学年上海市高中化学教学质量分析卷.docx
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学年上海市高中化学教学质量分析卷
学校__________________班级__________________姓名__________________学号__________________
……………………………………密……………………………………封……………………………………线………………………………………
2009—2010学年上海市高中化学教学质量分析卷
（满分150分，测试时间120分钟）
相对原子质量：
H－1、He－4、Li－7、C－12、N－14、O－16、F－19、Na－23、Mg－24、Al－27、Si－28、P－31、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Br－80、Ag－108、I－127、Ba－137。
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（共10分；每小题只有1个正确选项）
1.北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。
下列有关说法错误的是……………………………………………………………………（）
A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B.臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质w.w.w.k.s.5u.c.o.m
D.游泳池水中的臭氧浓度越大越好
2.大量获得乙烯的工业方法是………………………………………………………（）
A.乙醇脱水B.石油裂解C.石油裂化D.石油分馏
3.下列做法不利于环境保护的是……………………………………………………（）
A.发电厂的煤经脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料
C.纯碱工业废水直接排放D.回收并合理处理聚乙烯塑料废物
4.下列表达方式错误的是……………………………………………………………（）
A.乙醛的分子式：
C2H4OB.硫离子的电子排布式：
1s22s22p63s23p6
C.氟化钠的电子式：
D.碳－14原子：
5.下列对化学反应的认识正确的是…………………………………………………（）A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B.化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
D.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
二、选择题（共36分；每小题只有1个正确选项）
6.分离下列各组物质，采用的方法错误的是………………………………………（）
A.酒精和水：
分液B.少量混合溶液里的Cu2＋和Fe3＋：
纸上层析
C.氯化钠和氯化铵固体：
加热D.苯和甲苯：
蒸馏
7.设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是………………………………（）
A.常温常压下，6g
所含有的中子数目为2NA
B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
8.欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是…………………………………………………………………………（）
A
B
C
D
试剂Z
氨水
硝酸银溶液
硫酸钠溶液
硝酸钡溶液
X
Mg2＋
Cl－
Ba2＋
SO42－
Y
Al3＋
CO32－
Mg2＋
SO32－
9.下列有关实验问题的处理方法正确的是…………………………………………（）
A.把硝酸钠分解实验后的残渣倒入水槽用水冲入下水道
B.制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞
C.铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D.苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用水冲洗
10.若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是……………………………………………………………………（）
A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－
11.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是…………………………（）
A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3
C.从b口进气，用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积
12.香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
下列有关叙述错误的是…………………………………………………………………………………（）
A.分子式为C10H9O3B.能发生水解反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH
13.关于二元酸H2A的酸式盐NaHA，下列说法正确的是………………………（）
A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的物质的量之比都是1:
1
D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:
1
14.下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………（）
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑
B.碳酸钡中加入稀硫酸：
BaCO3＋2H＋→Ba2＋＋CO2↑＋H2O
C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
AlO2－＋4H＋→Al3＋＋2H2O
D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸：
Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O
15.已知在酸性条件下能发生下列反应：
Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。
NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是………………………（）
A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂
16.下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是……………………………………（）
A.金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能
B.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
C.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
D.四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等
17.向某无色溶液中滴加0.1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入的Ba（OH）2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。
原无色溶液中含有的物质是……………………………（）
A.0.1molCa（HSO3）2B.0.05molCa（HSO3）2和0.1molNaHSO3
C.0.2molNaHSO3D.0.075molCa（HSO3）2和0.05molNaHSO3
三、选择题（共20分；每小题有1个或2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是……………（）
A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
19.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是………………………………………（）
A.当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用
B.纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀
C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
20.利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是…………………………………（）
A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B.用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型
C.根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D.依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低
21.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
电离常数
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是…………………………………………………………（）
A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C.Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
22.常温常压下，将24mLO2和H2S的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测得有6mLSO2生成。
原混合气体中H2S的体积是……………………………（）
A.6mLB.12mLC.15mLD.18mL
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共27分）
23.A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体
该元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症
原子核外p电子数比s电子数少1
带二个单位负电荷的阴离子其核外电子层结构与Ar原子相同
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A元素在元素周期表中的位置是___________________________________，B原子核外电子排布式为_________________________________。
（2）B和D形成的化合物只能用干法制取，其化学方程式是_________________________。
（3）C的单质特别稳定，原因在于________________________________________________；在C的氢化物的水溶液中存在平衡：
