高考化学计算专题复习有关物质的量及溶液浓度的计算.docx
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高考化学计算专题复习有关物质的量及溶液浓度的计算
第42课有关物质的量及溶液浓度的计算
温基础获新知A级检测
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是()
A20℃时,乙的溶解度比甲的大B80℃时,甲的溶解度比乙的大
C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大
2.密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为()
A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定
3.300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()
A1:
4B1:
5C2:
1D2:
3
4.将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中,得到的盐酸的密度为b克/毫升,则该盐酸的物质的量的浓度是()
A
B
C
D
5.已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3,5%氨水的密度为0.98克/厘米3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是()
A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算
6.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是()
A30%B
×100%C26.5%D
×100%
7.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是()
A沉淀物的质量为5.6gB沉淀物的质量为7.4g
C饱和石灰水的质量大于98.2gD饱和石灰水的质量小于98.2g
8.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()
A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰6
9.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为()
A10%B15%C20%D25%
10.在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为()
A
B
C
D
11.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是A05mol/LB01mol/LC005mol/LD1mol/L
12已知35%NaOH溶液的密度为138g/cm3,5%NaOH溶液的密度为105g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所得NaOH溶液中溶质的质量分数是
A大于20%B等于20%C小于20%D无法估算
二、选择题(每小题有1~2个正确选项)
13.10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()
A.3∶3∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1
14.有A克15%的NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是()
A蒸发溶剂的1/2 B蒸发掉A/2克的溶剂
C加入3A/14克NaNO3 D加入3A/20克NaNO3
15.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()
A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、24
三.填空题
16.Vml硫酸铁溶液中含ag硫酸根。
取此溶液V/2ml,用水稀释至2Vml,则稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度是。
17.将一定量的5%烧碱溶液蒸发掉20g水,得到溶液的体积为8.6ml、浓度为15%。
则浓缩后溶液的物质的量浓度是。
18.将足量的铁片投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,完全反应后称得固体得质量与原来铁片得质量相等。
则原混合溶液中氢离子与铜离子的物质的量浓度之比为。
四.计算题
19.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g/cm计)
20.现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100mL,其中Na2SO4的浓度为0.5mol/L,H2SO4的浓度为1mol/L。
现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2mol/L,H2SO4的浓度改为2mol/L,应加入98%(密度为1.84g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?
然后加水稀释到多少毫升?
过程与方法B级能力提高
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1.已知某盐在不同温度下的溶解度见下表:
T℃
0
10
20
30
40
Sg/100g水
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6
若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度应在
A0℃—10℃B10℃—20℃C20℃—30℃D30℃—40℃
2.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86gD.大于2.86g
3.将60℃的硫酸铜饱和溶液100g,冷却到20℃,下列说法正确的是
A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化
C.溶液为饱和溶液,浓度不变D.有晶体析出,溶剂质量不变
4.已知:
t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。
若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时,析出溶质
g。
若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时,则析出溶质
g。
用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是()
A.S=
B.S=
C.S=
DS=
5.若以w1和w2分别表示表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小
A2w1=w2B2w2=w1Cw2>2w1Dw1<w2<2w1
6.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为
A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于
mL7.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+,则
离子的浓度是
A
mol/LB
mol/LC25dmol/LD125dmol/L
8.下列溶液中的cCl与50mL1mol/L氯化铝溶液中的cCl相等的是
A150mL1mol/L氯化钠溶液B75mL2mol/L氯化铵溶液
C150mL1mol/L氯化钾溶液D75mL1mol/L氯化铝溶液
9.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中
的物质的量浓度为()
A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L
10.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3
11.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()
A①>②B①<②C①=②D不能确定
12.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
13.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1,其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于:
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
14.在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.0.05mol/L
C.1mol/LD.0.1mol/L
二、选择题(每小题有1~2个正确选项)
15.下列溶液中的cCl与50mL1mol/L氯化铝溶液中的cCl相等的是
A150mL1mol/L氯化钠B75mL2mol/L氯化铵
C150mL3mol/L氯化钾D75mL1mol/L氯化铝
16.体积为VmL、密度为dg/cm3的溶液,含有分子量为M的溶质mg,其物质的量浓度为Cmol/L,溶质的质量分数为W%。
下列表示式中正确的是
AC=
Bm=V·d
CW%=
%DC=
17.在100ml1mol/L的硫酸铝溶液中加入100ml氢氧化钠溶液,充分反应后生成7.8g氢氧化铝沉淀。
则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()
A.3mol/LB.6mol/LC.7mol/LD.9mol/L
三.填空题
18.在VmL氯化钡溶液中,加入一定体积005mol/L的硫酸溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH值为30,则原氯化钡溶液的物质的量浓度是mol/L。
注:
溶液混合时体积的变化不计。
19.把aml硫酸铵和硝酸铵的混合液分成二等份。
一份用bmol烧碱正好使铵根离子全部成为氨气逸出,另一份跟氯化钡溶液完全反应时,消耗氯化钡cmol。
则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为。
四.计算题
20.硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL。
计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3)在
(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L?
