浙江高考理科综合化学试题与答案解析版详解.docx
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浙江高考理科综合化学试题与答案解析版详解
2016年浙江高考理科综合（化学）试题
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39
Ca40Fe56Zn65Br80Ag108
7.下列说法不止确.的是
A•储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大
的热量
B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉
对重金属离子较强的物理吸附
【答案】8
【解析】Q
试题分析=钠米铁粕可以高敢地去除被污染水体中的CiP\H評等重金属离子，其本质熄因是
铁是活泼金属」能与Cu叭Cd比H評等离子岌生羞换反应，从而过滤除去'答案选Du*考点；生产*生活中的各种材料a
8.下列叙述不正确.的是
A•钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B•探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设
定温度，则测得的反应速率偏咼
C•蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
【答秦】曲
【解析】『
试题分析：
该丈验要求幵皓时温度相同，燃后枚变溫度，探究温度对反应速率的報缸应先分别水浴加热硫代硫酸钠诲液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两?
中濬浹混合后再用水浴加热，随看熟量的散失，测得的反阪速率偏低，答案选』
考点；考査化学实验安全与处理』探究实验方秦的设计，蒸憎和滚液的配制等知识。
卩
9•短周期主族元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，
X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小：
XVY,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】
试题分析：
短周期主朕元素広Y.£、戏的原子序数依;更増大，X惊子核外尉卜层电子数是其电子层数的2倍'则蛊为C元素》X.号的核电荷数之比为3出则Y为。
元託W-的最外层为8电子结构，W为F元素或卩素，金厲单厲足在空气中桝生威的化合物可与唸生氧化还原反匾则2为Na元素'W只能是昕素。
A.X与Y形成的优合物有8和gjZ的最高怕氧化物的水化物是NaOH；s与愿SJL不反应，山项错误；R.—般来说，电子层数粧轨原子半径披大』电子层数相同，质子数越多,半径越小』则原子半径大小：
X>Y7Z>w;B项错误,C化合韧ZjY和ZWY』分别是隔6NadOj,冠馥钠是含氧釀盐」既存在高子键，也存在共价键』<*项错误；D.Y的里质具氧，W的里质氯气'*、Whit合物C16可作水的消毒亂D项正确』答亲选D・-
考点：
考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。
10.下列说法正确的是
=CH
A.CH3的一溴代物和chcHC2ch的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B.CHCH=CHG分子中的四个碳原子在同一直线上
CHCH3
II
H3C--C---CH---CH--CH3
II
C.按系统命名法，化合物（GHlCmPasGH3的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
HOCHCHCOOHHoCHCHCOOH
I―I
D.CH3°NH与HONH都是a-氨基酸且互为同系物
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原
子，它们的一溴代物都有4种，A项正确；B.乙烯是平面形分子，键角为120°甲基取代乙烯
碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C.按照系统命名
法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；D.这两个有机物分
子结构不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。
考点：
考查同分异构体数目的判断，系统命名法，同系物等知识。
11.金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的
电源。
该类电池放电的总反应方程式为：
4M+n°2+2nH2°=4M（°H）n
已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确...的
是
第仆题图
A•采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属注气电池，Al-空气电池的理论比能量最高
C.M-空气电池放电过程的正极反应式：
4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M（0H）n
D•在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（0H）2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜,
正极反应式为O2+2H2O+4e=40H-,答案选C。
考点：
考查原电池的工作原理。
I[
12.苯甲酸钠（IChemPaSteN，a缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。
已知25°C时，HA的Ka=6.2510巧，H2CO3的Kai=4.17M0-,心=4.90X0-1。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA夕卜，还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是（温度为250C，不考虑
饮料中其他成分）
A•相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-不变
2
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：
c（H+）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH-p（HA）
【答案】C
【解析】
试題分析：
A-根据题意，弦甲酸的^菌能力显著高干I相比于未充g的枚料，碳酸饮料的抑菌肓廿I较高，A项错島B,提高g充气压力，根抿强酸制弱酸原理*J也sOMuHA十H8M欠
料中吒口减小，B项错溟5C.当pH为汕时，钦料中项
正确]D.礦酸饮科中加入的各成分含量未外无法比较各种粒子的浓度关系，D项带岂答案选6
考点：
考查弱电解质的电离。
13.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如下流程：
A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：
NH4JNO2-=N2f+2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：
气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1：
1的体积比能与NaOH溶
液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，答案选B。
考点：
考查工业废水、废气的处理等知识。
26.（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X
和Z:
R
,,,CHCHONa丨
②RCOOR+RCHOOR'RCOCHCOOR
请回答：
（1）写出化合物E的结构简式,F中官能团的名称是
（2）Y^Z的化学方程式是。
（3）GHX的化学方程式是一___，反应类型是。
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）
【答案】
（1）CH2=CH2；羟基
CHCHCH
CHCHONa
（3）2CHCHCOO2CHCHCHCOCCOOCHi+C^CHOH
CH
取代反应
（4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则
有B存在。
【解析】试题分析：
化合物A能发生连续氧化依次生成B、C,则A为饱和一元醇，A的结构中有2个甲基，则A
为（CH3）2CHCH2OH,B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH，根据已知②，G为酯，F为醇，
根据Y的含碳数可知，D为乙炔，E为乙烯，F为乙醇。
（1）根据上述分析，E为乙烯，结构简式为CH2=CH2,F为乙醇，含有的官能团为羟基。
（2）Z是常见的高分子化合物，Y^Z是氯乙烯的加聚反应，所以反应的化学方程式是：
J）CH2=CH哄吐-FCH,—CH于.
