高中化学复习知识点生活中常见物质的酸碱性.docx

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高中化学复习知识点生活中常见物质的酸碱性

高中化学复习知识点：

生活中常见物质的酸碱性

一、单选题

1．室温下等物质的量浓度的下列溶液，pH最小的是

A．HClB．H3PO4C．（NH4）2SO4D．NaCl

2．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）。

A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液

C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液

3．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是

A．酸雨在空气中放置一段时间B．使溶液中c（H+）增大

C．使溶液中c（OH-）减小D．稀盐酸露置于空气中

4．下列溶液一定呈中性的是（）

A．

的溶液

B．

的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．盐溶于水得到的溶液

5．下列叙述不正确的是

A．在一瓣橘子上相隔

 cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声

B．将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中

每天更换上述稀溶液

，几天后花的颜色有明显变化

C．将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落

D．向25 mL沸水中滴加

滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

电离常数

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

则0.1mol/L的下列溶液中，c（H＋）最大的是

A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

7．根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是（）

①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房去油污清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐

A．①②⑤③④B．④③⑤②①C．③①②⑤④D．①③⑤④②

8．常温下，在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是（）

A．b点，水电离产生的c（H+）<10－7mol/LB．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同量的OH－

9．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是

A．室温下测定其pH等于7

B．一个标准大气压下测定其沸点为100°C

C．电解，产生H2、O2的体积比为2：

1

D．室温时为无色、无味的液体

10．下列物质的水溶液呈碱性的是

A．CH3COOHB．CH3COONaC．CH3CH2OHD．NH4Cl

二、综合题

11．25℃时蚁酸HCOOH的电离平衡常数K=2×10-4，碳酸的电离平衡常数Ka1=2×10-7、Ka2=2×10-11；请回答下列问题：

（1）写出0.1mol·L-1HCOONa的水解方程式___________，并对溶液中的离子浓度从大到小排序___________。

（2）25℃时蚁酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，计算反应平衡常数___________。

依据计算结果判断该反应进行的完全程度___________（填“正反应完全”“逆反应完全”或“不完全”）。

（3）废水中的蚁酸根可以通过电解的方法除去变成与环境友好的物质，写出其电极反应___________。

该电极材料选用___________（填字母）。

A．石墨B．锌C．铜D．银

三、推断题

纯碱工业始于18世纪末，至今已有两百多年。

在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。

据此完成下面小题。

12．下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H2O以外不同的物质。

若不计其他损耗，，下列说法正确的是（）

A．水溶液呈碱性的物质只有e、g、h

B．水溶液呈酸性的物质只有c、f、i

C．每消耗1mola，同时消耗0.5molb

D．每消耗1molh，同时消耗0.5moli

13．从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。

若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（）

A．无明显影响B．NH4Cl杂质含量上升

C．NaCl杂质含量上升D．NaOH杂质含量上升

14．化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（）

A．找到了新型高效的催化剂B．充分利用了能量

C．提高了纯碱产品的纯度D．提升了Na+的利用率

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

首先分析溶液的酸碱性，再在酸性溶液中比较氢离子浓度。

【详解】

在四种溶液中，HCl、H3PO4、（NH4）2SO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，而在显酸性的溶液中只有HCl是强酸，故在物质的量浓度相同时HCl溶液中氢离子浓度最大，pH最小。

答案选A。

2．B

【解析】

【详解】

氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性。

若为酸中毒病人输液，会加重病症。

而氯化钠溶液、葡萄糖溶液显中性，碳酸氢钠溶液显碱性，可以应用。

故选B

3．A

【解析】

【详解】

A.酸雨在空气中放置一段时间会发生反应：

2H2SO3+O2=2H2SO4，溶液酸性增强，pH减小，故A符合；

B.升高温度可以促进水的电离，使溶液中c（H+）增大，但溶液仍为中性，故B不符合；

C.降低温度可以抑制水的电离，使溶液中c（OH-）减小，但溶液仍为中性，故C不符合；

D.稀盐酸露置于空气中会挥发出溶质HCl气体，溶液的酸性会减弱，故D不符合；

故答案为A。

4．B

【解析】

【分析】

根据题中溶液一定呈中性可知，本题考查溶液的酸碱性，运用水的离子积常数和盐类的水解分析。

【详解】

A、

的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是

，溶液中

、

不一定相等，故A错误；

B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中

浓度与

浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；

C、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故C错误；

D、强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性，强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，则盐溶于水得到的溶液不一定显中性，故D错误；

答案选B。

【点睛】

盐类水解的规律：

有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性，因此强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性，强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性。

5．D

【解析】

【详解】

酸性溶液中Zn、Cu可以形成原电池，有电流通过，所以能够从耳机中听到“嘎嘎”声，故A正确；

B.不同酸碱性条件下，花朵会变色，所以将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中

每天更换上述稀溶液

，几天后花的颜色有明显变化，故B正确；

C.将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，醋酸与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，所以水垢会慢慢脱落，故C正确；

