食品分析与检验实践报告.docx

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食品分析与检验实践报告

吉林大学

食品分析与检验

实习报告

专业：

食品质量与安全

学号：

姓名：

指导教师：

实习时间：

8月15日——9月2日

我们这次的综合实践要求每人确定两种生活中常见的食品，对其中重要的指标进行检测，通过在网上和图书馆查找资料，我最终确定对两种食品——“海天”牌酱油和“营养快线”乳饮料的六项指标进行测定。

通过近两个周在实验室的努力，所有的指标都有了测定结果。

（一）“海天”牌酱油

酱油几乎是每个家庭的厨房里都有的调味品，是烹调中的必备之品。

是一种色、香、味、俱佳调料。

在炒、煎、蒸、煮或凉拌时，加入适量的酱油，就会使菜肴色泽诱人，香气扑鼻，味道鲜美。

酱油还营养丰富，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等成分。

除此之外，酱油还有很多我们意想不到的功能——酱油的主要原料是大豆，大豆及其制品因富含硒等矿物质而有防癌的效果；含有多种维生素和矿物质，可降低人体胆固醇，降低心血管疾病的发病率，并能减少自由基对人体的损害；可用于水、火烫伤和蜂、蚊等虫的蜇伤，并能止痒消肿。

最终，我决定检测如下三个指标

一．氨基酸态氮

酱油中的氨基酸是人体的主要营养物质，尤其是酱油中含有一些人体不能合成的氨基酸，总量多达17种，还含有各种B族维生素和安全无毒的棕红色素。

它们对人体有着极其重要的生理功能，人们只能在食品中得到氨基酸才能构成自身的蛋白质，蛋白质是生命的物质基础，是构成生物体细胞组织的重要成份，是生物体发育及修补组织的原料，人体内的酸碱平衡，水平衡的维持，遗传信息的传递，物质的代谢及转运都与蛋白质有关。

此外，氨基酸态氮含量是评价酱油级别最重要的标准。

，一般来说氨基酸酞氮越高，酱油的等级就越高，也就是说品质越好。

按照我国酿造酱油的标准：

大于等于0.8克/100ml为特级

　　大于等于0.7克/100ml为一级

　　大于等于0.55克/100ml为二级

大于等于0.4克/100ml为三级。

实验原理：

氨基酸具有酸性的羧基（－COOH）和碱性的氨基（－NH2），加入甲醛与－NH2结合，可以固定氨基的碱性，使羧基显示出酸性，用NaOH标准溶液滴定后定量，以酸度计测定终点（pH=9.2）。

本法适用于粮食及其副产品豆饼，麸皮为原料酿造的酱油，酱油中的氨基氮的测定。

反应式如下：

RCH（NH2）COOH＋HCHO→RCH（NCH2）COOH＋H2O

RCH（NCH2）COOH＋NaOH→RCH（NCH2）COONa＋H2O

实验仪器和药品：

仪器：

酸度计磁力搅拌器烧杯（250mL）微量滴定管

试剂：

pH=6.18标准缓冲溶液；20%中性甲醛溶液；0.05mol/L左右的NaOH标准溶液不同等级的酱油样品

实验步骤：

1．按照所用型号酸度计测量pH的方法进行操作，一般操作如下：

1）调零接通电源，按下电源开关，仪器预热10min，调节零点。

2）定位清洗和安装电极，用吸水纸将电极上的水滴吸干，用标准缓冲溶液定位。

2．等级高酱油氨基氮的测定

继续在已经测定总酸量的烧杯中，加入10.0mL中性甲醛溶液，混匀。

再用0.05mol·L－1NaOH标准溶液继续滴定至pH=9.2，记下消耗NaOH标准溶液体积V′（NaOH）。

同时取80mL蒸馏水置于另一200mL洁净烧杯中，先用0.05mol·L－1NaOH标准溶液调节至pH为8.2（此时不计耗碱量），再加入10.0mL中性甲醛，用0.05mol·L－1NaOH标准溶液滴定至pH为9.2，作为试剂空白试验，记下试剂空白试验消耗的NaOH标准溶液体积V0（NaOH），供计算样品中氨基氮含量。

