16．下列说法正确的是
A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
B．13C与14C互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同
C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
17．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A.M B.M2+ C．M3+ D.MO2+
18．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。
已知：
2O3（g）
3O2（g）△H=-144.8kJ/mol,
t℃时K=3×1076，下列说法错误的是（）
A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行
B．t℃时3O2（g）
2O3（g）K＝3.33×10-77
C．通电时，O2转化为O3，此过程电能转化为化学能
D．1molC在O2中或O3中完全燃烧生成1molCO2放出热量相等
19.下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ）
A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
20．在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中Y的速率V（Y）与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示（）
A．X浓度的减少
B．X物质的量的减少
C．Z浓度的增加
D．Y物质的量的减少
第II卷（非选择题,共60分）
21．如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：
A（g）+B（g）
xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，速率：
ab（填：
大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C%（填：
变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是反应（填：
放热、吸热），计量数x的值是；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是，
[填：
①C%②A的转化率③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c（B）]；
升温平衡移动的方向为。
（填：
左移或右移）
22．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/LCH3COOH溶液；
②0.01mol/LHCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_______（填序号，下同），水的电离程度相同的是__________。
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：
②___③（填“>”,“<”或“＝”）
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）将①、④混合，若有c（CH3COO－）>c（H＋），则混合溶液可能呈________（填序号）。
A．酸性 B．碱性 C．中性
23.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，C为________。
D为________，E为________，F为________。
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：
___________________________。
24．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________；________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
25．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）________。
（2）判断滴定终点的现象是：
锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据：
请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。
滴定次数
待测液体积（mL）
标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
26．大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）在溶液中存在化学平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I
（aq），其平衡常数表达式为________。
（2）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I
浓度和体系pH，结果见图2和下表。
图1 图2
编号
反应物
反应前pH
反应后pH
第1组
O3＋I－
5.2
11.0
第2组
O3＋I－＋Fe2＋
5.2
4.1
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。
②图1中的A为________。
由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________。
③第2组实验进行18s后，I
浓度下降。
导致下降的直接原因有________。
A．c（H＋）减小B．c（I－）减小C．I2（g）不断生成D．c（Fe3＋）增加
（3）据图2，计算3～18s内第2组实验中生成I
的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
27．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。
A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是。
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：
，所含化学键类型；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
、
28．已知RxO
＋MnO
＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2molRxO
参加反应，共转移0.4mol电子。
（1）反应的氧化产物为
。
（2）x＝________。
（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。
（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上
从29,30,31中任意选作两题
29．一定条件下1molN2和4molH2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求
（1）平衡时，体系内压强为多少?
（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?
30．25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1 4.3×10－7
K2 5.6×10－11
3.0×10－8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：
a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）/c（H＋）
（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，理由是__________________，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是：
__________________；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________。
（填准确数值）
31.设反应①Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g） ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度（T）
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）从上表可推断，反应①是________（填“放”或“吸”）热反应。
（2）现有反应③H2（g）＋CO2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH＝Q的平衡常数为K3。
Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝________；可推断反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。
要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积B．降低温度C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。
海政学校高三第４次月考化学参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
B
C
B
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
B
A
D
B
B
D
A
C
21.
（1）b>
（2）a不变（3）吸热X>2（4）
.
右移
22.
（1）
（2）>（3）<>>（4）A,B,C
23.
（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe（OH）2Fe（OH）3
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+
24.
（1）分液漏斗Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（2）乙中充满红棕色气体。
丙中红棕色气体溶于水，逸出无色气体。
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（3）氧气
（4）黄红
25.
（1）
偏大
（2）无色浅红色（3）22.60毫升（4）0.2000mol/L
26.
（1）略
（2）反应中H+被消耗，生成水。
Fe2+,Fe3+能氧化I—，提高其转化速率。
B.D
（3）5.5×10-4mol/（L.s）
27.
（1）.
（2）略（3）H2O>HCl>H2S>SiH4（4）.（5）略
28.
（1）RO2
（2）20.64mol
（3）5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O
29.
（1）0.8P
（2）25%
30.
（1）a>b>d>c
（2）A（3）大于HX稀释时，PＨ变化大些
大于 PH大的HX中C（Ｈ＋）低，对水的电离抑制不如酸性较强的醋酸。
（4）9.9×10-7mol/L
31.
（1）吸热
（2）K1/k2吸热D，EQ1-Q2
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