学年河南省天一大联考高二下学期阶段性测试三化学Word版.docx

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学年河南省天一大联考高二下学期阶段性测试三化学Word版

天一大联考2017—2018学年高二年级阶段性测试（三）

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔杷答題卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选条其他答案标号。

回答非选择題时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答題卡一并交同。

可能用到的相对及子质量:

H1C12016Se79Hg201

一、选择题:

本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中1-12题为必做题，每个试题考生都必须作答；13-16题为选做题,考生根据要求作答。

每小题所铪的四个选项中，只有一项符台题目要求。

每小题3分，共48分。

1.一种“将阳光和水转化为氢燃料”的新技术原理如下图所示。

下列说法正确的是

A.氢能是二次能源

B.图中能量转化方式只有一种

C.水分解为氢气和氧气的同时放出能量

D.装置工作时需不断补充CoFe204和FeAl204

2.硫化钠是实验室常用试剂。

下列有关0.1mol•L-1Na2S溶液的说法正确的是

A.10℃时c（S2-）比25℃时小B.加水稀释，溶液pH不断增大

C.c（S2-）>c（HS-）>c（H2S）D.c（Na+）>+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（0H-）

3.C3H6（丙烯）是液化石油气的主要成分之一。

25℃101kPa3时1.0g丙烯完全燃烧，生成了稳定的氧化物,释放了45.761kJ热量。

下列热化学方程式正确的是

4.下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，粗铜与外加直流电源的负极相连

B.镀层破损后，镀锌铁片中铁比镀锡铁片中铁更耐腐蚀

C.为减缓地下输油钢管镑蚀，将钢管与外加直流电源的正极相连

D.银质奖牌表面键金时，可将奖牌与外加直流电源的正极相连

5.恒容密闭容器中进行反应c（s）+NH3（g）=HCN（g）+H2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是

B.容器内压强不再随时间变化而变化

C.气体的密度不再随时间变化而变化

D.单位时间内断裂的N—H键与断裂的H—H键数目之比为3:

1

6.下列指定的离子方程式正确的是

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

8.铜棒和银棒及AgN03和CuS04溶液可构成铜银原电池（如下图）。

下列说法正确的是

A.甲、乙两池盛放的溶液依次是AgNO3、CuSO4溶液

B.电池工作时，K+、N03-均不发生迁移

C.电池工作时，甲、乙两池中成分和浓度均始终不变

D.电池工作时，电池总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

9.25℃时，体积均为25.0mL、浓度均为0,1mol•L-1的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgN03溶液滴定，滴定曲线如下图所示[已知Ksp（AgCl）=1.8x1O、Ksp（AgBr）=5.4xlO-13、Ksp（AgI）=8.3x10-17、Ksp（Ag2CrO4）=9.0xl0-12、pAs=-lgC（Ag+），Ag2CrO4呈砖红色下列说法正确的是

A.AgN03溶液的浓度为0.1mol•L-1

B.①、②、③^次表示Cl-、Br-、I-的反应终点

C.①、②、③中只有滴定Cl-时可用溶液作指示剂

D.向饱和AgI悬浊液中加入1mol•L-1NaCl溶液，沉淀由黄色变为白色

10.在2.5L恒容密闭容器书分别充入H2S（g）、C02（g）各0.1mol，在高温下发生反应:

H2S（g）+C02（g）=COS（g）+H20（g）5据图判断，下列有关说法正确的是

A.由图甲可知该反应正反应的活化能为276.5kJ•mol-1

B.由图乙可知0一tmin时平均速率v（COS）=

mol•L-1•min-1

C.由图丙可确定t1min时改变的条件一定是加入催化剂

D.由图丁可确定横坐标x可能是n（C02）/n（H2S）

11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

12.NaOH和Na2S03具有很强的脱除S02的能力，失效后可通过膜电解进行再生（装置如下图所示）。

下列说法正确的是

A.“CM”为阴离子透过膜

B.装置工作时，阴极室PH减小

C.阳极发生的反应为SO32-+H20-2e-=S042-+2H+

D.中间室流出液的主要成分为NaHS03和H2S03

以下为选做题。

请考生从A、B两钽中任选_组作答,不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。

选做题A组选修3物质结构与性质

13下列有关说法正确的是

A.电负性:

Si>N

B.第一电离能:

S>P

C.熔点:

NaCl>KJBr

D.在水中的溶解性:

CH3OCH3>C2H5OH

14.下列说法正确的是

A.HBrO的酸性比HBr03的强

B.鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验

C.钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长

D.元素周期表中s区、d区及ds区一定都是金属元素

15.W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外有3个来成对电子，X是元素周期表所有元素中电负性最大的.Y与X同主族，基态1原子最外层只有〖个电子，其余各电子层（n）电子数均满足2n2个。

下列说法正确的是

A.WX3分子为极性分子

B.X的简单氢化物的沸点比Y的低

C.晶体中金属Z的堆积模型与金属钠相同

D.基态Z中占据能层能最最高的电子的电子云轮廓为哑铃形

16.某配合物化学式为[RE2（Pro）6（H20）4]（C104）6.化学式中RE代表稀土元素Pr<镨）和Er（铒），Pw为脯氨酸（结构如右图所示）。

下列说法不正确的是

A.Pro存在手性异构体

B.C104-的空间几何构型为正四面体

C.Pro和H20与RE3+以配位键结合

D.1个Pro分子中含有10个cr键

选做题B组选修5有机化学基础

13.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.食品保鲜膜的主要成分为聚氯乙烯

B.油脂、糖类及蛋白质均属于高分子化合物

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%

D.家用天然气中添加有特殊气味的物质，可促进气体完全燃烧

14.一种香豆素衍生物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A.该有机物分子中冇三种含氧官能团

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol该有机物最多可与1molBr,反应

D.1mol该有机物最多可与3molNaOH反应

A.m、p的一氯取代物均只有3种

B.p、q中所有碳原子均位于同一平面

C.m、p、q均能与Br2的CC14溶液反应

D.m、n、p、q中能与酸性高锰酸钾溶液反应的只有2种

16.下列实验操作及得出的结论均正确的是

二、非选择题:

本题共5小题，分为必做题和选做题。

其中17-19题是必做题，每个试题考生都必须作答。

20、21题是选做题，考生根据选择题从A、B两组中选一组作答,且与选择题部分所选一致。

不得交叉选择，若两组都做，则按所做的第一组评分。

17.（11分）盐酸、醋酸（pKa=-1gKa=4.75）、氨水（pKb=-1gKb=4.75）及氢氧化钠均是实验室常用试剂。

回答下列问题：

（1）常温下，将下列溶液等体积混合，所得溶液的pH=7的是（填字母）。

a.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

b.pH=3的醋酸与pH=11的氨水

c.pH=3的盐酸与pH=11的氣氧化钠溶液

d.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液

（2）常温下，在两个锥形瓶中分别盛有25.00tnLpH均为3的盐酸和醋酸，分别用0.0010mol•L-1NaOH溶液滴定至终点，（填“盐酸”或“醋酸”）消耗NaOH溶液多。

（3）将50.5mLpH=3的盐酸与49.5mLpH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为（假设溶液总体积具有加和性）

（4）用0.100mol•L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol•L-1氯水的滴定曲线如下图所示。

