广东省广州市南沙广附朝阳学校第二学期化学测试题.docx
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广东省广州市南沙广附朝阳学校第二学期化学测试题
广东省广州市南沙广附朝阳学校2018-2019第二学期化学测
试题
学校:
姓名：
班级：
考号：
一、单选题
1.下列物质不属于溶液的是（）
A.生理盐水B.“雪碧“汽水
C.碘酒D.冰水混合物
2.下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（）
A.碘洒溶液B.医用消毒洒精C.植物油滴入水中D.油脂溶解在汽
油中
3.下列叙述正确的是（）
①溶液一泄是溶质和水组成的②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂
③溶质可以是固体，也可是液体或气体④溶液可以有颜色，它不一立是无色的液体
A.①②B.③④C.①③D.②④
4.餐具上的汕污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂有（）
A.催化作用B.乳化功能C.吸附作用D.还原作用
5.下列有关溶液的说法正确的是（）
A.具有均一性、稳泄性的液体一定是溶液
B.配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C.饱和溶液浓度一泄比不饱和溶液的浓度大
D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C
6.20C时NaCl的溶解度为36g,20°C时将38gNaC1放人100g水中充分溶解后，所得食
盐溶液的质量为（）
A.138gB.136gC.100gD.38g
7.某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液.则此温度时该物质的饱和
溶液中溶质和溶剂的质疑比为（）
A.1：
4B.I：
5C.1：
6D.无法确定
8.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）
①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质
量不变⑤晶体质量减少.
A.①②B.③④C.①⑤D.®@®
9.长期敞口放置的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体
岀现，这说明（）
A.溶液变为不饱和溶液B.溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D.溶液比原来要浓一些
10.20°C时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是
A.20°C时，100g水中最多能溶解氮化钠36g
B.20C时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20C时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质呈:
比为100:
36
D.20°C时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
11.100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分
数为（）
A.5%B.10%C.15%D.20%
12.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（）
A.加入水B.加入少量硝酸钾晶体
C.加入饱和硝酸钾溶液D.升高溶液温度，保持溶液质疑不变
13.—泄温度下的某饱和溶液，下列关于它的说法正确的是（）
A.它一迄是浓溶液B.加热后它一定变成不饱和溶液
C.析出晶体后剩余溶液一左仍是饱和溶液D.它不能再溶解其他溶质
14.下列说法正确的是（）
A.KNCh的溶解度是110g
B.60C时，KNO3的溶解度是110g
C.60C时，100g水溶解了HOgKNCh,R卩6（FC时，KNO3的溶解度是110g
D.60C时，KNCh的溶解度是110
15.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：
①搅拌可增大溶解度②搅拌可增大溶解
速度③颗粒越大，溶解越慢④温度越高，它的溶解度越大⑤溶解时一立放出热量其中正确的是（）
A.①B.①③⑤C.②③D.®®
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由此可知下列说法中不正确的是（）
!
一.
0tlt2温度r
A.在LC时，a的溶解度等于c的溶解度
B.c物质的溶解度随温度的升高而变小
C.a的饱和溶液从t2°C降温至（C时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
17.如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
01020t304050
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小
C.在t°Ca、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.在t°Ca、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。
将①、②两试管中的甲、乙饱和溶液（均
有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。
升髙温度后，下列有关说法正确的是
A.①、②两溶液的质量一左相等
B.①、②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液溶质的质量分数一左大于②溶液溶质的质量分数
19.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
在冬天气温为5°C时配制的氢氧化钙饱和溶液，在
夏天气温为38°C时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）
温度•匕
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液质疑变小
D.溶质质虽:
分数变小
20.下列关于100g2%NaOH溶液的配制等的操作中正确的是（）
A.用500mL量筒量取98.0mL水
B.将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体
C.将pH试纸伸入2%NaOH溶液中测得的pH=13.7
D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液
二、填空题
21.用化学式填写溶液的组成:
溶液
石灰水
汽水
碘酒
稀硫酸
溶质
溶剂
22.已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：
A加溶剂水B加溶质硝酸钾C升髙温度D降低温度
（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是（填字母序号）。
（2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有（填字母序号），除上而可选
择的方法外还可以采用。
（3）将12g硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%,则溶剂的质量
是。
23.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答:
（1）FC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是:
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A：
（3）时，在200g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的
质量分数为。
24.如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）trc时，A物质的溶解度为—g；
（2）a点的含义是:
（3）溶解度受温度影响小的物质是—:
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法.