3．结束

测量完毕，关闭电源开关，冲洗电极，妥善保存电极。

数据处理：

氨基氮含量

ρ（N）=

式中：

ρ（N）一酱油试样氨基氮含量（g·L－1或mg·mL－1）；

M（N）—氮的摩尔质量（14.0g·mol－1）；

V（样品）—滴定用酱油试样的体积（mL）（本实验中V=5.0×20.0/100）；

V（NaOH）一样品在滴定至pH=8.2时所消耗的NaOH标准溶液体积；

V′（NaOH）—样品在加入甲醛后滴定至终点（pH=9.2）所消耗的NaOH标准溶液体积；

V0（NaOH）—空白试验加入甲醛后滴定至终点（pH=9.2）所消耗的NaOH标准溶液体积；

其中：

V（NaOH）=10mL;V’（NaOH）=23.6mL;V0（NaOH）=12.7mL

所以：

ρ（N）=

=7.6mg/mL

实验结果分析：

通过把我的测定结果与我们酱油酿造标准：

大于等于0.8克/100ml为特级

　　大于等于0.7克/100ml为一级

　　大于等于0.55克/100ml为二级

大于等于0.4克/100ml为三级。

进行对照，ρ（N）=7.6mg/mL=0.76g/100mL＞0.7g/100mL，所以是一级酱油。

而本人使用的试验样品——“海天”牌味极鲜酱油的标签上写为特级酱油，应为大于等于0.8克/100ml，所以本次实验有一定的误差存在。

二．总酸

总酸也是酱油的一个重要组成成分，包括乳酸、醋酸、琥珀酸、柠檬酸等多种有机酸，对增加酱油风味有着一定的影响，但过高的总酸能使酱油酸味突出、质量降低。

此类有机酸具有成碱作用，可消除机体中过剩的酸，降低尿的酸度，减少尿酸在膀胱中形成结石的可能。

酱油中氨基氮和总酸的含量对我们人体有很多的作用，但是含量不达标也对我们人体健康造成很大的影响。

实验原理：

食品的总酸量（度）是指食品中所有酸性成分的总量。

它包括未电离的酸的浓度和已电离的酸的浓度，酱油中含有二十余种有机酸[1]，其含量可借标准碱滴定，故总酸量（度）又称“可滴定酸量（度）”。

由于其中以乳酸含量最高，故总酸量（度）测定结果通常以乳酸（或乙酸）含量形式表示，其滴定反应式可表示如下：

RCOOH＋NaOH==RCOONa＋H2O

或CH3CH（OH）COOH（乳酸）＋NaOH==CH3CH（OH）COONa＋H2O

反应产物为弱碱，溶液pH≈8.2，所以只要用NaOH标准溶液滴定至pH=8.2时，即为滴定终点。

指示滴定终点的方法很多，如电势法、比色法及化学法等，常用的方法是电势法。

因为电势法不受氧化剂、还原剂或胶体等的干扰，也几乎不受色度、浊度的影响，准确度高，广泛应用于工农业生产及科学研究等部门。

电势法确定酸碱滴定终点的方法是：

用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极与待测溶液（酱油试液）组成原电池：

Ag（s）|AgCl（s）|HCl|玻璃膜|试液（aH+）‖KCl（饱和）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）

