板书2、核外电子排布的规律
（1）各电子层最多容纳的电子数目为
讲述写出的KLMNOP的各电子层的电子数目
（2）最外层电子数不超过8个（特殊：
第一层不超过2个）
（3）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（注意：
这第三条规律要受到的制约，即第二层不能有18个，最多只能有8个；第三层不能有32个，最多只能有18个，而的规律又要受到这第三条规律的制约，如第O层作为次外层时的电子数就不是个，而是只能有18个）
（4）能量最低原理电子是由里向外排（里层的能量低，
外层的能量高）
思考具有相同的电子层结构的微粒有哪些？
（重难点手册P189）
与He电子层结构的微粒有
与Ne电子层结构的微粒有
Ar电子层结构的微粒有
练习1、写出碘的核外电子结构示意图，画出硒离子和碲离子的原子结构示意图，画出铷离子和溴离子的原子结构示意图。
作业
1、素的主要化学性质决定于原子的
a,质子数b,中子数c,核外电子数d,最外层电子数
2、对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上的电子最多多10个，则第n层为
A,L层B,M层C,N层D,任意层
3、有A,B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子的L的电子的2倍，则A,B分别是
A,Si,NeB,B,HeC,Cl,CD,C,Al
4，某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的核电荷数为
A,11B,15C,17D,34
5、有A,B,C,D,E五种元素，它们的核电荷数按C,A,B,D,E的顺序增大，C,D都能分别与A按原子个数比1：
1或2：
1形成化合物。
CD可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4.E的M层电子数是K的2倍
（1）写出这五种元素的元素符号
（2）画出E的原子结构简图，写出D2A2和EB4的电子式
（3）写出D的单质与铜盐反应的离子方程式
6、元素R的气态氢化物含氢12.5%,其最高价氧化物含氧53.33%通过计算确定该元素的名称,并写出与该元素相邻的四种元素的名称.
第二节元素周期律
教学目标1、元素周期律的实质
2、元素周期律的内容
教学重点元素周期律的实质
教学过程
复习提问写出第3号元素至18号元素的原子结构示意图
引入新课通过一些自然族的学习，我们知道同族元素的化学性质
相似，而不同族的元素化学性质不同，这算是元素之间的规律，通过3——18号元素的结构，还能找出一些规律吗？
板书核外电子排布的周期性
讲述以三角函数说明周期性
板书一、核外电子排布的周期性
最外层电子数12345678
（2）
元素HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
讲述最外层电子数都是由1——8（或2）达稳定结构
板书随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布周期
性地由1——8
讲述20——36号元素的最外层电子排布同样呈周期性变化，
只不过次外层增加了10个电子
板书二、原子半径的周期性变化
指导读书P99图5-5和表5-7
提问由图和表看出什么规律
板书结论随着原子序数的递增，原子半径周期性地由大到小。
解释稀有气体原子半径大的原因—双原子分子为共价半径，
而单原子分子为范氏半径。
画出图形为
思考为什么原子的电子层数相同，原子半径随着核电荷的递
增而减小？
补充微粒半径比较的4条规律
1、同周期核电荷增加，半径减小
2、同族层数增加，半径减小例
3、阳离子的半径小于相应的原子半径，阴离子的半径大于相应的原子半径例
4、电子层结构相同的微粒，（上周期的阴离子，本周期的稀有气体原子和下一周期的阳离子）核电荷数越大，半径越小。
例：
（原因：
电子一样多本来体积应该一样大，但由于核的引力不一样原子序数大的核引力大，因此半径反而小）
思考将下列微粒的半径由大到小的半径排列
提问对表5-3，可否看出化合价的变化规律来？
板书三、元素主要化合价的周期性变化
学生活动叫学生填出第2和第3周期元素的化合价
板书结论元素的最高正价和负价，随着原子序数的递增而呈现周
期性变化
讲述元素的主要化合价取决于原子的最外层电子构型，由于
最外层电子的周期性变化，主要化合价当然要周期性变
化。
板书最高化合价周期性地由：
正价1——4——7
负价-4——-1
最高正价数=最外层电子数最高正价数+负价的绝对值
=8
负价数=-（8-最高正价数）
板书什么叫元素周期律？
元素的性质随着原子序数的递增
而呈现周期性变化
元素性质周期性变化的实质—元素最外层电子的周期性
排布
过渡元素的性质不止上面这三条，比如还有金属性和非金属性氧化性和还原性等，那么这些性质能否呈现周期性变化呢？
结论元素金属性和非金属性的周期性变化—由金属性最强的
