水污染控制工程实验教材剖析.docx
《水污染控制工程实验教材剖析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《水污染控制工程实验教材剖析.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
水污染控制工程实验教材剖析
实验一混凝实验
一、实验目的
1、学会求得最佳混凝条件(包括投药量、pH值,水流速度梯度)的基本方法;
2、加深对混凝机理的理解。
二、实验原理
混凝处理的对象主要是水中悬浮物和胶体杂质。
混凝效果对后续处理,如沉淀、过滤影响很大。
天然水中存在着大量悬浮物,而且形态各不相同,大颗粒悬浮物可在自身重力作用下沉降;而较小悬浮物和胶体颗粒,依靠自然沉降是不能除去的,这是水产生混浊的重要原因。
分散在水中的胶体颗粒带有电荷,同时在布朗运动及其表面水化膜作用下,长期处于稳定分散状态,不能用自然沉淀法去除,致使水中这种含浊状态稳定。
向水中投加混凝剂后,由于
(1)能降低颗粒间的排斥能峰,降低胶粒的ζ电位,实现胶粒“脱稳”,
(2)同时也能发生高聚物式高分子混凝剂的吸附架桥作用,(3)网捕作用,从而达到颗粒的凝聚,最终沉淀从水中分离出来。
消除或降低胶体颗粒稳定因素的过程叫脱稳。
脱稳后的胶粒,在一定的水利条件下,才能形成较大的絮凝体,俗称矾花。
直径较大且较密的矾花容易下沉,自投加混凝剂直至形成矾花的过程叫混凝。
由于各种原水有很大差别,混凝效果不尽相同,混凝剂的混凝效果不仅取决于混凝剂投加量,同时还取决于水的pH值、水流速度梯度等因素。
三、实验装置与设备
1、混凝试验搅拌机1台
2、光电式浊度仪1台
3、酸度计pH-3型1台
4、磁力搅拌器1台
5、烧杯200mL1个
6、量筒1000mL6个
7、移液管1、2、5、10mL各2支
8、注射针筒、温度计、秒表、卷尺等。
9、硫酸铝Al2(SO4)3·18H2O(10g/L)
10、三氯化铁FeCl3·6H2O(10g/L)
11、聚合氯化铝[A12(OH)mC16-m]浓度10g/L
12、氢氧化钠NaOH(10%)
13、盐酸HCl(10%)
四、实验步骤
(一)最佳投药量实验步骤
1、确定原水特征,即测定原水水样混浊度、pH值、温度。
2、确定形成矾花所用的最小混凝剂量,即通过慢速搅拌(或50r/min)烧杯中200mL原水,并每次增加0.5mL混凝剂投加量,直至出现矾花为止。
这时的混凝剂量作为形成矾花的最小投加量。
3、用6个1000mL的烧杯,分别放入1000mL原水,置实验搅拌机平台上。
4、确定实验时的混凝剂投加量。
根据步骤2得出的形成矾花最小混凝剂投加量,取其1/4作为1号烧杯的混凝剂投加量,取其2倍作为6号烧杯的混凝剂投加量,用依次增加混凝剂投加量相等的方法求出2-5号烧杯混凝剂投加量、把混凝剂分别加入1—6号烧杯中。
5、启动搅拌机,快速搅拌半分钟、转速约200r/min;慢速搅拌10分钟、转速约80r/min。
如果用污水进行混凝实验,污水胶体颗粒比较脆弱,搅拌速度可适当放慢。
6、关闭搅拌机、抬起搅拌桨、静止沉淀10分钟,用50mL注射针筒抽出烧杯中的上清液(共抽三次约100mL)放入200mL烧杯内,立即用浊度仪测定浊度,(每杯水样测定三次),记入表6-1中。
(二)最佳pH值实验步骤
