广东省惠州市中考化学综合测试试题.docx
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广东省惠州市中考化学综合测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．材料与人类生活密切相关。
下列关于材料的说法错误的是（）
A．玻璃钢是一种复合材料B．塑料是一类有机高分子材料
C．不锈钢是一种金属材料D．玻璃是一种纯净物
2．如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中酸性最强的是
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．鸡蛋清
3．下列说法中正确的是（）
A
毒品
香烟、酒精、吗啡、海洛因
B
化石燃料
石油、煤、天然气、氢气
C
大气污染物
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘
D
有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维、塑料
A．AB．BC．CD．D
4．下列化学反应中属于置换反应的是（）
A．
B．
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
5．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）
A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2D．NaOH、KCl、H2SO4
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是
A．t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙>乙>甲
B．t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：
乙>甲>丙
7．下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是
A．H2O+CO2=H2CO3制作碳酸饮料
B．CuSO4+H2O=CuSO4∙H2O检验水的存在
C．C+O2
CO2实验室制二氧化碳
D．CuO+CO
Cu+CO2湿法炼铜
8．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
9．下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90g
D．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
10．冰片可用于医药、制香精等，其化学式为C10H18O，有关冰片的说法正确的是（）
A．属于氧化物B．碳、氢、氧元素质量比为10:
18:
1
C．由碳、氢、氧原子构成D．氧元素的质量分数最低
11．说法正确的是
A．质量相等的CO和N2所含原子数相等
B．1molO3比1molO2多1个氧原子
C．氧气的摩尔质量是32g
D．1个氢原子的质量是1g
12．下列关于分子原子、离子的说法中，错误的是（）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间的间隔随温度而改变的缘故
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。
“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。
请根据图示回答相关问题：
图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
由图1可知元素化学性质主要是与原子的_____（选填下列字母序号）有密切关系。
A最外层电子数B核外电子数
C电子层数D质子数图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是（用符号表达式表示）_____。
图3表示反应中所涉及的4种物质中，属于氧化物的是_____（填化学式，并标出非氧元素的化合价）。
14．下面是元素周期表的部分内容，回答有关问题:
（1）第二周期中属于金属元素的有_________（填一种元素名称），它们在化学变化中容易_____电子（填“得到”或“失去”）。
（2）位于第三周期的元素，其原子结构上的相同点是:
_________相同。
（3）相同质量的氖气和氩气，所含原子个数较少的是____________。
15．如图是某固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，该物质的溶解度为_____g。
（2）50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。
16．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式式C15H10N2O2）。
请回答下列有关问题;二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为_______。
500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下列仪器用于实验室里制备气体的实验。
分析回答问题：
（1）用分解高锰酸钾的方法制取O2。
①有关反应的化学方程式为__________。
②向试管内装入高锰酸钾之前，必须完成的操作是_________。
③收集满氧气后，将毛玻璃片的_________（选填“光滑”或“磨砂”）面与集气瓶口接触，盖上集气瓶口。
（2）通常状况下，二氧化氮是一种密度比空气大的气体，能与水发生反应；在实验室制取少量二氧化氮的方法：
常温下铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮。
①组装制取NO2的发生装置，需选择上图中的a、g、j和_________。
②若用下图装置来收集NO2，NO2应从_________端进入集气瓶（选填“A”或“B”）。
18．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。
（1）实验1证明二氧化碳与水反应的现象为____。
（2）实验2中，可以获得的铁生锈的一个条件是___。
（3）实验3的目的是比较_____。
（4）实验4中，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是__。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将已部分变质的氢氧化钠样品18.6克，加入200克稀盐酸中恰好完全反应，反应后测得剩余溶液的质量为214.2克。
求：
（1）反应生产二氧化碳的质量为_____g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____（计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.玻璃钢由玻璃纤维材料复合而成，是一种复合材料，此选项正确；
B.塑料是一类有机高分子材料，此选项正确；
C.金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，不锈钢是铁的合金，是一种金属材料，此选项正确；
D.玻璃由多种物质组成，属于混合物，此选项错误。
故选D。
2．A
【解析】
【详解】
葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性，鸡蛋清的pH在7.6--8.0之间，显弱碱性。
在葡萄、苹果、牛奶等物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：
A。
【点睛】
当溶液的pH等于7时，呈中性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性。
3．C
【解析】
【详解】
A、香烟、酒精无毒，不是毒品，但服用过量对人体有害；故错。
B、三大化石燃料：
石油、煤、天然气，氢气不是化石燃料；故错。
C、大气污染物包括有害气体和粉尘，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘是大气污染物；故对。