碱金属逐渐过渡到非金属性最强的卤族元素和稀有气体（此结论在学生的实验设计完成后再作出）
练习由最高正价氧化物ROn推出氢化物（H8-2nR）
由氢化物HnR推出最高正价氧化物（R2O8-n或RO8-n/2）
作业1、P1031-4做在书上
2、给学生提示金属性和非金属性比较原则（见周期表一节）后叫学生设计实验证明前20号元素的金属性和非金属性递变（包括步骤、试剂、现象和结论，做在作业本上）
补充
1、质量数为32，有16个别子的原子R，允许存在的微粒组是
a,b,,RO2,RO3c,d,
2、按原子或离子递增顺序排列的是
a,b、Cl,O,Sc,d,
3、有A,B,C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素的化合物可能是
a,ABC3b,ABC2c,ABC4d,A2BC3
4、根据B在元素周期表中的位置，推测B的最高正价含氧酸的化学式不可能的是
a,H2BO4,b,H3BO3c,HBO2d,HB2O7
5、判断比的氧化性强的，下列根据正确的是
A、
B,,
C,A,B为同周期元素，其最高化合价分别为+n,+m且m大于n
D,A,B为同周期元素，m=n=最高正价，A的原子序数大于B
6、
科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在7周期IV族称为类铅，关于它的性质，预测错误的是
a,它的最外层电子数为4b,它具有+2，+3，+4价
c,它的金属性比铅强d,它的单质是共价键结合的空间网状结构的晶体
7、A,B,C,D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子和B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外怪电子数的3倍，且D只能形成阴离子。
试写出它们的元素符号。
A___B___C___D___
已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4：
1：
2：
1，该化合物的化学式是———
8、有两种气态单质和，已知2.4克和2.1克所含的原子个数相等，而分子数之比却为2：
3，A和B的质子数都等于中子数，A原子的L层电子数是K层的3倍，则A,B各是什么元素？
m的值为——
9、由A、B两种气体组成的混合气体8.6克，在标况下的体积为8.96升，已知A和B的物质的量之比为3：
1摩尔质量之比为14：
1，A、B可能是哪些物质？
第三节元素周期表
教学目标1、掌握元素周期表的编排方式，熟悉周期表中前辈36
号元素和主族元素
2、掌握元素周期表中位、构、性的关系
教学重点同周期，同主族元素性质的递变规律和结构、性质、位
置的相互关系
教学过程
复习提问元素的哪些主要性质随核叫荷数的递增而呈现周期性
变化，为什么会呈现周期性变化？
引入新课元素周期表是元素周期律的具体体现形式，什么是元素
周期表呢？
读书p
阅读思考1、元素周期表是按什么方式编排的？
2、什么是周期和族？
3、周期有何特点？
周期、主族和原子结构有何关系？
4、周期表中有多少个周期、多少个族？
小结长式周期表的编排方式：
1、按原子序数从左到右排列
2、电子层数相同的为同一横行
3、最外层电子数相同的为同一纵行
讲述方格内的符号和数字的意义
板书一、元素周期表的结构
1、周期元素周期表里每一个横行称为一个周期（共有
7个周期）
展示挂图并板书周期数电子层数元素数目稀有气体序号
1周期122
短周期2周期288
3周期3818
4周期41836
长周期5周期51854
6周期63286
不完全周期7周期721
周期的特征：
1、每一周期从碱金属开始到稀有气体结尾
2、周期序数=核外电子层数
3、同周期元素电子层数相同，最外层电子
从1—8
思考直接由原子序数可否推出元素所在的周期数如26号元
素？
作业背熟稀有气体的原子序数
板书2、族元素周期表中，外围电子排布相似的纵行叫族
18个纵行有16个族，包括：
主族由短周期和长周期元素共同构成的族（A族）
副族完全由长周期元素构成的族（B族）
零族稀有气体
Ⅷ族包括8、9、10三个纵行
族的特征1、各族元素最外层电子数相同，化学性质相似
2、主族数=最外层电子数
3、副族数=外围电子数（特殊：
8、9、10个都是一
族，大于是10个的取个位）
小结三短三长一末完7个周期7横行
七主七副零和Ⅷ十六族占有18行
作业1、背熟周期表中前36位元素和各主族元素
2、推出第26号元素在周期表中的位置
3、某元素的单质对氢气的相对密度是否20，其原子具有稳定的电子层结构，原子核内有22个中子，这种元素的元素符号是它位于周期表中的第周期，第族。
4、某元素的同位素ZX，其氯化物XCI0.745克配成溶液后需0.5mol/L的AgNO3溶液20ml才能将氯离子完全沉淀,己知该同位素有20个中子.
（1）指出该元素的名称和其在周期表中的位置
（2）将X放入水中有什么现象发生,再滴入酚酞又有什么现象,写出反应的化学方程式.