在一定条件下，测得的电池电动势（E）与试液的pH有线性关系：

E（试）＝K′＋0.0592pH（试）（25℃）

（1）

由测得的电池电动势（E）可计算出待测溶液的pH。

但上式中的K′值是由内参比电极的电势及难以计算的不对称电势和液接电势所决定的常数，其值不易求得。

因此，在实际工作中，用酸度计测定溶液的pH，一般先用已知pH的标准缓冲溶液校正酸度计（即“定位”），然后作相对测量，以避免涉及K′值。

因为在测量标准溶液时（25℃）：

E（标）＝K′＋0.0592pH（标）（25℃）

（2）

将式

（2）减式

（1）得：

pH（试）=pH（标）＋

可见，实际测得试液的pH值是以标准缓冲溶液为基础的，为减少测量误差，校正酸度计时应选用与待测试液的pH相接近的标准缓冲溶液（一般，相差应在3个pH单位以内）。

酸度计校正（定位）之后，只要用NaOH标准溶液滴定至酸度计指示pH=8.2时即可根据NaOH的用量计算酱油中总酸量（度）。

实验仪器和药品：

仪器：

酸度计磁力搅拌器烧杯（250mL）微量滴定管

试剂：

pH=6.18标准缓冲溶液；20%中性甲醛溶液；0.05mol/L左右的NaOH标准溶液不同等级的酱油样品

实验步骤：

1．按照所用型号酸度计测量pH的方法进行操作，一般操作如下：

1）调零接通电源，按下电源开关，仪器预热10min，调节零点。

2）定位清洗和安装电极，用吸水纸将电极上的水滴吸干，用标准缓冲溶液定位。

2．等级高酱油总酸的测定

准确吸取酱油5.0mL，置于100mL容量瓶中，加水至刻度，混匀,吸取20.0mL置于200mL烧杯中，加60mL水，放入搅拌磁子。

用蒸馏水清洗电极，并用吸水纸将水滴吸干，把电极插入试液中，开动磁力搅拌器。

用0.05mol·L－1NaOH标准溶液滴定至酸度计指示pH=8.2，记下消耗NaOH标准溶液体积V（NaOH），供计算总酸含量。

3．结束

测量完毕，关闭电源开关，冲洗电极，妥善保存电极。

数据处理：

1）总酸量（以乳酸含量形式表示）

ρ（乳酸）=

式中：

ρ（乳酸）一以乳酸质量浓度（g·L－1或mg·mL－1）表示的酱油试样总酸量（度）；

M（乳酸）—乳酸的摩尔质量（90.0g·mol－1）；

M（N）—氮的摩尔质量（14.0g·mol－1）；

V（样品）—滴定用酱油试样的体积（mL）（本实验中V=5.0×20.0/100）；

V（NaOH）一样品在滴定至pH=8.2时所消耗的NaOH标准溶液体积；

其中：

V（NaOH）=4.2mL

所以：

ρ（乳酸）=

=18.9mg/mL=1.89g/100mL

实验结果分析：

通过查找资料，发现根据酱油的国家标准，要求

总酸（g/100mL,以乳酸计）

适用于烹调酱油

≤2.5

所以，实验数据表明此酱油没有超过国家标准。

三．苯甲酸钠的测定

防腐剂是酱油里面必不可少的食品添加剂，但是各种防腐剂的真实添加量的多少越来越受到公众的关注。

苯甲酸和苯甲酸钠就是其中的一种。

苯甲酸又称为安息香酸，故苯甲酸钠又称安息香酸钠。

苯甲酸在常温下难溶于水，在空气（特别是热空气）中微挥发，有吸湿性，大约常温下0.34g/100ml；但溶于热水；也溶于乙醇、氯仿和非挥发性油。

在使用中多选用苯甲酸钠；苯甲酸和苯甲酸钠的性状和防腐性能都差不多。

苯甲酸钠大多为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，有收敛性；易溶于水（常温）53.0g/100ml左右，PH在8左右；苯甲酸钠也是酸性防腐剂，在碱性介质中无杀菌、抑菌作用；其防腐最佳PH是2.5-4.0，在PH5.0时5%的溶液杀菌效果也不是很好。

苯甲酸钠亲油性较大，易穿透细胞膜进入细胞体内，干扰细胞膜的通透性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收；进入细胞体内电离酸化细胞内的碱储，并抑制细胞的呼吸酶系的活性，阻止乙酰辅酶A缩合反应，从而起到食品防腐的目的。

由于我们实验室的设备有限，我最终决定使用碱滴定法来测定酱油中苯甲酸钠的含量。

实验原理：

试样中加入饱和氯化钠溶液，在碱性条件下进行萃取，分离出蛋白质、脂肪等，然后酸化，用乙醚提取试样中的苯甲酸，再将乙醚蒸去，溶于中性醚醇混合液中，最后以标准碱液滴定。

实验仪器和试剂：

中性醚醇混合液

0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液

实验步骤：

（1）样品处理:

固体样品：

称100g样于500ml容量瓶中→加200ml水→加ARNaCl直到不溶解为止（降低苯甲酸在水中溶解度，以减少在提取及水洗过程中的损失）→用10%NaOH调为碱性（这时苯甲酸生成苯甲酸钠，并以苯甲酸钠状态存在）→用饱和NaCl定容500ml→静置2小时→过滤→弃去初液→收集滤液

含酒精的样品：

吸取250mL样品用10%NaOH调为碱性→水浴蒸发至100mL→用饱和NaCl定容250ml→过滤→弃去初液→收集滤液

含脂肪多的样品：

乙醚除脂肪

（2）提取及滴定：

吸滤液100ml→于500ml分液漏斗→加1︰1HCl5ml酸化→用150ml乙醚分三次提取→每次振荡不能太激烈以防乳化→合并醚层→连接蒸馏装置→回收乙醚（50℃水浴）→用10ml中性醚醇+10ml水溶解残渣→加2滴酚酞→用0.05mol/LNaOH滴出微红色（同时要求做空白实验）

