原理是在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后反应生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为________。

（2）CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。

以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：

第一步：

CO2（g）＋H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol-1

第二步，2COg（g）＋4H2（g）=C2H4（g）+2H2O（g） △H=-210.5kJ·mol-1

①CO2氢合成乙烯的热化学方程式为_________。

②－定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率．可以采取的措施是______（填字母）。

A．减小压强

B．增大H2的浓度

C．加入适当催化剂

D．分离出H2O（g）

（3）由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：

CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H______（填“>“或“<”），判断理由是______。

②图中压强p1______（城“>”或“<”）p2。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则0～5min内H2的反应速率v（H2）=_____________。

④N点时，该反应的平衡常数K=_______（计算结果保留2位小数）。

【答案】 Li2CO3+Li2SiO3

CO2↑+Li4SiO4 2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）  △H=-127.9kJ/mol BD < CH3OH的物质的量随温度的升高而减少，故正反应为放热反应 > 1.125×10-2mol/（L·min） 1.04

【解析】

（1）在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3

CO2↑+Li4SiO4；

（2）①已知：

Ⅰ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol-1

Ⅱ．2COg（g）＋4H2（g）=C2H4（g）+2H2O（g） △H=-210.5kJ·mol-1

根据盖斯定律，Ⅰ×2+Ⅱ可得：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）  △H=-127.9kJ/mol；

②A．正反应为气体体积减小的反应，低压有利于逆向减小，CO2的转化率减小，A错误；．增大H2浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，B正确；C．加入适当催化剂，可以加快反应速率，但不影响平衡移动，CO2的转化率不变，C错误；D．分离出水，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO2的转化率增大，D正确，答案选BD；（3）①由图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；②正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，故压强P1＞P2；③根据反应    

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

起始（mol/L）0.1    0.275      0          0

转化（mol/L）x       3x        x          x

平衡（mol/L）0.1-x   0.275-3x   x           x

根据压强为反应前的9/10可以列出表达式（0.1−x+0.275−3x+x+x）/（0.1+0.275）=9/10，可以计算出x=0.01875，V（H2）=△c（H2）/△t=3×0.01875mol/L/5min=1.125×10-2mol/（L•min）；④温度不变平衡常数不变，图中M点时，容器体积为10L，结合M点的坐标可知，M点的CH3OH的物质的量为0.25mol，根据反应 

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

起始（mol/L）0.1    0.275      0          0

转化（mol/L）0.025    0.075    0.025       0.025

平衡（mol/L）0.075    0.2      0.025       0.025

K=c（H2O）•c（CH3OH）/c3（H2）•c（CO2）=0.025×0.025/0.23×0.075=1.04。

点睛：

该题的难点是图像分析，注意从以下几个角度分析：

（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。

（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

10、黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：

已知：

M的结构简式为

。

（1）下列关于G的说法正确的是__________（填字母）

a.能发生加成反应和取代反应

b.在碱性条件下能水解

c.属于苯酚的同系物，能与FeCl3溶液发生显色反应

d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol

（2）有机物A的名称是______________，有机物B中非含氧官能团的名称为____________。

（3）有机物X的分子式为C4H6O，其结构简式为____________。

（4）反应③的化学方程式为__________。

（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:

①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。

（6）依据题目所给信息，写出以

、

为起始原料（无机试剂任选）制备

的合成路线:

__________________。

【答案】 ad 对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） 溴原子 

【解析】

（1）a.G中含有苯环和羰基，能与氢气发生加成反应，含有酚的结构，可以发生取代反应，选项a正确；b.分子中无酯基无肽键，在碱性条件下不能水解，选项b错误；c.不属于苯酚的同系物，但含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，选项c错误；d.G中含有三个苯环，一个羰基，1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol，选项d正确。

答案选ad；

（2）有机物A的名称是对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛，有机物B中非含氧官能团的名称为溴原子；（3）有机物X的分子式为C4H6O，根据B转化为C：

