酸与碱常考题和易错题.docx

酸与碱常考题和易错题.docx

《酸与碱常考题和易错题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸与碱常考题和易错题.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

酸与碱常考题和易错题

酸碱反应常考题和易错题　

一．选择题（共9小题）

1．日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是（　　）

A．天然气燃烧放热B．电灯泡通电发热

C．太阳能热水器放热D．水蒸气变为水放热

2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）

A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去氧化钙中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈

3．向20g10%的NaOH溶液中加入20g10%的稀盐酸，反应后再向其中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变成（　　）

A．红色B．无色C．紫色D．蓝色

4．某校化学兴趣小组的同学在社会调查时发现某化工厂向附近的小河中排放未经处理的无色污水．根据其生产原料，同学们猜测该污水可能呈碱性，下列不能确定该污水呈碱性的是（　　）

A．盐酸B．石蕊C．酚酞D．硫酸铜

5．小明同学欲做一个无壳鸡蛋，可将鸡蛋泡在某种溶液中，几天后就得到无壳鸡蛋．该溶液可能是（　　）

A．白酒B．酱油C．醋D．食盐水

6．将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图象．其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量．则符合图示要求的变化量有（　　）

A．溶液的质量B．溶质的质量

C．溶质的质量分数D．以上都可以

7．要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是（　　）

A．CaO、CaCl2B．Fe2O3、FeCl3C．Cu、CuCl2D．Fe、FeCl2

8．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量的盐酸，充分反应后，再加入过量的铁粉，反应完全后过滤，滤液中含有的溶质是（　　）

A．CuCl2B．CuCl2和FeCl2C．FeCl2D．FeCl2和HCl

9．在由CuSO4、HCl组成的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至足量，则图中对产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系，描述正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

二．多选题（共1小题）

10．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为合适的是（　　）

A．氯化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

三．填空题（共6小题）

11．在酸溶液中滴入紫色石蕊呈　　色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈　　色．

12．纯净的浓硫酸是　　色粘稠、油状的液体，具有很强的　　性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质　　而炭化．

13．填写表格中的现象和结论

溶液

加入紫色石蕊

加入无色酚酞

溶液的分类（酸碱性）

食醋（白）

石灰水

盐酸

氢氧化钠

14．把浓盐酸敞口放置一段时间，溶质质量会　　，溶液质量会　　，溶质质量分数会　　．

15．浓盐酸敞口放置在空气中会形成　　．浓硫酸敞口放置在空气中，由于吸收空气中的　　而使溶液质量　　，浓硫酸的这种性质我们称之为　　性，利用这种性质可以用浓硫酸做　　．

16．小明在做中和反应的实验中，烧杯内应放入　　，用胶头滴管吸取　　逐滴滴入烧杯内，并不断搅动当烧杯内出现　　时，说明中和反应恰好完成，此时溶液显　　性，继续滴加盐酸，溶液显　　性．如果说想知道反应过程中温度的变化，应使用　　．

四．解答题（共7小题）

17．进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2﹣3滴酚酞试液，溶液变成　　色，此时溶液显　　性，pH　　7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显　　性，pH　　7；继续滴加盐酸至过量，溶液显　　性，pH　　7．

18．把适量的硫酸倒入到盛有氧化铜的试管中可见的现象　　，反应的化学方程式　　，若加入的是盐酸，反应后所得溶液的颜色是　　反应的化学方程式　　．

19．如图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？

将标号填在事实后面的横线上．

（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液　　；

（2）向水中加入熟石灰　　；

（3）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释　　；

（4）向水中不断通入二氧化碳　　．

20．探究实验1：

研究常见物质性质﹣﹣氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和

（1）探索：

用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．

（2）验证：

实验内容

实验现象

解释与结论

取反应后少量溶液于试管中，加入

　　溶液

证明研究结论正确

写出

（2）出中涉及的化学方程式　　．

探究实验2：

研究常见物质制取　　制取氢氧化钠溶液

小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：

“我制得了氢氧化钠溶液！

”

小欢同学却说：

“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出应通过如下实验加以验证：

实验步骤

实验现象

实验结论

用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液

无色酚酞试液　　

无色溶液中含有

氢氧化钠

小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是　　．

小妮设计了另一个实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

无色溶液中确实

含有氢氧化钠

21．某同学从资料上得知，溶有二氧化碳的水呈酸性，该同学又查阅了有关资料，知道有一种称紫色石蕊试液的物质在酸性溶液中会变成红色．该同学为了验证雪碧是否呈酸性（雪碧中溶有大量二氧化碳），请你帮助该同学完成下列实验方案．

