浙江省绍兴市袍江中学届九年级上学期第一次月考科学试题.docx
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浙江省绍兴市袍江中学届九年级上学期第一次月考科学试题
温馨提示：
1．全卷满分为200分，考试时间120分钟。
试题卷共8页，有4大题，36小题；
2．本卷可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40K-39Ba-137Na-23。
一、选择题（本题共20小题，每小题4分，共80分。
下列各小题中只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，属于物理变化的是（▲）
A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈
2．二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。
剑蝴同学设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是（▲）
A．把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化
B．把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化
C．把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化
D．加热TiO2检测有无气体放出
3．某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。
原因是清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内C02含量较低。
由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（▲）
A．碘溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．硫酸溶液
4．
正确的实验操作是科学探究成功的基础。
下列操作中正确的是（▲）
A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸
5．前不久，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（▲）
A．酸B．碱C．有机物D．盐
6．实验室用棕色试剂瓶盛放浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（▲）
A．它是深棕色溶液B．它是稳定的化合物
C．它是易与氧气反应的物质D．它是见光易分解的物质
7．为区别稀盐酸和稀硫酸，剑蝴同学设计如图所示的实验方案：
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（▲）
8．土壤的酸碱度影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。
参照下表，从土壤的酸碱性考虑，该地区不适宜种植的农作物是（▲）
作物
A茶
B油菜
C西瓜
D甘草
最适宜的pH范围
45—55
58—67
60—70
72—85
9．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹线上的汗液就留在了物体上。
因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是（▲）
A．酸碱指示剂B．AgNO3溶液C．碘酒D．酒精
10．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（▲）
A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁
11．如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是（▲）
A.丙物质属于单质B.该反应属于分解反应
C．乙分子中含4个A原子D.反应前后分子种类改变了
12．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（▲）
A．NaCl和AgNO3B．HCl和Na2CO3C．NaOH和HClD．HCl和NaCl
13．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（▲）
序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
14．下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（▲）
A．H+、Ag+、Cl-、NO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．H+、Na+、Cl-、NO3-
15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（▲）
16．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（▲）
A．将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
B．将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
C．将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D．先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
17．有四瓶无色溶液，他们分别是：
①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（▲）
A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③
18．市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（▲）
A．利用水、天平和量筒测密度B．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C．浸入CuS04溶液中观察是否变色D．浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀
19.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（▲）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
C．反应前后，H+和OH-的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
20．剑蝴同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（▲）
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段表示
二、简答题（本题共8小题，每空3分，共60分）
21．现有：
a盐酸、b浓硫酸、c熟石灰、d甲烷等四种物质，请用上述一种物质回答下列问题（填字母）：
（1）中和酸性土壤的是▲；
（2）天然气的主要成分是▲；（3）少量存在于人的胃液中可帮助消化的是▲。
22．硫酸铜晶体俗称胆矾，化学式CuSO4·5H2O。
加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到▲，同时试管口有水生成，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是▲，其变化的化学方程式为▲。
23．请根据下表回答有关问题：
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
高锰酸钾
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
KMnO4
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）上表中的物质属于碱的是▲；
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的▲；
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可以选用下列物质中的▲来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱
24．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成▲，过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生。
其中包含两个化学方程式，分别是▲、▲。
25．酸雨是指ｐH值＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。
它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。
酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，对于保护环境是非常重要的。
某校科学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其ｐH值，数据如下：
测定时间（分钟）
0
1
2
4
ｐH值
4.73
4.62
4.56
4.55
（1）从测定的数据可知：
在测定的4分钟内，酸雨水样的酸性是▲（填“减弱”或“增强”）；
（2）在测定的时间内，酸雨水样ｐH值发生变化的主要原因是：
酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。
请写出该反应的化学方程式▲。
26．2012年4月，一位小伙子在家清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为▲；
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。
下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是▲。
A．抽水马桶B．釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C．不锈钢管D．大理石台面（主要成分是CaCO3）
27．剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显▲性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式▲。
28．有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。
元素名称
氢
氧
氯
锰
铁
元素符号
H
O
Cl
Mn
Fe
（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。
甲溶液中的溶质是▲（用化学式表示）；
（2）为了进一步探究物质间的相互反应，剑蝴同学进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体；
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是▲。
三、实验探究题（本题共4小题，每空2分，共30分）
29．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。
剑蝴同学想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。
你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?