；可知B与X发生取代反应生成C和溴化氢，则X的结构简式为：

；（4）反应③是C与CH3Cl反应生成D和氯化氢，则其化学方程式为：

；（5）

的同分异构体R满足：

②能发生银镜反应说明含有醛基，③能发生水解反应说明含有酯基，结合②和不饱和度，应该是甲酸酯，④分子中只有4个氧原子，除甲酸酯外最多有两个酚羟基能与氢氧化钠反应，由于1molR最多能与4molNaOH反应，故应该是两个酚羟基和一个甲酸酯结构连接在苯环上，①分子中只有一个甲基，则另外的碳只能形成直链，⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为

和

；（6）

在氢氧化钠水溶液中加热水解生成

，

氧化生成

，

与

在碱性条件下反应生成

，

与氯化氢发生加成反应生成

，合成路线为：

。

11、铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。

（2）反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。

把铅块制成铅花的目的是_______。

途径I中不用14mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。

⑶写出（CH3COO）2Pb溶液[（CH3COO）2Pb为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：

_________。

（4）取75.8g（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示（样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①（CH3COO）2Pb•nH2O中n=______。

②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。

（5）T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。

准确移取25.00mLPbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH（发生反应:

2RH+Pb2+==R2Pb+2H+）中，用250mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。

将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。

则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。

【答案】 六 IVA 增大接触面积，加快反应速率 用14mol•L-1的浓硝酸反应时，消耗的硝酸量更多且产生的有毒气体更多 （CH3COO）2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO- 3 （CH3COO）2Pb

PbO+（CH3CO）2O[或（CH3COO）2Pb

PbO+C4H6O3] 4×10-9

【解析】

（1）碳是第二周期元素ⅣA，铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第六周期元素ⅣA；

（2）接触面积越大，反应速率越快，将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率；铅具有还原性，硝酸具有强氧化性，铅和稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，化学方程式为：

3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，铅与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铅，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Pb+4HNO3（浓）=Pb（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸相比，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多，；

⑶（CH3COO）2Pb溶液能氧化I-生成，且（CH3COO）2Pb为弱电解质不可拆分，此反应的离子方程式为（CH3COO）2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO-；

（4）①75.8g（CH3COO）2Pb•nH2O样品加热至75℃时剩余固体为65克，样品在75℃时已完全失去结晶水，生成的水质量为75.8g-65g=10.8g，则醋酸铅与水的物质的量之比

︰

=1:

3，则n=3；

②铅的氧化物质量为44.6克，醋酸铅的物质的量为

=0.2mol，根据铅原子守恒，铅的氧化物（PbOx）的物质的量为0.2mol，此氧化物的摩尔质量为

=223g/mol，为PbO，有机物的质量为65g-44.6g=20.4g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为0.2mol，摩尔质量为20.4g÷0.2mol=102g/mol，根据原子守恒可知有机物的分子式为C4H6O3，结构简式为（CH3CO）2O，则该温度区间内分解反应的化学方程式为（CH3COO）2Pb

PbO+（CH3CO）2O；

（5）n（H+）=n（NaOH）=0.002500 mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=5.000×10-5mol

n[Pb2+（aq）]=

n（H+）=2.500×10-5mol；c（Pb2+）=

=1.000×10-3 mol•L-1，Ksp（PbI2）=c（Pb2+）•c2（I-）=4c3（Pb2+）=4×（1.000×10-3）3=4.000×10-9。

点睛：

明确实验流程及反应原理是解题关键，用废铅块为原料合成PbI2的流程：

为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，将铅块制成铅花，途径一：

3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，Pb（NO3）2+2KI=PbI2↓+2KNO3，途径二：

Pb（NO3）2+2CH3COOH+nH2O=（CH3COO）2Pb•nH2O+2HNO3，（CH3COO）2Pb•nH2O+2KI=PbI2↓+2CH3COOK+nH2O。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

12、A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。

BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。

（填化学式），其原因是_______。

DA的晶体类型是_______。

（3）BA4C晶体中_____