D、合金是金属材料；故错。
故选：
C。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、
，该反应是由两种化合物生成一种化合物，属于化合反应，不符合题意；
B、
，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选C。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CuCl2是蓝色溶液，不符合题意；
B、Ba（OH）2会与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；
C、Na2CO3与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；
D、虽然NaOH和H2SO4能反应，但没有沉淀生成，也没有有色物质生成，能得到无色、澄清溶液，符合题意。
故选D。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙>乙>甲。
A正确，不符合题意；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。
B错误，符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。
C正确，不符合题意；
D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3℃时的饱和溶液，降温至t2℃时，仍然为饱和溶液。
t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。
丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2℃时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。
甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。
所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：
乙＞甲＞丙。
D正确，不符合题意
故选B。
7．A
【解析】
【详解】
A、H2O+CO2=H2CO3用于制作碳酸饮料；故选项正确。
B、无水硫酸铜为白色固体，遇水生成五水硫酸铜（CuSO4∙5H2O）变为蓝色；故选项错误。
C、实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的；故选项错误。
D、湿法炼铜的方程式为：
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故选项错误。
故选：
A。
8．B
【解析】
【详解】
四种粒子的结构示意图中，图①表示氧离子；图②表示镁原子；图③表示钠离子；图④表示镁离子。
A、由粒子结构示意图可知：
②和④质子数相同，都表示镁元素；故A错误；
B、②最外层有2个电子，故易失去显+2价；故B正确；
C、④的原子结构示意图中最外层电子为2，所以是金属元素，故C错误；
D、①中核内质子数＜核外电子数，故是阴离子；故D错误。
故选：
B。
9．D
【解析】
【详解】
A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；
故选：
D。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．D
【解析】
【详解】
A、冰片由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故选项A不正确；
B、冰片中碳、氢、氧元素质量比=（12×10）：
（1×18）：
（16×1）=60:
9:
8，故选项B不正确；
C、冰片由冰片分子构成的，故选项C不正确；
D、冰片中碳元素的质量分数=
，氢元素的质量分数=
，氧元素的质量分数=
，故选项D正确。
故选：
D。
11．A
【解析】
【详解】
A、CO和N2的相对分子质量均为28，且1个分子中均含有2个原子，则质量相等的CO和N2所含原子数一样，故选项说法正确。
B、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，1molO3比1molO2多1mol氧原子，即6.02×1023个分子，故选项说法错误。
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/moL，故选项说法错误；
D、1个氢原子的质量很小，不可能是1g，1molH的质量为1g，即6.02×1023个氢原子质量为1g，故选项说法错误。
故选：
A。
12．C
【解析】
【详解】
A、分子、原子、离子都能构成物质，故A正确；
B、在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变，故B正确；
C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧两种原子直接构成的，故C错误；
D、物质的热胀冷缩现象是分子间的间隔随温度而改变的缘故，故D正确。
故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．A
【解析】
【详解】
（1）由图1可知元素化学性质主要是与原子的最外层电子数有密切关系。
（2）图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，由微粒的变化可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水，符号表达式是：
。
（3）图3表示反应中所涉及的4种物质中，属于氧化物的是二氧化氯，由氧显﹣2价，可推出氯元素的化合价为+4价，表示为：
。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14．锂（或铍）失去电子层数氩气
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题目信息可知第二周期的金属元素有锂和铍，任选一种填写即可，所以可以填写锂或铍；金属元素最外层电子数少于4个，易失去电子；
（2）电子层数与元素周期数相同，第三周期元素的原子结构都有三层电子，电子层数相同；
（3）氖气和氩气分别是由氖原子和氩原子组成，等质量的氖气和氩气中，相对原子质量越小，含有原子个数越多，相对原子质量越大，含有原子个数越小，氖原子相对原子质量小于氩原子的相对原子质量，所以等质量的氖气和氩气中，氩气含有原子个数较少。
【点睛】
元素所在周期数与原子的电子层数相同。
15．40不饱和10
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由溶解度曲线图知：
在30℃时，该物质的溶解度为40g。
（2）50℃时该物质的溶解度大于40g，这样40g该物质加入100g水中得到的溶液为不饱和溶液；该物质在20℃时溶解度为30g，将该物质的溶液降温到20℃时析出晶体的质量为40g－30g＝10g。
16．5:
1625056
【解析】
【详解】
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为1×10:
16×2=5:
16。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为12×15+1×10+14×2+16×2=250。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为
。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑检查装置的气密性磨砂cA
【解析】
【详解】
（1）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
②向试管内装入高锰酸钾之前，必须完成的操作是：
检查装置的气密性；
③收集满氧气后，将毛玻璃片的磨砂面与集气瓶口接触，盖上集气瓶口，以增大接触面积，防止气体逸出；
（2）①在实验室制取少量二氧化氮的方法：
