最新人教版九年级化学全册同步练习及答案可编辑名师优秀教案.docx
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人教版九年级化学全册同步练习及答案（可编辑）
人教版九年级化学全册同步练习及答案
九年级化学下册全册同步练习及答案
目录
第8单元课题1金属材料
第8单元课题2金属的化学性质
第8单元课题3金属资源的回收和防护第9单元课题1溶液的形成
第9单元课题2溶解度
第9单元课题3溶质的质量分数
第10单元课题1酸和碱
第10单元课题2酸和碱的中和反应
第11单元课题1常见的酸和盐
第11单元课题2生活中常见的盐
第12单元课题1人类重要的营养物质第12单元课题2化学元素与人体健康第12单元课题3有机合成材料
第八单元金属和金属材料课题1金属材料5分钟训练
1.下列关于金属的物理性质的说法,错误的是A.具有导热性B.具有延展性
C.具有金属光泽D.能溶于酸
解析:
金属元素的物理性质:
金属都具有金属光泽。
共同具有的物理性质有:
导热性、导电性、延展性等。
D项属于化学性质。
答案:
D
2.常温下,____________是液体,____________是熔点最高的金属,通常用____________做电缆线。
白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的;日光灯内则充入了低压_________蒸气,_________和_________可用作货币,古代用_________做镜子。
解析:
考查常见金属的用途和常识。
答案:
汞钨铝钨汞金币、白银铜
3.________________________________________________叫合金。
合金具有许多良好的____________、____________或____________。
硬度一般比各成分金属____________,熔点一般比各成分金属低。
生铁的含碳量____________,还含有较多的____________、____________、____________、____________等;把生铁进一步冶炼,除去过多的____________、____________、____________、____________等,可以得到钢。
钢的含碳量一般比生铁____________。
1996年,我国钢产量首次突破____________吨,2002年后,连续多年保持世界第一。
解析:
根据合金的知识和合金的一般性质回答。
结合合金推断铁合金的性质。
答案:
由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质物理化学机械性能大大于2%硅磷硫碳硅磷硫碳低一亿
10分钟训练
1.“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分,这里的铁、钾、钙是指
A.分子B.原子C.单质D.元素
解析:
“21金维他”中含所含的铁、钾、钙等是金属元素而不是金属单质。
答案:
D
2.下列各物质不属于铁合金的是
A.白口铁B.磁铁矿C.锰钢D.球磨铸铁
解析:
白口铁、锰钢和球磨铸铁都是铁的合金,而磁铁矿则属于铁的氧化物。
答案:
B
3.下列各说法正确的是
A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁,白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.高炉炼出来的是生铁,不是钢
D.从高炉排出的废气,可以直接放空
解析:
在铁板表面镀上一层锌称为白铁,白铁是铁合金,但不是铁和锌熔合在一起得到的熔合物,故不属于铁锌合金;地壳中含量最多的金属元素是铝;从铁矿石中还原得到的是生铁,钢是由生铁经过降低含碳量得到的;从高炉排出的废气,含有较多的一氧化碳,必须回收或除掉一氧化碳,才能向空气中排放,否则污染环境。
答案:
C
4.在已发现的一百多种元素中,金属元素约占____________;在冶金工业上,把____________等金属称为黑色金属,其他金属称为____________。
解析:
金属元素占元素种类的多数,约80%,但含量很少。
金属的分类有多种,
可以根据金属的比重、颜色等。
答案:
80%铁、锰、铬有色金属
5.今有四种处于固态的物质:
钠、硅、氖、氯化钠。
问下列四项性质的叙述
各适用于哪种物质?
1熔点很低的非金属单质________________________;2电的良导体,熔点在100?
左右________________;3熔点很高的非金属单质________________________;4非导体,但熔融后可以导电____________________。
解析:
根据物质的组成和物质的性质,判断物质是什么。
答案:
1氖2钠3硅（4）氯化钠
6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质?