1、取6个1000mL烧杯分别放入1000mL原水,置于实验搅拌机平台上。
2、确定原水特征,测定原水浑浊度、pH值,温度.本实验所用原水和最佳投药量实验时相同。
3、调整原水pH值,用移液管依次向1号、2号、3号装有水样的烧杯中分别加入1.5、1.0、0.5mL10%浓度的盐酸。
依次向5号、6号装有水样的烧杯中分别加入0.5、1.0mL10%浓度的氢氧化钠(即调整1号烧杯水样使其pH值等于3,其它水样的pH值依次增加一个pH值单位)。
4、启动搅拌机,快速搅拌半分钟,转速约200r/min。
随后从各烧杯中分别取出50mL水样放入三角烧杯,用pH仪测定各水样pH值记入表6-2中。
5、用移液管向各烧杯中加入相同剂量的混凝剂(按最佳投药量而确定)。
6、启动搅拌机,快速搅拌半分钟,转速约200r/min:
慢速搅拌10分钟,转速约80r/min。
7、关闭搅拌机,静置10分钟,用50mL注射针筒抽出烧杯中的上清液(同上),记入表1-2中。
五、实验结果整理
(一)最佳投药量实验结果整理
1、把原水特征、混凝剂投加情况、沉淀后的剩余浊度记入表1-1。
2、以沉淀水浊度为纵坐标,混凝剂加注量为横坐标,绘出浊度与药剂投加量关系曲线,并从图上求出最佳混凝剂投加量。
实验小组号:
实验日期:
姓名:
混凝剂:
混凝剂浓度:
原水浊度:
原水pH:
原水温度:
最小混凝剂量(ml):
相当于(mg/l):
表6-1最佳混凝剂投加量
水样编号
1
2
3
4
5
6
投药量mg/l
初矾花时间
矾花沉淀情况
剩余浊度
(二)最佳pH值实验结果整理
1.把原水特征、混凝剂加注量,酸碱加注情况,沉淀水浊度记入表6-2。
2.以沉淀水浊度为纵坐标,水样pH值为横坐标绘出浊度与pH值关系曲线,从图上求出所投加混凝剂的混凝最佳pH值及其适用范围。
表6-2最佳pH
水样编号
1
2
3
4
5
6
盐酸ml
氢氧化钠ml
水样pH
剩余浊度
六、思考题
1、根据实验结果以及实验中所观察的现象,简述影响混凝的几个主要因素。
2、试分析投药量对混凝效果的影响。
在最大投药量时,混凝效果不一定好,为什么?
3、pH值对混凝效果有什么影响?
七、注意事项
1、整个实验采用同一水样,而且取水样时要搅拌均匀,要一次量取,以尽量减少取样浓度上的误差。
2、在最佳投药量、最佳pH值实验中,向各烧杯投加药剂时希望同时投加,避免因时间间隔较长各水样加药后反应时间长短相差太大,混凝效果悬殊。
3、在最佳pH实验中,用来测定pH的水样,仍倒入原烧杯中.
4、在测定水的浊度、用注射针筒抽吸上清液时,不要扰动底部沉淀物。
同时,各烧杯抽吸的时间间隔尽量减小。
5、要充分冲洗加药管,以免药剂沾在加药管上太多,影响投药量的精确度。
6、取反应后上清液时,要用相同的条件取,不要把沉下去的矾花搅起来。
-实验二颗粒自由沉淀实验
一、实验目的
①研究浓度较稀时的单颗粒的沉淀规律,加深对其沉淀特点、基本概念的理解。
②掌握颗粒自由沉淀实验的方法,并能对实验数据进行分析、整理、计算和绘制颗自由沉淀曲线。
二,实验原理
浓度较稀的、粒状颗粒的沉淀属于自由沉淀,其特点是静沉过程中颗粒互不干扰、等速下沉,其沉速在层流区符合斯托克斯(Stokes)公式。
但是由于水中颗粒的复杂性,颗粒粒径、颗粒相对密度很难或无法准确地测定,因而沉淀效果、特性无法通过公式求得,而是通过静沉实验确定。
