届黑龙江省绥化市三校高三月考化学试题及答案.docx

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届黑龙江省绥化市三校高三月考化学试题及答案

绥化市三校联考高三年级化学试卷

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答．在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只交试卷答题卡。

6.可能用到的数据相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Zn:

65Fe:

56Cu:

64

第I卷（共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）

1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质

A．品红溶液B．石蕊溶液C．次氯酸钠D．无水硫酸铜

2．下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

D．氧化物一定只含有两种元素

3．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393．5kJ/mol、△H=-285．8kJ/mol、△H=-890．3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+

O2（g）=CO（g）△H=-393．5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571．6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

D．

C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）△H=-2800kJ/mol

4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：

Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：

OH-＋CO2＝HCO3－

D．将0．2mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0．3mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

5．X、Y为短周期元素，X位于

A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:

1

D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．22．4L的CO气体和1molN2所含的电子数相等

B．1L密度为1．84g·cm

质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36．8NA

C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA

D．1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-的数目为3NA

7．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1B．2C．3D．4

8．如图所示：

，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。

供选择的物质有：

a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液。

图中编号④代表的物质是

A．H2SO4　　　　B．MgSO4　　C．Cu（NO3）2　　D．BaCl2

9．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）

2C（g）ΔH＜0。

4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。

下列说法正确的是

A．4s内，υ（B）＝0.075mol/（L·s）

B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

10．25℃时，水中存在电离平衡：

H2O

H＋＋OH－ΔH＞0。

下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大

11.下列各组比较中，前者比后者大的是

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

12．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：

Cu2++CO32─+H2O＝Cu（OH）2↓+CO2↑

次要：

Cu2++CO32─＝CuCO3↓（几乎不发生反应。

下同）

（2）CuSO4+Na2S主要：

Cu2++S2─=CuS↓

次要：

Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuSCu（OH）2>CuCO3

C．Cu（OH）2>CuCO3>CuSD．Cu（OH）2

13.某固体酸性燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每转移0.1mol电子，一定消耗1.12L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

14．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1．28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。

向滤液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。

则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为

A．2mol·L－1      B．l．8mol·L－1　　

C．1．9mol·L－1    D．无法计算

第Ⅱ卷（共58分）

第一部分必做题

二、非选择题（43分，共3大题，请将答案写在答题卡上，写在试卷或草纸上的无效）

15．（14分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S02，也可被还原为氢气。

某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，橡胶管的作用是．

（2）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与cmol·L-1H2SO4,反应。

为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）

A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL

（3）若1．30g锌粒完全溶解．氢氧化钠洗气瓶增重0．64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同）．则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．

（4）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系．

（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H2）／n（SO2）的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是、。

16．（14分）A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如右图（反应条件已略去），请填空:

（1）组成A单质的元素位于周期表第__________周期，乙的电子式为______________。

（2）A和乙反应的化学方程式______________

（3）甲和D反应的化学方程式______________。

（4）D与烧碱溶液反应的离子方程式______________。

（5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。

该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是______________。

（6）甲与D反应的主要应用为。

17．（15分）在一定条件下发生化学反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=−197kJ/mol。

现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示:

容器

起始时各物质的量

到达平衡时放出的热量（QkJ）

平衡时SO2转化率（X）

SO2

O2

SO3

N2

甲

2

1

0

0

Q1

X1

乙

1

0．5

0

1

Q2=39．4

X2

（1）下列说法错误的是____________________

a、Q2﹤Q1﹤197kJ

b、X2﹤X1﹤100%

c、Q1=78.8

d、X1=2X2

（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；

①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）____________（填“增大”或“减小”），O2的浓度________（填“增大”或“减小”）

②假设又向容器中加入一定量的SO3（g）,X（SO2）___________（填“增大”或“减小”）

（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为____________%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为__________________（填具体值和单位，保留两位有效数字）

（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）。

①t2时改变的条件是________________②若t5时降低压强，试画出v—t图像

③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t1—t2

t3—t4

t4—t5

t6—t7

K1

K2

K3

K4

则各平衡常数间的大小关系为__________________________________（由大到小排列）

第二部分选做题

三、选做题（15分）（共两题，请考生在两题中选择一题，若多选则按最低分计入总分）

18．[化学——选修有机化学基础]（15分）

分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。

为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为

（2）C物质的官能团名称

（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）；

（4）写出反应⑥的化学方程式：

⑥

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：

①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3；

三校联考高三年级12月月考化学参考答案

一、选择题（共14题，每题3分）

1

2

3

4

5

6

7

B

D

B

D

B

C

B

8

9

10

11

12

13

14

D

A

B

C

A

D

B

二、非选择题（共3题，共43分）

15.（14分）（每空2分）

（1）使烧瓶与分液漏斗中气体压强相等,有利于液体顺利滴下。

（2分）

（2）D（2分）

（3）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

或2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O（2分）

（4）

（2分）

（5）偏小（2分）

（6）

待冷却至室温再开始读数

读数前使量气管左右液面相平

眼睛视线与液面最低处相平（1点2分，答出其中任意2点即可得4分）

16.（14分）（每空2分）

（1）四（2分）；

（2分）

（2）3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2（2分）

（3）8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3（2分）

（4）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）

（5）防止Fe2+被氧化（2分）

（6）焊接钢轨等其他合理答案均可（2分）

17．（15分）

（1）cd（2分）

（2）减小（1分）减小（1分）减小（1分）

（3）26（2分）1．5L•mol-1（2分）（数值和单位均正确才得分）

（4）升高温度（2分）

（2分）

K1﹥K2=K3=K4（2分）

18.（15分）

（1）（2分）4；（2分）3:

2:

3:

2（没有顺序）

（2）（2分，答对1个得1分）羟基、羧基；

（3）（3分，答对1个得1分，有错误就不得分）②⑤⑥

（4）（3分）

（5）（3分，答对1个1分）