初中化学方程式配平练习题集.docx
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初中化学方程式配平练习题集
D
C2H4
+3O2=
==2CO2+3H
2O，
根据质量守恒定律可判断出
C2H4O
CC2H6
DC2H6O
+4H2O
反应方程式中，
X
的化学式为：
（
）
N2O3
3，则X
的化学式是：
（
）
D
A2B3
+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出
1
某纯净物
X
在空气中完全燃烧，
反应式为：
X
的化学式为
（
）
AC2H
4B
2
在Cu+
HNO3
=Cu（NO3）3
+2X
ANO
B
NO2
C
N2OD
3
物质X和
B
2能发生下列反应：
2X+
B2=2AB
AAB2
B
A2B2
C
AB3
R化学式叙述正确的是：
（）
化学方程式
4某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于AR一定含有碳，氢，氧三种元素BR一定含有碳和氢元素，不含有氧元素CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
5、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A1：
1B2：
1C
6、对于质量守恒定律的解释不正确的是：
（
A化学反应前后，分子的数目不变
C化学反应前后，原子的数目不变
9
氯化钾（KCl）和氧
白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地生成气，试写出该反应的化学方程式：
10发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应
的化学方程式为
11剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧
气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为
12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作
用的气体。
写出CO与NO反应的化学方程式是
13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。
试写出以上发生的两条化学方程式：
①，②。
14简答题：
镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：
___
二、配平下例化学方程式.
1.
NaOH
+FeCl3=Fe（OH）3+NaCl
2.H2+Fe2O3=
Fe+
H2O
3.
H2+
Fe3O4=
Fe+H2O
4.C+
Fe2O3=
Fe+
CO2
5.
C+
Fe3O4=
Fe+CO2
6.
CO+Fe2O3=
Fe+CO2
7.
CO+
Fe3O4
=Fe+
CO2
8.
FeS2+O2
=Fe2O3+
SO2
9.
C2H5
OH+O2
=CO2+
H2O
10.
CH3OH+
O2=
CO2+
H2O
11
．CH4+O2
=CO2+
H2O
12.
C2H2+
O2=
CO2+
H2O
13.
C2H
4+O2
=CO2+
H2O
14.
C2H6+
O2=
CO2+
H2O
15.C3H8+O2=CO2+H2O16．CxHy+O2=CO2+H2O
17.Na+H2O=NaOH+H218.N2+H2=NH3
19.Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3（铜绿）一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）
1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O4
4、Al+MnO2——
Mn+Al2O3
5、
N2+
H2
——NH3
6、
Al
+H2SO4—
—Al2（SO4）3+H2
二、
观察法：
（观察顺序：
从复杂入手，推导其它）
（具体观察顺序
O、C、
Fe）
1、
CO+
Fe2O3
——Fe+
CO2
2、
C
+
Fe2O3
Fe
+CO2
3、
CO+
Fe3O4—
—Fe+
CO2
4、C
+
Fe3O4——
Fe
+
CO2
5、
CO+
FexOy—
—Fe+
CO2
6、C
+
FexOy——
Fe
+
CO2
7、
H2+
Fe2O3
——Fe+
H2O
8、
H
2
+Fe3O
4——
Fe+H2O
9、
H2+
FexOy—
—Fe+
H2O
10、H
2+
WO3——
W
+
H2O
11、
CO
+O2——
CO2
12
、Fe+
H
2O——
H2+
Fe3O4
13、
Al（
OH）3+
HCl——
AlCl3
+H2O
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、FeS2+
O2——F
e2O3
+SO2
2、C2H2+
O2—
—CO2+
H2O
3、C+
Fe2O3——
Fe+
CO2
4、MnO2+HCl
MnCl2+
Cl2+H2O
5、Cl2+
Ca（OH）2—
CaCl2+
Ca（ClO）2+H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，
使其化学计量数为
“1，”观察配平，
若是分数再进行通分去掉分母，保
证最后得到最简整数比）
1、C2H2+
O2—
—CO2+H2O
2、C6H6+
O2——CO2+
H2O
3、C22H46
+O2
——CO2+
H2O
4、NH3
+Cl2——
NH4Cl
+N2
5、As2O3+
Zn+
HCl——AsH3+
ZnCl2+
H2O6、
CXHY+O2——
CO2+
H2O
五、题型变化：
==3Cu
O，求X
1、3Cu+8HNO3
（NO3）2+2X↑+4H2
的化学式为。
2、R+3O2==2CO
2+3H2O
求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。
2012年中考化学试题汇编——化学方程式
1.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理
为Cl2+2NaOH=
X+NaClO+H
2O,则X的化学式为
（）
A.NaCl
B.H2
C.HClD.