（1）该实验目的是　　

（2）你猜测雪碧　　（是，不是）呈酸性

（3）该实验所需的药剂和仪器　　

（4）该实验的主要操作步骤　　

（5）该实验中可能出现的现象　　

（6）你的猜测　　（是，不是）正确的．

22．图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据图回答：

（1）含钙化合物中，属于氧化物的是　　

（2）写出图中涉及的任意两个化学反应方程式　　、　　．

23．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1．

试回答下列问题：

（1）烧杯中物质总质量减少的原因是　　；

（2）表示小红实验结果的是图中的曲线　　（填①或②）；

（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因　　．

（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明实验的曲线是　　（填“A”或“B”）

酸与碱反应常考题和易错题

一．选择题（共9小题）

1．日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是（　　）

A．天然气燃烧放热B．电灯泡通电发热

C．太阳能热水器放热D．水蒸气变为水放热

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

【解答】解：

A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；

B、电灯泡通电发热是由电能转化为光能和热能，属于物理变化；

C、太阳能热水器放热是由太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化；

D、水蒸气变为水只是状态发生了变化，属于物理变化。

故选：

A。

【点评】本题主要考查物理变化和化学变化的区别与联系，解答本题的关键是要充分理解化学变化的根本特征﹣﹣有新物质生成，只有掌握了这一特征才能对问题做出正确的判断。

2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）

A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去氧化钙中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：

A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、氧化钙和石灰石均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、铁锈能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用适量的稀盐酸除去铁锈，故选项所采取的方法正确。

故选：

C。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

3．向20g10%的NaOH溶液中加入20g10%的稀盐酸，反应后再向其中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变成（　　）

A．红色B．无色C．紫色D．蓝色

【分析】根据氢氧化钠与盐酸的反应，分析判断出剩余的物质及溶液的酸碱性，再根据紫色石蕊试液在不同酸碱性的溶液中的变色情况分析判断．

【解答】解：

由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：

40：

36.5，溶液中氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：

（20g×10%）：

（20g×10%）=1：

1，所以，反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。

由以上分析可知，A正确，B、C、D错误。

故选：

A。

【点评】解答本题的关键是根据氢氧化钠与盐酸的反应，判断出反应剩余的物质，由此就可判断出滴加紫色石蕊试液，石蕊试液的变色．

4．某校化学兴趣小组的同学在社会调查时发现某化工厂向附近的小河中排放未经处理的无色污水．根据其生产原料，同学们猜测该污水可能呈碱性，下列不能确定该污水呈碱性的是（　　）

A．盐酸B．石蕊C．酚酞D．硫酸铜

【分析】确定溶液呈碱性可以用酸碱指示剂，pH试纸，也可以通过反应现象测出溶液中含有氢氧根离子．

【解答】解：

A、盐酸可以与碱反应生成盐和水，无明显现象，所以盐酸不能确定该污水呈碱性，故A正确；

B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以石蕊能确定该污水呈碱性，故B错；

C、碱性溶液能使无色酚酞试液变为红色，所以酚酞能确定该污水呈碱性，故C错；

D、硫酸铜能与碱性物质反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以加入硫酸铜后，有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧根离子，所以能确定该污水呈碱性，故D错。

故选：

A。

【点评】解答本题关键是要知道检验溶液显碱性，可以通过酸碱指示剂，也可以通过化学反应，产生明显现象进行推测．

5．小明同学欲做一个无壳鸡蛋，可将鸡蛋泡在某种溶液中，几天后就得到无壳鸡蛋．该溶液可能是（　　）

A．白酒B．酱油C．醋D．食盐水

【分析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，所以此题考查的是碳酸钙的性质问题．碳酸钙可以和常见的酸反应生成易溶于水的物质．故只要让鸡蛋壳和酸接触，就可以把壳去掉．

【解答】解：

A、白酒和碳酸钙不反应，故A错

B、酱油和碳酸钙不反应，故B错

C、醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸钙反应，从而把鸡蛋壳消耗掉。

可以得到无壳鸡蛋，C正确

D、食盐水和碳酸钙不反应，故D错

故选：

C。

【点评】本道题主要体现了碳酸钙的性质，而碳酸钙本身是我们常见的物质，也是化学中常见的物质，对它的性质我们都比较熟悉，所以应该属于简单的题目．

6．将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图象．其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量．则符合图示要求的变化量有（　　）

