高三化学无锡市江阴二中届高三上学期段考化学试题.docx
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高三化学无锡市江阴二中届高三上学期段考化学试题
2014-2015学年江苏省无锡市江阴二中高三（上）段考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）（2009•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
无机非金属材料．
分析：
A、金刚石是由碳元素组成的单质；
B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；
C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；
D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．
解答：
解：
A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A错误；
B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；
C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；
D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．
故选A．
点评：
本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
S在O2中燃烧可生成SO3
B．
用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C．
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．
SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀
考点：
含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：
氧族元素．
分析：
A、硫燃烧只能生成二氧化硫；
B、二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中都生成沉淀变浑浊；
C、二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸；
D、二氧化硫和氯化钡溶液不反应；
解答：
解：
A、硫燃烧只能生成二氧化硫，二元氧化铝和氧气催化剂作用反应生成三氧化硫，故A错误；
B、二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中都生成沉淀变浑浊，不能用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2，用品红试液检验，故B错误；
C、二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D、二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了物质性质的分析判断，注意反应实质和反应现象的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
3．（2分）（2014•南京模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．
CSO的电子式：
B．
甲烷分子的球棍模型：
C．
原子核内有20个中子的氯原子：
Cl
D．
HCO3﹣的水解方程式为：
HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：
化学用语专题．
分析：
A．类比二氧化碳的电子式写出CSO的电子式；
B．根据甲烷的球棍模型与比例模型的表示方法进行判断；
C．氯原子的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性．
解答：
解：
A．CSO中存在碳硫双键和碳氧双键，分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为：
，故A正确；
B．
为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：
，故B错误；
C．氯元素的核电荷数为17，原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，该氯原子可以表示为：
1737Cl，故C错误；
D．碳酸氢根离子水解后溶液显示碱性，正确的水解方程式为：
HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、水解方程式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的表示方法与区别．
4．（2分）下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
A．
Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．
在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C．
向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
考点：
电解质与非电解质；氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解的应用；氯气的化学性质．
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
A．电解质首先必须是化合物；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
C．碘遇淀粉试液变蓝色；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其溶液呈中性．
解答：
解：
A．氯气的水溶液能导电，原因是氯气溶于水生成HClO和HCl，二者电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的是氯化氢和次氯酸而不是氯气，且氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，该反应中C元素的化合价由0价变为+2价，Si元素的化合价由+4价变为0价，说明高温下C的还原性强于Si，故B错误；
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘，该反应中氯元素的化合价由0价变为﹣1价，碘元素的化合价由﹣1价变为0价，氯气是氧化剂，碘是氧化产物，所以Cl2的氧化性强于I2，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以加入酚酞试液变红色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液褪色，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了实验方案评价，涉及电解质的判断、氧化性还原性的比较、盐类水解等知识点，同时考查学生运用化学知识分析问题解决问题的能力，易错选项是C，注意高温下条件下碳的还原性大于硅，为易错点．
5．（2分）（2014•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A．
用装置甲制取氯气
B．
用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．
用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．
用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
考点：
真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．
专题：
实验设计题．
分析：
A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；
C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；
D、锰离子可发生水解．
解答：
解：
A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．
6．（2分）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．
1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．
常温常压下，14g氮气中含有NA个原子
C．
1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．
在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A．1mol氯气与足量铁反应生成氯化铁得到了2mol电子；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；
C．没有告诉NO2和N2O4的组成，无法计算混合物中原子数；
D．25℃、101kPa时不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．
解答：
解：
A．铁足量，1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有NA个原子，故B正确；
C．1mol的NO2和N2O4混合气体中，没有告诉二者的组成情况，无法计算混合物中含有的原子数，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意NO2和N2O4的组成不知，无法计算混合物中含有的原子数．
7．（2分）取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ）
A．
白红白
B．
白黑白
C．
红红红
D．
红黑红
考点：
硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．
专题：
元素及其化合物．
分析：
浓硝酸、新制氯水都具有强氧化性和漂白性，浓硫酸具有脱水性，以此解答该题．
解答：
解：
因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；
因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；
因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色．
故选B．
点评：
本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．
8．（2分）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）
A．
NaOH
B．
Na2SO3
C．
FeBr2
D．
FeSO4
考点：
氯气的化学性质．
专题：
卤族元素．
分析：
氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答．
解答：
解：
A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；
B．钠离子不能被氧化，故B错误；
C．Fe2+和Br﹣都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；
D．SO42﹣不能被氧化，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查氯气的性质以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见具有还原性的离子，难度不大．
9．（2分）下列起固氮作用的化学反应是（ ）
A．
N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．
NO与O2反应生成NO2
C．
由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4
D．
NH3经催化氧化生成NO
考点：
氮的固定．
专题：
氮族元素．
分析：
