中考化学计算题及详细答案.docx
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中考化学计算题及详细答案
（一）根据化学式计算
一、基础知识
1.化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子.
2.化学式（分子式）表示的含义：
（1）表示该物质的一个分子.
（2）表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
（3）表示一种物质及组成该物质的各种元素.
3.常用的计算关系式（以化合物AmBn为例）：
（1）相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
（2）A的质量分数
（3）A、B元素的质量比
（4）A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
（5）在混合物中，某物质的质量分数（纯度）
（杂质不含该元素时）
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
一·例题解析
例1、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。
碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
1000g碘盐中约含0.02g碘。
（相对原子质量：
K－39 I－127 O－16）
（1）__________g碘酸钾中含有0.02g碘。
（保留小数点后3位）
（2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐
解析：
碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：
×100％＝59.3％
需碘酸钾的质量为：
0.02g／59.3％＝0.034g
（2）需要食用碘盐的质量为：
1.5×10－4g／x＝0.02g／1000g x＝7.5g
答案：
（1）0.034
（2）7.5
例2、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。
营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。
请回答下列问题：
（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：
明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg）。
试求：
①1g明矾中含铝元素__________mg；
②该200g食品中含铝元素__________mg；
③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________
解析：
此题由混合物的质量求其中某一元素的质量，计算步骤如下：
①求混合物中明矾的质量；②求明矾中铝元素的质量分数；③求铝元素的质量。
总计算式为：
油条中铝元素的质量＝油条的质量×混合物中明矾的质量分数×明矾中铝元素的质量分数。
为降低铝的摄入量，可从食品、炊具、容器、铝资源的合理开发等方面考虑。
答案：
（1）明矾晶体中铝元素的质量分数是：
×100％＝5.7％。
则：
①1g明矾中含铝元素质量为：
1g×5.7％＝5.7×10－2g＝57mg；
②200g食品中含铝元素质量为
③体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g，他摄入铝元素的质量为
与安全摄入量相比：
＝0.17mg／kg＜0.7mg／kg。
没有超过安全摄入量。
（2）①生活中减少铝制品的使用；
②少喝易拉罐饮料（其他合理答案均可）。
二·练习提高
1：
原计划用90kg尿素[CO（NH2）2]，现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）.计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
1.1解法1：
设需要硝酸铵质量为x，
x=120kg
答：
需用120kg的NH4NO3.
解法2：
设需要硝酸铵质量为x.
据关系式NH4NO3 ～ CO（NH2）2
80 60
x 90kg
80：
60=x：
90kg
x=120kg
答：
需用NH4NO3120kg.
2：
某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是（ ）
A.NH4HCO3 B.（NH4）2SO4 C.NH4Cl D.CO（NH2）2
1.2解析：
先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：
NH4HCO3 17.7% （NH4）2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO（NH2）2 46.7%
所以答案为D.
三、创新扩展题
1、等质量的H2和CO2中所含分子个数比为（ ）
A．5∶4
B．3∶8
C．22∶1
D．7∶2
答案：
C
2、含等质量氧元素的SO2和SO3的质量比为（ ）
A．4∶3
B．7∶4
C．13∶5
D．6∶5
答案：
D
3、某含有氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该气体中氧气与二氧化硫的质量比为___________。
答案：
1∶4
（二）根据化学方程式计算
一、基础知识
1.化学方程式在量的方面的含义：
例如：
在量的方面：
（1）表示反应物与生成物的质量比为124：
160：
284
（2）反应物总质量份数（124+160）等于生成物总质量份数（284）符合质量守恒定律
2.一般解题步骤：
（1）审清题意，设未知量
（2）正确写出有关的化学方程式
（3）求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
（4）列出比例式
（5）求出未知量
（6）简明地写出答案
可概括为：
解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
3.注意事项：
（1）化学方程式必须书写正确
（2）同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
（3）各相关物质的相对分子质量必须计算准确
（4）各相关量必须写在对应物质化学式的下面
（5）代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的（不包括未参加反应的质量）
4.常用换算计算式：
（1）气体密度（g/L）
（2）物质纯度
5.常用方法（略）：
（1）守恒法
（2）关系式法 （3）差量法
（4）极值法 （5）讨论法 （6）特殊值法
二、典型例题
例1：
实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.
2.1解：
设原混合物中二氧化锰质量为1g，
则原混合物质量为：
1g÷20%=5g
剩余固体质量为：
1g÷25%=4g
由质量守恒定律得：
氧气质量为5g-4g=1g
设参加反应的氯酸钾质量为x
245 96
x 1g
x=2.55g
则KClO3的分解率：
答：
KClO3的分解率为63.75%.
例2：
实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.
2.2解：
设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-（25g-x）=x-4g
80 64
x x-4g
x=20g
答：
参加反应的氧化铜质量为20g.
