安徽高中学业水平测试模拟试题带答案详解.docx
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安徽高中学业水平测试模拟试题带答案详解
安徽高中学业水平测试模拟试题
化学试卷
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
1.
高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
2.
NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是（）
A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
3.
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．下列有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2
B．b电极上发生的电极反应是：
4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣
C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e﹣=2H20
4.
如图所示，其中甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
5.
据最新报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是
A．在此反应中，每生成lmolO2（PtF6），则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键
6.
下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
7.
下列关于仪器使用的说法正确的是
A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚
C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热
D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果
8.
有关化学键和化合物的叙述不正确的是（ ）
A．盐酸中含有H+和Cl﹣，所以HCl是离子化合物
B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键
9.
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
10.
下列说法不正确的是（ ）
A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
B．高聚物
的单体可以通过乙烯和HCl加成制得
C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷
D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同
11.
如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的X、Y溶液分别是（）
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Cu（NO3）2
C
FeSO4
Al2（SO4）3
D
CuSO4
AgNO3
12.
下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13.
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
A．10℃20mL3molL﹣1的X溶液
B．20℃30mL2molL﹣1的X溶液
C．20℃10mL4molL﹣1的X溶液
D．10℃10mL2molL﹣1的X溶液
14.
铅的冶
炼大致过程如下：
①富集：
将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：
2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制
粗铅：
PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2。
下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原荆，还原产物只有PbO
C．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需
要6g碳
D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
15.
化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
16.
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸
C．装置③可用于制备少量NH3
D．装置④可用于收集O2
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题（本题共21道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,第4题0分,第5题0分,第6题0分,第7题0分,第8题0分,第9题0分,第10题0分,第11题0分,第12题0分,第13题0分,第14题0分,第15题0分,第16题0分,第17题0分,第18题0分,第19题0分,第20题0分,第21题0分,共0分）
17.
（14分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr
C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反应有：
醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
正丁醇
－89.53
117.25
0.81
1－溴丁烷
－112.4
101.6
1.28
（1）实验装置中仪器a的名称是__________；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是__________。
圆底烧瓶中碎瓷片的作用是__________；。
装置中倒扣漏斗的作用是__________；
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是__________（填字母序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1－溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是__________；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1－溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是__________；
（5）将1－溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在__________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（6）某实验小组制取1－溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7．4g正丁醇，13．0gNaBr和足量的浓硫酸，最终制得1－溴丁烷9．6g，则1－溴丁烷的产率是__________（保留2位有效数字）。
18.
（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
H2SO4（浓）＋NaBr
NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。
有关数据见下表：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度/（g·cm－3）
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
（1）A中放入沸石的作用是，B中进水口为（填“a”或“b”）口。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为。
（4）加热A的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收、溴乙烷和溴蒸汽，防止。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。
（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。
①分液漏斗在使用前必须；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。
19.
三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：
物质
相对
分子质量
密度/g·cm－3
沸点/℃
水中
溶解性
甘油
92
1.2636
290
（分解）
溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
三乙酸甘油酯
218
1.1596
258
不溶
实验步骤：
步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．
步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．
步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．
步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．
（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是 ；冰醋酸过量的目的是
（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ；加无水氯化钙的目的是
（3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是
（4）本次实验产率为 ．
20.
（12分）为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为 ， ．
②中离子方程式为 ．
（2）①中长导管的作用是 ．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是 ，要想得到纯净的产物，可用 试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是 ．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：
苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是 ．b中的试剂是 ．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是 ．
21.
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
﹣97
﹣12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/℃
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
甲装置的作用是：
；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入．
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．
（1）试剂1可以是 （填编号），作用是 ．
A．稀硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 ．（结果保留三位有效数字）
22.
按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验．
①X可能是 （从所给物质中选取，填代号）
A．H2B．CH3CH20H（g）C．NH3D．C0和H2
写出在a中所进行反应的反应方式 ．
②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：
．
③该实验装置有一明显缺陷，请指出：
．
23.
如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）
（2）.试管C中苯的作用是 ．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是
（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有
（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：
．
24.
正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2O
HCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/．c
密度/（g•cm﹣3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A
中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由．
（2）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是．
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．
a．润洗b．干燥c．查漏
（4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是．
（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：
（1）含有与正丁醇相同的官能团；
（2）一定条件下能被氧化成醛．
（6）本实验中正丁醛的产率为．
25.
酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ．
（2）浓硫酸的作用是：
① ② ．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 ．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ．
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ．
26.
1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：
．
（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：
．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：
．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因． ．
（6）c装置内NaOH溶液的作用是 ；e装置内NaOH溶液的作用是 ．
27.
有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：
先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式：
，B的作用：
；C中热水的作用：
．
（2）M处发生反应的化学方程式为 ．
（3）从M管中可观察到的现象：
，从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 ．
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 （填“能”或“不能”）继续进行，其原因是 ．
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是 ．
28.
（13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料。
在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。
制备时的化学反应方程式及有关数据如下：
NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4
C4H9OH＋HBr
C4H9Br＋H2O
物质
相对分子质量
密度/g·cm-3
沸点/℃
水中溶解性
正丁醇
74
0.80
117.3
微溶
正溴丁烷
137
1.27
101.6
难溶
溴化氢
81
---
---
极易溶解
实验步骤：
在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。
再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。
将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。
一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。
请回答下列问题;
（1）仪器A的名称是________,仪器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.
（2）装置C中盛装的液体是_______________,其作用是____________________.
（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的___________制备纯净的正溴丁烷。
（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_________（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：
_________________________.
（5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是_______________（保留三位有效数字）
29.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装
置，用酒精灯缓慢加热．
（1）写出左试管中主要反应的方程式 ；
（2）加入浓硫酸的作用：
； ；
（3）饱和Na2CO3的作用是：
； ；
．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
；
；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称） _，
所需主要仪器_ ．
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ．
30.久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：
（C2H4O）n
nC2H4O+热量．
试回答下列问题：
（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：
将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后 ．
（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：
．
（3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式 ．
（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混
合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的进口是 （填“a”或“b”）．
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：
．
③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：
．
31.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：
．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是放热反应．
（2）甲和
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