HClO
2.（2012．上海市）溶洞中存在的反应：
CaCO3+CO2+H2O
→Ca（HCO3）2此反应属于（
）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
3（.2012．桂林市）
下列关于化学反应
xA+yB=mC+nD（x
、y、m、n为化学计量数）的说法中，
一定正确的是（
）
A.x+y=m+nB.若生成物中有水，该反应是中和反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag
）
4．（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。
下列说法错误的是（
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式可表示为：
2A+B=A2B
5.（2012．佛山市）3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。
飞
船常利用反应
2Na2O2+2CO2＝2
+O2来提供氧气，
”中物质的化学式是
（
）
A．CO
B．Na2O
C．NaOH
D．Na2CO3
6（.2012.重庆市）
NH4ClO（4高氯酸铵）
可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
（
）
A.CO2
B.Cl2C.O2
D.N2
7.（2012．泰安市）手机应用越来越广泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示
为：
Li＋MnO2=LiMnO2。
该反应的基本类型是（）
18．（2012.乐山市）将一定量的乙醇（量如下表：
C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8．0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5．
44．4
a
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
19．（2012.乐山市）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
市）在一个密闭容
器中加入四种物质
，在一定条件下充
分反应，测得反应前
后各物质的质量如
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
D．若起始时氧气的质量是
9.6g，则无X生成
20.（2012．怀化下表：
A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为44[
22.工业上利用下列反应制取金属Hg：
4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。
该反应中X的化学式为（）
A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO3
23.（2012.南允市）3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
则对该物质相关判断正确的是（）
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为
24．（2012?
济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．
体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录
如下：
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9：
8
25.（2012.兰州市）
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前
26.（2012．日照市）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
A．表中a的值为2.6C．X可能含有氢元素
列判断正确的是（）
B．X一定是该反应的催化剂
D．X一定含有氧元素
27.（2012．河南省）将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：
物质（纯净物）
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
列说法正确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
28.（2012.潍坊市）在一个密闭容器中放入
测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）
A.该反应用化学方程式表示为：
3X+Y=2Z+WB.该反应的基本类型为复分解反应
C.m=1
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:
6
29.（2012．日照市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
A．图中单质的化学式为N2
C．反应物都属于氧化物
D．反应前后原子、分子个数都不变
30．（2012?
绍兴）下列模型能表示化合反应的是（
A．
B．C．
D．
CrO3）常用于金属镀铬。
在工业上，用重铬酸钠（
31.（2012．武汉市）三氧化铬（
反应的化学方程式：
Na2Cr2O＋X＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O其中X的化学式为
Na,CrZ0l）制造三氧化铬，
（）
A.H2SBH2SO3C．H2SO4
32.（2012．安徽省）美国化学教材把化学反应分为外，第五种就是燃烧反应又属于燃烧反应的是点燃
D.SO2
5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。
下列反应既属于化合反应
）
＝S+O2
B、
CO2+H2O＝H2CO3
A、S+O2
点燃
C、HCl+NaOH＝NaCl+H2O
33..（2012．株洲市）在A+3B=2C+2D量为28，则B的相对分子质量是
D、CH4+2O2＝CO2+2H2O
14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质
的反应中，
）
C．64一是氧化汞（
A．16B．32
34.（2012.青岛市）某同学在敞口容器中做了两个实验：
在氧气中燃烧生成固体氧化铝。
他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。
请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量或“不变”）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：
_
D．96
HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉
选填“大”、“小”
选填“是”或“否”）
35.（2012．东营市）纯净物A可用作气体燃料。
完全时，生成132gC和72gD
应，当B反应完
将一定质量的
A与160gB按下图所示充分反
1）参加反应的
A物质的质量是
。
（2）已
知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是
35（.2012．资阳市）（3分）漂白粉常用于灾区消毒杀菌，
其有效成分为Ca（ClO）
2，其中氯元素的化合价为
，产物中X
工业上制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：
2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O
最终生成的硬化物是（填写化学
A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，
CO2
0
4436
的化学式为；漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，
式），所以漂白粉要密封保存，开封及时使用。
35.（2012．泸州市）已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将充分反应后，只生成二氧化碳和水。
实验测得反应前后物质质量如下表所示：
AO2
H2O反应前质量/g16a
0
反应后质量/g00
（1）表中a值为；有机物A中碳元素的质量为g。
2）有机物A中氢元素的质量分数为
37、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：
1）第一次实验中，参加反应的
S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：
2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量
38、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：
实验
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
数据150g12g157.6g
相对原子质量：
C12O16Ca40
⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
有关反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
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