1导线________________________。
2制造飞机____________________。
3家用炊具____________________。
4包装用铝箔__________________。
解析:
物质的性质决定物质的用途。
本题考查铝的性质与用途。
答案:
1导电性2硬度大3导热性4延展性
7.结合金属的物理性质,试列举常见金属或金属用途:
1金属光泽:
2导电性:
3导热性:
4延展性:
解析:
根据金属的性质判断金属的用途。
答案:
金银首饰铝、铁制作导线用铝合金、铁制造炊具黄金拉制成金丝,铝能够做成很薄的铝箔
30分钟训练
1.元素在自然界中的分布并不均匀,如智利富藏铜矿,澳大利亚多铁矿,山东的黄金储量居我国首位,但从整个的地壳含量的多少分析,最丰富的金属元素的是
A.Fe//0>..Al
解析:
地壳中元素含量多少的顺序是:
O、Si、Al、Fe、Ca等,其中含量最多的金属元素是Al。
答案:
D
2几年前,我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝:
铜铸的牛首、猴首和虎首,它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于
A.金属材料B.无机非金属材料
C.合成材料D.复合材料
解析:
根据成分,可以判断铜合金的归类,应该属于金属材料。
答案:
A
3.生铁和钢都是____________合金。
要使生铁变成钢,必须降低生铁中的__________含量,调整____________的含量,除去___________等有害杂质。
纯铁__________________________,不宜用来制造机械和其他用品;生铁中的白口铁缺点是______________________,不宜铸造和机械加工;灰口铁强度
____________,不能煅轧;钢较硬,具有良好____________性、____________性、____________性,可以煅轧和铸造。
解析:
本题考查铁及其合金的基本特性。
答案:
铁、碳碳硅、锰硫、磷机械性能和可加工性能差硬而脆差韧可加工耐腐蚀
4.某小组为探究某常见金属的一些问题,通过有关资料查得:
颜色、状态硬度密度/g?
cm-3导电性导热性延展性
银白色固体较软2.70良好良好良好
该小组同学将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。
根据上述信息完成以下问题:
1你能说出该金属可能的一些用途吗?
你能猜测出这是哪一种金属吗?
2该金属的活动性与铜相比如何?
你能设计另一实验证明你的结论吗?
解析:
可根据金属的基本性质判断它的基本用途。
答案:
1该金属可能是铝,它有极广泛的用途,如制造轻质合金,制造日用品,作导线,作装饰材料等。
2该金属的活动性比铜强,可以用去掉表面氧化膜的铝片投入到硫酸铜溶液中,铝片的表面会析出红色固体,或分别将铜丝和铝丝投入到稀盐酸中,铝会剧烈反应而铜无明显现象其他合理答案均可。
5.常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质?
1用铁锅炒菜:
___________________________________。
2古代人将铜打磨成铜镜:
_________________________。
3将铝拉成丝做电线:
_____________________________。
4古代人用铁做刀、矛等武器:
_____________________。
5人们用黄金做项链、耳环、戒指:
_________________。
解析:
金属的性质决定金属的用途。
铁锅炒菜有利于人体对铁元素的摄取;古代人将铜打磨成铜镜,利用金属铜具有很好的金属光泽;将铝拉成丝做电线利用了金属铝的延展性;将铝拉成丝做电线利用了金属质硬,机械强度大;人们用黄金做项链、耳环、戒指,因为黄金性质稳定,有金属光泽,美观大方。
答案:
1导热性好
2有金属光泽
3延展性、导电性好
4机械强度大
5有金属光泽
6.金属的物理性质和化学性质决定了金属的用途,观察日常生活中的一些现象,请思考并完成下列问题:
1小明在观察母亲烧菜时,发现在炒蔬菜时,母亲用的是铝锅;在做酸菜鱼汤时,用的是铁锅。
小明不知其何故,你知道什么原因吗?
2家里的铁制菜刀,用过后如果没有清洗,第二天刀刃上就长了很多红色的“铁锈”;铝盆广泛用作各种炊具,但如果你用铝盆腌制蔬菜,蔬菜还没有腌制好铝盆却已经漏水了。
试分析原因。
3用铁锅炒菜,有利于身体健康。
世界卫生组织经过缜密调查后向全世界推荐使用中国的铁锅。
如果在烹制菜肴时,适当加入食醋效果更好;而有些麦片中加入少量铁粉,用于人体补铁。
根据你学过的基本化学知识,试分析上述情况下蕴含的化学知识。
解析:
根据金属的性质,确定金属的用途。
答案:
1铝锅怕酸性或碱性物质的腐蚀;铁锅则能够被盐溶液腐蚀。
2铁刀上有很多食盐或蔬菜的汁液,能够加快铁制器皿的腐蚀;铝盆易于被食盐溶液腐蚀。
3铁在烹调过程中,有微量铁元素进入食物,被人体吸收,利于补铁。
7.纯水几乎是不导电的,在电解水实验中,为了增强水的导电性,通常的做法是________________________,金属的导电性一般很强,其原因是________________________,你认为金属导电和水导电的本质区别在于:
金属导电是____________变化,水的导电是____________变化,从微观构成上看,金属和水分别是由____________和____________构成的。
解析:
本题考查金属的导电性的本质。
金属导电的原因是金属中存在自由移动的电子,在电场的作用下能够定向移动,产生电流。
而水中由于存在很少的离子,导电能力很差,加入一些化合物可以电离出自由移动的离子,导电能力增强。
答案:
加少量的硫酸或氢氧化钠溶液金属中存在自由电子物理化学原子分子
课题2金属的化学性质
5分钟训练
1.写出下列反应的产物类型,并用化学方程式表示金属的化学性质:
以铁为例完成下列反应。
1与氧气反应________________________________________________反应类型。
2?
