【答案】A
【解析】
【分析】
室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaX，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HX是弱酸；b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、HX，溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X-水解程度；
【详解】A.a点X-水解，促进水的电离，b点时HX过量，溶液呈酸性，HX电离出H+，抑制水的电离，故A正确；
B.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）>c（H+），故B不正确；
C.电荷守恒式：
c（K+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）；pH=7，说明c（H+）=c（OH-）；得出c（K+）=c（X-），故C不正确；
D.b点HX过量一倍，溶液存在NaX和HX，溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X-水解程度，则存在c（X-）>c（HX），故D不正确；
正确答案：
A。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确曲线上每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，熟练掌握溶液中存在的电荷守恒及物料守恒。
8.正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/（g·cm－3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，与5mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。
（2）加入沸石的作用是________________________________________________。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。
（3）上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
（7）本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。
【答案】
（1）.往Na2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸
（2）.防止暴沸（3）.冷却后补加（4）.冷凝管（5）.锥形瓶（6）.检漏（7）.上（8）.保证正丁醛及时蒸出（9）.尽量避免正丁醛被进一步氧化（10）.51.39％
【解析】
【分析】
本题主要考查正丁醛制备实验的相关知识，意在考查考生化学实验基本操作及处理实验问题的能力。
A装置为反应装置将分液漏斗中的液体采用边反应变滴加的方式可以有效控制反应速率，由于反应温度90～95℃，为防止暴沸，需要加入沸石或碎瓷片，C1温度计测量的是反应液的温度，C2温度计测量的是蒸气的温度，控制在90℃以下，E装置中收集到的是粗产品，要进行提纯，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层（主要是正丁醛和少量正丁醇）干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分即可。
【详解】
（1）应该密度大的到加入到密度小的液体中，否则会引起酸液飞溅，类似于浓硫酸稀释；
正确答案：
往Na2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸。
（2）加沸石可防止液体暴沸，如果忘记加入沸石，在液体接近沸腾时加入沸石，则液体会突然释放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。
如果需要加入，则必须先移去热源，待加热液体冷后方可加快入；
正确答案：
防止暴沸冷却后补加。
（3）根据仪器的图形可判断仪器的名称，D仪器的名称是冷凝管，E仪器的名称是锥形瓶；
正确答案：
冷凝管锥形瓶
（4）分液漏斗使用前必须检漏；
正确答案：
检漏。
（5）正丁醛密度为0.8017g•cm-3，小于水的密度，故在水层在上方；
正确答案：
上。
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
正确答案：
保证正丁醛及时蒸出尽量避免正丁醛被进一步氧化。
（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，
C4H10O～C4H8O
74 72
4xg 2g
解得：
x=74×272×474×272×4=51.39％；
正确答案：
51。
【点睛】本题考查有机化学实验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，易错点第（7）小题注意计算时正丁醇的转化率等于正丁醛的产率。
9.氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂。
肼（N2H4）与N2O4的反应为
2N2H4（g）+N2O4（g）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-1077kJ·mol-1。
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：
化学键
N－H
N－N
O－H
E/（kJ·mol－1）
390
190
946
460
①使1molN2O4（g）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。
②下列能说明2N2H4（g）+N2O4（g）==3N2（g）+4H2O（g）△H达平衡状态的是________
a.混合气体的平均相对分子质量不变b.V（N2）=3V（N2O4）
c.N2H4的质量保持不变d.△H不再变化
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）
2NO2（g）。
将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度的变化如下图所示。
①由图推测该反应的△H_______0（填>”或“<”），理由为____________________________。
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①阴极的电极反应式为____________________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。
【答案】
（1）.1941kJ
（2）.ac（3）.＞（4）.温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△H＞0（5）.115.2（6）.8H++NO2+7e-=NH4++2H2O（7）.NH3
【解析】
【分析】
（1）①根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；
②只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据。
（2）①根据图知，升高温度转化率增大，升高温度平衡向吸热方向移动；
②设原来四氧化二氮的物质的量为xmol，计算出平衡时NO2，N2O4的物质的量，根据相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比进行计算；
（3）根据阳极升失氧，阴极降得还，确定电极反应，结合电极方程式解答该题。