II
ClCI
O
（3）根据已知②.的化学万程式罡：
和
CHfCM,CWj
CHjCHjOMj!
UJO匚*CKiCHCOCCOOC^C^4C^CHjOH
仇|根握反应特点.，该反应的反降型
是取代反应。
心
（4）C为CCHiJsCHOQOH,E为（CH痪CHCH5c中含育色只需要检脸H基是否存在不可，
量试样于试簣中，先用!
83瞌中和，再加入靳制氢氧化钢悬浊瀛加熱'若产生砖红色沉淀"贝啃B存在。
亠
考点：
考查有机物的合成和推断，有机反应类型，有机化学方程式的书写，醛基的检验等知识。
27.1.（6分）化合物Mg5AI3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3（OH）19（H2OhemPas7er2Of+10MgO+3AI203
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理。
（3）已知MgO可溶于NH4CI的水溶液，用化学方程式表示其原理。
n.（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:
"超气体1
HsOr|
1朋K溶祓
L‘
F
L
（軽P6）k
请回答：
（1）A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL-1）,
该气体分子的电子式为____。
写出该反应的离子方程式。
（4）写出F^G反应的化学方程式。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H20、
H+、K+、I-）。
【答案】1.
（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气
（2）Al203+20H-=2AIO2-+H2O
（3）MgO+2NH4CI+H2O=MgCI2+2NH3•H2O
或NH4CI+H2O=NH3•H2O+HCI,MgO+2HCI=MgCI2+H2O
n.
（1）S、Fe;
Fe3S4
（2）制印刷电路板
（3）HSH;
Fe3S4+6H+=3H2ST+3Fe2++S
（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;
取溶液G,加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-;过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若
再产生白色沉淀，则有H2SO3。
【解析】
试題分析；I-⑴此反应为吸热反应，能降低间罰反应产生的固体^化物能隔绝空气，并且产生水養气,可以稀解空壬故答乗知反应哌熱降悔凤度，固体氧化物0超空气水藝气稀释空气。
仪
<2）氧:
化錢和氧化铝的区别在于氧化铝龍与强碱反应而氧化镁不能，氧化卡辟嚨祿反应生成偏宅囁盐和水，蛊子方程式为；A1心十20H-—2皿3*吐6⑶氯化檢潯液中镀根离子水解，NIiCMfcO二溶港为酸阻氧俗超口水解生成的貳馥反应生成巅化第方程式为；
IK
（1）红棕色固体B湖氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶酒C为孰化褊氨化钱
与硫氟化钾显血红色溶液D为硫氯化铁。
无色气体落于水后为酸性』与砸反应后生成无色溶淋酸性变强，说明原酸为弱酸；且具有还原性』为亚硫蹴WKfe气体为二氧化硫。
则原化合物中含有铁和硫元素。
氧化铁的质量为良40%苴物质的量初60-0-01含铁原子的物质的量為OMOmg则铁的质量为0®0XS6=1.6S0s,则化合物中硫元素的质量为2咧401加临硫的物质的量为
1.280/32=0.040mol，则铁与硫的物质的量比为0.030:
0.040=3:
4，则化学式为：
Fe3S4。
（2）溶液C为氯
化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。
（3）化合物A与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气
■*
体，该气体的摩尔质量为1.518X22.4=34.00，则为硫化氢。
硫化氢的电子式为人，该反应生成硫
酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：
Fe3S4+6H+3H2Sf+3Fe2++S。
（4）亚硫酸和碘单质反应生成硫酸
和氢碘酸，方程式为：
H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI;溶液G中主要含有硫酸根离子，或许有未反
应完的亚硫酸分子，硫酸根离子用钡盐检验，亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验，具体操作方
法为：
取溶液G,加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-,过滤后取滤液，滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀，则有H2SO3。
考点：
无机推断，离子检验，物质组成的确定
28.（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在
下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH1=-53.7kJ•mol-1I
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2,在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K）
催化剂
CO?
