届高三化学一轮复习《化学实验基本方法》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案.docx

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届高三化学一轮复习《化学实验基本方法》45分钟限时强化训练试题卷Word版含答案

2017届高考化学一轮复习《化学实验基本方法》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）

（考试时间：

45分钟满分：

100分）

第I卷选择题

一、选择题（每小题5分，共60分）

1、某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。

可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是（　　）。

A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①

2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl

B．用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁

C．用装置③制取少量纯净的CO2气体

D．用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

3、下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）

A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）

C．溴苯中溶有溴（苯，分液）D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）

4、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。

右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（）

A.Cl2B.HClC.H2SD.CO2

5、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）

A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）　　　B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

6、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4（C2H4）

酸性KMnO4溶液

洗气

B

溴乙烷（Br2）

NaOH溶液

分液

C

乙醇（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液

D

C2H5OH（H2O）

新制生石灰

蒸馏

7、下列装置或操作正确的是（）

A．装置①常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物

B．装置④可用于以CaCO3为原料实验室制备CO2

C．装置③可用于除去CO中混有的CO2气体

D．装置②常用于过滤操作

8、下列除杂的操作方法正确的是（）

A．NO中有少量的NO2：

用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH4Cl：

加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．Cl2中有少量的HCl：

通过氢氧化钠溶液洗气

D．CO2中混有少量的SO2气体：

通过饱和NaHSO3溶液洗气

9、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A．①②③④B．②③④C．②④D．①③

10、以下实验或操作不能达到目的的是（）

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01mol/L的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

11、下列实验能达到相应目的的是

A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.

C.用Ba（0H）2溶液可鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液

D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质

12、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）

A．N2（O2）：

通过灼热的镁粉

B．SiO2（Fe2O3）：

足量的盐酸，过滤

C．CO2（SO2）：

酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

D．C2H5OH（CH3COOH）：

加足量CaO，蒸馏

第II卷非选择题

二、非选择题（共40分）

13、2016年2月，江苏、浙江相继发生化工厂爆炸的安全事故，一幕幕惨状再次给人们敲响了警钟。

请完成下列化学实验安全的有关问题：

（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。

（2）下列做法正确的是________（填序号）。

①蒸发时，用手直接拿蒸发皿　②用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管　③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人　④向燃着的酒精灯中添加酒精　⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭

（3）实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，如何检验H2的纯度？

点燃H2前，为什么要检验其纯度？

14、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、

等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:

饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba（NO3）2溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、

离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为　　　　____。

③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是　　_　　（填序号）。

（2）电解饱和食盐水的装置如图所示:

若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2　　　（填“>”“<”或“=”）2L,原因是（用化学方程式解释）　　　　　　　　__________________________。

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为　　　　　　　　　。

装置b端口出来气体的检验方法是________________

________________________________________。

15、某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管已经省略）进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为；多余的氨气应选用装置吸收。

（填装置序号，下同）

（2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：

。

（3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器。

（4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置中。

16、实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ

验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

请回答下列问题：

（1）①仪器A的名称是，仪器B中应加入的固体药品（填化学式）；

②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为，证明氨气具有性；

（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则（）

①B中发生反应的化学反应方程式为；

②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是。

参考答案

1.A

【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀。

若先加NaOH溶液，则四种离子都会出现沉淀，NaOH溶液过量，只有Al（OH）3溶解，其余均为沉淀，故先加NaOH溶液不可，排除C、D。

若先加H2S气体，则Ag＋和Cu2＋都会沉淀出来，故排除B。

A中先加③盐酸至过量，则Ag＋形成AgCl沉淀出来；再通入①H2S气体，Cu2＋形成CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成FeS沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH溶液过量，Al3＋形成AlO2—，Fe2＋形成沉淀；最后通入②CO2气体，可以将AlO2—形成Al（OH）3沉淀，CO2＋2H2O＋AlO2—=HCO3—＋Al（OH）3↓，故选A。

2.D

【解析】洗气瓶中的氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应，而且能与氯气反应，因此不能达到实验目的，应选择饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢，故A错误；氯化铁是强酸弱碱盐，蒸发溶液导致其彻底发生水解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化氢气体，氢氧化铁受热会分解生成氧化铁和水，因此最终产物是氧化铁固体，没有无水氯化铁，故B错误；纯碱的化学式是Na2CO3，稀盐酸的酸性比碳酸强，与纯碱能反应放出二氧化碳气体，但是稀盐酸能挥发出氯化氢气体和水蒸气，因此制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水，故C错误；四氯化碳与水互不相溶，密度比水重，因此出现分层现象，四氯化碳位于下层，水位于上层，故D正确。

3.B

【解析】A、苯酚可以和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能过滤来除去，故错；

C、溴苯和苯混溶，故错；

D、乙醇和金属钠反应，故错；

故选B、

4.B

【解析】四种气体的溶解度表（室温下）如表：

气体

Cl2

HCl

H2S

CO2

l体积水约能吸收气体体积数

2

500

2.6

1

由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。

5.C

【解析】A正确，硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤即可除去

B正确，硫酸铜中加铁粉，发生置换反应，生成硫酸亚铁盒铜，过滤即可

C错误，加入氢氧化钠溶液后，二氧化硫也和氢氧化钠溶液反应

D正确，CO可以和灼热的氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，可除去CO2中含有的少量CO

