中考化学复习一轮第八单元金属和金属材料知能优化训练含答案.docx

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中考化学复习一轮第八单元金属和金属材料知能优化训练含答案

第八单元　金属和金属材料

知能优化训练

中考回顾

1.（2018成都中考）科学家发现一种新金属。

根据图表信息推测其用途错误的是（　　）

　　　　　　　　　　　　　　　　熔点

2500℃

密度

3g/cm3

强度

与钢相似

导电性

良好

导热性

良好

抗腐蚀性

优异

A.用于焊接金属

B.制造航天飞机

C.制外科手术刀

D.用于通信设备

2.（2018浙江温州中考）根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A.用铁制容器盛盐酸

B.用铜制容器盛盐酸

C.用铁制容器盛硝酸银溶液

D.用铜制容器盛硝酸银溶液

3.（2018长沙中考）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。

为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是（　　）

A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件

B.刷防锈漆

C.船体表面镀一层黄金

D.给某些部位涂油

4.（2018四川雅安中考）下列关于金属的说法中,错误的是（　　）

A.铜有良好的导电性,常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

5.（2018湖南衡阳中考）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.23g氢气,则铁中混有的物质可能是（　　）

A.锌B.碳C.铝D.银

6.（2018湖南娄底中考）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:

将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为R+2HCl

RCl2+H2↑）,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（　　）

A.R+MgSO4

RSO4+Mg

B.R+CuSO4

RSO4+Cu

C.R+H2SO4

RSO4+H2↑

D.2Al+3RSO4

Al2（SO4）3+3R

7.（2018山东枣庄中考）某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。

下列说法中正确的是（　　）

A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+

B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+

C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁

D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌

8.（2018四川自贡中考）现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A.金属活动性:

乙>甲>丙

B.生成氢气的质量:

甲>乙>丙

C.相对原子质量:

乙>丙>甲

D.消耗硫酸的质量:

甲>乙>丙

9.（2018呼和浩特中考）古往今来,金属材料及其制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。

制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:

实验Ⅰ:

硫酸铝溶液与铁粉混合

实验Ⅱ:

硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用文字说明）。

一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。

那么,滤液中所含金属离子的情况可能是　　　（填写序号）。

①Al3+　②Al3+、Fe2+　③Al3+、Fe3+　④Fe2+、Cu2+

⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

10.（2018天津中考）金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是　　　　。

（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,这种氧化物的化学式为　　　　。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是　　　　　　　　（写化学式）。

（4）铁矿石有多种,如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　　　　t。

（结果精确到0.1） 

（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。

则生成氢气的质量为　　　　g。

模拟预测

1.下列说法不符合事实的是（　　）

A.金属大多数都是银白色的

B.钢的性能优良,所以钢是很纯的铁

C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼

2.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（　　）

A.车船表面涂油漆可防止生锈

B.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

C.银是导电性最好的金属,应该全面取代铜、铝做导线

D.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

3.先取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）

A.甲>乙>丙>丁

B.乙>甲>丙>丁

C.丁>丙>乙>甲

D.乙>甲>丁>丙

4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（　　）

A.消耗铁粉的质量

B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量

D.生成氢气的质量

5.根据以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是（　　）

A.对比甲、丙,说明铁生锈一定要有水参加

B.对比乙、丙,说明铁生锈一定要有氧气参加

C.对比甲、乙,说明铁生锈一定要有氧气参加

D.对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度较快

6.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+

D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等

7.金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答:

（1）下列用品中,主要利用金属导电性的是　　　　（填字母）。

A.铂金饰品

B.铁锅

C.铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是　　　　（填序号）。

①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中

②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是　　　　　（填化学式）;②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是　　　　（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是　　　t。

8.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1、K2是活塞）:

（1）关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 

　。

②CO还原Fe2O3的化学方程式为 

　。

③在e处点燃气体的目的是　。

（2）关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

①c瓶中应装　　　　（填序号）。

A.澄清石灰水

B.水

C.石蕊溶液

D.浓硫酸

②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱）,要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、　　　　、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是　。

9.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0g铝镁合金样品,将60.0g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶于水）,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:

所加氢氧化钠溶液的次数

第一次

第二次

第三次

剩余固体的质量/g

10.6

5.2

4.0

计算:

（1）从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为　　　g; 

（2）该合金中金属镁的质量分数;

（3）所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。

第八单元　金属和金属材料

知能优化训练

中考回顾

1.（2018成都中考）科学家发现一种新金属。

根据图表信息推测其用途错误的是（　　）

熔点

2500℃

密度

3g/cm3

强度

与钢相似

导电性

良好

导热性

良好

抗腐蚀性

优异

A.用于焊接金属

B.制造航天飞机

C.制外科手术刀

D.用于通信设备

答案A

2.（2018浙江温州中考）根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A.用铁制容器盛盐酸

B.用铜制容器盛盐酸

C.用铁制容器盛硝酸银溶液

D.用铜制容器盛硝酸银溶液

答案B

3.（2018长沙中考）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。

为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是（　　）

A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件

B.刷防锈漆

C.船体表面镀一层黄金

D.给某些部位涂油

答案C

4.（2018四川雅安中考）下列关于金属的说法中,错误的是（　　）

A.铜有良好的导电性,常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

答案B

5.（2018湖南衡阳中考）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.23g氢气,则铁中混有的物质可能是（　　）

A.锌B.碳C.铝D.银

答案C

6.（2018湖南娄底中考）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:

将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为R+2HCl

RCl2+H2↑）,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（　　）

A.R+MgSO4

RSO4+Mg

B.R+CuSO4

RSO4+Cu

C.R+H2SO4

RSO4+H2↑

D.2Al+3RSO4

Al2（SO4）3+3R

答案A

7.（2018山东枣庄中考）某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。

下列说法中正确的是（　　）

A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+

B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+

C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁

D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌

答案D

8.（2018四川自贡中考）现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A.金属活动性:

乙>甲>丙

B.生成氢气的质量:

甲>乙>丙

C.相对原子质量:

乙>丙>甲

D.消耗硫酸的质量:

甲>乙>丙

答案C

9.（2018呼和浩特中考）古往今来,金属材料及其制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。

制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:

实验Ⅰ:

硫酸铝溶液与铁粉混合

实验Ⅱ:

硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用文字说明）。

一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。

那么,滤液中所含金属离子的情况可能是　　　（填写序号）。

①Al3+　②Al3+、Fe2+　③Al3+、Fe3+　④Fe2+、Cu2+

⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

答案

（1）铁与氧气、水同时接触　Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）

（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余,而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁　②⑤

10.（2018天津中考）金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是　　　　。

（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,这种氧化物的化学式为　　　　。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是　　　　　　　　（写化学式）。

（4）铁矿石有多种,如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　　　　t。

（结果精确到0.1） 

（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。

则生成氢气的质量为　　　　g。

答案

（1）汞

（2）Al2O3

（3）ZnCl2、FeCl2

（4）①3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2　②1714.3

（5）0.5

模拟预测

1.下列说法不符合事实的是（　　）

A.金属大多数都是银白色的

B.钢的性能优良,所以钢是很纯的铁

C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼

解析钢是含碳0.03%~2%的铁合金,是混合物,B项错误。

答案B

2.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（　　）

A.车船表面涂油漆可防止生锈

B.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

C.银是导电性最好的金属,应该全面取代铜、铝做导线

D.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

解析银是导电性最好的金属,但价格昂贵,因此无法全面取代铜、铝做导线,C项错误。

答案C

3.先取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）

A.甲>乙>丙>丁

B.乙>甲>丙>丁

C.丁>丙>乙>甲

D.乙>甲>丁>丙

解析由题意可知:

将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲、乙发生反应并产生气体,而且乙反应更剧烈,说明甲和乙排在氢前,且乙排在甲的前面,丙、丁排在氢后;由将丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁排在丙的前面,所以,四种金属的活动性顺序为乙>甲>丁>丙。

答案D

4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（　　）

A.消耗铁粉的质量

B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量

D.生成氢气的质量

解析向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,铁粉将会被全部消耗尽,即消耗铁粉的质量逐渐增多,最后不变,故A正确;铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁粉消耗尽时,硫酸亚铁的质量不再改变,故B正确;随着硫酸的加入,溶液质量不断增加,当铁粉消耗尽时,随着硫酸的不断滴加,溶液的质量继续增加,故C错误;随着铁的消耗,氢气的质量不断增加,当铁粉消耗尽时,氢气的质量不再改变,故D正确。

