Cl2>Br2，D项错误。
4．【答案】C
【解析】依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。
氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。
5．【答案】C
【解析】根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：
O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，故B项错误；除去实验后试管中残留的单质硫，可用热的NaOH溶液洗涤，反应的化学方程式为3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S的氧化物对应的水化物的酸性，D项错误。
6．【答案】A
【解析】W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W是氮元素，Z最外层电子数等于最内层电子数，则Z是镁元素，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，则X是氧元素，Y是氟元素。
同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：
Y、X、W，A正确；非金属性F>N，则Y的简单气态氢化物比W的简单气态氢化物稳定，B错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径由大到小的顺序：
Z、W、X、Y，C错误；WX中是共价键，ZX中是离子键，D错误。
7．【答案】A
【解析】A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，正确。
B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误。
C项，苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误。
D项，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，但过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：
Br>I，错误。
8．【答案】A
【解析】结合0.1mol·L－1K溶液的pH为13，可确定K是一元强碱，由题意知，G含有Na元素，再结合框图信息及D、E、F均为二元化合物，且H为单质，可确定E、F、D、K分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH，则G、H分别为Na2CO3、O2，即X、Y、Z、W分别为H、C、O和Na。
原子半径：
Na>O，A项正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B项错误；非金属性：
O>C，C项错误；H、O形成的H2O2中O为－1价，D项错误。
9．【答案】B
【解析】X为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，说明最外层电子数为6，是硫元素，M的单质是一种有色气体，可以用于自来水消毒，为氯元素，N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，是铝元素。
钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种物质，氧化钠只有离子键，过氧化钠有离子键和共价键，A错误；氯化铝溶液中，铝离子水解使溶液显酸性，B正确；铝离子半径小于钠离子半径，C错误；硫化氢的稳定性比氯化氢弱，D错误。
10．【答案】D
【解析】根据X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，金属元素Z的最高价氧化物对应的水化物丙能分别与金属元素Y，非金属元素X、W的最高价氧化物对应的水化物反应，推知Z为Al，Y为Na；X、W为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物能与Al（OH）3反应，结合原子序数关系推知，X为N，W为P或S或Cl。
元素周期表中非金属性最强的元素为F，A项错误；工业上冶炼铝，通过电解熔融Al2O3的方式获得，而AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，B项错误；W的离子有3个电子层，而X、Y、Z的离子有2个电子层，且具有相同电子层结构，离子半径：
N3－>Na＋>Al3＋，4种元素形成的简单离子中Al3＋的离子半径最小，C项错误；若W为S，S2－在溶液中能水解，促进水的电离，D项正确。
11．【答案】
（1）较强酸制较弱酸 HNO3CaCO3 Na2SiO3
（2）CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
+2CO2+2H2O
H2SiO3↓+2
或
+CO2+H2O
H2SiO3↓+
（3）强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质）
（4）湿润的淀粉KI试纸变蓝
（5）2I-+Cl2
2Cl-+I2
（6）不能 不能验证Br2的氧化性强于I2
【解析】
（1）由题意可知，可以通过比较C、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断碳和硅两种元素的非金属性强弱。
观察图1，B为块状固体，则可判断B为大理石，应采用稀硝酸（不能使用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性）与大理石反应制取CO2，则A是HNO3，B是CaCO3，C是Na2SiO3。
（2）烧瓶中发生的是大理石与稀硝酸之间的反应，反应的离子方程式是CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O。
烧杯中发生的是硅酸钠和二氧化碳之间的反应，反应的离子方程式是
+CO2+H2O
H2SiO3↓+
（CO2不足），或
+2CO2+2H2O
H2SiO3↓+2
（CO2过量）。
（3）浓盐酸与高锰酸钾反应会生成氯气，氯气经过B处会与KI反应生成I2，由此可知，验证卤族元素性质的递变规律的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质可置换出不活泼的非金属单质）。
（4）氯气在B处与KI反应生成单质碘，碘单质与淀粉作用使其变蓝。
（5）B处主要发生的是氯气与KI的反应，其离子方程式是Cl2+2I-
2Cl-+I2。
【备注】比较非金属性强弱，可比较元素的最高价含氧酸的酸性强弱，若非最高价含氧酸，则可能出现错误。
例如，HClO的酸性弱于碳酸，但Cl的非金属性强于C。
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1．【答案】C
【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞P＞Si，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．【答案】B
【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；
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