内蒙古巴彦淖尔市临河区第四中学中考一模化学试题 答案和解析.docx
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内蒙古巴彦淖尔市临河区第四中学中考一模化学试题答案和解析
【最新】内蒙古巴彦淖尔市临河区第四中学中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质的用途，利用其物理性质的是（）
A．干冰用于人工降雨B．小苏打治疗胃酸过多
C．稀硫酸用于金属除锈D．氦气常用作保护气
2．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
3．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4NO3B．NH4H2PO4C．CO（NH2）2D．K2SO4
4．下列物质的分类中不正确的是（）
A．单质：
硅、水银、金刚石
B．碱：
烧碱、消石灰、纯碱
C．盐：
硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D．氧化物：
氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
5．在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（）
A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
6．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）
A．CuSO4，NaOH，NaClB．NaCl，KCl，KNO3
C．NaOH，NaCl，HClD．MgCl2，AgNO3，NaOH
7．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后的质量（g）
6.2
x
8.2
3.8
A．物质a是生成物B．x=2.2
C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了
8．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
9．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是
A．认识物质俗名
B．注意实验安全
①固体二氧化碳——干冰②氢氧化钙——熟石灰③氢氧化钠——纯碱
①点燃可燃性气体前一定要验纯②鉴别化学药品时可以品尝③危险实验配戴防护眼镜
C．合理利用资源
D．健康生活方式
①随意大量使用塑料袋②过量使用农药、化肥提高农业产量③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
①平衡膳食，不偏食挑食②不购买食用过期食品③不过量饮用碳酸饮料
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验操作和结论的说法正确的是（）
A．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来
D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
11．下列叙述与对应的示意图表示正确的是
A．向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉
B．性一定量pH=2的盐酸溶液中逐滴加水稀释
C．电解一定量的水
D．等质量的锌、铁与足量的等浓度稀硫酸反应
12．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（）
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加过量稀盐酸，再蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
先加过量的硫酸铜，再过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
13．用化学符号表示：
（1）2个硫原子；
（2）3个氮气分子；
（3）氢氧根离子；
（4）五氧化二磷；
（5）+3价的铁元素。
14．生活离不开化学．
（1）豆浆已成为众多家庭喜爱的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请根据下表回答问题：
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
①豆浆中含有人体所需的微量元素是______，青少年因缺_____而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_____．
（2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于____（填“有机物”或“无机物”），尼古丁中C、N两种元素的质量比为_____．
（3）胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要___（填“大”或“小”），服用含氢氧化铝的药物后可使病人恢复正常，原因是________（用化学方程式表示）．
三、实验题
15．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。
经过一周观察：
试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
（1）通过探究发现：
铁生锈是铁与_____________和____________共同存在时发生化学反应的过程。
（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是____________________；
（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施______________。
16．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，下图所示是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
②________．
（2）若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从_____进（选“a”或“b”），制取二氧化碳最好选择的发生装置是_____（选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其主要优点是_____．C中发生的化学方程式为_____．
（3）实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为___．
（4）通过查阅资料得知：
氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是____，收集装置是_____（填字母编号）．
四、简答题
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填序号，下同）；
（2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g；
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是 ．
五、推断题
18．推断题：
物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．
（1）金属B的活动性_____金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：