答案C

5.根据以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是（　　）

A.对比甲、丙,说明铁生锈一定要有水参加

B.对比乙、丙,说明铁生锈一定要有氧气参加

C.对比甲、乙,说明铁生锈一定要有氧气参加

D.对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度较快

解析A项,对比甲、丙,甲中没有水不生锈,丙中有水生锈,说明铁生锈一定要有水参加,正确;B项,对比乙、丙,乙中铁钉没有接触氧气不生锈,丙中接触氧气生锈,说明铁生锈一定要有氧气参加,正确;C项,对比甲、乙,乙中有水,而甲中没有水,变量不唯一,不能说明铁生锈一定要有氧气参加,错误;D项,对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度较快,正确。

答案C

6.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+

D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等

解析锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中,锌粉会先与AgNO3发生反应,后与Cu（NO3）2发生反应。

通过坐标可以看出,a~b间溶液中有三种离子,锌参与置换反应,溶液中有Zn2+、Ag+未反应完全,所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+,A项正确;通过坐标可以看出,c~d间溶液中有两种离子,说明锌与硝酸银完全反应,所以溶液中的离子是Zn2+、Cu2+,B项正确;当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中含有的离子有一种,说明锌与硝酸铜、硝酸银完全反应,溶液中的离子是Zn2+,C项正确;当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu（NO3）2的质量不变,但加入的锌的质量m1、m2不相等,置换出的银的质量不相等,所以溶液的质量也不相等,溶液中Cu（NO3）2的质量分数就不会相等,D项错误。

答案D

7.金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答:

（1）下列用品中,主要利用金属导电性的是　　　　（填字母）。

A.铂金饰品

B.铁锅

C.铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是　　　　（填序号）。

①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中

②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是　　　　　（填化学式）;②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是　　　　（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是　　　t。

解析

（1）在常见的金属材料用品中,铝导线主要利用金属导电性;

（2）①铝与硫酸铜反应,可验证铝的活动性比铜的强。

银与硫酸铜不反应,可知银的活动性比铜的弱,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故①是可行的方案;②银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应,可验证铝、铜的活动性比银的强。

但不能验证铝、铜的活动性,不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故②是不可行的方案;③铜、银与硫酸铝都不反应,可验证铝的活动性比铜、银的强。

但不能验证铜、银的活动性,不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故③是不可行的方案;④铜与硫酸铝不反应,可知铜的活动性比铝的弱;铜与硝酸银反应,可验证铜的活动性比银的强,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故④是可行的方案;（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,①由于镁的活动性强于铜和铁的,镁能与氯化铜和氯化亚铁反应,则滤液中一定含有的溶质是MgCl2,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe,还有置换出的Cu,Mg不能确定是否存在;（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x,

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

160112

4900t×76%x×98%

解得x=2660t

答案

（1）C

（2）①④

（3）①MgCl2　②Cu、Fe

（4）2660

8.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1、K2是活塞）:

（1）关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 

　。

②CO还原Fe2O3的化学方程式为 

　。

③在e处点燃气体的目的是　。

（2）关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

①c瓶中应装　　　　（填序号）。

A.澄清石灰水

B.水

C.石蕊溶液

D.浓硫酸

②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱）,要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、　　　　、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是　。

解析

（1）进行气体的实验首先对装置进行气密性检查,CO和Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2,CO有毒会污染空气,用酒精灯进行点燃;

（2）CO2中可能混有水蒸气,用浓硫酸进行干燥,从溶液中得到纯碱固体,进行蒸发、结晶,该实验改进后的优点,减少碳的排放,提高了原料的利用率。

答案

（1）①气密性检查　②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2　③防止污染空气

（2）①D　②蒸发　③减少碳的排放,提高原料利用率（合理即可）

9.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0g铝镁合金样品,将60.0g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶于水）,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:

所加氢氧化钠溶液的次数

第一次

第二次

第三次

剩余固体的质量/g

10.6

5.2

4.0

计算:

（1）从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为　　　g; 

（2）该合金中金属镁的质量分数;

（3）所用氢氧化