北京交大附中高二化学期末试题.docx
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北京交大附中高二化学期末试题
北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习
高二化学时间：
90min
命题人:
曹东晓审题人:
吕继红、孙燕渤、郭玉君、王乐莉2018.1
相对原子质量C12H1O16
第一部分 选择题
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共42分）
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是
A.酒曲捣碎
B.酒曲发酵
C.高温蒸馏
D.泉水勾兑
2．有机物的正确命名为
A．3,3,4-三甲基己烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D．2,3,3-三甲基己烷
3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A．乙醛和水B．甲苯和水C．溴乙烷和水D．正己烷和水
4.下列物质中最难电离出H+的是
A．CH3COOHB．H2OC．C2H5OHD．C6H5OH
5.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是
A．B．
C.D.
6．下列说法正确的是
A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
C.沸点：
乙醇<丙烷<正丁烷
D．室温下，在水中的溶解度：
乙醇>苯酚>乙酸乙酯
7.下列说法不正确的是
A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物
C．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂
D．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应
8．对的表述不正确的是
A．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰
B．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:
1:
1
C．该物质能发生缩聚反应
D．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
9.某有机物的结构简式如右图，在一定条件下对于下列反应：
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去,
其中该物质可能发生的是
A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥题9图
10.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的
取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol
该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多
可消耗氢氧化钠的物质的量为题10图
A．8molB．7molC．6molD．5mol
11．下列物质间反应的产物中一定不存在同分异构体的是
A．CH2=CHCH3与HBr
B．与NaOH乙醇溶液共热
C．CH3CH3与Cl2
D．与足量NaOH溶液
12.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。
下列说法正确的是
A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
B．塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料
C．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料
D．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物
13．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：
水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如
乙醚，与水不互溶）。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：
青
蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。
下列推测不合理的是
A．青蒿素含有亲脂的官能团
B．青蒿素在水中的溶解度很小
C．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚
D．在低温下提取青蒿素，效果会更好
14.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如右图：
（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是
A．聚维酮碘是一种水溶性物质
B．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
C．聚维酮的单体是
D．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
15．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法不正确的是
A.合成PPV的反应为缩聚反应
B.
和苯乙烯互为同系物
C.PPV与聚苯乙烯具有不同的重复结构单元
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
16、已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃
R—X＋2Na＋R′—X→R—R′＋2NaX：
现有碘乙烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是
A．戊烷B．丁烷
C．己烷D．2—甲基己烷
17.2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
下列说法不正确的是
A．六炔基苯的化学式为C18H6
B．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
18.ButylatedHydroxyToluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法不正确的是
A.BHT久置于空气中会被氧化
B.两种方法的反应类型都是加成反应
C．
与BHT互为同系物
D．
与Na2CO3溶液反应不能生成CO2
19.聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔（）和聚合物A（）
的说法中正确的是
A．聚乙炔存在顺反异构
B．聚合物A属于单双键交错的结构
C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D．1mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1
20.将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是
题20图
选项
气体X
溶液A及反应现象
结论
A．
乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
B．
电石与饱和食盐水反应产生的气体
KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅
乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
D．
碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体
Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
碳酸的酸性强于硅酸
21．已知：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下：
物质
沸点/℃
密度/（g·cm－3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
下列说法中，不正确的是
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
第二部分 非选择题
22．（6分）现有下列4种重要的有机物：
③CH3CHBrCHBrCH3
①CH≡CH
②CH3CHO
请回答：
（1）能与银氨溶液反应的是（填序号）。
（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料的是（填序号）。
（3）写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式。
（4）写出④与甲醛反应制取酚醛树脂的化学方程式。
23.（12分）已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：
化合物
A
B
C
结构简式
化合物
D
E
F
结构简式
（1）化合物A属于________类（按官能团种类分类）
（2）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，写出化合物B与足量NaOH反应的化学方程式。
（3）化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去。
反应③中D与H2按物质的量1:
1反应生成Y，则
生成Z的方程式为。
（4）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式
（有机物用结构简式表示）：
。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
。
A．苯环上只有一个取代基
B．能发生水解反应
C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
（6）化合物F是合成“克矽平”（一种治疗矽肺病的药物）的原料之一，其合成路线如下：
（说明：
克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键；反应均在一定条件下进行。
）
a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为________________；
b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）。
①加成反应②消去反应③还原反应④氧化反应⑤加聚反应⑥取代反应
24．（12分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。
下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
已知：
I.
II．
（1）A中官能团的结构简式是__________________________。
（2）I→J的反应类型为__________________________________。
（3）F→G的化学方程式
（4）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为_____________________________。
（5）J→K的化学方程式为____________________。
（6）写出符合以下条件的E的任意一种同分异构体的结构简式_____________________。
与E含有相同的官能团（不考虑-OH连在双键碳上的结构）
不存在顺反异构现象
25.（18分）A物质为异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产“芳樟醇N”等多种精细化工产品，合成路线如下：
（1）A的结构简式是，C生成N的反应类型为。
（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是。
（3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母）。
a.
b.
c.
d.
（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。
则D→E的反应方程式为。
（5）E→F的反应方程式为。
（6）B的结构简式为。
（7）芳樟醇N的结构简式为。
（8）已知:
以丙烯和A（2-甲基-1,3-丁二烯）为原料合成
写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
26.（10分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：
向盛有2mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：
白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是。
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式。
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作
实验现象
向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2
探究2：
在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
实验操作
实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，通入SO2,用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线
向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。
图2：
分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。
（5）依据上述图像你得出的结论是，说明理由。
以下为草稿纸
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