中考复习初中化学42个常识知识点总结含常用化学方程式.docx

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中考复习初中化学42个常识知识点总结含常用化学方程式

中考复习

初中化学42个常识知识点总结含常用化学方程式

1、相对原子质量最小的原子是氢。

2、熔点最小的金属是汞。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、组成化合物种类最多的元素是碳。

5、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

6、地壳中含量最多的金属元素是铝。

7、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

8、空气中含量最多的物质是氮气。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最简单的有机物是甲烷。

11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

12、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4。

13、相同条件下密度最小的气体是氢气。

14、导电性最强的金属是银。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：

山西省；最早运用湿法炼铜的是中国；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

29、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：

废水、废渣、废气

33、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

36、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

37、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

38、构成物质的三种粒子：

分子、原子、离子

39、煤干馏（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油、焦炉气

40、浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

41、酒精灯使用

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

42、试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：

使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

中考最常考的36个化学方程式及相关知识点

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（非复分解反应）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：

石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：

可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2

2MgO

现象：

镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由银白色转变成白色；

（3）镁可做照明弹；

（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O

2H2↑+O2↑

现象：

通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：

2

相关知识点：

（1）正极产生氧气，负极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8；

（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；

（4）电源为直流电。

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：

白色粉末溶解

相关知识点：

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；

（4）发出大量的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3 

2KCl+3O2↑

相关知识点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：

在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H2O2

2H2O+O2↑

共同知识点：

（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：

C+O2

CO2

不充分燃烧：

2C+O2

2CO

现象：

在空气中发出红光；

在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2

SO2

现象：

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2

Fe3O4

现象：

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；

（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；

（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2

2P2O5

现象：

产生大量白烟并放热。

相关知识点：

可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2

2H2O

现象：

产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO

2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：

（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；

（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；

（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；

（6）C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+CuO

Cu+H2O

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：

白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：

（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。

使CO2不纯；

（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；

（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石

CaCO3

CaO+CO2↑

相关知识点：

CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+O2

2CO2

现象：

产生蓝色火焰

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO

Cu+CO2

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：

一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2

CO2+2H2O

现象：

火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：

甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+Cl2

2HCl

相关知识点：

该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C+CO2

2CO

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2+H2O=H2CO3

现象：

生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：

（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑

灭火原理：

灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K+2H2O=2KOH+H2↑

②3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H2O

CO+H2

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：

溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：

产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2

2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

现象：

固体溶解，产生气泡。