安徽师大附中届高三第一次摸底考试化学doc.docx
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安徽师大附中届高三第一次摸底考试化学doc
安徽师大附中2010届高三第一次摸底考试
化学试题
第Ⅰ卷（选择题共42分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
H1O16S32Zn65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．已知反应：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1）；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量．
2．能大量共存于同一溶液，且当水电离c（H+）=10-13mol·L－1时，又能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、C1—、HCO3—②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—
③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32—④Fe3+、Na+、SCN—、C1—
⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3—
A．只有①B．②③C．①②D．①④
3．下列叙述正确的是
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：
c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
4.在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是
A．该反应△H>0B．利用该反应可以除去Ti中的Si
C．在100℃时，不可能有Ti的存在D．增加Ti固体的量有利于平衡向右移动
5．常温下向20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL0.1mol·L－1的一元酸HA，下列结论正确的是
A．溶液呈中性时，V≥20ml
B．若c（Na＋）＝c（A－）＞c（H＋）＝c（OH－），则V一定等于20mL
C．当V＜20mL时，一定有c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．当V＞20mL时，一定有c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
6．常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0．1mol·L－1的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol·L－1的盐酸混合，在混合溶液中：
n（NH4＋）＋n（H＋）－n（OH－）＝bmol。
则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0．1B．9～11之间；0．2
C．12～13之间；0．2D．13；0．1
7．下列叙述正确的是
A．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：
CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
8．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.15molZ。
下列说法正确的是A.将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L－1·s－1
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
9．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
10．常温时，
溶液的
，
溶液中
，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是
A．
B．
C．
D．
11、下列有关的叙述正确的是
A、常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C、用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
D、Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7，分别将它们蒸干并灼烧后，都可能生成BeO
12．镁／
酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是
A．电池总反应的离子方程式为：
B．负极的电极反应为：
C．工作时，正极周围海水的pH减少
D．电池工作时，溶液中的
向负极移动
13．关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：
1
C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH小于0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
14．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）；ΔH<0。
达到平衡后，只改变一个条件（X），
下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入A
A的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
缩小体积
A的转化率
D
升高温度
混合气体密度
高三化学答题卷
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共5小题，共58分）
15.（10分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积/mL
锌的质量
/g
锌的形状
温度
/℃
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
薄片
15
200
2
50.0
2.0
薄片
25
100
3
50.0
2.0
颗粒
25
70
4
50.0
2.0
颗粒
35
35
5
50.0
2.0
粉末
25
5.0
6
50.0
4.0
粉末
25
7
50.0
6.0
粉末
25
14.9
8
50.0
8.0
粉末
25
19.3
9
50.0
10.0
粉末
25
10
50.0
12.0
粉末
25
19.3
（1）实验1和实验2表明，______________对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是______________________（填实验序号）。
（2）下列说法正确的是_______
A．t1<70B.m1t4
（3）本实验还可以研究___________________________对化学反应速率的影响。
（4）硫酸的物质的量浓度是______mol/L。
16．（10分）设反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，
T／K
K1
K2
700
1.47
2.38
900
2.15
1.67
在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可推断，反应①是（填“放”或“吸”）
热反应。
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3。
根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=；要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有。
A．缩小容器体积B．降低温度C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=。
可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应。
17．（10分）
（1）石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）ΔH=＋178.32kJ/mol
现在800℃时，将CO2（g）、CaCO3（s）和CaO（s）按下列A-E不同的投料方式，放入一个10L密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3（s）的质量增加的有；体系处于化学平衡状态的有（均填序号）。
（已知800℃时，该反应平衡常数K=0.003mol·L—1。
）
序号
CaCO3/mol
CaO/mol
CO2/mol
A
0.02
0.02
0.05
B
0.02
0.02
0.03
C
0.02
0.02
0.01
D
0.02
0
0.05
E
0.02
0.02
0
（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）
Ca2+（aq）+2HCO3－（aq）ΔH=—321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式：
K=_____________
②Ca（HCO3）2溶液中的c（OH-）与c（H+）、c（H2CO3）、c（CO32－）之间的关系为：
c（OH－）=
（3）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO4·2H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁：
。
（4）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是。
18．（14分）
向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
19．（14分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支
链，且苯环上的一氯代物只有2种。
A遇FeCl3溶液发生显色反应。
F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。
它们的转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是；
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B：
；
M→N：
；
（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为；
（4）1molA可以和molBr2反应；
（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）；
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式
化学参考答案
1.A2.C3.D4.B5.A6.B7.D
8.B9.D10.D11.C12.A13.C14.C
15.（10分）
（1）温度（2分）3和4（2分）堆
（2）AC（2分）
（3）硫酸的浓度和催化剂（或压强）（其它合理答案也可）（2分）（4）2.4（2分）
16．（10分）
（1）吸（2分）
（2）K3=Kl／K2（2分）DE（2分）
（3）Ql-Q2（2分）吸（2分）
17．（10分）
（1）A（1分）B（1分）
（2）①
（2分）
②c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）–c（CO32-）（2分）
（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。
（2分）
（4）CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）
或CaSO4+CO32-
CaCO3+SO42-（2分）
18.（14分，每空2分）
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