山东省淄博市淄川中学学年高二化学上学期期中试题.docx
《山东省淄博市淄川中学学年高二化学上学期期中试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市淄川中学学年高二化学上学期期中试题.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省淄博市淄川中学学年高二化学上学期期中试题
山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
一、选择题（每题2分，共50分。
每题只有一个正确选项。
）
1．绿色能源是使用过程中不排放或排放极少污染物，不属于绿色能源的是（）
A.太阳能B.化石能源C.风能D.潮汐能
2．下列物质中，属于弱电解质的是（）
A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl
3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）
A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂
4．一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）⇌W（g）＋Z（g）△H>0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。
下列条件的改变与图中情况相符的是（）
A.增加了X的物质的量B.降低了温度
C.增大了压强D.增大了Y的物质的量
5．根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是（）
①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房去油污清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐
A．①②⑤③④B．④③⑤②①C．③①②⑤④D．①③⑤④②
6．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）
A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
7.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：
A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.3v逆（C）=2v正（B）D.物质D的质量分数
8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na（l）＋KCl
（1）⇌NaCl
（1）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
9.对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是（）
A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．平衡向正反应方向移动，K值增大
C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加。
D．正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动。
10．在下列各说法中，正确的是 （ ）
A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应
B．如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则发生的反应是放热反应
C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
11．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）
A.在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸的弱
B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样大小锌粒反应时，产生H2的起始速率相等
12．下列方程式书写正确的是（）
A.H2S的电离方程式：
H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C.CO
的水解方程式：
CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D.HS－的水解方程式：
HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
13．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（）
A.将水加热,
增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,
增大,
不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,
降低
D.向水中加入FeCl3固体,平衡正向移动,
增大
14．对于可逆反应mA（s）＋nB（g）
eC（g）＋fD（g），当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．该反应的ΔH＜0
C．化学方程式中，n＞e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
15、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则下列叙述错误的是（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质C的质量分数增大了
C．物质A的转化率减小了D．x+y16．根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
17.常温条件下,0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列描述正确的是（）
A．溶液显碱性
B．溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．溶液中存在H2O⇌H++OH-，且水的电离受到抑制
D.溶液中c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
18.下列叙述错误的是（）
A．AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3，与盐类水解有关系。
B．体积相同，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液，消耗NaOH的物质的量相同
C．甲溶液pH是3，乙溶液pH是4，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10:
1
D．0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等体积混合，水的电离程度增大，Kw增大
19.下列有关实验操作的说法错误的是（）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化
C．用pH计测量某溶液的pH为3.47
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
20．相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）
A.0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同
B.大理石块、大理石粉分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同
C.表面积基本相同的Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同
D.0.1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
21、热化学方程式：
SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）；△H=－90.0kJ/mol。
开始容器中放入2molSO2和2molO2，达到平衡时放出60kJ热量，则SO2的转化率是（）
A、60％B、30％C、33％D、66％
22．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），
发生反应C（s）＋2NO（g）⇌CO2（g）＋N2（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．该反应的ΔH>0c（NO）
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
23．下列表述中正确的是（）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。
B．pH相同的盐酸和醋酸稀溶液，稀释相同的倍数，pH仍然相同。
C．配制FeCl3溶液时，加入盐酸目的是抑制Fe3+水解反应。
D．pH=7的溶液一定呈中性。
24.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
C．2s时物质A的转化率为70％
D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
25.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
HA
HB
HC
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的酸性强弱关系：
HA>HB>HC
B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大。
C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生
D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大。
二、填空题（每空2分）
26.二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g） ΔH，n（NO）、n（O2）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n（O2）/mol
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）已知：
K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH0（填“
”或“小于”），
（3）用O2表示0～2s内该反应的平均速率为。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．容器内气体颜色保持不变b．2v逆（NO）＝v正（O2）
c．容器内压强保持不变d．容器内气体密度保持不变
（5）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有。
A．升温B．加入氧气C．降温D．增大压强
（6）在800℃时，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝
（7）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔH
H2（g）＋S（s）⇌H2S（g） K1ΔH1
S（s）＋O2（g）⇌SO2（g） K2ΔH2
则在该温度下反应H2（g）＋SO2（g）⇌O2（g）＋H2S（g）K3ΔH3
平衡常数K3=（用含有K1K2的式子表示）；
其反应热ΔH3=（用含有ΔH1ΔH2的式子表示）
27.
（1）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
T1
T2
Kw/mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
试回答以下几个问题：
已知25℃”或“=”）
在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1L与pH=11的NaOH溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2=。
（2）常温下，将0.01mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：
CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5,
a.Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是：
（用离子方程式解释）,该平衡的平衡常数Kh=。
b.混合后溶液的pH=7,则VaVb（填“<”、“>”或“=”）；
该混合溶液中离子浓度由大到小的排列：
。
c.常温条件下,pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c（OH-）=。
28.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用标准的NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol•L-1）
滴入NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸的体积（mL）
1
0.10
22.10
20.00
2
0.10
22.00
20.00
3
0.10
21.90
20.00
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。
（2）该实验滴定达到终点的标志是。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为。
（保留两位有效数字）
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．锥形瓶水洗后未干燥
29.面对世界范围内的能源危机，甲醇作为一种可再生能源，有广泛的应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1＝－90kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41kJ·mol－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
（2）对于CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1＝－90kJ·mol－1
在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1（填“大于”“小于”或“等于”）p2。
②在其他条件不变的情况下，缩小体积使压强增大，达
到新平衡时，CO的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），
平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）已知在温度T时，CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始（CO）＝1mol·L－1，c始（H2O）＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，判断此时刻v正（填“>”、“=”或“<”）v逆。
高2018级高二模块考试化学试题参考答案
1-5BCADD6-10BACCA
11-15DABBC16-20DBDBD
21-25CDCAC
26.
（1）c2（NO2）/c2（NO）c（O2）
（2）小于
（3）0.015molL-1s-1（4）ac
（5）BD（6）720
（7）K1/K2ΔH1-ΔH2
27.
（1）①=>②11:
9
（2）a.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-5×10-10,
b.>c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
c.1×10-3mol/L
28.
（1）用标准的NaOH溶液进行润洗2-3次
（2）加入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且30s内不恢
复原色。
（3）0.11mol/L
（4）BC
29.
（1）ΔH=-49kJ/mol
（2）①小于②增大不变
（3）>
升级会员 