与酸的反应______________________________________________反应类
型。
?
与硫酸铜的反应:
__________________________________________反应类型。
解析:
本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应;金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜,也属置换反应。
答案:
1金属与氧气反应,生成金属氧化物化合反应
2?
Fe+H2SO4FeSO4+H2?
置换反应
?
CuSO4+FeFeSO4+Cu置换反应
2.下列物质在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧的是
A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭
解析:
镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧;铁丝在空气中不能燃烧,但在纯氧气中能够剧烈燃烧,生成四氧化三铁,放出大量的热。
答案:
A
3.铁丝放入硫酸铜溶液中,下列描述中不正确的是
A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少
解析:
铁丝放入硫酸铜溶液,置换出金属铜,生成硫酸亚铁溶液,为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜,溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁,溶液质量减少,固体质量增加。
答案:
C
4.下列物质可以用铁制容器盛放的是
A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸
解析:
浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应,生成亚铁盐和氢气。
答案:
D
10分钟训练
1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指
A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金
解析:
铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
人体贫血主要是缺少铁元素,无法合成足够的血红蛋白,使得血液承载氧气的能力降低。
答案:
A
2.下列变化不属于化学变化的是
A.铁生锈B.铜器产生铜绿
C.湿法炼铜D.铁被磁化
解析:
判断一种变化是否属于化学变化,关键看是否有新物质生成。
铁生锈是由单质铁生成氧化铁;铜器产生铜绿,由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体;湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜;铁被磁化属于物理变化。
答案:
D
3.铜、银、金常被用作钱币流通,从化学的角度看,主要是利用了它们的
A.光彩照人B.硬度适中C.密度较大D.不活泼性
解析:
物质的性质决定物质的用途。
用作货币的金属首先化学性质应该稳定,不易于发生腐蚀而损耗。
铜、银、金的性质都很稳定,位于金属活动顺序表的后半部分。
答案:
D
4.从金属利用的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是
A.金属的活动性B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量D.金属的延展性
解析:
金属活泼性越强金属冶炼越困难,要求的技术也越高。
故铜的性质不活泼,铁次之,而铝的性质活泼,难以冶炼得到。
答案:
A
5.有A、B、C、D四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、B、D反应后有气体放出,C无明显现象,再把A,D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有,则四种金属的活动性顺序是
A.A>B>D>CB.B>D>A>C
C.D>A>B>CD.D>B>A>C
解析:
活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。
利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。
如果金属不能与酸反应置换出氢气,说明这种金属的活泼性较差。
答案:
D
6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的物质是
A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2SO43D.H2SO4
解析:
铁粉和硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜;故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。
答案:
A
7.下列四个化学反应中,符合图中漫画情景的是
A.Zn+CuCl2ZnCl2+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.2CuO+C2Cu+CO2?
D.Fe+H2SO4FeSO4+H2?
解析:
根据漫画,应该属于活泼金属与不活泼金属的盐反应,生成新的金属和新的盐,属于置换反应。
答案:
A
30分钟训练
1.除去铜粉中少量铁粉,不可采用的方法是
A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热
解析:
在空气中灼烧,铁粉和铜粉都被氧化生成金属氧化物。
答案:
D
2.下列说法是否正确?
正确的,在中打“?
”;错误的,在中打“×”。
1可以用铁罐贮运浓硫酸
2铁的导电性比铜的导电性强
3铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性
解析:
本题考查金属的基本性质,并根据基本性质判断金属的用途。
铁在浓硫酸中发生钝化,不与浓硫酸反应,故可以用来盛放、运输浓硫酸;铁的导电性比铜的差,属于金属物理性质的考查;铝具有很好的延展性,可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。
答案:
1?
2×3?
3.在日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________;
家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________;温度计中填充的金属是____________;灯泡里作灯丝的金属是____________;铝器表面有一层致密而结实的薄膜,其主要成分是____________。
解析:
用于铁栏杆外层涂料的“银粉”,主要成分是铝粉,铝可以形成一层致密的氧化物保护膜,有利于保护内部金属;白银具有很好的金属光泽,可以反射热量,使保温瓶保温;温度计中填入了金属汞,金属汞熔点低,膨胀系数变化小;金属钨熔点高,难以熔化;铝可以形成一层致密的氧化膜,难以被氧化腐蚀。
答案:
铝银汞钨氧化铝
4.含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上一定有___________,可能有____________;滤液中一定有____________,可能有____________;如果滤纸上有铁,则滤纸上一定同时有____________,滤液中一定没有____________。
解析:
本题考查金属的活泼性和金属单质之间的置换反应。
答案:
AgCuZnNO32、FeNO32和MgNO32CuNO32、FeNO33Cu、AgCuNO32、AgNO3和FeNO33
5.写出下列变化的化学反应方程式:
?