由于自由沉淀时颗粒是等速下沉,下沉速度与沉淀高度无关,因而自由沉淀可在一般沉
淀柱内进行,但其直径应足够大,一般应使D≥l00mm,以免颗粒沉淀受柱壁干扰。
具有大小不同颗粒的悬浮物静沉总去除率(
)与截留速度(u
)、颗粒重量百分率的关系如下:
式中
——沉淀效率;
u
——理想沉淀池截留沉速;
——所有沉速小于u
的颗粒质量占原水中全部颗粒质量的百分率;
u
——小于截留沉速的颗粒沉速。
此种计算方法也称为悬浮物去除率的累积曲线计算法。
设在一水深为
的沉淀柱内进行自由沉淀实验。
实验开始,沉淀时间为0,此时沉淀
柱内悬浮物分布是均匀的,即每个断面上颗粒的数量与粒径的组成相同,悬浮物浓度为
C
(mg/L),此时去除率
=0。
实验开始后,不同沉淀时间t
,颗粒沉淀速度u
相应为:
u
=
式中
——颗粒沉淀速度,mm/s;
H—取样口至水面高度,mm;
——沉淀时间,min。
此即为
时间内从水面下沉到池底(此处为取样点)的颗粒所具有的沉速。
此时取样点处水样悬浮物浓度为C
,未被去除的颗粒所占的百分比为:
式中
——悬浮颗粒剩余率;
C
——原水(0时刻)悬浮颗粒浓度,mg/L;
C
——t
时刻悬浮颗粒浓度,mg/L。
此时被去除的颗粒所占的百分比为:
式中
——悬浮颗粒去除率;
、C
、C
同上。
需要说明的是:
实际沉淀时间t
内,由水中沉至池底的颗粒是由两部分颗粒组成,即沉速u≥u
的那一部分颗粒能全部沉至池底。
除此之外,颗粒沉速u
的那一部分颗粒也有一部分能沉至池底,这是因为,这部分颗粒虽然粒径很小,沉速u
,但是这部分颗粒并不都在水面,而是均匀地分布在整个沉淀柱的高度内,因此,只有在水面下它们下沉至池底所用的时间能少于或等于具有沉速
的颗粒由水面降至池底所用的时间
,那么这部分颗粒也能从水中被除去;沉速u<
的那部分颗粒虽然有一部分能从水中去除,但其中也是粒径大的沉到池底的多,粒径小的沉到池底的少,各种粒径颗粒去除率并不相同。
因此公式中未包含u<
的那部分颗粒被去除。
三、实验仪器及用具
(1)仪器
①自由沉淀实验装置如图4—1所示。
②分析天平(1/100001台)
图4-1自由沉淀实验装置
1—配水箱;2—水泵;3—搅拌装置;4—有效水位沉淀柱;
5—0.9m取水样阀;6—水循环用阀门;7—配水阀门;
8—沉淀柱上水阀门;9—1.2m取水样阀;10—溢流管
③恒温烘箱(1台)
(2)器具
①量筒(100mL2个)
②三角瓶(200mL10个)
③漏斗(10个)
④玻璃棒(2根)
⑤称量瓶(40mm
70mm,12个)
⑥秒表(2块)
⑦干燥皿(1个)
(3)其他
定量滤纸
四、实验步骤
①定量滤纸编号后放人称量瓶中,编号、烘干(烘箱调节温度至100—105℃,烘干2—3h)、称重,置于干燥皿中待用。
②准备实验用原水。
取河水或用细土和自来水配制水样,置于水箱中。
③开启循环管路阀门,启动水泵和搅拌装置。
④水箱内水质均匀后,开启放空阀,以便冲洗管路中的沉淀物。
稍后开启沉淀柱进水阀,并同时关闭放空阀。
水位升至取样口与溢流口中间时,从取样口取水样100mL。
当沉淀柱溢流口出水时,关闭沉淀柱进水阀,停泵;同时开动秒表记录时间,沉淀实验开始。
⑤当时间5min、l0min、20min、40min、60min时,用量筒在取样口取水样100mL。
(注意:
取水样时,需先放掉一些水,以便冲洗取样口处的沉淀物),在每次取样前后读出水面高度H。