数据处理：

样品中苯甲酸钠的含量

其中：

c（NaOH）=0.05mol/L;V（NaOH）=4.0ml;m=100g

所以：

X1=0.72g/1kg

实验结果分析：

查找国家标准发现，对于酱油中的防腐剂标准中要求，苯甲酸钠的添加量要求小于等于1g/1kg，实验结果表明，符合国家标准要求。

（二）“营养快线”乳饮料

如今，乳饮料成为许多年轻人追捧的对象。

在校园，电影院，公园里，到处都可以看到人人手里拿着一瓶乳饮料。

然而，乳饮料毕竟不同于奶。

根据配料的不同，乳饮料可分为如下几类：

1含乳饮料（品）类：

以鲜乳或乳制品为原料（经发酵或未经发酵），加入饮用水及适量辐料，经加工制成的制品。

2配制型含乳饮料：

以乳或乳制品为原料，加入水、以及食糖和（或）甜味剂、酸味剂、果汁、茶、咖啡、植物提取液等的一种或几种调制而成的饮料。

3发酵型含乳饮料：

以乳或乳制品为原料，经乳酸菌等有益菌培养发酵制得的乳液中加入水、以及食糖和（或）甜味剂、酸味剂、果汁、茶、咖啡、植物提取液等的一种或几种调制而成的饮料，如乳酸菌乳饮料。

根据其是否经过杀菌处理而区分为杀菌（非活菌）型和未杀菌（活菌）型。

4乳酸菌饮料：

以乳或乳制品为原料，经乳酸菌发酵制得的乳液中加入水，以及食糖和（或）甜味剂、酸味剂、果汁、茶、咖啡、植物提取液等的一种或几种调制而成的饮料，根据其是否经过杀菌处理而区分为杀菌（非活菌）型和未杀菌（活菌）型。

在众多的乳饮料中，哇哈哈的“营养快线”脱颖而出，成为销量最多的乳饮料。

所以，我把这次检测的样品定为了营养快线。

“营养快线”乳饮料的成分表为：

（每100g）

烟酰胺（维生素B3）1.0mg－4.0mg

维生素B610ug－120ug

维生素B120.01ug－0.18ug

维生素A30ug－100ug

维生素D1ug－4ug

维生素E1.0mg－2.0mg

牛磺酸10mg－50mg

钙20mg－60mg

镁1.0mg－10mg

钾≥20Mg

钠≥10Mg

锌≥60Ug

蛋白质≥1.0g

脂肪≥1.0g

碳水化合物≥5.0g

热量≥140KJ

测定指标如下：

一．脂肪

爱美是很多女孩子最在乎的东西，所以乳饮料中脂肪的含量就成了一个重要的指标。

根据样品的特性和我们实验室现有的条件，我决定采用酸水解法进行测定。

实验原理：

样品经酸水解后用乙醚提取，除去溶剂即得游离及结合脂肪总量。

实验仪器和药剂：

1.试剂

（1）盐酸；

（2）95％乙醇；

（3）乙醚；

（4）石油醚（30-60℃沸程）。

2.仪器

100mL带塞量筒

实验步骤：

（1）样品处理

①固体样品。

精密称取约2.00g，置于50mL大试管内，加8mL水，混匀后再加10mL盐酸。

②液体样品。

称取10.0g，置于50mL大试管内，加10mL盐酸。

（1）将试管放入70-80℃水浴中，每隔5-10min用玻棒搅拌一次，至样品消化完全为止，约40-50min.

（2）取出试管，加入10mL乙醚，混合。

冷却后将混合物移入100mL带塞量筒中，以25mL乙醚分次洗试管，一并倒入量筒中。

待乙醚全部倒入量筒后，加塞振摇1min，小心开塞，放出气体，再加塞塞好，静置12min，小心开塞，并用石油醚-乙醚等量混合液冲洗塞及筒口附着的脂肪。

静置10-20min,待上部液体清晰，吸出上清液于已恒量的锥形瓶内，再加5mL乙醚于带塞的量筒内，振摇，静置后，仍将上层乙醚吸出，放入原锥形瓶内，将锥形瓶置水浴上蒸干，置90-105℃烘箱中干燥2h，取出，放干燥器内冷却0.5h后称量。

