精华版高中化学重点知识详细总结1.docx

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精华版高中化学重点知识详细总结1

给体艺生的高中化学重要知识点总结

一、颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

二、现象：

1、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

2、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

3、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

4、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

5、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

6、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

7、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

8、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

9、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

10、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

11、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

12、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

13．特征反应现象：

14．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

15．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

16．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

三、考试中经常用到的规律：

1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

2、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

3、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

4、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：

Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>O）.

5、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

6、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

7、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例：

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

8、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

10、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。

11、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸

12、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

13、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

14、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。

15、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

16、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

17、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

18、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：

—CHO——2Ag

注意：

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

19、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：

雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

20、污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

21、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

22、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元素。

23、因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

24．铝热反应：

Al+金属氧化物

金属+Al2O3

25．Al3+Al（OH）3AlO2-

26．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO

4N2+6H2O

27．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

28、一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质化合物+化合物如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、

Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

29．三角转化：

30．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

31．特征网络：

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

四、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质：

X2、O2、S

活泼金属单质：

Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质：

C、H2、S

高价金属离子：

Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：

Cu2+、Ag+其它：

［Ag（NH3）2］+、新制Cu（OH）2

低价金属离子：

Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：

NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水

低价含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物

五、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：

可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2OS+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：

可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀4

高温

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

   一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

六、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能

大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+

不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱

酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：

HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：

Ba2+、Ca2+与CO32-、

SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、

SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：

Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、

Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：

Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

七、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：

（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：

离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：

化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：

“=”“

”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：

两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：

分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：

结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：

（1）违背反应客观事实

如：

Fe2O3与氢碘酸：

Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：

忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：

FeCl2溶液中通Cl2：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：

电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：

NaOH溶液中通入HI：

OH-＋HI＝H2O＋I-错因：

HI误认为弱酸.

（4）反应条件或环境不分：

如：

次氯酸钠中加浓HCl：

ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：

强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：

H2SO4

溶液加入Ba（OH）2溶液:

Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

（6）“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：

Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+注意：

盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”

八、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：

易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

九、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。

小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。

小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。

小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。

小数点为一位

十、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应

十一、比较金属性强弱的依据

金属性：

金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：

水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：

金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十二、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：

酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：

稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：

2Cu＋S

Cu2SCu＋Cl2

CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。

十三、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．“10电子”的微粒：

分子

离子

一核10电子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的

HF

OH−、

三核10电子的

H2O

NH2−

四核10电子的

NH3

H3O+

五核10电子的

CH4

NH4+

2．“18电子”的微粒

分子

离子

一核18电子的

Ar

K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的

F2、HCl

HS−

三核18电子的

H2S

四核18电子的

PH3、H2O2

五核18电子的

SiH4、CH3F

六核18电子的

N2H4、CH3OH

注：

其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

十四、微粒半径的比较：

1．判断的依据电子层数：

相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：

相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2．具体规律：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：

Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：

F--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：

F->Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十五、具有漂白作用的物质

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

十六、各种“气”汇集

1．无机的：

爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）

2．有机的：

天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）

液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）

电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

十七、滴加顺序不同，现象不同

1．AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4．Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

十八、几个很有必要熟记的相等式量

NeCaCO3FeCuOAr

20100KHCO356CaO80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3

1．常用相对分子质量

Na2O2：

78Na2CO3：

106NaHCO3：

84Na2SO4：

142

BaSO4：

233Al（OH）3：

78C6H12O6：

180

2．常用换算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

十九、规律性的知识归纳

1、能与氢气加成的：

苯环结构、C=C、、C=O。

（和中的C=O双键不发生加成）

2、能与NaOH反应的：

—COOH、、。

3、能与NaHCO3反应的：

—COOH

4、能与Na反应的：

—COOH、、－OH5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

3、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：

能和新制Cu（OH）2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

4、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

5．含醛基的化合物

6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2

（二）

无机

1．－2价硫（H2S及硫化物）；CH3

2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

3．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2（SO4）3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色

2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2

MgBr2

（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色

6．NaOH等强碱：

Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O

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