25.如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答:
碳酸钠
氯化钠
（1）20°C时向lOOg水中加入30g氮化钠，所得溶液为溶液（填"饱和'或环饱和5
熬发掉50g水后恢复到20C,析出的固体质量为。
（2）如图所示，向A、B两个烧杯中加入100g水，分别配成60C的氯化钠和碳酸钠饱
和溶液，冷却到10C,析出固体较多的是（填F或
26.
实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应o
A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体
C调节游码D添加磁码
（3）用mL量筒（选用虽:
筒：
10mL、50mL或100mL量取mL水倒人烧杯中,
用不断搅拌，目的是。
三、计算题
27.现有10°C时20%的碳酸钠溶液150g,则
（1）从该溶液中取出50g,质量分数为，其中含溶质。
（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是・
参考答案
1.D
【解析】
【分析】
【详解】
溶液是均一稳左的混合物。
生理盐水、“雪碧"汽水、碘酒都是混合物：
冰是固态的水，冰水混合物是纯净物。
选D。
2.B
【分析】
本题主要考察溶液的相关知识
【详解】
A选项，碘酒溶液中，溶质是碘单质，酒精是溶剂。
B选项，常用医用酒精，有两种75%和95%酒精溶液，酒精是溶质，水是溶剂。
C选项，植物油滴入水中不能形成溶液，属于乳浊液。
D选项，油脂溶解在汽油中，汕脂是溶质，汽油是溶剂，故选B。
【点睛】
熟练掌握常见溶液中的溶剂和溶质。
3.B
【分析】
本题主要考察溶液组成相关知识
【详解】
①溶液一立是溶质和溶剂组成的，但溶剂不一立是水。
②冰放到水中，冰和水是同种物质，不能形成溶液。
③溶质可以是固体、液体或气体④溶液可以有颜色，它不一泄是无色的液体，例如：
硫酸铜溶液是蓝色的。
只有③④是正确的，故选B。
【点睛】
同种物质的不同状态混合在一起不能形成溶液，例如：
冰和水混合。
4.B
【分析】
本题主要考察乳化作用的相关知识
【详解】
A选项，催化作用指物质发生化学反应时催化剂改变化学反应速率的作用，淸洗油污并没有发生化学反应。
B选项，乳化功能指一种液体以微小颗粒溶解在互不相溶的另一种液体中。
油污与水互不相容，加入洗涤剂后，汕污就会以微小颗粒溶解在水中，达到淸洗油污的效果，属于物理变化。
C选项，吸附作用指气体或液体的溶质吸附在液体或固体的表面，例如：
疏松多孔状物质活性炭有物理吸附作用。
D选项，还原作用属于化学变化，常见还原性物质有：
碳单质、一氧化碳气体、氢气等物质，故选B。
【点睹】
乳化作用属于物理变化
5.D
【解析】
试题分析：
A、溶液是均一、稳左的混合物，具有均一性、稳左性的液体不一立是混合物,故A错：
B、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故B错；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故C错：
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C,故D正确.
故选D.
考点：
溶液的概念、组成及其特点：
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系：
固体溶解度的影响因素.
点评：
应熟悉溶液是一种均一稳立的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓.