⑥用定量滤纸分别过滤12个水样。
待定量滤纸内无明显水滴后将定量滤纸折叠并放人称量瓶。
⑦将称量瓶放在恒温烘箱中,调节温度至100~105
C,烘干2~3h。
⑧取出定量滤纸,放在干燥皿中冷却至室温称重。
相关数据记录如表4-1所列。
表4-1颗粒自由沉淀记录
静沉时间t/min
称量瓶号
称量瓶+滤纸/g
水样体积
/mL
瓶纸+SS
质量/g
水样SS质量/g
悬浮物浓度
/(mL/L)
取样口高度/m
0
5
10
15
20
40
60
0
5
10
20
40
60
五、成果整理
①计算悬浮物去除率
、悬浮物剩余率p、沉淀速度u,将结果填入表4-2。
②据表4-2中数据,绘制t-
曲线、u-
曲线、u-P曲线。
表4-2颗粒自由沉淀实验成果表
取样高度/m
静沉时间t/min
悬浮物去除率
/%
悬浮物剩余率p/%
沉淀速度u/(mm/s)
0
5
1
20
40
60
0
5
10
20
40
60
实验三气浮实验
一、实验目的
1、了解和掌握气浮净水方法的原理及其工艺流程;
2、了解悬浮颗粒浓度、操作压力、气固比、澄清分离效率之间的关系。
3、了解加压溶气系统和设备各部分的组成、运行过程、操作和控制要点、溶气水释放的表现特征以及浮渣的形成。
二、实验原理
气浮法是目前水处理工程中应用日益广泛的一种水处理方法。
该法主要用于水处理中相对密度小于或接近于1的悬浮杂质,如乳化油、羊毛脂、纤维以及其他各种有机或无机的悬浮絮体等。
气浮法的净水机理:
使空气以微气泡的形式出现于水中,并自下而上慢慢地上浮,在上浮过程中,使气泡与水中污染物质充分解出,污染物质与气泡相互黏附,形成相对密度小于气水结合物浮升到水面,使污染物质以浮渣的形式从水中分离以去除。
要产生相对密度小于水的气、水结合物,应满足以下条件:
(1)水中污染物质具有足够的憎水性;
(2)水中污染物质相对密度应小于或接近于1;
(3)微气泡的平均直径应为50~100μm;
(4)气泡与水中污染物质的接触时间足够长。
气浮净水法按照水中气泡产生的方法可分为电解气浮、散气气浮和溶气气浮几种。
由于散气气浮一般气泡直径较大,气浮效果较差;而电解气浮气泡直径虽远小于散气气浮和溶气气浮,但电耗较多;溶气气浮法又分为加压溶气气浮和真空溶气气浮。
在目前国内外的实际工程中,加压溶气气浮法的应用最为广泛。
加压溶气气浮法就是使空气在一定压力的作用下溶解在水中,至饱和状态,然后突然把水的表面压力降低到常压,此时溶解于水中的空气便以微气泡的形式从水中逸出。
加压溶气气浮工艺由空气饱和设备、空气释放设备和气浮池等组成。
其基本工艺流程有全溶气流程、部分溶气流程和回流加压溶气流程。
目前工程中广泛采用由回流系统的加压溶气气浮法。
该流程将部分废水进行回流加压,废水直接进入气浮池。
影响加压溶气气浮的主要因素有二个方面:
一是废水中悬浮颗粒的物理化学性质,如密度、粒径、对水的浸润程度;二是加压溶气水释放出空气微气泡的大小、数量、稳定性以及和废水中悬浮颗粒的接触方式及接触时间等。
在加压溶气气浮系统设计中,常用的基本参数是气固比,即空气析出量与去除污染物量的比值。
气固比与操作压力、悬浮固体的浓度、性质有关。
对活性污泥进行气浮时,气:
固=0.005~0.06,变化范围较大。
气固比可按下式计算:
气固比A/S是空气量与固体物数量的比值,无量纲,是设计气浮系统是经常使用的一个基本参数。
其定义为:
A/S=减压释放的溶解空气量(kg/d)/进水的固体总量(kg/d)
对于有回流系统的加压溶气气浮法,其气固比可表示如下:
①当分离相对密度大于水的固态悬浮物时,气体以质量浓度c(mg/l)表示:
a/s=r(c1-c2)/s0(6-11)
②当分离相对密度小于水的液态悬浮物时,气体以体积浓度sa(ml/l)表示:
a/s=r[rasa(f·p-1)/s0](6-12)
式中:
c1、c2——系统中溶气罐及回流水中气体在水中的浓度,mg/l;
s0——进水悬浮物浓度,mg/l;
sa——水中空气溶解量,ml/l,c=saρa;
ra——空气浓度,当20℃,1个大气压时,ra=1.2g/l;
p——溶气罐内压力,mpa;
f——比值因素,在溶气罐内压力为p=(0.2-0.4)mpa,温度为20℃时,f≈0.5;
r——压力水毁流量或加压溶气水量,m3/d。
不同的气固比,水中空气量也不同,不仅会影响出水水质,也影响运行费用。
本实验通过改变气固比a/s,测定出水的ss值,并绘制出a/s-出水ss关系曲线。
根据出水ss值确定气浮系统的a/s值。
如图6-3、6-4所示。
三、实验设备及试剂
1、加压气溶装置;
2、混凝剂
3、量筒:
1升,1个
四、实验步骤
(1)检查设备中溶气罐、释放器、安全阀是否有堵塞、渗漏现象,检查水泵和空压机是否损坏;
(2)向污水中加药,进行混凝沉淀,取2/3溶气罐体积的上清液加入压力溶气罐;
(3)开启空压机,将压缩机压入加压容器中,使溶气罐内的压力达到表压(0.3-0.4mpa)关闭进气阀4Kg/cm2,保持数分钟;
(4)测定释气量检验溶气水是否合格,一般释气量与理论饱和值的比值大于0.9即可;
(5)将已加药并混匀的污水倒入反应罐中,测定污水悬浮物ss浓度;
(6)当反应罐内出现微小气泡时,打开减压阀,按设定好的流量(由回流比确定)向反应罐内加入溶气水,同时搅拌,使得气泡均匀分布;
(7)观察反应罐内浮渣截面随时间上升的高度,并记录下来,计算分离速度;
(8)静置10-30min后,记录浮渣和澄清液的体积;
(9)打开排放阀,取清液和浮渣分别测定悬浮物浓度值;
(10)按照不同的回流比重复上述实验步骤,取不同的气固比和清水ss值。
五、实验结果整理
1、记录实验数据
实验日期:
污泥性质及来源:
活性污泥混合液浓度:
mg/l
气温:
℃
水温:
℃
溶气罐工作压力:
pa
混凝剂名称:
表6-14中气固比为每去除1g固体所需的气体量,为了简化计算可用l(气体)/g(固体悬浮物),计算公式如下:
a/s=(w×a)/(ss×q)(6-13)
式中:
a——释气量,l;
s——总悬浮物量,g;
a——单位溶气水的释气量,mg/l;
w——溶气水体积,l;
ss——原水中的悬浮物浓度,mg/l;
q——原水体积,l。
表6-14气固比与出水水质
序号
原水
溶气水
出水
浮渣
ph值
体积/ml
投药量/(mg/l)
ss/
(mg/l)
体积/ml
压力/mpa
释气量ml
气固比
回流比
ss/
(mg/l)
去除率/%
体积/ml
体积/ml
ss/
(mg/l)
2、绘制不同回流比与出水水质的关系曲线。
六、思考题
1、气浮法与沉淀法有什么相同之处?
有什么不同之处?
2、气固比实验中得到的二条曲线各有什么意义?