例3：
煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？
若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
2.3解：
设生成CO2的质量为x
100 44
100t×80% x
x=35.2t
生石灰质量：
100t-35.2t=64.8t
答：
生成CO235.2t，得生石灰64.8t.
例4：
某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
2.4解：
设可炼得生铁的质量为x
232 168
580t×80% x·（1-4%）
x=350t
例5：
在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：
9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.
2.5解：
设生成D的质量为x
A+3B=2C+2D
4418
8.8g x
x=3.6g
则参加反应的B的质量为：
8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
∴B和D的质量比为：
9.6g：
3.6g=8：
3
答：
略.
三、检测题
计算题：
1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
第一次
第二次
第三次
O2质量（g）
3
4
6
SO2质量（g）
6
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：
____；
（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
3.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.
4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，求：
（1）参加反应的CaCO3的质量；
（2）盐酸的溶质质量分数.
5.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第 次
加入稀盐酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
求：
（1）20g此样品中Cu的质量
（2）样品中CuO的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
检测题参考答案
计算题：
1.
（1）1：
1：
2
（2）8g （3）8g 2.61.25% 3.1.75g
4.5g 7.3% 5.
（1）8g
（2）60% （3）4.4g
化学计算（三）关于溶质质量分数计算
一、基础知识
1.溶质质量分数：
是溶质质量与溶液质量之比.
2.主要计算依据：
（1）
（2）溶液质量=溶液体积×溶液密度
3.常见题型及基本思路：
（1）溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：
m（浓）×a%（浓）=[m（浓）+m（水）]×a%（稀）
（2）溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
一般可用下式计算：
m（浓）×a%（浓）+m（稀）×a%（稀）=m（混）×a%（混）
（3）求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：
质量守恒法.溶液质量=m（反应物）-m↓-m↑.
二、典型例题
例1：
现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
3.1解：
设需加水质量为x，
100g×15%=（100g+x）×1.5%
x=900g
答：
略.
例2：
配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？
3.2解：
设需浓硫酸的质量为x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的体积=（2000g-408.2g）÷1g/cm3=1591.8mL
答：
略.
例3：
实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
3.3解：
设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y
x=30g y=150g
答：
略.
例4：
200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：
①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
3.4解：
设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
x y 0.4g
x=19.6g
y=32.2g
（1）
（2）
答：
略.
例5：
把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
3.5解：
盐酸中溶质质量为：
100g×7.3%=7.3g
设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y m
x=10.6g
y=11.7g
m=4.4g
所得溶液溶质质量分数为：
答：
略.
三、检测题
5.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲
乙
丙
金属混合物质量（g）
10
10
20
稀硫酸质量（g）
100
120
100
反应后，过滤得干燥固体质量（g）
2
2
12
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁质量；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数.
检测题参考答案
计算题：
1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%
4.
（1）9.5g
（2）10g
5.
（1）80%
（2）21.7g （3）14%
浅议溶液中溶质质量分数的变化
初中化学的三大计算分别是：
化学式的计算，化学方程式的计算，溶液中溶质的质量分数的计算。
在每年的中考试题中都涉及到这几种计算，其中对溶质质量分数概念的理解即溶质质量分数的变化考察频率较高，学生问题较多，下面我针对溶质质量分数的变化情况分析归纳如下：
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比（计算时取百分值）而溶液的质量又等于溶质的质量加溶剂的质量。
公式：
溶液中溶质的质量分数=
x100%
=
x100%
所以说，溶质的质量分数是由溶质的质量和溶剂的质量这两个因素共同决定的，只要有一方变化，溶质的质量分数就随之变化。
一、溶液中溶质的质量分数不变
第一种情况：
把某一溶液进行等分或从原溶液中取出一部分。
这种情况下溶液中溶质的质量、溶液的质量成比例的缩小，所以溶液中溶质的质量分数不会改变。
例如：
将一瓶80g10%的氯化钠溶液分为两等份，每份溶液中溶质的质量分数为多少？
若从中取出10g溶液,其溶质的质量分数是多少?