______________________；
（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式__________________________________；
（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：
____________________．
六、科学探究题
19．小红进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：
_____；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果______
则盐酸过量
如果______
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是____（填序号）．
A生锈的铁钉B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末D氢氧化铜
（4）若采用pH试纸证明该反应恰好中和，具体方法为__________。
七、计算题
20．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是_______．
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
物理性质不需要通过化学变化即可体现。
【详解】
A、干冰升华吸热，利用其物理性质，符合题意。
B、小苏打碳酸氢钠呈碱性，可与胃酸反应，达到治疗胃酸过多的目的，属于化学性质，不符合题意。
C、稀硫酸呈酸性，可与金属锈反应，达到除锈目的，属化学性质，不符合题意。
D、氦气化学性质稳定，所以可作保护气，属化学性质，不符合题意。
故答案选A。
2．C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：
C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
3．B
【解析】
试题分析：
含有植物所需的N、P、K三种中两种或两种以上的属复合肥。
故选B。
考点：
化学肥料
4．B
【详解】
A、硅是单质，水银是单质汞，金刚石是碳的单质，选项正确。
B、烧碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，选项错误。
C、金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合形成盐，故硝酸银、氯化铁、高锰酸钾均属于盐，选项正确。
D、由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物，故氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷均属于氧化物，选项正确。
故答案选B。
5．B
【解析】
试题分析：
A、过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需用漏斗，故选项说法错误。
B、蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，故选项说法正确。
C、应用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上，故选项说法错误。
D、粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后所得到的白色固体中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，故选项说法错误。
故选B。
考点：
氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
6．C
【解析】
试题分析：
根据已有的知识进行分析，物质间若两两交换成分生成气体、沉淀或水，则物质不能共存，要注意有颜色的离子的存在．A、虽然CuSO4与NaOH能反应，但硫酸铜是蓝色的溶液，不符合题意，错误；B、NaCl，KCl，KNO3这三种物质混合溶液都是无色的，但不会产生气体、沉淀或水，不发生化学反应，故错误；C、氢氧化钠和盐酸会反应生成水，且混合溶液为无色，正确；D、氯化镁和硝酸银会反应生成氯化银沉淀，不能共存，错误；故选C．
考点：
复分解反应及其发生的条件
7．B
【详解】
由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8，x=2.2．
A．反应后a物质的质量减少了，所以a是反应物，故错误；
B．由以上分析可知，x的值为2.2，故正确；
C．d质量不变，做催化剂或者没有参加反应，故错误；
D．由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，故错误．故选B．
8．A
【详解】
由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。
由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。
所以，A正确，B、C、D错误。
故选A。
9．D
【解析】
试题分析：
A中氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，苏打；B中不得品尝任何药品的味道；
C中塑料制品的大量使用会导致白色污染；故选D。
考点：
物质的俗称，化学与生活
10．C
【解析】
试题分析：
A、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中可能含有Ag+或CO32-、SO42-，错误，B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐或活泼金属，错误，C、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，BaSO4不溶于水，CaO会与水反应放热，使温度升高，但不会全部溶解，NaOH固体溶于水也放热使温度升高，但会全部溶解，故可用水区别，正确，D、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体可能是二氧化碳或氮气，错误，故选C
考点：
常见离子的检验，物质的鉴别，酸的化学性质
11．D
【详解】
试题分析：
向硫酸铜中加入铁粉会发生铁置换铜的反应，过程中溶液的质量会不断的减少，反应完后不会再发生变化，所以Ａ不正确；同形态等质量的锌和铁，与足量相同的硫酸发生反应，因为锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，而铁的相对原子质量小于锌，所以最后铁得到的氢气质量大，所以Ｄ正确。
故选D．考点：
物质的变化及其过程
【点睛】
12．B
【详解】
A、除去CO中的少量H2O和CO2，若先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，则气体中还混有水，故应该先通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸，选项错误。
B、先加过量稀盐酸，碳酸钠被反应掉，剩下氯化钠和过量稀盐酸，蒸发结晶可得到氯化钠结晶，选项正确。
C、若加入适量的BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤只可除去硫酸钡，溶质中掺杂了新的杂质氯化钾，故不可选择氯化钡溶液，应选择硝酸钡溶液，选项错误。
D、向混合固体加过量的硫酸铜，则铁粉会和硫酸铜反应，置换出铜单质，过滤，即可得到铜粉，再洗涤得到纯净铜粉，选项错误。
故答案选B。
13．⑴2S;.⑵.3N2;⑶.OH-;⑷.P2O5;⑸.
。
【解析】
（1）2个硫原子是2S;.
