步步高大一轮地理答案.docx
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步步高大一轮地理答案
步步高大一轮地理答案
【篇一：
【步步高】2016届高考地理大一轮复习（湘教版）排查落实练1地球与地图】
3．在经纬网地图上推算两点间的最短距离时要注意取通过这两点的球面大圆上的劣弧段进行计算。
（√）
7．在等高线地形图上，同线等值，相邻等值线可等值也可差一定值。
（√）
9．闭合等值线介于两等值线之间时，其数值可以与高值相等，也可以与低值相等。
（√）
二、高频考点强化
读“局部经纬网示意图”，完成1～2题。
1．b点在a点的方向为（）
a．东南b．西北c．东北d．西南
2．下列对于a、b两地的叙述，正确的是（）
a．a点位于太平洋，流经的洋流是北太平洋暖流
b．a、b两地均位于陆地上，且b地有太阳直射现象
c．a、b两地均位于海洋上，且均位于少雨带
d．b点位于印度洋，且自转线速度最大
答案1.b2.d
解析第1题，结合经纬网判断a、b两地坐标后，确定二者的相对位置。
第2题，根据经纬网对a、b两地定位后知，a点位于南太平洋，流经的洋流是西风漂流；a、b两地均位于海洋上且b位于多雨带；b点位于印度洋，其纬度较a低，自转线速度最大。
读下图，回答3～4题。
3．图示区域地形单元是（）
a．山地b．平原c．盆地d．丘陵
4．④土壤含有的某种微量元素，最可能来自（）
a．③地b．⑤地c．⑥地d．⑦地
答案3.d4.a
解析第3题，结合等高线数值及分布知，图示地区海拔较低，起伏和缓，为丘陵地形。
第4题，③④两地等高线向高处弯曲，为山谷，如有河流发育，二者即位于同一河谷的上下游。
读“某沿海城市公路分布和海岸线变化模拟示意图”，完成5～6题。
5．从②地到③地的沿公路最近行走方向是（）
a．大致是向东南
b．先东北，后向东d．先向北，再东北c．先西南，后正南
6．①地到③地的公路里程l和高差h大约是（）
a．l≈4千米，0.5米＜h＜1.0米
b．l≈3.2千米，0＜h＜0.5米
c．l≈3.1千米，0.5米＜h＜1.0米
d．l≈5千米，1.0米＜h＜1.5米
答案5.c6.b
读某风景区等高线图，回答7～8题。
7．下列说法正确的是（）
a．①点河流流速最快
b．②点是拍摄该风景区主峰照片的最佳地点
c．③点是观日出最佳地点
d．④点位于⑤点正西方向
8．下面地形剖面图是依据等高线图中的哪一剖面线绘制的（
）
a．l1
c．l3b．l2d．l4
答案7.b8.b
解析第7题，①点位于山脊，没有河流；②点视野开阔，与主峰之间没有阻挡物，适合拍摄主峰照片；④点海拔最高，东坡为凹坡，是观日出最佳地点；对照指向标，④点位于⑤点西南方向。
第8题，剖面图示意剖面线海拔最高超过l200m，即经过主峰，因此排除l1和l4，剖面图显示剖面线穿过两个山峰，因此再排除l3。
9．读图，回答下列问题。
（1）图示是哪种地形类型？
（2）判断下面的剖面图与地形图中哪一条剖面线吻合？
（3）若在东部从南到北修一条平缓的公路，应选择在多高的高度修建？
（4）图中d处有一座桥梁，该桥面和其下溪谷的高差约为多少米？
答案
（1）丘陵。
（2）c－c′（3）250米～260米。
（4）20米。
解析第
（1）题，结合该区域等高线分布及其相对高度可以判断其主要地形为丘陵。
第
（2）题，结合剖面线经过区域主要控制点进行判断。
第（3）题，为减少公路建设成本，应当使公路在地势相对较低地带穿过。
第（4）题，d处桥梁建在两条260米等高线之间，其下谷底海拔约为240米，据此计算高差。
10．元旦假期，山东某学校地理活动小组，到附近某地进行野外考察。
同学们在上山考察后，结合资料绘出了该地的等高线图（单位：
米）。
结合所学知识，分析回答下列问题。
（1）图中河流下游的流向是____________，图中陡崖的相对高度范围是______________。
（2）该区域的东面临海，同学们想在宿营地观看海上日出，早晨起床后却没有看到。
当地居民说，本地冬季看不到太阳从海平面上升起，需在夏季才能看到。
请你结合上图推断同学们的宿营处在图中甲、乙、丙、丁四地中的哪一地？
简述判断依据。
（3）同学们在考察中发现①处的土层比②处的土层薄，请从①处的地形、气候等方面简要分析其原因。
答案
（1）自西南流向东北200米≤h＜400米