并重复以上操作至恒重。

数据处理：

式中：

X---样品中脂肪的含量，%

m1---接受瓶和脂肪的质量，g;

m0---接受瓶的质量，g;

m2---样品的质量（如是测定水分后的样品中，按测定水分前的质量计），g。

其中:

m0=66.29g;m1=66.42g;m2=10g

所以：

=1.3%

实验结果分析：

通过对照饮料包装上的成分配料表，可以看到上面标明了脂肪≥1.0g，测定结果与此符合。

二．乳糖

对于很多像我一样有乳糖不耐受的人来说，乳和乳饮料中乳糖的含量也是我们关注的一个指标。

对于测定的方法，我决定采用GB54135-2010中的第二种方法——莱因-埃农氏法

实验原理：

试样经除去蛋白质后，在加热条件下，以次甲基蓝为指示剂，直接滴定已标定过的费林氏液，根据样液消耗的体积，计算乳糖含量。

实验仪器和药剂：

试剂：

除非另有规定，本方法所用试剂均为分析纯，水为ＧＢ／Ｔ６６８２规定的三级水。

1.硫酸铜。

2.浓硫酸。

3.酒石酸钾钠。

4.氢氧化钠。

5.次甲基蓝。

费林氏液（甲液和乙液）。

１　甲液：

称取３４．６３９ｇ硫酸铜，溶于水中，加入０．５ｍＬ浓硫酸，加水至５００ｍＬ。

２　乙液：

称取１７３ｇ酒石酸钾钠及５０ｇ氢氧化钠溶解于水中，稀释至５００ｍＬ，静置两天后过滤。

次甲基蓝溶液（１０ｇ／Ｌ）：

称取１ｇ次甲基蓝于１００ｍＬ水中。

仪器和设备

1.天平：

感量为０．１ｍｇ。

2.水浴锅：

温度可控制在７５℃±２℃。

实验步骤：

１　费林氏液的标定

１．１　称取预先在９４℃±２℃烘箱中干燥２ｈ的乳糖标样约０．７５ｇ（精确到０．１ｍｇ），用水溶解并定容至２５０ｍＬ。

将此乳糖溶液注入一个５０ｍＬ滴定管中，待滴定。

１．２　预滴定：

吸取１０ｍＬ费林氏液（甲、乙液各５ｍＬ）于２５０ｍＬ三角烧瓶中。

加入２０ｍＬ蒸馏水，放入几粒玻璃珠，从滴定管中放出１５ｍＬ样液于三角瓶中，置于电炉上加热，使其在２ｍｉｎ内沸腾，保持沸腾状态１５ｓ，加入３滴次甲基蓝溶液（１０．１８），继续滴入至溶液蓝色完全褪尽为止，读取所用样液

的体积。

１．３　精确滴定：

另取１０ｍＬ费林氏液（甲、乙液各５ｍＬ）于２５０ｍＬ三角烧瓶中，再加入２０ｍＬ蒸馏水，放入几粒玻璃珠，加入比预滴定量少０．５ｍＬ～１．０ｍＬ的样液，置于电炉上，使其在２ｍｉｎ内沸腾，维持沸腾状态２ｍｉｎ，加入３滴次甲基蓝溶液（１０．１８），以每两秒一滴的速度徐徐滴入，溶液蓝色完全褪尽即为终点，记录消耗的体积。