D.用饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，氢氧化铁的制备过程为：

向25mL沸水中滴加

滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体变为红褐色为止，即得到氢氧化铁胶体，故D错误。

故选：

D。

6．B

【解析】

【详解】

对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c（H＋）越大。

c（H＋）大小关系：

HF>CH3COOH>HNO2>HCN；

正确答案选B。

7．D

【解析】

【详解】

根据生活经验，洁厕灵（HCI）、食醋均显酸性，pH均小于7，但洁厕灵的酸性比食醋强，故洁厕灵的pH比食醋的小；食盐显中性；肥皂、厨房去油污清洁剂均显碱性，pH均大于7，但厨房去油污清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房去油污清洁剂的pH比肥皂的大；故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是①③⑤④②；

故选D。

8．D

【解析】

【分析】

首先根据图象中出现的拐点判断哪个表示的是什么溶液的滴定曲线，然后根据加入Ba（OH）2的体积多少及溶液的导电能力判断溶液中含有的离子种类及浓度大小。

【详解】

A.根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，曲线①表示硫酸滴定曲线，②表示NaHSO4的滴定曲线。

H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，抑制水电离，所以b点水电离产生的c（H+）<10－7mol/L，A正确；

B.Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，B正确；

C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；

D.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：

溶液导电能力与离子浓度成正比，易错选项是B，本题侧重考查学生分析判断及识图能力。

9．B

【解析】

【详解】

A.室温下pH等于7的液体不一定是水，不水解的盐溶液如氯化钠等在常温下也是中性的，其溶液中的pH=7，A项错误；

B.纯净物才有固定的熔沸点，纯水在一个标准大气压的沸点是一个定值100℃，B项正确；

C.电解时产生H2、O2的体积比为2:

1的溶液可以是硫酸钠、氢氧化钾、硫酸等，不一定是电解水，C项错误；

D.氯化钠、氯化钾、氢氧化钾、硫酸钠等大多数溶液常温下是无色的，室温时为无色的液体不一定是水，D项错误；

答案选B。

10．B

【解析】

【分析】

判断物质在水溶液中的酸碱性，先分析物质是酸、碱还是盐，若为盐，再具体考虑水解对溶液酸碱性的影响，据此来分析作答。

【详解】

A.CH3COOH属于酸，溶于水电离出H+，水溶液显酸性，故A项错误；

B.CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解，CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，

水解出OH-，溶液显碱性，故B项正确；

C.CH3CH2OH是非电解质，溶于水形成溶液时不能电离，水溶液显中性，故C项错误；

D.NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶于水发生水解，NH4++H2O

NH3･H2O+H+，水解出H+，溶液显酸性，故D项错误。

答案选B。

【点睛】

溶液酸碱性判断方法一，是根据H+与OH-浓度大小定量判断：

当c（H+）>c（OH-）时，溶液呈酸性；

当c（H+）=c（OH-）时，溶液呈中性；

当c（H+）

方法二，判断本身是酸、碱或者盐，若为盐，则再次判断该盐溶液是否发生水解。

单一盐溶液，可根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”原则判断；若为复杂酸式盐，单纯从酸式酸根离子考虑，则需要讨论其水解程度与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解显碱性，电离显酸性，但其水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶液整体表现为显碱性。

11．HCOO-+H2O=HCOOH+OH-c（Na+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）107正反应完全HCOO--2e-=CO2↑+H+A

【解析】

（1）写出0.1mol·L-1HCOONa的水解方程式HCOO-+H2O

HCOOH+OH-，HCOO-部分水解，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度从大到小排序c（Na+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）；

（2）25℃时蚁酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，计算反应平衡常数

HCOOH＋CO32―

HCO3―＋HCOO―

K>105，正反应完全；

（3）废水中的蚁酸根可以通过电解的方法除去变成与环境友好的物质，在阳极可将其氧化，其电极反应HCOO--2e-=CO2↑+H+，阳极不能用活性金属，故选A石墨。

12．C

13．C

14．D

【解析】

【分析】

12．氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca（OH）2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；由物质转化关系图可知a为NaCl，b为CaCO3，c为CO2，d为NaHCO3，e为NH3，f为NH4Cl，g为CaO，h为Na2CO3，i为CaCl2；

A．水溶液呈碱性的物质有NaHCO3、NH3、CaO、Na2CO3，故A错误；

B．水溶液呈酸性的物质有CO2、NH4Cl，故B错误；

C．由Na2CO3中元素守恒可知，n（Na）=2n（C），而n（NaCl）=n（Na），n（C）=n（CaCO3），可得n（NaCl）=2n（CaCO3），则每消耗1molNaCl，同时消耗0.5molCaCO3，故C正确；

D．由物质转化关系图可知h和i都是生成物，没有被消耗，故D错误；

故答案选C。

13．从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，若省略洗涤操作，NH4Cl水解产生的HCl会和NaHCO3反应生成NaCl，使NaCl杂质含量上升，故答案选C。

14．“侯氏制碱法”相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，所以其最重要贡献是提升了Na+的利用率，故答案选D。