（2）乙冬季，日出方向为东南，夏季日出方向为东北，而乙地东南方有山地的阻挡，东北方地势相对低平，面向海洋，视野开阔。
（3）①处坡度陡，位于夏季风的迎风坡，降水多，流水侵蚀作用强。
解析第
（1）题，在根据等高线确定河流整体流向的前提下，根据一般方向的判断方法确定具体流向。
结合等高线分布知，图中等高距为100米，据此可以计算出陡崖的高度范围是200米≤h＜400米。
第
（2）题，夏季日出东北，冬季日出东南；根据等高线的通视原则判断具体的宿营地点。
第（3）题，由图示信息知，①处坡度较大，位于山地迎风坡，降水多，流水侵蚀作用强，土层较薄。
【篇二：
最新版2017教师用书步步高大一轮复习讲义习题详细答案第一章第一讲】
/p>考点一物质的量摩尔质量
题组一有关分子（或特定组合）中微粒数的计算1．答案①⑥⑤③②④2．
（1）答案1.2
解析n（so2
－
mol，0.4molal＋
2（so4）3中含有0.8molal3，由于在
溶液中al3＋
水解，故al3＋的物质的量小于0.8mol。
（2答案小于小于
题组二通过n＝mn
mna间的换算3．答案c
解析③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。
4．答案0.33na0.26
1，n＝
12.2g
考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律深度思考2．答案③
解析①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m
水
na；③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，
仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。
题组一有关“n＝vmn
v＝n的应用
mma1．答案d
解析解法一公式法：
ag双原子分子的物质的量＝p
namol，
双原子分子的摩尔质量＝
agp
anmolp
1，na
1＝
22.4pb
ana
l。
－
p
bppb
aan，所以ba
g22.4pb
ana
l。
2．答案b
解析x除以na为该气体的物质的量；然后乘以m表示其质量；最后除以v为1l该气体的质量。
题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3．答案c
解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若m（甲）m（乙），则分子数：
甲乙，a错误；若m（甲）m（乙），则物质的量：
甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：
甲乙，b错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，c正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，d错误。
4．答案b
解析a项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，故a错误；b项，co、n－
1，等温等压下，气体摩尔体
知，密度与摩尔质量成mvm
1，根据m＝nm知：
质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶32＝14∶14∶13，故c错误；d项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，1分子co、n2、
1
（3）在一定条件下，mgnh4hco3完全分解生成nh3、co2、h2o（g），按要求填空。
1
1
1。
1．答案c
1
1＝1mol，但h2so3是弱酸，部分电离，所
以h＋
数目小于2na，错误；c项，发生的反应是2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑，转移电子数为2e
－
，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na，
正确；d项，发生反应：
2no＋o2===2no2，生成2molno2，常温下no2和n2o4之间存在平衡2no2?
?