分析:
原溶液中溶液的质量为80g,等分后每份是40g,原溶液中溶质的质量等于80gx10%=8g,等分后每一份的质量是4g,由溶质的质量分数计算公式可知等分后每份溶液中
溶质的质量分数 = （4g/40g） x100% = 10%
通过计算可知当把溶液进行等份时每一份溶液中溶质的质量分数和原溶液中溶质的质量份数相等．从原溶液中取出10g溶液,溶质的质量分数仍为10%,由溶液的均一性可得此结论．
第二种情况：
一定温度下某物质的饱和溶液蒸发溶剂或加该物质（不含结晶水），这种情况下溶液中溶质的质量分数不变．
因为对一定温度下的饱和溶液而言：
溶液中溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量成正比例关系，
（1）蒸发溶剂时：
原溶液中的溶剂减少，溶质也成正比例的析出减少，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，即溶质的溶解还是最大限度，溶质和溶液之间的正比例关系没有改变，所以溶液中溶质的质量分数不会改变。
（2）加该物质时：
该物质不含结晶水，原溶液是一定温度下的饱和溶液，溶质的溶解已达最大限度，加进去的溶质不会继续溶解，也就是说原溶液的质量没有变化，组成也没变化，所以溶液中溶质的质量分数不会改变。
例如：
有100g的氯化钠饱和溶液，恒温蒸发10g水，剩余溶液中氯化钠的质量分数（ ）
A变大 B变小 C不变 D无法确定
由以上分析可知:
选 （ ）
再如:
向饱和硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾固体,保持温度不变,所得到的溶液中溶质的质量分数是 （变大\变小\不变）．
分析:
解答此类题时,一定抓住:
一定温度下的饱和溶液这几个字,正确答案就很容易找到,故此题答案:
（不变）
第三种情况:
对某溶液升高温度变为不饱和溶液或降低温度变为饱和溶液（但无晶体析出）,这种情况下溶液中溶质的质量分数不变． 因为对溶液进行升温或降温时，原溶液可以由饱和溶液变为不饱和溶液,也可以由不饱和溶液变为饱和溶液,只是溶液的饱和状态发生了变化,但溶液的组成并未改变,即溶液中溶质和溶剂的质量都没有变化,由溶质质量分数的公式可知,溶液中溶质的质量分数不会改变．
例如:
把20℃的硝酸钾饱和溶液，升温至30℃时（不考虑水分的挥发），溶液中硝酸钾的质量分数会增大吗？
分析：
把低温时硝酸钾的饱和溶液升温后，溶液只是由低温时的饱和溶液变为高温时的不饱和溶液，而溶液中溶质的质量和溶剂的质量都没改变，所以溶液中溶质的质量分数不会改变。
再如：
把30℃的硝酸钾溶液，降温至20℃时（无硝酸钾晶体析出），溶液中硝酸钾的质量分数会减小吗？
分析：
把高温时硝酸钾溶液降温后，溶液可能变为低温时的饱和溶液也可能是低温时的不饱和溶液，而溶液中溶质的质量和溶剂的质量都没改变，所以溶液中溶质的质量分数也不会改变。
二、溶液中溶质的质量分数变大（或叫增浓）
（1）溶液中添加溶质（溶液未达饱和时）
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。
所以若设原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，
则Agxa%+Bg=（Ag+Bg）xb%
（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Agxa% =（Ag-Bg）xb%。
（3）与浓溶液混合
因为混合后溶液的质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后溶液中溶质的质量等于两混合组分溶质的质量之和。
所以若设原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，
则Agxa%+Bgxb%=（Ag+Bg）xc%。
例如：
有100g5%的氯化钠溶液，若将溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有：
（ ）
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入5g氯化钠固体
C.把溶剂蒸发掉一半 D.加入100g20%的氯化钠溶液
解析：
按以上情况可知有三种方法可以使溶质质量分数增大：
方法一：
增加溶质
设应加入的氯化钠的质量为x
x100%=10% x=5．6g
方法二：
蒸发溶剂
设蒸发掉溶剂的质量为y
x100%=10% y=50g
方法三：
加浓溶液
设加入浓溶液的质量为z
x100%=10% z=50g
由以上分析计算可知，可采用的方法为C．
（4）物质溶于水后与水反应得到新物质。
例如：
8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数？
解析：
因为三氧化硫溶于水后于水反应，所得溶液中的溶质是硫酸。
所以，设生成硫酸的质量为x
SO3+H2O=H2SO4
80 98
8g x
80/8g=98/x 得：
x=9．8g
所得溶液中硫酸的质量分数=
x 100%=9．8% 大于
x 100%=8%
因此，当某物质溶于水后，能与水反应产生新物质时，所得溶液中溶质的质量分数会变大。
三、溶液中溶质的质量分数变小
（1）溶液中加水（或叫加水稀释）
因为溶液加水前后，溶质的质量不变。
增加溶剂后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶剂的质量。
所以若设原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%,加溶剂Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Agxa% =（Ag+Bg）xb%。
（2）与稀溶液混合（或叫用稀溶液稀释农溶液）
因为混合后溶液的质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后溶液中溶质的质量等于两混合组分溶质的质量之和。
所以若设原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%,稀溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，
则Agxa%+Bgxb%=（Ag+Bg）xc%。
例如：
有100g10%的氯化钠溶液，若将溶质的质量分数减小一半，可采用的方法
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