中考化学题型针对性练习13选择题溶液及溶解的曲线word解析版.docx
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中考化学题型针对性练习13选择题溶液及溶解的曲线word解析版
2019年中考化学题型针对性练习
13选择题——溶液及溶解的曲线
1．如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（ ）
A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．升高温度可使饱和的c溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a
D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a
2．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
3．如图是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线（三种物质混合后溶解度不干扰，且它们不发生反应），下列有关叙述错误的是（ ）
A．20℃时，b的溶解度大于a
B．配制c物质的浓溶液时，必须在低温时进行
C．将50℃时10%a的不饱和溶液降温到20℃，无晶体析出
D．将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
5．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t2℃时，可得到15%的乙溶液
D．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关表述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
C．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多
7．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法中正确的是（ ）
A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等
B．图乙a、b溶液可能是不饱和溶液
C．图丙M表示b物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液
B．0℃时，三者的溶解度大小关系是：
c＞b＞a
C．20℃时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
D．将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液
9．下列关于如图的描述中正确的是（ ）
A．25℃时，乙的溶解度最大
B．35℃时，50g水溶解30g甲形成80g溶液
C．降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液
D．如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液中的溶质是甲
10．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。
20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如表：
下列分析错误的是（ ）
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
10
15
20
25
溶液质量/g
60
65
68
68
A．①②所得溶液时20℃时氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，往②所得溶液加入2g氯化钠，溶液达到饱和
11．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲的溶解度为50
C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等
C．t2℃时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120g
D．t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
13．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法
B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．30℃时，氯酸钠和氯化钾的溶解度相同
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．50℃时，把50克A放到50g水中，得到100g溶液
C．从50℃降到20℃，甲析出晶体最多
D．20℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液升温到50℃，只有丙变浑浊
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用加入甲物质的方法
16．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，乙易溶于水
B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质质量都是20g
C．将等质量的甲乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
D．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲物质的溶解度是60g
C．t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g
D．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的60溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙
18．依据实验和溶解度曲线，20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的硝酸钾固体，充分溶解烧杯中硝酸钾固体全部溶解的是（ ）
A．①②B．①②③C．③④D．④
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．15℃时，溶质的质量分数：
甲＝乙
C．35℃时，甲、乙的饱和溶液降温均有晶体析出
D．35℃时，将30g甲加入50g水中，可得到80g甲溶液
20．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g水）
32
46
64
85.5
110
138
170
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。
以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙＝丁
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：
34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
参考答案与试题解析
1．解：
A、t2℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相同，正确；
B、c的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，正确；
C、根据溶解度曲线可以看出，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a，正确；
D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，由于不知道溶液质量的大小关系，不能析出晶体最多的物质是哪种，错误；
故选：
D。
2．解：
A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故错误；
C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故正确。
D、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故错误；
故选：
C。
3．解：
A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，b的溶解度大于a，故A正确；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以配制c物质的浓溶液时，必须在低温时进行，故B正确；
C、20℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数是
×100%＝9.1%，所以将50℃时10%a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a，故D正确。
故选：
C。
4．解：
A、甲的溶解度比乙的大错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大错误，因为没有指明溶液的质量；故选项错误；
C、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法错误，因为温度要求不变，可以加溶剂；故选项错误；
D、t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等正确，因为在该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；
故选：
D。
5．解：
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度都随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、t2℃时，乙物质的溶解度是15g，所以乙物质的饱和溶液质量分数为：