实验四曝气设备充氧能力的测定实验
一、实验目的
1.掌握测定曝气设备的KLa的实验方法及计算Qs;
2.评价充氧设备充氧能力的好坏;
3.掌握曝气设备充氧性能的测定方法。
二、实验原理
活性污泥处理过程中曝气设备的作用是使氧气、活性污泥、营养物三者充分混合,使污泥处于悬浮状态,促使氧气从气相转移到液相,从液相转移到活性污泥上,保证微生物有足够的氧进行物质代谢。
由于氧的供给是保证生化处理过程正常进行的主要因素,因此工程设计人员通常通过实验来评价曝气设备的供氧能力。
评价曝气设备充氧能力的试验方法有两种:
(1)不稳定状态下进行试验,即试验过程水中溶解氧浓度是变化的,由零增到饱和浓度;
(2)稳定状态下的试验,即试验过程水中溶解氧浓度保持不变。
试验可以用清水或在生产运行条件下进行。
三、实验设备与试剂
(1)溶解氧测定仪1台;
(2)空压机1台;
(3)曝气筒1个;
(4)搅拌器1个;
(5)秒表1块;
(6)分析天平1台;
(7)亚硫酸钠(Na2SO3·7H2O);
(8)氯化钴(CoCl2·6H2O);
(9)烧杯
四、测定步骤
(一)曝气设备清水充氧性能测定
1.原理
在现场用自来水实验时,先用亚硫酸钠(或氮气)进行脱氧,然后在溶解氧等于或接近零的状况下再曝气,使溶解氧升高趋于饱和水平。
假定整个液体是完全混合的,符合一级反应,此时水中溶解氧的变化可以用下式表示
dc/dt=KLa(CS-C)(6-1)
式中dc/dt—氧转移速率,mg/(L·h);
KLa—氧的总传递系数,L/h;
CS—实验室的温度和压力下,自来水的溶解氧饱和浓度,mg/L;
C—相应的某一时刻t的溶解氧浓度,mg/L。
将上式积分,得ln(CS-C)=-KLat+常数
测得CS和相应的某一时刻t的C后绘制ln(CS-C)与t的关系曲线,或dc/dt与c的关系曲线便可得到KLa,c=(CS-C)。
充氧能力为Qs=V·dc/dt=V(kg/h)·KLa(20℃)·CS(校正)(6-2)
2.实验步骤
(1)向曝气筒中注入自来水,测定水样体积V(L)、溶解氧值CS和水温t(℃);
(2)计算柱内水中溶解氧量G=CS×V,并根据CS和V求投药量,然后投药脱氧;
1)脱氧剂亚硫酸钠的用量计算:
在自来水中加入还原剂Na2SO3·7H2O来还原水中的溶解氧。
2Na2SO3+O2CoCl22Na2SO4
相对分子质量之比为:
O2/2Na2SO3·7H2O=32/(2×252)≈1/16
故Na2SO3·7H2O理论用量为水中溶解氧量的16倍,而水中有部分杂质会消耗亚硫酸钠,故实际用量为理论用量的1.5倍。
所以实验投加Na2SO3·7H2O的用量为:
W=1.5×16CS=24VCS
式中W—亚硫酸钠用量,g;
CS—实验时水温条件下水中饱和溶解氧值,mg/L;
V—水样体积,m3。
2)根据水样体积V确定催化剂(钴盐)的投加量
经验证明,清水中有效钴离子浓度约为0.4mg/L为好,一般使用氯化钴(CoCl2·6H2O)。
因为:
CoCl2·6H2O/=Co2+=238/59≈4.0
所以水样投加钴盐量为W=0.4×4.0V=1.6V(g)
式中V—水样体积,m3。
3)将Na2SO3用热水化开,均匀倒入曝气筒内,溶解的钴盐倒入水中,并开动搅拌叶轮轻微搅动使其混合,进行脱氧;
4)当清水脱氧至零时,打开空压机便进行曝气,并计时。
每隔1min测定一次溶解氧值,直到溶解氧值达到饱和为止,关闭进气阀。
3.实验结果整理
(1)将测定数据记录于表6-10中。
水温℃,水样体积m3,CS=mg/L,Na2SO3用量=g,CoCl2用量g。
表6-10实验记录
时间/min
溶解氧/(mg/L)
时间/min
溶解氧/(mg/L)
(2)根据测定记录计算KLaS值
①根据公式计算
KLa=2.303/(t-t0)·[lg(CS–C0)/(CS–Ct)]
表6-11氧总转移系数计算表
水样瓶编号
时间t/min
Ct/mg/L
CS–Ct
lg(CS–Ct)
KLa
1
2
…
9
1