15、在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Fe3+、K+、NO3-、Cl- D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
16、下列离子方程式中，书写正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D．硫酸和Ba（OH）2反应：
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
17、下列溶液中Cl－浓度最大的是
A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液
18、已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是
A．小于9.2mol·L－1B．等于9.2mol·L－1
C．大于9.2mol·L－1D．不能确定
19、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
D．加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+
20、在标准状况下，如果2.8L氢气含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8amol-1
21、已知3.01×1023个X2气体分子的质量为16g，则X2气体的摩尔质量是（ ）
A．8g/molB．16g/molC．32g/molD．64g/mol
22、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A．干燥的B．不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的D．标有刻度的
23、某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为
A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol
24、根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（）
A．通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大到1mol/L
B．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ
C．将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L
D．4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括四小题，共26分）
25、（3分）下列物质：
①石墨②Na2O固体③盐酸④SO2⑤胆矾晶体⑥碳酸钙固体⑦蔗糖晶体⑧NaCl溶液
（1）属于电解质的是（填序号）
（2）属于非电解质的是（填序号）
（3）能导电的是（填序号）
26、（5分）按要求写出化学式或方程式
（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式 ．
（2）除去CO2中混有HCl气体，选用试剂为 ，对应的离子方程式 ．
（3）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：
1混合的离子方程式 ．
（4）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O对应的一个化学方程式 ．
27、（10分）
（1）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S
④0.2molNH3密度最大的是（填序号）
（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为______
（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为______
（4）80g密度为1g•cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是
（5）10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42﹣完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是
28、（8分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、
CO32﹣、MnO4﹣离子。
现进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
（3）取少量
（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：
该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；
可能存在的离子有______．
②写出（3）中发生反应的离子方程式______．
三、实验题（本题包括两小题，共16分）
29、（8分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：
（1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是
（2）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
正确的操作顺序是
静置分层后，下层溶液的颜色为
（3）从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ，试验中温度计水银球所处位置为 。
30、（8分）实验小组做酸碱中和实验，需要0.1mol/L的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的盐酸250mL，现进行配制。
（1）需要称量NaOH固体克；
（2）需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸________mL；
（3）定容时的操作是：
继续向容量瓶中加蒸馏水至 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有。
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
四、计算题（本题包括两小题，共10分）
31、（4分）20g40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度。
已知该温度下NaCl的溶解度为35.1g
32、（6分）为确定铬钾矾xK2SO4•yCr2（SO4）3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400mL。
取200mL溶液加入1mol/L的Ba（NO3）2溶液100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/LH2SO4溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好完全。
用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值。
兰州一中2016-2017-1学期高一年级期中化学试卷答题卡
选择题（每题2分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25、（3分）
（1）；
（2）；（3）。
26、（5分）
（1）
（2）；
（3）
（4）
27、（10分）⑴；⑵；（3）
（4）；（5）
28、（8分）
①；；
②29、（8分）⑴；⑵；
（3）；
30、（8分）⑴；⑵；
（3）；；
（4）
计算题（包括两小题，共10分）
31、（4分）
32、（6分）
兰州一中2016-2017-1学期高一年级期中化学试题答案
选择题（每题2分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
A
C
B
D
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
D
C
D
B
A
C
17
18
19
20
21
22
23
24
B
A
C
C
C
B
B
D
25、（每空1分全对给分，共3分）⑴：
②⑤⑥⑵：
④⑦⑶：
①③⑧
26、（每空1分，共5分）
⑴Ba2++SO42-+Cu2++2OH-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
⑵饱和碳酸氢钠溶液；H++HCO3—==H2O+CO2↑
⑶H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
⑷CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
27、（每空2分，共10分）
⑴②；⑵75%；⑶120g/mol；⑷1.25mol/L；⑸1:
3
28、（每空2分，共8分）
①肯定存在：
H+Ba2+Cl-（错一个则不给分）；肯定不存在：
Mg2+SO42-CO32-MnO4-（错一个则不给分）；可能存在：
K+；
②Ba2++CO32-==BaCO3↓
29、（共8分，前三空每空2分，后两空每空1分）
⑴坩埚（错别字不给分）；
⑵CBDAHGEF或CBDAGHEF（全对给分）；紫（红）色；
⑶冷凝管/器（错别字不给分）温度计水银球在支管口附近（温度计水银球上沿与支管口下沿水平）
30、（共8分，
（1）
（2）（4）每空2分，（3）每空1分）
（1）2.0（答“2”扣一分）；
（2）4.2（答“4”扣一分）；
（3）距离刻度线1～2cm时；凹液面最低处与刻线相切
（4）BCD
31、（4分）8mol/L
32、（6分）x=1；y=1；z=12
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