×100%＝13.0%，不能得到15%的乙溶液，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，故D正确。
故选：
D。
6．解：
A、t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、t1℃时，分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多正确，因为在该温度下甲的溶解度小于乙；故选项正确；
C、将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法错误，因为应该是温度不变；故选项错误；
D、将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体甲多错误，因为没有说明溶液的质量；故选项错误；
故选：
B。
7．解：
A、20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，b固体完全溶解度，a固体没有完全溶解，所以图甲a、b溶液中的溶质质量相等，故A错误；
B、由于图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图乙无溶质剩余，所以b一定是不饱和溶液，而在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a一定也是不饱和溶液，故B正确；
C、信息根据图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C错误；
D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。
故选：
B。
8．解：
A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三者的溶解度大小关系是：
c＞b＞a，故B正确；
C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；
D、将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。
故选：
C。
9．解：
A、通过分析溶解度曲线可知，25℃时，甲物质的溶解度最大，故A错误；
B、35℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水溶解30g甲形成70g溶液，故B错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液，故C正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中的溶质是丙，故D错误。
故选：
C。
10．解：
由表格中的实验数据③可知，20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠就达到饱和，所以在该温度下，氯化钠的溶解度为36g。
A．由以上分析可知，在20℃时，50g水中溶解10g或15g氯化钠均为不饱和溶液，故正确；
B.20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠就达到饱和，所以③④所得溶液均为该温度下的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数＝
可知，③④所得溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C．由以上分析可知，在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故正确；
D．由表格中的实验数据③可知，20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠就达到饱和，所以20℃时，往②所得溶液加入3g氯化钠，溶液达到饱和，故错误。
故选：
D。
11．解：
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，甲的溶解度为50g，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确。
故选：
B。
12．解：
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B错误；
C、t2℃时，乙物质的溶解度小于20g，所以将20g乙物质放入100g水中，得到溶液的质量小于120g，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙，故D正确。
故选：
D。
13．解：
A、氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法正确，因为氯酸钾的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大；故选项正确；
B、30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数＝
9.1%，10%错误；故选项错误；
C、80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液错误，因为该温度下的溶解度大于35g；故选项错误；
D、30℃时，氯酸钠和氯化钾的溶解度相同错误，氯酸钾溶解度大；故选项错误；
故选：
A。
14．解：
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、50℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把50克A放到50g水中，得到75g溶液，故B错误；
C、从50℃降到20℃，变化溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、20℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液升温到50℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以只有丙变浑浊，故D正确。
故选：
D。
15．解：
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙＞乙＞甲，故A正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，不饱和溶液的质量分数不相等，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用加入甲物质的方法，故D正确。
故选：
B。
16．解：
A、20℃，乙物质的溶解度大于20g，所以乙易溶于水，故A正确；
B、10℃时，甲、乙物质的溶解度是20g，所以甲和乙的饱和溶液各120g，溶质质量才是20g，故B错误；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＜乙，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法，故D错误。
故选：
A。
17．解：
A、三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，60g错误；故选项错误；
C、t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液的质量＝30g+50g＝80g，100g错误；故选项错误；
D、将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的60溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙正确，并且都有晶体析出；故选项正确；
故选：
D。
18．解：
20℃时，硝酸钾的溶解度大约为30g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾30g，溶液达到饱和状态，①②加入的硝酸钾能全部溶解，③④加入的硝酸钾均有剩余，均有硝酸钾不能继续溶解，属于饱和溶液。
故选：
A。
19．解：
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、5℃时，甲、乙物质的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质的质量分数相同，不饱和中溶液所含溶质质量不同，题目没注明是否饱和溶液，故B错误；
C、35℃时，甲、乙的饱和溶液降温，溶解度都减小，所以均有晶体析出，故C正确；
D、35℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将30g甲加入50g水中，可得到70g甲溶液，故D错误。
故选：
C。
20．解：
A、20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水中最多溶解32g，所以80g水中最多溶解硝酸钾质量为25.6g；即丙溶液是饱和溶液，已经析出晶体，过滤出110.4g硝酸钾，所以甲溶液中含有硝酸钾的质量为：
110.4g+25.6g＝136g，而甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，溶解度是170g，所以甲是不饱和溶液，蒸发20g水，得到乙，乙溶液中含有80g水，因为80℃硝酸钾的溶解度是170g，所以80g水最多溶解136g，而现在溶解了136g，所以乙溶液是饱和溶液，丙、丁溶液是析出晶体后的溶液属于饱和溶液，故错误；
B、甲溶液蒸发20g水得到乙，甲、乙溶质质量相等，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲，乙析出晶体后得到丙，丙过滤得到乙，所以四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁，故正确；
C、甲溶液中溶质是136g，溶剂是100g，所以溶剂与溶质的质量比为100：
136＝25：
34，故C说法正确；
D、由于溶液中溶质质量是；134.4g，所以在降温时，降到60℃～70℃之间。
开始析出晶体，故D说法正确。
故选：
A。
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