①滴定可用的指示剂为（填“甲基橙”或“酚酞”）

②A点由水电离产生的c（H+）是mol•L-1。

③B点溶液中离于浓度由大到小的顺序为。

18.（11分）Cu20是一种红棕色粉末,CuCl是一种微溶于水的白色粉末,它们都是用途非常广泛的一价铜的化合物。

回答下列问题：

①阳极的电极材料是，阴极的电极反应式为。

②阳极上发生一系列连续反应.其反应机理如下：

（I）（填方程式）

（3）实验室可用CuSO4、NaCl及Na2S03反应制取CuCl,生成CuCl的离子方程式为。

（4）反应2CuCl（s）+Hg22+（aq）=Hg2Cl2（S）+2Cu+（aq）达到平衡时，平衡常数K≈。

[已知Ksp（CuCl）=1.2xlO-6、Ksp（Hg2Cl2）=1.3x10-10保留2位有效数字]。

19.（12分）乙撤工业是石油化工产业的核心。

回答下列问题：

（1）由丙烷气裂解得到乙烯和甲烷气体的热化学方程式为。

通过煤制合成气、合成气制甲醇，再由甲醇分解可制备乙烯。

①一种生产=合成气的反应:

C（s）+H20（g）—CO（g）+H2（g）,该反应在高温下可自发进行，该反应的（填字母）。

②在三个容积均为1L的恒容密闭容器中只发生反应：

2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H20（g），依据表中的相关数据可确定该反应的△H0（填“>”“<”或“=”，下同）；容器C达到平衡时。

容器中总压强P（C）/>p（A）2；容器A达到平衡时，向容器中再充入CH3OH（g）、C2H4（g）、H20（g）各0.1mol,此时v（正）v（逆）。

（3）乙醇脱水可发生如下反应：

平衡常数[Kp是用平衡分压代替平衡浓度（平衡分压-总压×物隄的量分数）lnKp=logeKp,e≈2.718,

≈1.65]及产物选择性如下图所示：

①脱水制乙烯的反应属于反应（填“吸热或“放热”）。

②读图2,乙酵脱水反应用分子筛催化剂（活化温度范围373-523K），欲制备乙烯应控制的温度为。

③图1中A点反应物及产物浓度间应满足的关系是。

选做题A组选修3物质结构与性质

20.（8分）已知反应K2Cr207+3H2C204+4H2S04=K2SO4+Cr2（S04）3+6C02↑+7H20。

回答下列问题：

（1）基态Cr原子价电子轨道表达式（电子排布图）为；铬的第二电离能L2（Cr）比锰的及（Mn）大，其原因是。

（2）钠和钾处于同主族，但纳的熔点和沸点均比钾高，原因是。

（3）从轨道重叠方式看，乙二酸H2C204中所含共价键的类型有；与CO2互为等电子体的分子有（写出一种即可）。

21.（10分）硫、硒（Se）及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：

（1）基态S原子核外电子排布式为[Ne]，未成对电子数为个。

（2）ZnS1-xFex是一种半导体。

Zn、S、Se的电负性从大到小的顺序为。

（3）Se与0、S、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图像所示变化的原因是。

（4）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为硒化汞的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0），8为（

，

）。

则C原子的坐标参数为。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知硒化汞的密度为pg•cm-3,其晶胞参数为a=nm（设阿伏加德罗常数的值为NA，用含p、NA的代数式表示）。

选做题B组选修5有机化学基础

20.（8分）实验室以乙酸和正丁醇为原料制备乙酸正丁酯的流程如下：

回答下列问题：

（1）反应的回流装置如下图，冷却水从接口（填字母）进入，反应过程中及时从油水分离器中分离出水的目的是。

（2）反应过程中除生成乙酸正丁酯外，还可能发生的副反应是.（写出一个化牵方程式即可）

（3）“分液”时用到的主要玻璃仪器是、烧杯。

（4）再水洗”的目的是。

（5）本次实验的产率为。

21.（10分）茚虫威是最新研制的高效杀虫剂，由芳香化合物A等为原料合成，其中间体H的一种合成路线如下：

已知下列信息：

①B能与NaHCO3反应产生C02，又能使Br2的CC14溶液褪色。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是。

（2）B生成C、E生成¥的反应类型依次是、。

（3）D的结构简式为，F的结构简式为。

（4）B在催化剂作用下能生成高分子化合物，该反应的化学方程式为。

（5）分子式为C3H603且含有酯基的有机物有种（不含一0—0—，不包括立体结构），其中G的核磁共振氢谱只有一组峰，则G的结构简式为。