A．溶液的质量B．溶质的质量

C．溶质的质量分数D．以上都可以

【分析】解答时根据浓硫酸的性质及溶质质量分数、溶液的组成来分析并解答该题；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使溶液变稀．

【解答】解：

浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶液的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低。

即选项A是正确的。

故选：

A。

【点评】熟练掌握常见的酸的性质，知道浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中由于吸收了水蒸气而使溶液中溶质的质量分数变小．

7．要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是（　　）

A．CaO、CaCl2B．Fe2O3、FeCl3C．Cu、CuCl2D．Fe、FeCl2

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质和酸的化学性质，分析能否只通过加入酸经一步实现即可．

【解答】解：

A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能通过盐酸经一步反应实现，故选项错误。

B、金属氧化物与酸反应生成盐和水，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和水，能通过盐酸经一步反应实现，故选项错误。

C、Cu的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，Cu→CuCl2的转化不能通过盐酸经一步反应实现，故选项正确。

D、铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能通过盐酸经一步反应实现，故选项错误。

故选：

C。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质和酸的化学性质、抓住关键词“能否通过盐酸经一步反应实现”是解决此类问题的关键．

8．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量的盐酸，充分反应后，再加入过量的铁粉，反应完全后过滤，滤液中含有的溶质是（　　）

A．CuCl2B．CuCl2和FeCl2C．FeCl2D．FeCl2和HCl

【分析】根据氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铁的金属活动性比铜强，加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此进行分析判断．

【解答】解：

氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铁的金属活动性比铜强，加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，由于铁粉过量，盐酸如有剩余，铁能与反应剩余的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液中的盐酸、氯化铜不会有剩余，溶液中的溶质只含有氯化亚铁。

所以C正确。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握酸的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

9．在由CuSO4、HCl组成的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至足量，则图中对产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系，描述正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】向盐酸和硫酸铜溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH﹣先和Cu2+产生沉淀Cu（OH）2，由于HCl的存在，HCl能将生成Cu（OH）2溶解，故OH﹣先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH﹣与Cu2+开始生成Cu（OH）2沉淀．

【解答】解：

向盐酸和硫酸铜溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟盐酸的H+发生中和反应，这时的沉淀只有硫酸钡沉淀；

待H+完全反应，OH﹣与Cu2+开始生成Cu（OH）2沉淀，这时产生的沉淀有硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；当硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时不再产生沉淀。

故选：

D。

【点评】解答本题的关键是分清：

当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化铜沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化铜和硫酸钡的混合物．

二．多选题（共1小题）

10．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为合适的是（　　）

A．氯化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

【分析】根据题意，从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件：

不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气。

【解答】解：

A、氯化钠溶液与稀硫酸、锌粒均不反应，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确。

B、稀硫酸和碳酸钠发生反应而生成二氧化碳，会使本实验中生成氢气的质量增加且不纯净，故选项错误。

C、硫酸钠和稀硫酸不反应，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确。

D、氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误。

故选：

AC。

【点评】本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体。

三．填空题（共6小题）

11．在酸溶液中滴入紫色石蕊呈　红　色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈　红　色．

【分析】根据指示剂的变色进行分析，石蕊试液遇酸变红，酚酞试液遇碱变红．

【解答】解：

石蕊试液遇酸变红，酚酞试液遇碱变红，所以本题答案为：

红，红．

【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色，完成此题，可以依据已有的知识进行．

12．纯净的浓硫酸是　无　色粘稠、油状的液体，具有很强的　吸水　性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质　脱水　而炭化．

【分析】根据浓硫酸的物理性质及特性解答．

【解答】解：

纯净的浓硫酸是无色粘稠、油状的液体，具有很强的吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，还具有脱水性，能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质脱水而炭化．

