高考北京理科综合卷化学试题全解全析.docx

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高考北京理科综合卷化学试题全解全析

2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析

6、下列用品的有效成分及用途对应错误的是

解析：

小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。

答案：

Ｂ

7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

解析：

切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。

答案：

B

8.下列试验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②

解析：

乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。

答案：

A

9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：

As＞C1＞PB.热稳定性：

HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：

As3-＞S2-＞C1-D.酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

解析：

同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。

答案：

Ｃ

10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

解析：

浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉ＫＩ溶液，会将ＫＩ氧化为Ｉ２，Ｉ２遇淀粉会变蓝色，Ａ错误。

答案：

Ａ

11．下列说法正确的是

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、

C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体

解析：

植物油是混合物，没有固定的熔沸点，Ａ错误；蔗糖是非还原性糖，Ｂ错误；甘氨酸和丙氨酸之间缩水可以形成两种二肽互为同分异构体，但水解产物相同，Ｃ错误。

答案：

Ｄ

12．人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生

C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

解析：

由ＣＯ２和ＨＣＯＯＨ中碳元素的化合价变化可知，ＣＯ２应该在正极放电形成ＨＣＯＯＨ，由图示装置电子移动的方向可确定ｂ为正极，ａ为负极。

催化剂ａ表面：

２Ｈ２Ｏ—４ｅ＿＝４Ｈ＋＋Ｏ２↑。

答案：

Ｃ

25.［2012·北京理综卷］

【答案】⑴SO2+H2O

H2SO3，2H2SO3+O2

2H2SO4（2分）

⑵SO2+2OH—=SO32—（2分）

⑶①酸性（1分）HSO3—中存在：

HSO3—

H++SO32—和HSO3—+H2O

H2SO3+OH—，HSO3—电离程度大于其水解程度（2分）

②ab（2分）

⑷①HSO3——2e—+H2O=SO42—+3H+（2分）

②H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低,促使HSO3—电离生成SO32—，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生（2分）

【解析】解析：

（１）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。

（２）二氧化硫与过量的ＮａＯＨ溶液反应生成亚硫酸钠溶液。

（３）由表给数据ｎ（SO32—）：

n（HSO3—）=9：

91时，溶液PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。

亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据ｎ（SO32—）：

n（HSO3—）=1：

1时，溶液PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：

c（Na+）+c（H+）=2c（SO32—）+c（HSO3—）+c（OH—），由此可判断a正确，c不正确。

（4）阳极发生氧化反应，所以HSO3—在阳极失去电子生成SO42—和H+。

阴极H+放电破坏水的电离平衡，云集OH—，使溶液PH增大显碱性，HSO3—与OH—反应重新生成SO32—，吸收液得以再生并循环使用。

26.［2012·北京理综卷］

【答案】⑴①

（1分）②4HCl（g）+O2（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）△H=—115.6kJ/mol（2分）

③32（2分）强（2分）

⑵①4:

1（1分）②投料比越高，对应的反应温度越低（2分）③30.8%（2分）

【解析】解析：

（１）由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量为115.6KJ，可知∆H=—115.6KJ/mol；由∆H=—（生成物键能之和—反应物键能之和）可得，E（H—O）—E（H—Cl）=〔115.6+（498—（２×２４３））/4=31.9，键能越大化学键越稳定越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl强。

（2）在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为6:

1，b为4:

1，c为2:

1，d为1:

1；由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高的顺序是bcd，由此可确定温度与投料比的关系是：

投料比越高温度越高；由图可读出投料比2:

1，温度400℃时，HCl的转化率为80%，由此可建立三段式：

n（起）2100

△n1.60.40.80.8

n（平）0.40.60.80.8

所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数=0.8/（0.4+0.6+0.8+0.8）=0.308。

11.［2012·北京理综卷］

【答案】⑴AgNO3溶液和氨水（2分）

⑵①试纸变蓝（1分）

②在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出氨气,促使

平衡向正向移动,c（Ag+）增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:

2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O（2分）

⑶过量NaOH溶液（2分）

⑷

（2分）

⑸①Ag2O+4NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+3H2O（2分）

②与溶液接触的试管壁上析出银镜（2分）

⑹Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O（2分）

【解析】

（1）实验室实用AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。

（2）氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色；由于银氨溶液中存在如下平衡：

，加热会促使

分解，生成物浓度减小，平衡向右移动，Ag+与氢氧化钠反应生成不稳定的AgOH，AgOH分解为黑色Ag2O。

（3）既然假设NaOH还原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶液中加入应该加入过量的NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。

（4）实验室用生石灰和浓氨水制取NH3的装置应该是固液不加热的装置。

（5）依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag（NH3）2OH；假设成立必然会在试管上形成银镜。

28.［2012·北京理综卷］

【答案】

【解析】解析：

（1）由于B为芳香烃，而对孟烷分子中不存在苯环，说明B分子中苯环与H2发生加成反应；由B转化为对孟烷可确定得到B的分子式为：

，由信息芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，可知

是（CH3）2CHCl与

发生取代反应的产物；苯的同系物中相对分子质量最小的是苯。

（2）由题意F可以与氢气加成生成

，说明F分子中含有碳碳双键，由于E脱水生成F，由此也可以推测出E应该是含有羟基的环醇，那么D应该是酚类，由取代基的关系可以确定化合物C应该是间甲苯酚或邻甲苯酚，由1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀可以确定C应该是间甲苯酚。

（4）

属于苯的同系物，苯的同系物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，a正确；

存在的同分异构体可以是

，

属于环状不饱和醛，b错误；D属于酚类，E属于醇类，c错误；醇分子因含有羟基比对应烷烃的沸点高，d正确。

（4）G与NaHCO3反应放出CO2，说明分子中含有羧基，由G的分子式和核磁共振氢谱可以确定其结构简式为：

，

与

发生酯化反应，生成

，

发生加聚反应得到PmnMA。