常温下铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮，不需要加热，反应物是固体和液体，属于固、液常温型，所以组装制取NO2的发生装置，需选择图中的a、g、j和c；
②二氧化氮是一种密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集，若用如图装置来收集NO2，NO2应从A端进入集气瓶。
18．干花不变色，湿花变红与水接触碘在水和汽油中的溶解性可燃物达到着火点
【解析】
【详解】
（1）实验1证明二氧化碳与水反应的现象为干花不变色，湿花变红色（二氧化碳和水反应生成了显酸性物质）。
故填：
干花不变色，湿花变红色。
（2）实验2中，干燥空气中的铁钉不能生锈，蒸馏水中的铁钉生锈，可以获得的铁生锈的一个条件是需要水。
故填：
需要水。
（3）实验3的目的是比较碘在水和汽油中的溶解性。
故填：
碘在水和汽油中的溶解性。
（4）实验4中，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是温度需要达到可燃物着火点。
故填：
温度需要达到可燃物着火点。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．4.410.9%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为：
18.6g+200g-214.2g=4.4g，故填：
4.4；
（2）设跟盐酸反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=10.6g，y=11.7g
氢氧化钠的质量为：
18.6g-10.6g=8g
设样品中氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z，
y=11.7g
所以反应后所得溶液的溶质质量分数：
。
答：
反应后所得溶液的溶质质量分数为10.9%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．稀盐酸可以除铁锈
B．氯化钾用于配制生理盐水
C．用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期
D．氢氧化钠用作食品干燥剂
2．溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列说法不正确的是
A．n=7
B．溴元素的相对原子质量为79.90
C．溴元素位于第四周期
D．溴原子在化学变化中易失电子
3．下图所示反应，有关说法的错误的是（）
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：
Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：
Al+CuSO4=Cu+AlSO4
4．某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3） 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A．23%B．46%C．50%D．78%
5．两种物质发生反应的微观示意图如下,其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是
A．生成物有两种物质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子种类保持不变
D．化学变化中分子不可再分
6．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。
如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（ ）
A．碳原子的质子数为6
B．X表示N2
C．氧的相对原子质量为16.00g
D．三种元素原子的核外电子数相同
7．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：
，下列分析正确的是（ ）
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
8．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．Cu和MgB．Zn和Cu
C．Zn和AlD．Mg和Al
9．推理是化学常用的方法。
以下推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质。
B．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。
C．碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性。
D．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。
10．下列实验操作符合规范的是
A．
称取一定质量的NaOHB．
蒸发食盐水
C．
稀释浓硫酸D．
液体药品的取用
11．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量:
B．硫元素的化合价:
C．溶液的pH:
D．溶解时放出的热量:
.
12．金属镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是
A．镍能与硫酸铜溶液反应B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价D．上述3个反应中涉及2种单质
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）铜丝作导线是利用了其良好的_________性。
（2）铁锈（主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_________。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过法，滤液中含有的溶质是______（写化学式）。
（4）含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克,铝粉1.8克的混合物，与过量的稀硫酸充分反应,反应停止后生成氢气的质量为________g。
14．按要求用化学用语填空：
（1）2个亚铁离子_____________；
（2）碘酒中的溶剂____________；
（3）保持氧气化学性质的最小微粒___________；
（4）焙制糕点所用发酵粉成分之一___________。
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，为配制等质量的甲、乙的饱和溶液，所需水的质量关系是甲____乙（选填“>”、“＜”或“=”）。
（2）t℃时，将等质量的甲、乙分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，如图2所示，则下列说法正确的是_________________。
At的取值范围为0≤t≤t1
B烧杯N所示溶液一定为该温度下乙的不饱和溶液
C将上述烧杯M中的固体全部溶解后，所得溶液质量一定增大
D将上述烧杯M中的固体全部溶解后，所得溶液溶质质量分数一定增大或不变
E若将t升温到t2℃，则M、N两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同
（3）若甲中混有少量乙物质，为提纯甲物质，可供选择的实验步骤如下，正确的操作顺序是______（选填字母）。
A制取高温下饱和溶液B制取低温下饱和溶液C降温结晶D蒸发结晶E过滤
（4）配制室温下100g溶质质量分数一定的乙的溶液，在溶解过程中所需的玻璃仪器是______。
16．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：
你认为_______（填A、B、C）烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是________（填“相等”或“不相等”）。
其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
若
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