A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=
＋4H＋＋2Fe2＋
B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．I2＋2Cl－=Cl2＋2I－
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
6．为高空或海底作业提供氧气的物质是
A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O
7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
8．钠久置于空气中的最终产物是：
A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠
9．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：
A．钠与水反应B．氧化钠与水反应
C．过氧化钠与水反应D．二氧化碳与水反应
10．金属钠与下列溶液反应时既有气体产生，又有沉淀产生的是：
A．（NH4）2SO4B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4
11．下列有关焰色试验说法中正确的是（）
A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋
B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
12．用如图装置进行实验：
加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是
A．棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
B．大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．钠着火燃烧产生黄色火焰
D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉 KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
13．下列物质中，不能与CO2发生反应的是（）。
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3
A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤
14．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4（H＋）溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
15．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
C．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是
A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
17．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．
是地壳中含量最多的金属元素
B．
是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．
箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．
箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的
不滴落
18．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Cl-NO3-Ba2＋Fe3＋B．SO42-S2-Al3＋Mg2＋
C．Na＋K＋SO42-Cl-D．NH4＋Ba2＋Cl-HCO3-
19．向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）
A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3和AlO2-
C．全部为Al（OH）3D．全部为AlO2-
20．下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是
①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al④Al2O3⑤Al（OH）3
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①③④⑤
21．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．明矾易溶于水，可用作净水剂
B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒
D．Al（OH）3高温会分解，可用于治疗胃酸过多
22．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
下列说法一定正确的是（）
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c（H+）∶c（Al3+）∶c（Mg2+）=1∶1∶2
D．溶液中
23．铁和水蒸气在加热条件下发生反应
，在此反应中水是
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
24．两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的离子组合为
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-B．Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C．K+、Cu2+、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
25．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子
A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+
二、填空题
26．金属钠与水反应可观察到如下现象，请解释原因
①钠浮在水面上：
____________________
②钠四处游动：
____________________
③钠熔成闪亮的小球：
____________________
④滴入酚酞变红：
____________________
27．除杂：
①NaCl溶液中有少量的NaHCO3
方法____________________方程式为____________________
②小苏打溶液中有少量的苏打
方法____________________方程式为____________________
③碳酸钠溶液中有少量的碳酸氢钠
方法____________________方程式为____________________
④碳酸氢钠固体中有少量碳酸钠固体
方法____________________方程式为____________________
28．用双线桥法标出电子转移的方向和数目
①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl____________________
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________
三、实验题
29．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是__________________________
（2）从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________________，b.________________。
（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是_________________________，还原剂是________，氧化剂是________。
（填化学式）
四、有机推断题
30．已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。
（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A________、B_______、C_______、F________、H_____________、乙_________
（2）写出下列反应的离子方程式：
④_____________⑤___________
（3）金属D与稀硫酸反应，产生标准状况下1.12L的H2气体，则参加反应的硫酸为_______mol。
参考答案
1．D
【详解】
A．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，A错误；
B．分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，B错误；
C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，C错误；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，D正确；
故选D。
2．D
【分析】
氧化还原反应的实质为电子的转移，其特征为化合价的升降，氧化还原反应中不一定有O元素参加。
【详解】
A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，故A不符；
B．氧化还原反应特征为化合价的升降，故B不符；
C．有无新物质生成是化学变化的实质，不一定是氧化还原反应，故C不符；
D．氧化还原反应的实质为电子的转移，电子的得失或偏移，故D符合；
故选D。
3．A
【分析】
元素处于最高价只有氧化性，元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
据此解答。
【详解】
A．Cl－中Cl元素处在最低价，只有还原性，A选。
B．Cl中Cl元素是0价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，B不选；
C．H＋中H元素处于最高价，只有氧化性，C不选；
D．H2O中H元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，既有氧化性也有还原性，D不选；答案选A。
4．B
【分析】
还原剂失去电子，化合价升高。
如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。
【详解】
A.Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，A不符合题意；
B.Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B符合题意；
C.NaCl中氯元素的化合价没有变化，不需要加氧化剂和还原剂，C不符合题意；
D.C元素的化合价升高，需要加氧化剂，D不符合题意。
答案选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化与还原反应的考查，注意从元素化合价的角度分析。
5．C
【分析】
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。
【详解】
A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，A正确；
B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，B正确；
C．反应中还原剂为氯离子，还原产物为碘离子，而碘离子的还原性大于氯离子，故反应不能发生，C错误；
D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，故反应可以发生，D正确；
故选C。
6．C
【详解】
氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气；
