新课标普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2.docx

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新课标普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2

(新课标)2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2

(分值:

100分,建议用时:

90分钟)

可能用到的相对原子质量:

H1 C12 N14 O16 P31 Na23 Fe56

一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.化学与生活密切相关。

下列说法中正确的是(  )

A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析

C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬,主要是利用肥皂水的弱碱性

D.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用

C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐,属于硅酸盐产品,但水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,A错误;紫外线能使蛋白质变性,不是盐析,应注意防晒,B错误;铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,D错误。

]

2.在化学学习与研究中,运用类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。

下列几种类推结论中正确的是(  )

A.由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu+SCuS

B.Na能与水反应生成氢气,则K、Ca也能与水反应生成氢气

C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

B [S的氧化性较弱,与Cu反应生成Cu2S,正确的化学方程式为2Cu+SCu2S,A项错误;Na、K、Ca的化学性质比较活泼,都能与水反应生成氢气,B项正确;Pb的常见化合价有+2、+4,故Pb3O4可表示为2PbO·PbO2,不能表示为PbO·Pb2O3,C项错误;SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,D项错误。

]

3.(2019·浙江4月选考)下列说法正确的是(  )

A.18O2和16O3互为同位素

B.正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物

C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

B [同位素的研究对象为原子,而18O2和16O3为单质,A项错误;正己烷和2,2二甲基丙烷结构相似,在分子组成上相差1个“CH2”原子团,两者互为同系物,B项正确;C60和C70均为单质,不是核素,C项错误;H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2,而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2,两者不是同分异构体,D项错误。

]

4.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应,过程如图,下列说法不正确的是(  )

A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

B.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大

C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解

B [过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;随着反应进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮元素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大,B项错误;过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快,结合B项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。

]

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数为2NA

B.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C.常温下,pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA

D.标准状况下,2.24LC2H6含有的σ键数为0.6NA

B [标准状况下,HF是液态,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数少于2NA,A错误;乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,相对原子质量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,B正确;常温下,pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子无法计算,C错误;1molC2H6含有7molσ键数,标准状况下,2.24LC2H6含有的σ键数为0.7NA,D错误。

]

6.三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。

下列说法正确的是(  )

A.香叶醇和龙脑互为同分异构体,分子式均为C10H20O

B.香叶醇和龙脑均可发生消去反应

C.龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D.1mol月桂烯最多能与2molBr2发生加成反应

B [根据两者的结构可得,二者的分子式均为C10H18O,A错误;龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基,故所有碳原子不可能共平面,C错误;1mol月桂烯中含3mol碳碳双键,则最多可与3molBr2发生加成反应,D错误。

]

7.下列有关实验操作的叙述合理的是(  )

A.用pH试纸检测气体的酸碱性时,需要预先润湿

B.蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石

C.要量取15.80mL溴水,须使用棕色的碱式滴定管

D.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

A [蒸馏实验中,忘记加沸石,需要先冷却后再加入沸石,以防剧烈的暴沸,B错误;溴水具有强氧化性,应该用酸式滴定管量取,C错误;由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+,D错误。

]

8.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。

它们之间转化关系如下图所示。

下列说法正确的是(  )

A.原子半径:

Z>Y>X

B.B、C的空间构型均为直线形

C.Y有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D.气态氢化物的稳定性:

A

D [A与C中均含有10个电子,A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CH4,丙为O2,B为CO2,C为H2O,B、C都可与乙在高温下反应,乙应为C,则D为CO,甲为H2,则X为氢元素,Y为碳元素,Z为氧元素,以此解答该题。

]

9.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示,下列说法正确的是(  )

A.ΔH5<0

B.ΔH1>ΔH2+ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

D.O—H的键能为ΔH1

B [A项,水从液态转化为气态,需要吸收热量,所以ΔH5>0,错误;B项,根据盖斯定律知,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5,而ΔH5>0,所以ΔH1>ΔH2+ΔH3+ΔH4,正确;C项,由B项分析可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5≠0,错误;D项,ΔH1表示生成1molH2O,即形成2molH—O键放出的热量,所以H—O的键能为ΔH1,错误。

]

10.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2,发生反应:

A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH。

维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知:

图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;Ⅳ点不在曲线上。

下列叙述正确的是(  )

A.Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等

B.Ⅳ点时反应未到达平衡:

v(正)

C.Ⅰ点时,A2的平衡转化率为40%

D.将Ⅱ点所对应容器冷却到600K,可变成Ⅰ点

B [A2(g)+2B2(g)2AB2(g)正反应气体物质的量减小,根据图示,相同温度,压强为p1条件下,达到平衡时AB2的体积分数大于p2,所以p1>p2,Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大,所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点,故A错误;Ⅳ点对应的温度下,达到平衡时AB2的体积分数减小,反应逆向进行,所以Ⅳ点时反应未到达平衡,v(正)

    A2(g)+2B2(g)2AB2(g)

起始/mol  1   2     0

转化/molx2x2x

平衡/mol1-x2-2x2x

=0.4,x=0.5,Ⅰ点时,A2的平衡转化率为50%,故C错误;将Ⅱ点所对应容器冷却到600K,Ⅱ点在压强为p1的曲线上向左移动,故D错误。

]

11.向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol·L-1的稀盐酸。

下列说法不正确的是(  )

A.当a=1时,发生的离子反应:

OH-+H+===H2O

B.当a=2时,发生的离子反应:

OH-+CO+2H+===HCO+H2O

C.当1

D.当a≥3时,发生的离子反应:

3H++OH-+CO===2H2O+CO2↑

C [H+先与OH-反应生成H2O,再与CO反应生成HCO,最后与HCO反应生成CO2和H2O,A、B项正确;C项,当1

]

12.已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列说法正确的是(  )

A.分解反应都是氧化还原反应

B.N2是还原产物,HNO3是氧化产物

C.被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5

D.每生成4molN2转移15mol电子

[答案] D

13.海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子。

火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示。

下列说法错误的是(  )

A.海水pH约为8的主要原因是CO、HCO发生水解

B.吸收塔中发生的反应是SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO

D.经稀释“排放”出的废水中,SO的浓度与海水相同

D [海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子,这些离子中CO、HCO发生水解反应:

CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-,使海水呈碱性,A项正确;分析流程图可知,吸收塔中发生的反应为SO2+H2OH2SO3,B项正确;海水呈弱碱性,吸收了含SO2的烟气后,硫元素转化为H2SO3、HSO、SO,所以氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO,C项正确;经海水稀释“排放”出的废水中,SO的浓度比海水中SO的浓度大,D项错误。

]

14.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图所示,下列叙述错误的是(  )

A.M室发生的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+

B.N室中:

a%

C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D.理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体

D [阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH)穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3,则b膜为阴膜,C正确;每生成1mol产品,转移电子数目为2mol,阴极室生成1mol氢气,其标准状况下为11.2L气体,D错误。

]

15.(2019·四川名

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