5、推出下列元素在周期表中的位置
（1）原子核内有29质子
（2）近似原子量为64，核内有35个中子
（3）原子结构简图为+34
（4）元素核外有5个电子层，最外层有6个电子，能生成气态氢化物
（5）元素核外有5个电子层，最外层有2个电子，次外层为8个电子。
第二课时二、元素的性质与原子结构的关系
引入在原子核外电子排布与元素性质的关系，在周期和族中
金属性与非金属性的递变规律，元素的主要化合价与族
的关系是这节课的主要内容。
思考1、有哪些实验事实可以比较金属性与非金属性的相对强
弱？
板书金属性的比较
1、元素单质与水或酸反应置换出氢气的难易
2、元素氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱
3、置换关系
非金属性的比较
1、元素单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性。
2、最高正价氧化物的水化物的酸性强弱
3、置换关系
思考设计一个实验来说明同周期元素金属性和非金属性的递变
讨论方案并列表冷水（酚酞）热水（酚酞）盐酸NaOHCl
表中填Na
现象Mg
Al
Mg（OH）2
Al（OH）3
氢硫酸
讲述两性氢氧化物的定义p
NaOH强碱Mg（OH）2弱碱Al（OH）3两性氢氧化物
Al（OH）3=H3AlO3=HAIO2+H2O
小结NaMgAlSiPSCl的金属性逐渐减弱，非金属
性逐渐增强
练习写现上述表中应的化学方程式
讲述以上实验事实是比较金属性强弱的第一条和第二条
（2）SiPSCl最高氧化物的水化物的酸性及氢氧
化物生成的难易程度和稳定性
硅酸是弱酸反应Si+2H2=SiH4很难产物不稳定，可
自燃。
磷酸是中强酸反应S+H2=H2S容易产物较稳定
高氯酸是最强酸反应Cl2+H2=2HCl很容易，产物最稳定。
（3）置换关系H2S+Cl2=2HCl+S
小结钠镁铝硅磷硫氯金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
结论同周期元素从左到右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
解释电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子的
倾向减弱，得电子的倾向增强
思考同主动性族元素的性质递变可否用相同的实验设计来证明
3、同主族元素性质递变规律
讲述同主族元素化学性质递变的实验事实，以碱金属和卤族
元素为例
板书1、碱金属与水反应的剧烈程度的比较
2、卤素单质与氢气反应的难易和生成氢化物的稳定性
以及最高正价氧化物对应的水化物的酸性比较
4、卤素之间的相互置换关系
结论同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减
弱。
提问如何用原子结构的观点来解释：
从上到下，电子层数增
加，原子半径增加，核对外层电子的引力减弱，失电子能
力增强，得电子能力减弱
5、金属、非金属分区：
周期表中右上方的为金属，左下方的为非金属，交界处的元素既有一定的金属性又有一定的非金属性。
小结位、构、性的关系
位置反映结构决定性质
推出
注意元素含氧酸的酸性和无氧酸的酸性不一致，只有最高正
价含氧酸的酸性才能比较元素非金属性的相对强弱。
练习由元素R的氢化物写出其氧化物RH3（R2O5）
由元素R的氧化物写出其氢化物RO2（RH4）RO3（H2R）
作业
三、核素同位素
复习元素的概念
提问和是否同一种元素？
是否同一种原子？
它们有什
么区别？
1、同位互的概念把原子里具有相同核电荷数和不
同中子数的同一元素的原子互称同位素。
讲述如氢有三种同位素氕、它们分别写为
、、一般又简写为H、D、T
讲述铀-235和铀-238以及重水和氢弹的知识。
元素决定于质子数，同位素决定于中子数，自然界有300
多种同位素，人造同位素己超过1200种。
提问，是否同位素？
2、同位素的特性
（1）质量数不同，但化学性质相同。
（2）不管是单质或是化合物，各种同位素所占原子的个数百分比不变。
如NaCl,HCl,中的CL-35都占75.77%,中国和美国的氯原子的原子量相同,就是同位素的含量相同.
3、原子量是按各种天然同位素原子所占的一定个数百分比计算出来的平均值。
指导读书最后四行氯原子量的计算
讲述计算公式与计算平均分子量的公式相同
同位素的原子量==一个同位素原子的质量/一个C-12的
质量的12分之一
4、近似原子量是按同位素的质量数的百分比计算出
的平均值
讲述氯原子的近似原子量的计算为：
讨论以下几个概念的区别:
同位素的原子量和元素的原子
量元素和同位素质量数、原子量和近似原子量
练习符号质子数中子数质量数核电荷数电子数
K1920
2710
补充作业
1、周期表中的主族元素原子的次外层上的电子数为
a,一定是2b,一定是2或18c,一定是2至18
d,一定是2、8或18
2、下列各组元素中与氢化合由易到难的是
a,FClBrb,NOFc,ASSeBrd,PSCl
3、X,Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数
为n,则Y的原子序数不可能是
a,n+11b,n-6c,n+3d,n+4
4、下列各组物质性质比较中正确的是
a,酸性硫酸>高氯酸>磷酸>碳酸b,热稳定性BH3Na>Li>Bed,还原性
5、已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a和b为同一周期元素，下列关系正确的是
a,n=m+1b,n=m+11c,n=m+25d,n=m+10
6,原子序数为Z的元素在周期表中位于A,B,C,D四种元素中间，则A,B,C,D四种元素的原子的原子序数之和正确的是
a,4Zb,4Z+6c,4Z+10d,4Z+14
7、几种单核微粒具有相同的核电荷，则
a,一定互为同位素b,一定是同种原子
c,一定是质量数相等d,一定是同种元素
8、以下说法错误的是
a,同位数的物理性质不同，化学性质几乎完全相同
b,21H中的2表示氢元素的质量数
c,共有五种原子，两种元素
d,同位数原子有真实原子量，元素原子量是指平均原子量
当质量数为12的碳原子的X原子的原子数相同时，其质
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