【点评】记住浓硫酸的物理性质和特性是解答本题的关健．

13．填写表格中的现象和结论

溶液

加入紫色石蕊

加入无色酚酞

溶液的分类（酸碱性）

食醋（白）

石灰水

盐酸

氢氧化钠

【分析】根据常见物质的酸碱性和常见的指示剂的变色情况分析回答．

【解答】解：

食醋呈酸性，能使紫色石蕊变成红色，能无色酚酞不变色；

石灰水呈碱性，能使紫色石蕊变蓝色，能无色酚酞变红色；

盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变成红色，能无色酚酞不变色；

氢氧化钠呈碱性，能使紫色石蕊不变色，能无色酚酞变红色；

故填：

溶液

加入紫色石蕊

加入无色酚酞

溶液的分类（酸碱性）

食醋（白）

红色

不变色

酸性

石灰水

蓝色

红色

碱性

盐酸

红色

不变色

酸性

氢氧化钠

蓝色

红色

碱性

【点评】本题较为简单，了解常见物质的酸碱性和酸碱指示剂的变色情况是解答本题的基础知识．

14．把浓盐酸敞口放置一段时间，溶质质量会　减小　，溶液质量会　减小　，溶质质量分数会　减小　．

【分析】打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖时，浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾

【解答】解：

浓盐酸中的氯化氢挥发出来，所以溶质质量会减小；溶液质量会减小，溶质质量分数会减小．

故答案为：

减小；减小；减小．

【点评】解答本题关键是熟悉浓盐酸的挥发性．

15．浓盐酸敞口放置在空气中会形成　白雾　．浓硫酸敞口放置在空气中，由于吸收空气中的　水蒸气　而使溶液质量　增大　，浓硫酸的这种性质我们称之为　吸水　性，利用这种性质可以用浓硫酸做　干燥剂　．

【分析】根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性以及氢氧化钠的性质来分析．

【解答】解：

浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会形成白雾．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中，由于吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，浓硫酸的这种性质我们称之为吸水性，利用这种性质可以用浓硫酸做干燥剂．

故答为：

白雾；水蒸气；增大；吸水；干燥剂．

【点评】明确浓盐酸、浓硫酸的特性等知识就能顺利解答，属于基础知识的考查．

16．小明在做中和反应的实验中，烧杯内应放入　氢氧化钠溶液和酚酞试液　，用胶头滴管吸取　稀盐酸　逐滴滴入烧杯内，并不断搅动当烧杯内出现　红色褪去　时，说明中和反应恰好完成，此时溶液显　中　性，继续滴加盐酸，溶液显　酸　性．如果说想知道反应过程中温度的变化，应使用　温度计　．

【分析】根据氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红色，在做中和反应的实验中，烧杯内应放入应加入氢氧化钠溶液和酚酞试液，然后滴入稀盐酸，在根据颜色的变化分析溶液的酸碱性．利用温度计可测出溶液温度的变化．

【解答】解：

由于氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红色，在做中和反应的实验中，烧杯内应放入氢氧化钠溶液和酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴滴入烧杯内，并不断搅动当烧杯内出现红色褪去时，说明中和反应恰好完成，此时溶液显中性，继续滴加盐酸，溶液显酸性．如果想知道反应过程中温度的变化，应使用温度计，根据温度计温度的变化判断．

故答为：

氢氧化钠溶液和酚酞试液；稀盐酸；红色褪去；中；酸；温度计．

【点评】本题主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，通过本题的练习，培养学生分析问题、应用知识的能力．

四．解答题（共7小题）

17．进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2﹣3滴酚酞试液，溶液变成　红　色，此时溶液显　碱　性，pH　＞　7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显　中　性，pH　=　7；继续滴加盐酸至过量，溶液显　酸　性，pH　＜　7．

【分析】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．

【解答】解：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2﹣3滴酚酞试液，溶液变成红色，此时溶液显碱性，pH＞7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显中性，pH=7；继续滴加盐酸至过量，溶液显酸性，pH＜7．故填：

红；碱；＞；中；=；酸；＜．

【点评】本题主要考查了酸碱中和反应方面的内容以及pH溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

18．把适量的硫酸倒入到盛有氧化铜的试管中可见的现象　黑色粉末溶解、溶液由无色变成蓝色　，反应的化学方程式　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　，若加入的是盐酸，反应后所得溶液的颜色是　绿色　反应的化学方程式　CuO+2HCl=CuCl2+H2O　．

【分析】根据氧化铜与酸的反应分析反应的现象写出反应的化学方程式．

【解答】解：

由于氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，所以把适量的硫酸倒入到盛有氧化铜的试管中可见的现象是：

黑色粉末溶解、溶液由无色变成蓝，反应的化学方程式是：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；若加入的是盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成了氯化铜和水，反应后所得溶液的颜色是绿色，反应的化学方程式是：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

故答为：

黑色粉末溶解、溶液由无色变成蓝色；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；绿色；CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

【点评】本题的难度不大，了解金属氧化物与酸的反应即可分析解答有关的问题．

19．如图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实