6.B
【分析】
本题主要考查溶解度的相关计算
【详解】
20°C时NaCl的溶解度为36g,20°C时100g水中最多溶解36g氯化钠固体，溶液质量
=36+100=136g.故选B。
【点睛】
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
7.A
【详解】
20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液,故溶质质量为20g,溶剂质量为100g-20g=80g,故此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20：
80=1：
40故选A。
8.B
【详解】
根据饱和溶液的定义可以知道，在不改变温度的条件下，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氮化钠晶体，氯化钠不会继续溶解，所以溶液的组成不会发生改变，晶体的质量也不会改变，溶液的质量也不会改变，溶剂的质量不变，分析题中所给的物理量可以知道③④是正确的。
故选B。
9.B
【分析】
本题主要考察饱和溶液的相关知识
【详解】
A选项,容器底部有少疑晶体出现，则该溶液一泄是饱和溶液。
B选项，饱和溶液长期敞口放巻，溶剂少量蒸发减少，容器底部有晶体出现，溶液仍为饱和溶液。
C选项，溶液中溶剂蒸发减少，溶质析岀，溶质质量减少。
D选项，析出晶体后的溶液还是饱和溶液，浓度不变，故选B。
【点睛】
长时间敞口放苣的饱和溶液溶剂会有部分蒸发导致溶质有少量析岀
10.B
【分析】
溶解度是指在一立温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。
【详解】
A、20°C时，氯化钠的溶解度为36g°即20°C时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和,因此20°C时，100g水中最多能溶解氯化钠36g,选项A正确：
B、20C时，氯化钠的溶解度为36g°假设20°C时，氯化钠的质量是36g,对应的饱和溶液质量是136g,选项B不正确：
C、因为溶解度是溶解在100g溶剂里的溶质质量，20°C时，氯化钠的溶解度为36g,对应的饱和溶液中水和氯化钠的质量之比为：
100：
36,选项C正确：
D、根据溶解度的含义，20°C时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，选项D正确。
故选B。
11.D
【分析】
本题主要考察两溶液混合后质量分数变化的相关知识
【详解】
质量分数相同的同种溶质的溶液混合后溶质的质量分数不变，100mL20%的食盐水与
200mL20%的食盐水相混合溶质质量分数为20亂故选D。
【点睛】
质量分数相同的同种溶质的溶液混合后溶质的质量分数不变，混合前溶液的体积和质量不影响混合后溶液的质量分数。
12.B
【分析】
本题主要考察饱和溶液与不饱和溶液相互转化的相关知识
【详解】
A选项，加入水，溶剂质量增大，溶质质量不变，接近饱和的硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，
B选项，加入少量的硝酸钾晶体，溶剂质疑不变，溶质质量变大，溶液变为饱和溶液，
C选项，饱和的硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液混合后依然是不饱和溶液。
D选项，硝酸钾的溶解度随温度的升髙而变大，升髙温度，硝酸钾溶液依然是不饱和溶液,故选B。
【点睛】
不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法：
1•加入溶质2•蒸发溶剂3•控制温度（注意：
物质溶解度随温度的变化情况）
不确怎物质成分，不能描述温度对该物质溶解的影响情况
16.C
【解析】
试题分析：
由溶解度曲线知A.在『C时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C选项a的饱和溶液从LC降温至fC时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液：
D选项当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶：
故答案选择C
考点：
溶解度曲线
17.C
【分析】
本题主要考察溶解性曲线图的相关知识
【详解】
A选项，不确左温度不能比较a、b两种物质溶解度的大小。
B选项，由图可知，a、b两种物质的溶解度受温度影响变化都比较大。
C选项，由图可知，在t°Ca、b两种物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液质量分数相等。
D选项，在t°Ca、b两种物质的溶解度相等，溶质质量与溶解度无关，故选C。
【点睛】
识图获取信息：
1•物质在某温度下的溶解度2•物质溶解度受温度的影响情况3.比较不同溶解度的大小情况
18.C
【详解】
A、题文中并未指明①、②两溶液的质量关系，所以①、②两溶液的质量不一左相等，选项错误：
B、由图可知，物质乙的溶解度随温度升高反而减小，所以烧杯中②两溶液会有晶体析出，得到的溶液为饱和溶液，选项错误；
C、由图可知，物质甲的溶解度随温度升髙而增大，物质乙的溶解度随温度升高反而减小,所以烧杯中①溶液中的固体继续溶解，溶液质量增加,②溶液中有晶体析出，溶液质量减少，选项正确：
