浙江省宁波四校学年高二下学期期中联考试题化学.docx
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浙江省宁波四校学年高二下学期期中联考试题化学
浙江省宁波四校2011-2012学年高二下学期期中联考化学试题
说明：
1．本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2、请将答案填写在答题卷上。
一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（▲）
A．铝片与稀硫酸反应
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧
2．下列关于反应热的说法正确的是（▲）
A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+
O2（g）=CO（g）的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3．人体内葡萄糖（相对分子质量为180）的消耗可用下列热化学方程式表示：
C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2800．6kJ·molˉ1
如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（▲）
A、806gB、1000gC、1250gD、1500g
4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（▲）
A．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气
D．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为
二级能源
5．反应A（气）＋3B（气）
2C（气）＋2D（气）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.15mol·L-1·s-1②v（B）＝0.6mol·L-1·s-1
③v（C）＝0.4mol·L-1·s-1④v（D）＝0.45mol·L-1·s-1，
则该反应进行的快慢顺序为（▲）
A.④＞③＝②＞①B.①＞③＝②＞④
C.④＞③＞①＞②D.④＞③＞②＞①
6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（▲）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐增大
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、铜离子在铜片表面被氧化
7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（▲）
A．纯银器表面在空气中因析氢腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
8．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（▲）
A．装置Ⅰ左侧的液面上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
9、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（▲）
A．逸出气体的体积：
a电极的小于b电极的
B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
10、下列关于实验现象的描述不正确的是（▲）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
11．能够使反应Cu+2H2O==Cu（OH）2+H2↑发生的是（▲）
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
12．一定能增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（▲）
A．升高温度B．使用催化剂
C．增大压强D．增加浓度
13．下列变化过程中，△S＜0的是（▲）
A．氯化钠溶于水中B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
14、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（▲）
A、AgNO3B、H2SO4C、CuSO4D、NaCl
15．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
在用气体密度法测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（▲）
A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa
16．在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（▲）
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减小
C．物质B的物质的量减少D．化学计量数a＞b
17．下列关于平衡常数K说法正确的是（▲）
A．K越小，达到平衡时，反应进行得越完全
B．K随反应物浓度的改变而改变
C．K随温度的改变而改变
D．K越大，反应的速率越大
18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（▲）
A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．对2HI（g）
H2（g）＋I2（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深
C．高压有利于工业上合成氨
D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
19、对达到平衡状态的可逆反应X＋Y
Z＋W，在其它条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（▲）
AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体
BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
CX、Y、Z、W皆非气体
DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
20、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（▲）
21．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
恒容时，温度升高，H2浓度减
小。
下列说法正确的是（▲）
A．该反应焓变为正值
B．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
C．升高温度，逆反应速率减小
D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
22．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（▲）
A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
23．把锌片和铁片放在滴有酚酞的食盐水的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是（▲）
A．I和IIIB．II和III
C．II和IVD．I和IV
24．下列描www.ks5u.com述违背化学原理的是（▲）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A（g）+3B（g）
2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－= Cl2↑
二、填空题（每空2分，共40分）
25、对右图A、B中两极加以必要的连接成为一个完整的装置，并能符合下列现象：
（a、b为惰性材料）
（1）A图中铜片上冒H2气泡，则电极反应式：
锌板：
_▲_；铜板：
_▲_。
（2）B图中，使a极析出铜，
电极反应式，a极：
_▲_b极：
_▲_。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值_▲_（增大、减小、不变。
）
26、科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是____▲____。
（选填字母）
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料
（2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。
已知氢气的燃烧热为-285.8kJ·mol－1。
写出表示其完全燃烧的热化学方程式：
▲。
（3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：
氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为▲
27．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：
反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
⑴ 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是▲（选填“A”、“B”或“C”）；
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请计算NO2（g）+CO（g）＝CO2（g）+NO（g）反应的△H▲；
⑶ 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
⑷ 进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：
化学键
H－H
Cl－Cl
H-Cl
键能/kJ·mol–1
436
243
X
已知Cl2（g）＋H2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ·mol–1则上表中X＝▲。
28、在容积为VL的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO+O2。
反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示。
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是▲
A．有、无催化剂B．温度不同
C．压强不同D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
▲，
并比较K800℃▲K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v（O2）=▲。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是▲
A．V正（NO2）=V逆（NO）B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变
（5）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：
2NO+O2
2NO2
③活塞可移动
（不考虑磨擦）
②
①外有隔热套
（Ⅰ）若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）▲。
（Ⅱ）若起始时维持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO2；③中投入2molNO和1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率②▲③。
（填“<”、“>”或“=”）
三、计算题（12分）
29．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2已知c（CO）始=0.1mol/L，c（H2O）始=0.1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为40％时，该反应正在向哪个方向进行▲（填正、逆反应方向）
判断的依据是▲
（2）达平衡状态时，CO的转化率应为▲
30．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g。
据此回答问题：
①电源的N端为▲极；
②计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积▲L；
③电极f上转移▲个电子
“同舟”2011学年第二学期期中联考高二年级化学学科答题卷
题号
1～24
25
26
27
28
29
30
总得分
得分
评分人
复分人
一、选择题（单选，共24题，每小题2分，总分48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、填空题（每空2分，共40分）
25、对右图A、B中两极加以必要的连接成为一个完整的装置，并能符合下列现象：
（1）锌板：
；铜板：
。
（2）a极：
b极：
。
溶液的pH值（增大、减小、不变。
）
26、
（1）制氢气的方法是___________________。
（选填字母）
（2）热化学方程式：
。
（3）正极的电极反应式为。
27．
⑴ 其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵ △H；
⑶
⑷ X＝。
28、
（1）该不同条件是
（2）
，K800℃K850℃
（3）v（O2）=。
（4）
（5）（Ⅰ））。
（Ⅱ）转化率②③。
三、计算题填空题（12分）
29．
（1）该反应正在向哪个方向进行（填正、逆反应方向）
判断的依据是
（2）CO的转化率应为
30．
①N端为极；②体积L；③转移个电子
参考答案用评分标准
一、选择题（共24题，每小题2分，总分48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
A
D
A
B
C
B
D
C
B
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
B
B
C
A
C
B
A
D
A
B
D
B
二、填空题（每空2分，共40分）
25、对右图A、B中两极加以必要的连接成为一个完整的装置，并能符合下列现象：
26、
（1）C。
（选填字母）
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol。
（其他均不给分）
（3）O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ。
27．⑴ C
⑵ ΔH＝－234 kJ/mol
⑶ （见右下图）
⑷ X＝431 kJ/mol
28、
（1）B
（2）平衡常数K的表达式：
K800℃”、“<”或“=”）。
（3）v（O2）=0.025/Vmol/（L·S）（单位不写扣1分）
（4）BD（只写一个不给分）
（5）（Ⅰ）：
①②③；（Ⅱ）：
②<③。
（填“<”、“>”或“=”）
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