n2o4，所以分子数小于2na，错误。
2．答案c
1的nahco－
3溶液中hco3、
co2
－
3和h2co3粒子数之和为0.1na，错误；c项，
在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gna（即1molna）充分燃烧时转移电子数为1na，
正确；d项，235g核素23592u即1mol23592u，发生裂
2
变反应时净产生的中子数为9na，错误。
3．答案a
mol－1
，且每个分子中的中子数都是10个，故2.0gh182
－1
的盐酸与足量的mno2共热转移的电子数小于
0.3na，错误。
4．答案d
解析a项，23gna即1molna可失去1mole－
，与足量的h2o反应生成0.5na个h2分子，错误；
b项，1molcu与足量热浓硫酸反应应生成na个so2分子，错误；c项，n2和h2都是双原子分子，标准状况下22.4ln2和h2混合气的物质的量为1mol，含有2na个原子，错误；d项，3molfe生成1molfe3o4，根据fe3o4中3个fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8n－
a个e，正确。
5.答案b
含六元环的物质的量＝
12g
正确；c项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；d项中oh－
是10电子微粒，所含电子数为10n0，错误。
6．答案d
－1
的
条件是在标准状况下。
a项中1个no2和1个co2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为na的混合气体中含有的氧原子数为2na；b项中乙烯（c2h4）和环丁烷（c4h8）的最简式均为ch2,28g混合气体中含ch2的物质的量为2mol，故含有的碳原子数为
3
进行计算，
计算cl2的
物质的量。
练出高分
1.答案b
1作单位时等于
其相对分子（原子）质量。
2．答案d
解析al∶bl∶cl＝3bl∶bl∶2bl＝3∶1∶2根据质量守恒可知z的化学式为x3y。
4．答案c
＝142g－100g
，应选c。
5．答案c
解析同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以a、b、d错误；c项，密度乘以体积等于质量，c2h4和co的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
6．答案d
解析本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。
由pv＝nrt＝m
co为xmol,12co
为ymol30x＋28y
x＋y
＝29，解得x∶y＝1∶1,12co和14co的物质的量之比为1∶1，a、b项错误；12
co
和14co的质量之比为28∶30，即14∶15，c项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，d项正确。
7．答案d
解析在温度和压强相同的条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：
hcln2h2。
8．答案a
解析设气体m、n的物质的量均为amol。
①2h2s＋so2===3s↓＋2h2oamol1
2amol
n（so＝1
2）2
amol
②h2和cl2混合不反应，n（气）＝2amol③nh3＋hcl===nh4cl气体的物质的量变为0④2no＋o2===2no2amol1
2amolamol
n（气）＝3
2amol
9．答案a
解析1个氨气分子中含10个质子，17g氨气是1mol，含质子数为10na，a正确；cl2与水反应生成hcl和hclo，则1mol氯气参加反应，转移电子数为na，b错误；na2o2与co2反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，amolna2o2参加反应，应转移电子数an－
a个，c错误；由于co23的水解，使溶
液中co2－
3的物质的量小于0.01mol，d错误。
10．答案b
解析a项，1个c2h4分子中含共用电子对数目为6对，假设ag完全为c2h4，含共用电子对数目为3ana/14,1个c3h6分子中含共用电子对数目为9对，假设ag完全为c3h6，含共用电子对数目为3ana/14，则该混合物所含共用电子对数目为3ana/14，故a错误；b项，c2h4和c3h6的最简式均为ch2，agc2h4和c3h6的混合物含最简式ch2的物质的量为a/14mol，所含碳氢键数目为ana/7，故b正确；c项，c2h4和c3h6的最简式均为ch2，agc2h4和c3h6的混合物最简式ch2的物质的量为a/14mol，燃烧时消耗的o2的物质的量为1.5a/14mol，缺少温度和压强，无法确定氧气的体积，故c错误；d项，c2h4和c3h6的最简式均为
ch2，agc2h4和c3h6的混合物含最简式ch2的物质的量为a/14mol，所含原子总数为3ana/14，故d错误。
11．答案d解析a项，n（h）＝
＝6mol；b项，na2s与na2o2的摩尔质量相同，且均含一个阴离子，所以15.6g该混合物中，含有的阴离子数应为0.2na；c项，104g苯乙烯应含1na碳碳双键，因为苯环中不含碳碳双键。
12．答案c
解析a项，1molch3—oh中应含3na个碳氢键；b项，常温下，2.24lcl2的物质的量不是1mol；d项，没有指明溶液的体积。
1（3）1∶7
（4）87.5%（5）11∶49（6）81.7%（7）0.5625mol（8）0.5mol
1。
（2）解法一：
n＝
11.2l
1。
1≈30
1。
（3）根据阿伏加德罗定律：
体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
n（co2）/n（co）＝1/7。
（4）co的体积分数＝7
49
11＋49
（8）n（c）＝n（co2）＋n（co）＝0.5mol。
14答案
（1）bc
（2）da
解析
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前
4
后d前＝d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的反应是b、c、d。
p前＞p后，则表明反应后气体的分子数是减小的，符合要求的是反应b；p
前
＝p后，则表明反应前后气体的分子数是不变的，只有反应c符合。
（2）若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后d前＞d后且v前＜v后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是反应d；反应前后v前＞v后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前＞d后，说明气体的质量减小，符合题意的是反应a。
【篇三：
第五章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】
[考纲要求]1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一原子构成
1．构成原子的微粒及作用
质子?
z个?