按式

（2）、（3）计算费林氏液的乳糖校正值（f1）：

式中：

A1——实测乳糖数，单位为毫克（mg）；

V1——滴定时消耗乳糖溶液的体积，单位为毫升（mL）；

m1——称取乳糖的质量，单位为克（g）；

f1——费林氏液的乳糖校正值；

AL1——由乳糖液滴定毫升数查表1所得的乳糖数，单位为毫克（mg）。

2乳糖的测定

1试样处理

1.1称取婴儿食品或脱脂粉2g，全脂加糖粉或全脂粉2.5g，乳清粉1g，精确到0.1mg，用100mL水分数次溶解并洗入250mL容量瓶中。

1.2徐徐加入4mL乙酸铅溶液（10.12）、4mL草酸钾—磷酸氢二钠溶液（10.13），并振荡容量瓶，用水稀释至刻度。

静置数分钟，用干燥滤纸过滤，弃去最初25mL滤液后，所得滤液作滴定用。

2滴定

2.1预滴定：

操作同费林试剂的标定

2.2精确滴定：

操作同费林试剂的标定

数据处理：

根据

（2）（3）式查表可以计算出费林试剂的乳糖校正值

A1=68.1f1=1

试样中乳糖的含量X按式（6）计算

式中：

X——试样中乳糖的质量分数，单位为克每百克（g/100g）；

F1——由消耗样液的毫升数查表1所得乳糖数，单位为毫克（mg）；

f1——费林氏液乳糖校正值；

V1——滴定消耗滤液量，单位为毫升（mL）；

m——试样的质量，单位为克（g）

其中：

F1=67.8；f1=1；V1=28.7；m=20

所以：

X=2.9g/100g

实验结果分析：

暂无可查的标准

三．钙

钙是乳和乳饮料中最重要的营养指标之一，在实验中，我用高锰酸钾和EDTA滴定法这两种方法同时对钙进行了测定。

现以高锰酸钾法为例进行分析。

实验原理：

样品灰化后，用盐酸溶解，加草酸铵溶液生成草酸钙沉淀。

沉淀经洗涤后，溶解于稀硫酸中，游离出的草酸用高锰酸钾标准溶液滴定，C2O42-被氧化为CO2，Mn7+还原为Mn2+。

生成的草酸和硫酸钙摩尔数相等，从而计算出钙的含量，当溶液中存在C2O42-时，加人高锰酸钾，发生氧化还原反应，红色立即消失，C2O42-完全被氧化后，高锰酸钾的颜色不再消失，呈现微红色，即为滴定终点，可以精确测定钙含量。

实验仪器和药剂：

1．1：

4盐酸溶液2．1：

4醋酸溶液

3．1：

4NH40H溶液4．0.1％甲基红指示剂

5．4％（NH4）2C2Ｏ4溶液6．2mol/LH2SO4溶液

7．2％NH40H溶液8．0.02mol/L高锰酸钾标准溶液

实验步骤：

1.样品处理：

含钙量低的样品用干法灰化，含钙高的样品用湿法消化。

A.干法灰化：

精确称量3～5g固体样品或5～log液体样品，干法灰化后加人1：

4盐酸5mL置水浴锅上蒸干，再加人1：

4盐酸5mL溶解并移人25mL容量瓶中，用热去离子水反复洗涤灰化容器，洗液并人容量瓶中，冷却后用去离子水定容。

B.湿法消化：

称取样品2～5g于凯氏烧瓶中，加10mL浓硫酸，置电炉上低温加热至黑色黏稠状，继续升温，滴加高氯酸2mL，若溶液不透明，再加1一2mL高氯酸，至溶液澄清透明后再加热20min，冷却后移入50mL容量瓶定容。

2.测定

准确吸取样液5mL（含钙1～10mg）移入15mL离心管中，加入甲基红1滴，4%草酸铵2mL，1：

4醋酸0.5mL，摇匀，用1：

4氢氧化铵调至微蓝色，再用醋酸调至微红色。

静置2h，使沉淀完全析出，离心15min去上清液，并用滤纸吸干管内溶液，向离心管加少量2%NH40H，用手指弹动离心管，使沉淀松动，再加人10mL2%NH40H，离心20min去上清液，向沉淀中加人2mL2mol/L的硫酸，摇匀，于70～80℃水浴中加热，将沉淀全部溶解，用0.02mol/L高锰酸钾滴定至微黄色30s不褪色为终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗量。

数据处理：

式中：

C—高锰酸钾溶液浓度，mol/L；

V—高锰酸钾溶液耗用体积，mL；

Vl—用于测定的样液体积，mL；

V2—样液定容总体积，mL；

m—样品质量，g；

40.08—钙的摩尔质量，g/mol

其中：

C=0.02；V=0.02；Vl=5；V2=50

所以：

钙=16mg/100g

实验结果分析：

通过对照饮料包装上的成分配料表，可以看到上面标明了钙=20mg－60mg，测定结果虽然与此有一定的误差，但基本在可接受的范围内。

实践心得：

这次食品分析实践，我体会很深。

和以往的非实验相比，尽管我们在实验过程中的操作没有在老师安排下做的那么好，但我的收获却很多，综合如下：

1、学会思考

从开始选择检测材料与实验方法到实验结束，都是由我们自己安排和亲手操作的，这就让我们懂得了思考，思考要检测什么样的食品，检测什么指标，如何检测。

以往的实验中，都是老师安排好的，检测什么，如何检测，需要的试剂、仪器以及整个操作过程都需要我们去思考。

以往上课只要听老师讲就可以了，我觉得这样会养成我们的惰性，什么事情都依赖于老师，至于为什么这样而不能那样之类的问题，我们都很少去思考。

等到毕业以后，离开了老师，我们自己将如何适应社会如何就业呢？

而从综合实验中，我们思考了很多，从配试剂到结束，每一步操作都要考虑得很