______________________________________________。
（4）D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有：
_______________________、_______________________、_______________________。
24.某反应体系中的物质有：
H2SO4、H3PO4、CuSO4、Cu、P4、H2O。
（1）请将P4之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
P4
＋
＋
→
＋
＋
（2）反应中，被还原的元素是___________________________，还原剂是______________。
（3）将氧化剂与还原剂及其配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
25.将2molA和1molB混合置于一体积可变的密闭容器中，在T℃温度下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）==2C（g）＋Q（Q＞0）
当反应进行tmin后到达平衡状态，测得混合气体的总的物质的量为2.1mol。
试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________________________。
（2）下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是____________。
a.在任何条件下，化学平衡常数K均是一个恒定值
b.改变A（g）的浓度或C（g）的浓度都会改变平衡常数K
c.平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关
d.从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度
（3）若降低温度，则该反应K值________，A的转化率________，化学反应速率________。
（以上均选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）反应进行tmin后C的体积分数为__________________。
五、（本题共24分）
26.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2－二溴乙烷。
在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2－二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：
B经A
（1）插入A中，D接A
（2）；A（3）接________接________接________接________。
（2）温度计水银球的正确位置是_______________________________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是___________________________________________。
（3）F的作用是____________________________，G的作用是_________________________。
（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为____________________________________。
（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__________________________________。
（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_______________。
27.为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
7.6
9.7
Fe3＋
2.7
3.7
Al3＋
3.8
4.7
Mn2＋
8.3
9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
______________________________________。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
______________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。
（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。
（填编号）
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________。
六、（本题共18分）
28.已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A～F有如下转化关系：
试回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是_______________，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：
_________________________________________________，该反应属于_________反应。
（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）:
n（H2O）=2:
1。
则B的分子式为_____________，F的分子式为______________。
（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术。
F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。
F具有如下特点：
①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。
F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
29.1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。
Grignard试剂的合成方法是：
RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
请按要求填空：
（1）F的结构简式是__________________________________。
（2）C＋D→E的反应类型是______________，F→G的反应类型是________________。
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B：
___________________________________________________________________；
I→J：
____________________________________________________________________。
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式________________________________________________________。
七、（本题共15分）
30.有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的质量。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量。
（3）盐酸的物质的量浓度。
31.工业生产粗硅的主要原理为：
SiO2＋2C
Si（粗）＋2CO↑。
（1）在制粗硅的过程中同时会有碳化硅生成，若二者物质的量之比为1:
1，则参加反应的C和SiO2的质量比为________________。
（2）工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：
Si（粗）＋2Cl2（g）
SiCl4（l）；SiCl4＋2H2
Si（纯）＋4HCl
若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
反应①：
Si（粗）＋3HCl（g）
SiHCl3（l）＋H2（g）
反应②：
SiHCl3＋H2
Si（纯）＋3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75％，反应②中H2的利用率为80%。
则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？
学校__________________班级__________________姓名__________________学号__________________
……………………………………密……………………………………封……………………………………线………………………………………
上海市高中化学教学质量分析卷
答题纸
第Ⅰ卷（共66分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷（共84分）
23.
（1）_________________________________；__________________________________。
（2）_________________________________________________________________________。
（3）_________________________________________________________________________；
______________________________________________________________________________。
（4）_________________；_________________；_________________。
24.
（1）
P4
＋
＋
→
＋
＋
（2）____________________________________；_______________________。
（3）
＋
25.
（1）_______________________________________。
（2）_______________________。
（3）_____________；_____________；_____________。
（4）_______________________。
26.
（1）_______、_______、_______、_______。
（2）________________________________________________________________________；
_____________________________________________________________________________。
（3）_____________________________________；_________________________________。
（4）________________________________________________________________________。
（5）________________________________________________________________________。
（6）___
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