氮的固定是氮游离态的转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．
解答：
解：
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，符合氮的固定的定义，故A正确；
B．一氧化氮和二氧化氮之间的转化，是氮元素不同化合物之间的转化，不是固氮，故B错误；
C．NH3制碳酸氢铵和硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故C错误；
D．由NH3氧化制NO是氮元素化合态之间的相互转化，不是固氮，故D错误；
故选A．
点评：
判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物，题目简单．
10．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．
Cu和稀硝酸反应：
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．
氢氧化镁与稀硫酸反应：
H++OH﹣=H2O
C．
Ca（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．
用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
考点：
离子方程式的书写．版权所有
专题：
离子反应专题．
分析：
A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
B．难溶物写化学式；
C．二者反应生成碳酸钙和水；
D．原子不守恒．
解答：
解：
A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．
二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）
11．（4分）下列叙述正确的是（ ）
A．
原子半径：
P＞S＞Cl＞H
B．
热稳定性：
NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．
酸性：
HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D．
元素非金属性：
F＞O＞N＞C
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
B．非金属性强的气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同周期，原子序数大的非金属性强．
解答：
解：
A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为P＞S＞Cl＞H，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为H2S＜HCl，故B错误；
C．非金属性Cl＞P，C＞Si，则最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3＜H2CO3，故C错误；
D．同周期，原子序数大的非金属性强，则元素非金属性为F＞O＞N＞C，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的性质、位置、元素周期律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．
12．（4分）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．
NO2是红棕色气体
B．
NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．
汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．
催化转化总反应为：
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
考点：
氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
专题：
元素及其化合物．
分析：
A、NO2是红棕色气体；
B、NO和O2在常温下就能反应；
C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO；
D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C0
4CO2+N2，可得总反应
解答：
解：
A、NO2是红棕色气体，故A正确；
B、NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，故B错误；
C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故C正确；
D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C0
4CO2+N2，可得总反应2NO+O2+4CO
4CO2+N2，故D正确．
故选：
B．
点评：
本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题的能力．
13．（4分）下列说法正确的是（ ）
A．
SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．
物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者
C．
高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．
水玻璃敞口存放，会有沉淀析出
考点：
硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．二氧化硅属于酸性氧化物，但和HF反应；
B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大；
C．常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱；
D．硅酸钠溶液和二氧化碳反应生成难溶性硅酸．
解答：
解：
A．二氧化硅属于酸性氧化物，但和HF反应生成SiF4，故A错误；
B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度SiO32﹣＞CO32﹣，所以物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者，故B正确；
C．高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误；
D．Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，所以水玻璃敞口存放，会有沉淀析出，故选BD．
点评：
本题考查物质的性质，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，熟练掌握元素化合物知识，注意：
二氧化硅性质的特殊性，为易错点，题目难度不大．
14．（4分）下列说法中不正确的是（ ）
A．
NaCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离
B．
由红磷变白磷是一个化学变化
C．
浓硝酸和浓盐酸体积比为1：
3的混合物叫“王水”，能溶解Au、Pt等金属
D．
一定量的空气中混入少量的N2，在放电的条件下，最终完全转变成NO2
考点：
铵盐；硝酸的化学性质；磷．
专题：
氮族元素．
分析：
A、可用加热的方法分离的混合物，说明混合物中有一种物质加热易分解、升华或挥发；
B、有新物质生成的变化为化学变化；
C、浓硝酸和浓盐酸体积比为1：
3的混合物叫“王水”，能溶解Au、Pt等金属；
D、NO2和N2O4存在化学平衡．
解答：
解：
A、NH4Cl加热易分解，可用加热的方法分离，故A正确；
B、红磷和白磷不是同一种物质，故B正确；
C、浓硝酸和浓盐酸体积比为1：
3的混合物叫“王水”，能溶解Au、Pt等金属，故C正确；
D、NO2和N2O4存在化学平衡，部分NO2转变为N2O4存在，故D错误．
故选：
D．
点评：
本题考查了铵盐的性质、化学变化的实质、王水性质、二氧化氮性质等内容，难度不大．
15．（4分）下列对有关实验的描述不正确的是（ ）
A．
在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．
用惰性电极电解熔融NaCl：
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C．
氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释
D．
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
考点：
氯气的化学性质；电解原理；氨的物理性质；二氧化硫的污染及治理．
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．生石灰可与水反应，并放出热量，结合氨气易挥发的性质解答；
B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气；
C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用；
D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发．
解答：
解：
A．生石灰可与水反应，并放出热量，氨气易挥发，可用于制备氨气，故A正确；
B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气，如电解氯化钠溶液，则生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度都会降低，故D正确．
故选BC．
点评：
本题考查较为综合，涉及氨气、氯气、电解以及浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
三、解答题（共3小题，满分38分）
16．（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 c （填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 吸收未反应的NH3 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 过滤 （填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从 a 管通入 NH3 气体，再从 b 管中通入 CO2 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率 ．
考点：
纯碱工业（侯氏制碱法）．
专题：
实验设计题；元素及其化合物．
分析：
（1）依据题干中信息碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；
（2）①（I）依据用盐酸制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可解答；
（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；
（Ⅲ）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；
②（I）根据氨气易溶于水，从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水分析解答；
（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断．
解答：
解：
（1）a．碳酸氢钠易溶于水，故错误；
b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误；
c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故正确；
故答案为：
c；
（2）①（I）利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：
饱和碳酸氢钠溶液；
（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：
吸收未反应的NH3；
（Ⅲ）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体
升级会员 