【详解】
（1）①设1molN2O4（g）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量QKJ，则：
190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol-946kJ/mol×3-460kJ/mol×8=-1077kJ/mol，
解得Q=1941KJ；
正确答案：
1941KJ。
②a．根据方程式可看出反应为气体物质的量变化的反应，总质量不变，则平均相对分子质量在未达到平衡时，一直在变化，当混合气体的平均相对分子质量不变了，说明反应达到了平衡状态，故a正确；
b．没有说速率的正逆，无法判断，故b不正确；
c．N2H4作为反应物，当质量不在变化，说明反应达到了平衡状态，故c正确；
d．不管是否达到平衡，△H始终是定值，故d不正确；
正确答案：
ac。
（2）①根据图知，升高温度转化率增大，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应；
正确答案：
＞温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△H＞0。
②四氧化二氮的转化率是0.4，设原来四氧化二氮的物质的量为xmol，转化生成NO2的物质的量为0.8xmol，则混合气体的物质的量=（x-0.4x+0.8x）mol=1.4xmol，相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以
=
，得反应后压强=108kPa×1.4=151.2
kPa，四氧化二氮的分压=151.2KPa×0.6x/1.4x=64.8kPa，二氧化氮的分压=151.2KPa×0.8x/1.4x=86.4KPa，化学平衡常数K=
=
=115.2。
正确答案:
115.2。
（3）电解NO2制备NH4NO3，，阳极反应为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，阴极反应为：
NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O，总反应方程式为：
8NO2+5H2O
NH4NO3+6HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；
正确答案：
8H++NO2+7e-=NH4++2H2ONH3。
10.以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：
（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第____周期___族
（2）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是________________。
（3）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：
2Fe2++PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:
……
①写出ii的化学方程式：
_________________________。
②请设计实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为________色。
b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢复原来的颜色。
（4）过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有__________________________。
【答案】
（1）.六
（2）.IVA（3）.Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O（4）.Pb+Fe2（SO4）3=2FeSO4+PbSO4（5）.KSCN（6）.红色（7）.过量Pb（8）.烧杯、玻璃棒、漏斗
【解析】
【分析】
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，加入10%的氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到PbO粗品，粗PbO提纯得到纯PbO。
【详解】
（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅有六个电子层，碳位于第四主族，则铅位于元素周期表第六周期IVA族；
正确答案：
六IVA
（2）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，离子方程式书写时注意只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子的形式；
正确答案：
Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；
（3）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+应该被Pb还原为Fe2+，化学方程式为：
Pb+Fe2（SO4）3=FeSO4+PbSO4
正确答案：
Pb+Fe2（SO4）3=2FeSO4+PbSO4；
②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案设计注意铁离子特征反应的应用，a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，
b．取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去，
正确答案：
红色过量Pb
（3）过滤操作需要用到的仪器用品：
烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒、滤纸；玻璃仪器有烧杯、漏斗、、玻璃棒；
正确答案：
烧杯、玻璃棒、漏斗。
【点睛】本题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质分离提纯、题目难度中等。
本题易错点是第
（2）小题离子方程式的书写和第（3）小题实验方案的设计。
【化学—选修3：
物质结构与性质】
11.硫酸铵[（NH4）2SO4]一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。
根据所学知识回答下列问题：
（1）基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。
（2）SO42-空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。
（3）氨气的沸点（-33.5℃）高于硫化氢的沸点（-60.4℃）的主要原因是：
_____________________________。
（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。
（5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu（NH3）4]SO4,1mol的[Cu（NH3）4]2+中σ键的个数为________。
（6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。
其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。
若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新
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