请用图中字母表示▲；
（2）若剑蝴的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生▲气体；
（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成▲。
30．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；
【实验方案】剑蝴同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）；
【交流讨论】小邵认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差▲（填序号）；
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是▲。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
31．剑蝴同学在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
剑蝴叫来小邵和小柯，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是NaOH；
可能是Na2CO3；
可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验；
（1）剑蝴取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此剑蝴认为白色粉末是Na2CO3。
请判断剑蝴所得结论是否正确，并简述理由▲。
（2）小邵取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小邵认为白色粉末是NaOH。
请判断小邵所得结论是否正确，并简述理由▲。
（3）小柯取少量白色粉末溶于水，液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有▲。
为了验证猜想
，小柯继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验操作是▲。
32．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）剑蝴设计的实验方案：
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
（2）小柯将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是▲。
（3）小柯在
（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：
该灰黑色沉淀可能含有▲；
假设b：
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c▲（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是▲。
（4）你认为
（1）中剑蝴的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
请说明理由：
▲。
四、分析计算题（本题共四小题，第33题小题7分，第34题小题8分，第35题小题7分，第36题小题8分，共30分）
33．某校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
请计算：
序号
加入稀盐酸的质量/克
剩余固体的质量/克
第一次
20
11
第二次
20
6
第三次
20
2.8
第四次
20
n
（1）上表中n的数值为▲；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为▲；
（3）求所用盐酸的溶质质量分数？
34．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在▲秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和；
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因▲。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
（稀盐酸的密度取l.0克／毫升）
35．已知：
Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，剑蝴同学做了如下实验：
准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224毫升（该条件下气体的密度为1.964克／升）。
请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为▲（精确到0.01）；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将a克该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b克（b＜a）。
则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为▲。
36．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是▲（填序号）；
①KCl②NH4HCO3③Ca3（PO4）2
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是▲；
（3）剑蝴同学取丰收牌钾肥（如图甲）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙。
试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?
（杂质不参加反应。
）
2013学年第一次月考检测试题卷参考答案及评分标准
一、选择题（本题共20小题，每小题4分，共80分。
下列各小题中只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
D
D
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
D
A
D
B
D
B
D
二、简答题（本题共8题，每空3分，共60分）
三、实验探究题（本题共4小题，每空2分，共30分）
29．
（1）C
（2）CO2（或二氧化碳）（3）CO（或CO和H2O）
30．【交流讨论】②③④【方案改进】关闭c、打开a、b【数据分析】偏低
31．
（1）不正确（1分）NaOH与稀盐酸反应无现象，白色粉末中可能含有NaOH（1分）
（2）不正确（1分）Na2CO3溶于水中呈碱性，白色粉末中可能含有Na2CO3（1分）
（3）Na2CO3（2分）在滤液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红色（2分）
32．
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）【提出合理假设】铝（或铝和氯化铝的混合物）
【得出结论】不成立铝和氯化铝
（4）不能（1分），因为实验方案中未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同（1分）
四、分析计算题（本题共四小题，第33题小题7分，第34题小题8分，第35题小题7分，第36题小题8分，共30分）
35．
（1）生成CO2的质量为：
0.224L×1.964g/L≈0.44g；（2分）
（2）设样品中的Na2CO3的质量分数为x
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
10.0g×（1﹣x）0.44g
=
x=83.2%（2分）
答：
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.2%；
（3）
%（3分，只需表达式即可）
（设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑减少的质量
168184418+44=62
ag×（1﹣y）ag﹣bg
=
y=
%；）
36．
（1）②（2分）
（2）合理使用化肥（减少土壤污染，合理均可）（3分）
（3）设钾肥样品中含有硫酸钾的质量为χ
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
174233
χ2．33g
174：
233＝χ：
2．33gχ＝1．74g
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：
1．74g/2．0g×l00％＝87％（2分）
87％>85％该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明（1分）
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