6.D

【解析】A.CH4（C2H4）若用酸性KMnO4溶液，容易产生CO2气体，产生了新的杂质气体，应该用溴水。

错误。

B．溴乙烷（Br2）若用NaOH溶液，溴乙烷也会发生水解反应，错误。

C.乙醇（乙酸）乙酸能与饱和Na2CO3溶液发生反应得到乙酸钠和水及CO2气体。

但是乙醇容易溶解在水中，不分层，因此不能通过分液进行分离，要用蒸馏法进行分离。

错误。

D．C2H5OH（H2O）若加入新制生石灰，会发生反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2,Ca（OH）2是离子化合物，熔沸点高，而乙醇则是由分子构成的物质，分子间通过分子间作用力结合，熔沸点较低。

因此再通过蒸馏就可达到除去杂质的目的。

正确。

7.A

【解析】①是蒸馏装置，A正确；B不正确，实验室制取CO2，所用原料是大理石和盐酸，且不需要加热；C不正确，应该是长口进，短口出；D不正确，过滤时需要玻璃棒引流，答案选A。

8.A

【解析】NO2与水反应产生NO,A正确。

食盐中有少量的NH4Cl加热就可以了，烧碱过量也变成了杂质，B错误。

9.B

【解析】①氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银溶液，故排除

②与食醋可产生气体的为纯碱

③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋

④水垢的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋

答案为B

10.C

【解析】A项可用溴水鉴别，利用苯、乙醇、四氯化碳在水中的溶解度及鉴别物质与水的密度的大小比较，苯与四氯化碳不溶于水，二者与水混合分层，但苯在上层，四氯化碳在下层，酒精与水任意比混溶；B项中0.4g的NaOH固体的物质的量是0.1mol，配成1000mL溶液，其浓度为0.01mol/L，该项正确；C项中溴也可溶解在苯中；D项淀粉溶液属于胶体，具有丁大尔现象。

11.C

【解析】解析：

A．混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；

B．三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误；

C．将Ba（0H）2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；

D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；

故答案选C

12.A

【解析】A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质Fe2O3溶于盐酸而SiO2不溶，过滤得SiO2，故B正确；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反应，故C正确；D、CH3COOH与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故D正确。

故答案选A。

13.

（1）A　

（2）③⑤

（3）用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若听见“噗”的声音，说明收集的氢气已经纯净；若听见尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯。

氢气不纯，点燃时易发生爆炸

【解析】

（1）浓硫酸是腐蚀品。

A项是腐蚀品标志；B项是剧毒品标志；C项是易燃物标志；D项是放射性物品标志。

（2）①蒸发时应用坩埚钳夹持蒸发皿且蒸发皿放在三脚架上加热；②收集O2结束时应先撤导气管再撤酒精灯，以避免发生倒吸使试管炸裂；③给试管中的液体加热时，为了防止液体溅出伤人，试管口不要朝向有人的方向；④向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火；⑤熄灭酒精灯时不能吹灭，应用灯帽盖灭。

（3）在点燃可燃性气体前必须检验其纯度，若气体不纯，达到爆炸极限时，点燃后将会发生爆炸。

14.

（1）①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液）

②75%乙醇③A、C

（2）<　电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应　酸碱中和滴定　将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近b端口,若试纸变蓝,说明生成了氯气

【解析】

（1）先加NaOH溶液、BaCl2溶液使Mg2+和

依次沉淀,再加饱和Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+,过滤除去沉淀,滤液中的杂质离子是K+和

向滤液中加过量盐酸,除去

蒸发结晶后得到的氯化钠中混有KCl,可洗涤除去。

除去KCl时,在过滤器上加入洗涤剂没过沉淀,待洗涤剂自然滤出,反复操作2次～3次即可,但不可选用水,会把氯化钠一并冲走,可选用75%乙醇。

（2）中和滴定法测氢氧化钠溶液的浓度,b端口产生氯气,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

15.

（1）Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O，⑦

（2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，④⑤，CuSO4溶液

（3）温度计

（4）⑧

【解析】

试题分析：

（1）用装置①制取NH3，在试管中应是固体反应，原理是实验室制氨气，Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O，多余的氨气吸收用水吸收，氨气极易溶于水，防倒吸，选择⑦，

（2）用装置②制乙炔，可以是固体和液体或液体和液体反应，用CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，要测定生成乙炔的体积，乙炔难溶于水，可以用排水法测定，选择④⑤，制取的乙炔常含有杂质H2S，用硫酸铜溶液吸收生成CuS沉淀；（3）用装置②制取乙烯，乙醇和浓硫酸在170度发生消去反应生成乙烯，缺少温度计；（4）高锰酸钾溶液具有较强的强氧化性，腐蚀橡胶，应装在酸式滴定管⑧中。

16.

（1）①分液漏斗；Na2O2;②NO2；还原性

（2）①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑②干燥SO2气体

【解析】

试题分析：

（1）①根据题意，装置Ⅰ中产生的是氨气和氧气，所以可以加入Na2O2固体；②含氮的化合物只有NO2为红棕色气体，氨气被氧化为二氧化氮，所以氨气表现了还原性；

（2）①根据强酸制弱酸的原理，反应为：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑②P2O5通常用作酸性干燥剂。