——决定元素的种类?
?
?
?
原子核?
在质子数确定后
原子?
x）?
中子[?
a－z?
个]?
决定原子种类同位素?
?
?
核外电子?
z个?
——最外层电子数决定元素的化学性质
az
2．微粒之间的关系
（1）质子数（z）＝核电荷数＝核外电子数；
（2）质量数（a）（z）n）；
（3）（4）3．一个信息丰富的符号
深度思考
）
＋
18
－
（4）13c和15n核内中子数相差1（）
（5）h3o和oh中具有相同的质子数和电子数（）
2（6）o22和s具有相同的质子数和电子数（）
－
－
＋
－
规避4个易失分点
1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。
2．有质子的微粒不一定有中子，如1h，有质子的微粒不一定有电子，如h。
＋
3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如f与oh。
4．核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如al3和na、f等，nh4与oh等。
＋
＋
－
＋
－
－
－
r2时，含有电子的物质的量是（）
－
mm答案d
解析r原子的质子数为（m－n），其核外电子数也为（m－n），所以r2的核外电子数为（m－n
－
mm2）mol，故选d。
2．某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在aghmx中所含质子的物质的量是（）aa
a.（a－n＋m）molb.（a－n）mol
aa＋m
aa
a－n）mold.（a－n＋m）mol
aa＋m答案a
解析x原子的质子数为（a－n），一个hmx中所含的质子数为（a－n＋m），hmx的摩尔质量a－
a＋m
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
物质的质量―――――――――――→物质的量――――――――――――――→指定粒子的物质的量――→粒子数
考点二元素核素同位素
1．元素、核素、同位素的概念及相互关系
2．同位素的性质
同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
3．几种重要的核素
4.四
深度思考1．填空
404040241
（1）有5种单核粒子，它们分别是4019□、18□、19□、20□、20□（“□”内元素符号未写出），
＋
＋
则它们所属元素的种类有______种。
（2）1h、2h、3h三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。
231213141415
（3）在11h、1h、1h、6c、6c、6c、7n、7n中，核素、元素的种数分别为______种、______
种。
1314（4）12因为它们是具有____________________的同一元素的6c、6c、6c的关系为__________，
不同原子。
其化学性质几乎完全相同。
答案
（1）3
（2）氢元素核电荷数（质子数）（3）83
（1）一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子（√）
（2）不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同（√）
题组一以同位素为核心的概念辨析
277a.112cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
b.23592u和23892u是同位素，核反应属于化学变化c．40ca2与18o22具有相同的电子数
＋
－
d．si2o46中质子总数为80
－
答案c解析
277
112cn
的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，a错误；核
＋
－
－
40
反应是物理变化，b错误；ca2和18o2c正确；si2o42的电子数都是18，6中电子总数为80，
质子总数为76，d错误。
562．具有广泛用途的6027co放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子，如27co、575827co、27co
和5927co。
下列关于钴原子的说法正确的是（）
57585960
a.5627co、27co、27co、27co和27co是摩尔质量不同的五种同素异形体
60b.27co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
56575960c.27co、27co、5827co、27co和27co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同57585960d.5627co、27co、27co、27co和27co互为同分异构体
答案b解析
56575859
27co、27co、27co、27co
和60物理性质不同，化学性质几乎完全相同，27co互为同位素，
a、c、d错误；6027co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，b正确。
题组二相对原子质量的含义及辨析
3．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）
a．铟元素的质量数是114.8b．铟元素的相对原子质量是114c．铟元素是一种副族元素d．铟原子最外层有3个电子答案d
解析该元素的原子序数为49，位于第五周期第Ⅲa族，和al处于同一主族，d正确。
考点三核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
2．核外电子排布规律
（1）能量最低原则
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
（2）分层排布原则
①每层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层不超过8个（k层为最外层时不超过2个）。
③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
特别提醒核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如m层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当m层为最外层时，最多容纳8个电子。
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