故选：
C。
7．C
【详解】
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；
B．Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；
C．因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正确；
故选C。
8．D
【详解】
钠久置在空气中的最终产物只碳酸钠，相应过程的化学方程式为：
钠与空气中氧气极易反应，4Na+O2=2Na2O，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应Na2O+H2O=2NaOH，生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠吸水Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O生成白色带结晶水的固体Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O生成白色粉末碳酸钠。
答案选D。
9．C
【分析】
【详解】
A．反应中，Na元素失去电子做还原剂，水中H元素得到电子做氧化剂，A错误；
B．反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，B错误；
C．反应中，过氧化钠中的一个O得到电子生成氢氧化钠做氧化剂，另一个O失去电子生成氧气做还原剂，故在反应中水既不做氧化剂又不做还原剂，C正确；
D．反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
10．D
【分析】
金属钠投入到溶液中时，钠会和溶液中的水发生反应生成氢氧化钠和氢气，有气体生成，再根据氢氧化钠与其他物质的反应进行判断。
【详解】
A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气后，溶液中的氢氧根会和铵根发生反应生成氨气，故过程中有气体生成但没有沉淀生成，A错误；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气后，溶液中的氢氧根会和碳酸氢根发生反应生成碳酸根和水，故过程中有气体生成但没有沉淀生成，B错误；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气后，溶液中的氢氧化钠不和氯化钡反应，故过程中有气体生成但没有沉淀生成，C错误；
D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气后，溶液中的氢氧根会和溶液中的铜离子发生反应生成氢氧化铜沉淀，故过程中既有气体生成又有沉淀生成，D正确；
故选D。
11．B
【详解】
A.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，但不能确定是否含有K＋，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；
B.焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；
C.只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项错误；
D.焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误；
答案选B。
12．A
【分析】
氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应。
【详解】
A、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A错误；
B、氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确；
C、钠燃烧时火焰为黄色，故C正确；
D、氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。
答案选A。
【点睛】
把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。
13．C
【分析】
二氧化碳为酸性气体，可与碱性氧化物、碱、正盐以及过氧化钠等物质反应。
【详解】
①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl与CO2不反应；④NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑤NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有③⑤。
答案选C。
14．C
【详解】
通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：
KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①；
答案选C。
15．D
【详解】
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，A项错误；
B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，B项错误；
C.Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物Fe（SCN）3，是血红色溶液，不是红色沉淀，C项错误；
D.铁粉将FeCl3还原为FeCl2，从而除去FeCl3，过量的铁粉过滤除去，D项正确；
答案选D。
【点睛】
1.学生们往往错误地类比钠与水的反应产物，认为铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe（OH）3和H2。
2.Fe3+与KSCN溶液反应生成络合物Fe（SCN）3，是血红色溶液，不是红色沉淀，这是学生们的易错点。
16．A
【详解】
A、青铜是我国使用最早的合金，目前使用最广泛的合金是铁合金，故错误；
B、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，故正确；
C、不同的金属，焰色反应不同，燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应，故正确；
D、铝的活泼性比铁强，铝的表面形成致密的氧化膜，可以保护铝不被进一步腐蚀，故正确；
故选:
A。
17．C
【详解】
A.地壳中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是铝，第四位的是铁，其中铝、铁是金属元素,故A项正确；
B.金属在化学反应中失去电子表现还原性，故B项正确；
C、D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落也不能发生剧烈燃烧，故C项错误，D项正确；
故答案为C。
18．C
【详解】
某溶液中加入铝片有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A．在酸性溶液中，H+、NO3-表现强的氧化性，不能反应产生氢气；在碱性环境中OH-、Fe3＋会发生反应产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；
B．在酸性溶液中，H+、S2-会反应结合形成H2S气体，不能大量共存，在碱性溶液中，OH-、Mg2＋会发生反应产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；
C．Na＋、K＋、SO42-、Cl-无论是在酸性溶液还是在碱性溶液中都不能发生反应，故可以大量共存，正确；
D．在碱性溶液中，OH-与NH4＋或HCO3-会发生反应，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、HCO3-会反应结合形成H2CO3气体，不能大量共存，错误。
答案选C。
19．D
【分析】
明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，假设明矾物质的量为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判断。
【详解】
明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，假设明矾物质的量为1mol，则该溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，当SO42-沉淀完全时，加入Ba（OH）2的物质的量为2mol，其中含有2molBa2+、4molOH-，根据反应：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知铝元素的存在形式是AlO2-，故合理选项是D。
【点睛】
本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应是解题关键，注意Al（OH）3是两性氢氧化物，能够与过量强碱反应，Al3+与OH-混合时，发生反应，二者相对量的多少不同，反应产物不同，要注意反应物用量对反应的影响。
20．A
【详解】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水和氨气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠容易反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
故五种物质都能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应。
故选A。
21．B
【详解】
A.明矾易溶于水，电离产生的Al3+水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，从而可用作净水剂，A错误；
B.Al2O3是离子化合物，熔点高，可用于制作耐火材料，B正确；
C.HClO,可用于漂白、消毒，主要利用的是其强氧化性，而不是弱酸性，C错误；
D.Al（OH）3具有弱碱性，可以与胃酸（即盐酸）反应，因而可用于治疗胃酸过多，D错误；
故合理选项是B。
22．D
【分析】
无色溶液则不含有棕黄色离子Fe3+；由图可知开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后减少一定有Al3+，且没有消失，则一定有Mg2+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3·H2O的反应，则有NH4+，根据离子反应发生的条件进行判断及用相关化学方程式进行计算；为了保持电荷守恒还要含有阴离子SO42﹣，无法确定是否存在Na+。
【详解】
从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，则含有H+1mol，图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，铵根消耗氢氧化钠为3体积，则含有NH4+3mol；沉淀溶解的反应为Al（OH）3+OH－=AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠为1体积，可知含有Al3+1mol，根据Al3++3OH－=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，所以还有2体积的氢氧化钠应该用于镁离子的沉淀，由Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，得含有Mg2+是1mol，最后溶液中仍存在沉淀为Mg（OH）2；为了保持电荷守恒肯定含有阴离子SO42﹣，无法确定是否存在Na+。
。
A. 一定存在SO42﹣，无法确定是否存在Na+，A错误；
B. 没有溶于氢氧化钠溶液的沉淀是氢氧化镁，说明一定存在Mg2+，B错误；
C. 由图判断溶液中c（H+）：
c（Al3+）：
c（Mg2+）为1：
1：
1，C错误；
D.H+、NH4+、Mg2+、Al3+所带正电荷是9mol，所以为了保持电荷守恒，若无Na+，则SO42﹣为4.5mol，
比值等于
，若有Na+，则SO42﹣大于4.5
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