用砂纸打磨过的铝片放置在空气
中:
____________________________________。
?
铁钉在稀硫酸溶液
中:
________________________________________________。
?
铁丝浸泡在硫酸铜溶液
中:
____________________________________________。
解析:
本题考查几种金属的基本性质。
砂纸打磨过的铝片,暴露在空气中的是金属铝,被空气中的氧气氧化生成氧化铝。
铁钉在稀硫酸中反应,生成硫酸亚铁,放出氢气;铁丝浸泡在硫酸铜溶液中,与硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁。
答案:
?
4Al+3O22Al2O3;?
Fe+H2SO4FeSO4+H2?
;?
CuSO4+FeFeSO4+Cu
6.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源。
1占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
海水中的
MgCl2MgOH2MgCl2?
6H2OMgCl2Mg
?
在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是___________。
?
电解熔融氯化镁的过程中,____________能转化为____________能。
2?
金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧。
燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2C+2MgO,此反应类型属于
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
?
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3。
据此写出氮化镁的化学式________________________。
解析:
金属镁从海水中用碱液沉淀得到,经过过滤、溶解、结晶,得到MgCl2?
6H2O,除去结晶水,经过电解即可得到该金属元素镁。
本题以信息为载体,把金属镁、镁盐等的性质总结起来。
答案:
1?
引流?
电化学2?
C?
Mg3N2
7.小明在学习金属活动性顺序时,对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。
为什么用“一
般’’这个词呢?
难道还有例外吗?
【查阅资料】Na性质活泼,常温下,与氧气反应,也可以与水反应放出氢气。
【实验与分析】?
在实验室中,金属钠保存在煤油中;?
用镊子从煤油中取出金属钠,放在滤纸上,用小刀切下一小块,投入蒸馏水中,发现钠块立刻熔化成银白色小球,在水面上到处游动,滴入酚酞试液后溶液变成红色;?
往硫酸铜溶液中,投入一小块钠,又出现蓝色沉淀,但没有红色物质析出。
1金属钠保存在煤油中的原因________________________
2从实验?
中,你能得出哪些信息?
任写三条____________;____________;____________。
3写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
_______________________;__________________。
【结论】活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解析:
本题为信息给予题,根据金属钠的相关资料,分析金属钠的性质,判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反应的产物等,并能写出反应的方程式。
金属钠与水反应生成氢气和碱,碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜,即为蓝色沉淀。
答案:
1防止钠与水、氧气反应
2钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可
32Na+2H2O2NaOH+H2?
2NaOH+CuSO4Na2SO4+CuOH2?
快乐时光
成绩期中考试之后,数学老师要公布成绩,他说:
“九十分以上和八十分以
上的人数一样多;八十分以上和七十分以上的人数也一样多。
”话一说完,全班一阵欢呼,一位同学追问道:
“那么„„不及格的人数呢?
”老师不疾不徐地回答:
“不及格的人数和全班的人数一样多。
”
课题3金属资源的回收和防护
5分钟训练
1.写出下列金属制品防锈的方法:
自行车钢圈________________________;铁水桶________________________;
自来水管__________________________;铁塔__________________________;
金属窗____________________________________;家用电线________________________。
解析:
本题考查常见金属的防锈方法。
答案:
喷镀涂油层镀锌油漆喷漆喷漆皮包或漆包
2.金属材料包括,________________________。
废金属包括_______________________。
答案:
纯金属与合金金属废弃物或锈蚀的金属材料
3.由于废金属不但造成____________,还会造成____________,所以对废金属必须进行____________和____________。
解析:
废旧金属可以回收利用,能够节约金属资源。
答案:
浪费环境污染回收利用
4.铜在潮湿的空气中生锈,生成铜绿[Cu2OH2CO3],写出反应的化学方程
式:
____________________________________________________________。
解析:
本题是信息给予题型。
根据所给的条件,铜生锈反应的反应物应该是水、二氧化碳和单质铜。
答案:
2Cu+CO2+H2OCu2OH2CO3
10分钟训练
1.通常情况下,下列物质中,颜色不一致的是
A.氢气、氧气、甲烷、一氧化碳
B.四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜
C.纯铁片、铝片、镁片
D.硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液
解析:
A项中均为无色气体;B项中都是黑色固体;C项中都是银白色固体;D项中硫酸铜溶液呈蓝色,氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液都是浅绿色。
答案:
D
2.光亮的铁在下列情况下最易生锈的是
解析:
同时存在空气和水,是金属腐蚀的基
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