检测试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1.今有140g硝酸钾溶液,将其蒸发掉70g水,或加入30g硝酸钾,都可以得到同一浓度的不饱和溶液,则原硝酸钾溶液的质量分数为()
A7.5%B15%C22.5%D30%
2.使16g硫和32g氧气充分反应后,总体积在标准状况下为()
A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.6.72L
3.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中,所含NaOH的质量是()
A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g
4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为()
A甲、乙中的铝都过量B甲中铝过量、乙中碱过量
C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量
5.某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混合物,含氮21.2%,则硫铵和磷酸氢二铵的物质的量之比为()
A.1∶1B.4∶1C.1∶4D.任意比
6.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,铝离子浓度是0.4mol/L,硫酸根离子浓度是0.7mol/L,则氢离子浓度最接近于()
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L
7.常温常压下,密闭容器中充入下列气体后压强最大的是()
A.0.3molHCl和0.3molNH3B.0.2molH2和0.1molO2
C.0.2molNO和0.2molO2D.0.2molH2S和0.1molSO2
8.在相同条件下,2mLX(g)跟5mLC2(g)反应,生成4mLAC2(g)与2mLB2C(g),则X的分子式是()
A.ABB.A2B2C.B2CD.BC2
9.将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀量最多,加入的这种NaOH溶液的体积是()
A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL
10.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10-3molRO(OH)2+至较低价态,需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。
那么,R元素被还原成的价态是()
A.-1B.0C.+1D.+2
11.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是()
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5
12.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3∶2∶1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为()
A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶3
二.选择题(每小题有1~2个正确选项)
13.将质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后,其质量分数小于2p%,则X可能为下列物质中的()
A.H2SO4B.NaClC.C2H5OHD.NH3
14.在含37gCa(OH)2的石灰水中通入CO2气体,共生成30g白色沉淀,则通入的CO2气体的体积(标准状况)可能是()
A.5.6LB.6.72LC.11.2LD.15.68L
15.在常温常压下,某气态烃10mL与50mL过量氧气混合后完全燃烧,冷却至原来状态,剩余气体35mL,则该气态烃不可能是()
A.C3H6B.C2H6C.C2H4D.C4H6
三.填空题
16.200g含NaOH10%的溶液,要增至20%时,应加入固体氢氧化钠________g;若要降至5%,应加水_________mL。
17.在50ml3mol/L的CuSO4溶液里通入标准状况下H2S气体3.36升,再向其中加入3mol/L的NaOH溶液,当溶液呈中性时,加入的NaOH溶液的体积为ml。
18现有甲、乙两同学各取同体积0.5mol/L的AlCl3溶液后滴加1mol/L的NaOH溶液,当甲同学滴到15ml时,得到的沉淀量最多。
问当乙同学得到甲同学的沉淀一半时,滴入的NaOH溶液的体积为或ml。
19.等质量的金属铝分别跟足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液完全反应,若所消耗的两种溶液的体积相等,两溶液的物质的量浓度之比为。
20.取1.5mol/LH2SO411.5ml,加入0.4gMg条,再滴入1mol/LNaOH溶液,将Mg2+全部沉淀下来,NaOH溶液的体积至少为ml。
四.计算题
21.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和。
试计算:
1该温度下KNO3的溶解度。
2原未饱和溶液中溶质的质量分数。
22.近年来,工业上用Mg(NO3)2替代H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量分数)。
65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏,分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。
(1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗,求蒸馏前的投料比