（2）3个氮气分子是3N2;（3）氢氧根离子是.OH-;（4）五氧化二磷是.P2O5;（5）+3价的铁元素是
。
14．铁钙维生素有机物30:
7小
【详解】
（1）①钙属于常量元素，微量元素有铁、硒、碘、锌等，青少年缺钙易患佝偻病。
②蛋白质、油脂、糖类属于三大营养物质，可以提供人体所需的能量；维生素不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用。
（2）尼古丁是含碳的化合物，属于有机物。
C、N元素的质量比=（10×12）：
（2×14）=30:
7。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，则胃液的酸性更强，pH更小。
氢氧化铝是弱碱，可中和过多的胃酸，化学方程式表示为：
。
15．氧气水（或O2、H2O）驱赶溶解在水中的氧气（或空气）涂油、刷漆、镀上其它金属、制成合金等。
【详解】
分析：
钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
防止金属生锈的方法有：
在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；隔绝空气等．
解答：
解：
（1）AB对比，同样有水，但是B生锈，而A无明显现象，说明生锈还取决于水之外的氧气．BC对比，同样都是有氧气，但是B生锈，C不生锈，说明与水有关．而B中的铁钉与氧气和水充分接触，生锈了，说明铁与氧气和水同时接触时容易生锈．故填：
氧气；水．
（2）因为蒸馏水中溶解有少量的氧气，加热煮沸的目的是把溶解在水中的氧气排出．故填：
把溶解在水中的氧气排出．
（3）把铁放在干燥的环境中可以防止铁生锈．故填：
把铁放在干燥的环境中．
16．集气瓶aC可以控制反应的发生和停止
AE
【分析】
发生装置和收集装置的选择需要通过反应物的条件和生成的气体的性质来判断。
【详解】
（1）装置E用来收集气体，故仪器②的名称是集气瓶。
（2）实验室用大理石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为固-液反应不需加热型，故可以考虑选择B和C作发生装置，但C装置优于B，因为C装置可以控制反应的发生和停止；产生的二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，因此只可选择向上排空气法，若选择G装置收集，则需要将空气从上方排出，故应该从a口进气，b口出气。
化学方程式为：
（3）实验室可用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，但高锰酸钾制取氧气需要在试管口塞一团棉花，故化学方程式为：
。
（4）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此发生装置应选择固体加热型装置，故只可选择A装置。
产生的氨气密度比空气小，极易溶于水，故只可选择向下排空气法不可选择排水法收集，故答案为发生装置选择A，收集装置选择E。
17．
（1）a＞b＞c
（2）150（3）b＞a＞c
【解析】
试题分析：
（1）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c；故答案为a＞b＞c
（2）由溶解度曲线图可以看出在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以在t2℃时，100g水最多能溶解50ga物质，故形成溶液的质量为100g+50g═150g故答案为150
（3）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：
b＞a，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac．故答案为b＞a＞c
考点：
固体溶解度曲线及其作用．
点评：
本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
18．＞Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
【详解】
试题分析：
（1）由题目的信息可知：
B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞
（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓
（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
考点：
物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：
一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
19．滴加酚酞试液后，溶液不变红锌粒逐渐溶解，产生气泡无明显现象C用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对比
【详解】
（1）小红取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明此时该溶液中一定无碱性物质，即肯定没有氢氧化钠剩余，故答案为滴加酚酞试液后，溶液不变红。
（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中，若结论为盐酸过量，则说明开始试管内有盐酸，加入锌粒后，观察到的现象为：
锌粒逐渐溶解，产生气泡；若结论为恰好完全反应，说明溶液中溶质为氯化钠，无法与锌反应，所以观察到的现象为无明显现象。
（3）A、生锈的铁钉与盐酸反应，铁锈会溶解，也可观察到现象，可达到验证目的。
B、碳酸钠粉末与盐酸反应，产生气泡；与氯化钠不反应，无明显现象，可达到验证目的。
C、硫酸钠与盐酸和氯化钠均不反应，均无明显现象，达不到验证目的。
D、氢氧化铜与盐酸反应可溶解，溶液变蓝，与氯化钠不反应，无明显现象，可达到验证目的。
（4）若采用pH试纸证明该反应恰好中和，则需要测定其溶液pH，具体方法为用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对比。
20．
（1）8.8g
（2）设反应消耗的碳酸钠的质量为x。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
；
【详解】
（1）根据图像，生成的气体的质量为8.8g，故产生的二氧化碳的质量为8.8g。
（2）设反应消耗的碳酸钠的质量为x。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
；
答：
此纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
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