D、题文中没有指明温度和①、②两溶液的质量关系，无法判断①、②两溶液中溶质质量分数的关系，选项错误，故选C。
19.B
【解析】
试题分析：
由氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升髙而降低，在冬天气温为5°C时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38°C时，溶液析岀晶体，所以溶液变浑浊，故A不符合题意：
氢氧化钙的溶解度随温度的升髙而降低，溶解度减小，溶液还是饱和溶液，故选B：
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，溶解度减小，溶液析出晶体,所以溶液质虽变小，溶质质量分数变小，故C
和D都不符合题意；
考点：
溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数。
20.B
【解析】
量取98.0mL水要用100mL的量筒：
因NaOH易潮解，具有腐蚀性，用托盘天平称取时，要放在小烧杯中，以免腐蚀托盘，损坏天平；用pH试纸测左溶液的pH时，不能将pH试纸伸入溶液中：
设2%的NaOH溶液的密度为x,需要加水的体积为y,
10mLxxx2%="（1OmLxx+ymLx1.Og/mL）"x1%,y=2x-yg9
21.Ca（OH）2H2CO3I2H2SO4H2OH2OC2H5OHH2O
【分析】
本题主要考查常见溶液中溶质和溶剂成分的相关知识
【详解】
例如：
溶液=溶质+溶剂，石灰水：
氢氧化钙溶液=氢氧化钙+水；汽水==蔗糖+水：
碘洒=碘+洒精：
稀硫酸=硫酸+水
【点睛】
注意：
石灰水是氢氧化钙溶液
22.DBD蒸发溶剂88g
【分析】
本题主要考察硝酸钾溶解度的相关知识
【详解】
（1）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，降低温度能减小硝酸钾的溶解度。
（2）能把
不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有1.加入硝酸钾固体2降低硝酸钾的溶解度3蒸发溶剂，减少水的质量。
（3）硝酸钾溶液质量二拝二100g,溶剂质M=100g-12g=88go
【点睹】
溶液质量二溶质质量+溶剂质量
23.C>B>A降温结晶12037.5%
【分析】
本题主要考察溶解度曲线图的相关知识
【详解】
（1）由图像可知，t°CA、B、C、三点的高低位置关系即溶解度大小顺序：
C>B>A
（2）A物质溶解度受温度影响大，B物质溶解度受温度影响小，采用降温结晶的方法可以提纯A物质。
（3）LC时，A物质的溶解度为60g,即100g水中最多溶解60gA物质,则200g水中能
100%二37.5%«
【点睛】
通过溶解度讣算饱和溶液的溶质质量分数
24.25在b°C时，A、B两物质的溶解度相同B冷却热饱和溶液
【详解】
（1）由A物质的溶解度曲线可知，『C时，A物质的溶解度为25g：
（2）由A、B物质的溶解度曲线可知：
a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a泄的含义是：
在t2°C时，A、B两物质的溶解度相同：
（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B：
（4）由A、B物质的溶解度曲线可知：
A物质的溶解度受温度的彫响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大.所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法.
25.不饱和11.5B
【分析】
本题主要考察物质溶解性图像的相关知识
【详解】
（1）2O°C时，氯化钠的溶解度为37g,100g水中加入30g氯化钠固体所得溶液为不饱和溶
液。
50g水中溶解的氯化钠质昼=半=1&5£,析岀固体质M=30-18.5=11.5go
乙
（2）由图像可知，碳酸钠解度受温度影响非常大，氯化钠溶解度几乎不厚温度影响，A、B
两种饱和溶液降温后，析出固体较多的是B,即碳酸钠溶液析出固体较多。
【点睛】
通过溶解性曲线图可以分析各物质的溶解度情况，并计算溶剂质量、溶质质量以及溶液质量和质量分数。
26.CBDEAB10095玻璃棒加速氯化钠的溶解
【分析】
本题主要考察配制一左质量分数溶液的相关知识
【详解】
（1）配制一眾质量分数溶液的操作步骤：
计算-取药-称豊转移药品-加水-搅拌溶解-冷却-装瓶贴签，CBDEA
（2）计算称量氯化钠固体质^=100gx5%=5g,托盘天平左物右码，右盘放宜5g琏码，指针偏左，应该给减少氯化钠的质量，保持天平平衡。
（3）配置溶液需要水的质§=100-5g=95g,选用100mL的量筒,量取95mL的水，用玻璃棒搅拌，加速溶解。
【点睛】
熟练掌握配制一圧质量分数溶液的实验操作流程。
27.
（1）20%；10g
（2）25%
【详解】
（1）溶液具有均一性，从150g溶质质疑分数为20%的碳酸钠溶液中取岀50g溶液，取出溶液中溶质的质星分数为20%.溶质质量=溶液质量x溶质的质戢分数，取出溶液中溶质的质量为50gx20%=10g：
100^x20%
⑵剩余溶液为150g-50g=100g,蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是—
lUUg-2Ug
xI00%=25%o
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