的值。
(2)蒸馏过程中,若H2O的损耗占总质量的5.0%,即有(M1+M2)5.0%的H2O流失,则投料时,比值
应该(选填增大、减小或不变)。
答案
第42课有关物质的量及溶液浓度的计算
温基础获新知A级检测
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
C
A
D
C
C
D
B
D
D
C
A
C
BC
B
2.水的密度比氨水大,所以等体积的水质量大于氨水
5.可让学生记住这样的规律:
密度比水小的两溶液等体积混合,所得溶液的质量分数小于其平均值;反之则大于。
6.要注意答案D的小小陷阱,考虑在此温度下3.5g氯化钠和6.5g水能否构成饱和溶液。
7.生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2,因为原来的溶液是饱和溶液,新生成的Ca(OH)2非但不能溶解,原来溶解的Ca(OH)2也要析出。
(因为生石灰反应时消耗了水,原溶液就变成了超饱和溶液了)
9.注意析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,利用两个过程建立质量分数等式,即可得到答案。
10.可让学生记住以下口诀:
①如果原溶液为饱和溶液,②析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液,③析出的部分也一定是饱和溶液
11.考察溶液浓度的增大方法一般是蒸发溶剂或增加溶质,考虑:
蒸发溶剂的量应为分母的一般,即为溶液的一半;增加溶质的过程中,分母也在变大,所以增加的溶质的量应超过原来溶液中的溶质。
12.其实质是溶液中所含的离子数量不变。
16.125a/72Vmol/L
17.4.36mol/L
18.2:
7
19.378体积
解:
C=1000×0.915×C%/17C%=22.3%
设:
1体积水溶解X体积氨气
m(溶质)=17X/22.4(g)m(溶液)=1000×1+17X/22.4(g)
m(溶质)/m(溶液)=22.3%X=378体积
20.21.74ml250ml
解:
C(浓硫酸)=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
稀释后V(溶液)=0.5×100/0.2=250ml
n(总硫酸)=2×0.25=0.5moln(原硫酸)=1×0.1=0.1mol
加入的n(硫酸)=0.5﹣0.1=0.4mol
加入的m(硫酸溶液)=0.4×98/98%=40(g)
V(浓硫酸)=40/1.84=21.74ml
过程与方法B级能力提高
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
D
B
C
C
A
C
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
D
C
D
D
D
CD
BD
AC
1.解析:
饱和溶液中溶质的质量分数:
30℃时为1961%,40℃时为273%,22%介于二者之间,故应选D。
2.解析:
在饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,宏观上这部分Na2CO3不会溶解,且会以Na2CO3·10H2O的晶体析出;由于原饱和溶液中部分溶剂水与1.06g无水Na2CO3形成2.86gNa2CO3·10H2O,使溶液中水的量减少,减少的溶剂使原溶液中溶质又有Na2CO3·10H2O析出,导致析出晶体的质量大于2.86g。
3.解析:
将60℃的硫酸铜饱和溶液100g冷却到20℃时,有CuSO4·5H2O晶体析出,故溶剂的量发生了变化;析晶后的溶液虽然是饱和溶液,但因温度不同,溶液的浓度也发生了变化。
4.解析:
t℃时,某物质的不饱和溶液,蒸发bg水并恢复到t℃时,析出溶质
g。
蒸发cg水并恢复到t℃时,析出溶质
g。
这两次析晶都是在不饱和溶液变成饱和溶液之后出现的,由此可以推知:
当蒸发b-cg水时,可析出晶体
-
g,根据溶解度定义可得出C项的结论是正确的。
5.解析:
氨水的浓度越大,则密度越小。
由于2a=b,可知w2>2w1。
6.解析:
由于18mol/L硫酸的密度约等于18g/cm3,大于水的密度,所以100g18mol/L硫酸的体积一定小于100mL,要把溶液的物质的量浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积,即小于100mL。
13.解析:
三个反应的本质是:
Ba2++
=BaSO4。
依题意Ba2+的物质的量相等,故三种盐溶液中
的物质的量,物质的量浓度相同,依此可推出三种盐溶液的物质的量浓度之比为1∶3∶3。
18.505×10-4
19.1000(b—2c)/amol/L
20.
(1)cAg+=
×2=0.0536mol/L
(2)因为Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,所以cAg+=0.0536mol/L[说明]只要答出cAg+=0.0536mol/L,未说明原因,同样给分。
[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4∶1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的
。
根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体。
因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,cAg+不变。
(以上内容不要求考生在卷面上回答。
)
(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V,
×2=0.0200mol/L
V=0.489L
检测试卷
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
C
B
D
B
B
B
9
10
11
12
13
14
15
B
B
B
C
CD
BD
CD