转化率（％）
甲醇选择性（％）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat1
15.3
39J
553
Cat.2
12,0
71.6
【备注】Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:
Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：
①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②出0（l）=H2O（g）AH3=44.0kJ•mol-1
请回答（不考虑温度对AH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=;反应II的AH2=kJ•mol-1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
B.使用催化剂Cat.2
D•投料比不变，增加反应物的浓度
E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对
CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。
（4）在右图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程〜能量”示意图..。
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成
甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极
反应过程
反应式是。
【答案】
⑴c（CH3OH）c（H2。
）c（C02）c3（H2）；
+41.2
（2）CD
（3）
表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应I的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
【解析】
试题分析；⑴根据平fiB常数的公式，生成物的浓宸显之积与反应物浓度的杲之积的比值书写平衝常数为恋码观/些O）。
有热化学方程式为：
aCO卍（H』2
b：
H2（g）+-O2（g>=H2O
（1）AH-2S5.8kJ'mol4c:
H2O（L）H2O根据盖斷定律分析「•加即可得热化学万程式为：
COUR-H3Cg）—co（g）4凤。
（g）
AH2^285.8+283.OH4-+412U-mob1.（2>反应I中A.梗用催化亂平衝不移动，不能提高轉化卷错误.良使用催化亂平術不移动，不能提詡訛率」错误.6隆低反应温度，平衙正冋移动，提高二氧化碳的轉化率，正确3D.投料比不变』増加反应的淞度，平衡正向移动」提高二氧化碳的韩化率，正确』E.增大二氧化碳和氢气的初始投料比，能提高氨气的转化驻二氧化碳的会降低，故错误。
数选CD.<3）从表格数据分析，在相同的温度下・不同的催优剂「其二氧化碳的帶化率也下同，说明不同的催化剂的催化能力不同；相同催优剂不同的温度』二氧化碳飾蒔化^不同；且温度高的转化率大，因为正反应为啟熱反应，说明表中数据是未到平衡数据。
所以答素为；表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应I的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应I的催
Cat.2的反应过程中活化能更低，故图
化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂
为:
（5）二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其在阴极反应，其电极反应为:
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
考点：
平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写
29.
MgBr2，装置如图1,主要
（15分）无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水
步骤如下:
第29题图1
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体，再过
滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0°C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160°C
分解得无水MgB「2产品。
已知：
①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是。
（2）如将装置B改为装置C（图2）,可能会导致的后果是。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是。
（4）有关步骤4的说法，正确的是。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用00C的苯
C•加热至160°C的主要目的是除去苯D•该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-=MgY2-
1滴定前润洗滴定管的操作方法是。
2测定时，先称取0.2500g无水MgB"产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至
终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数
表示）。
【答案】
（1）干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br?
的反应
（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患
（3）镁屑
（4）BD
（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3
次
②97.5%
【解析】
试题分析；⑴仪器A为干燥菅®本实验要用镁屑和液漠反应生成无水滉化镁，所以装墨中不能有能与镁反应的气体，例如氧气」所以不能用干燥的空气代替干燥的嬴气®故答秦为；防止镁启与氧气反应」生成的沁阻碍Mg和恥的反应。
⑵将装置B该为装羞G当干燥的嬴气通兀会萨压变大,将液則貝速压入三颈瓶•反应过快大量旅熬而存在宝全隐患。
而装最B是禾干躁的嬴气将漠蒸气代入三颈烧瓶中，反应可以控止太尿⑶步賤3过漓出去的是不濬于水的镁^⑷A.95%的乙S沖含有水，漠化镂有强烈的吸水性，错误$加入苯的目的是除去乙瞇和為洗瀝品体用吃
的虬可以緘少产品的溜解，正确；G加热至1&0C的主要目的是分解三乙船合瀑化饕得到溟化镁,不是为了除去茏，错误$D、该步靈是为了隐去乙81和漠，故正确。
故选BD°（5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测海倾斜着转动滴定管，使潘体润湿內璧』愿后从下部放出・重复2」决②根据方程式分析「漠化镶的物质的€.0500X0.0265（^.001325^01；则溟化篠的履量为0.（X）1325X184-0.24385；漠化锋的产品矗屯度-0.2438/0^^0=97.5%屮
考点：
制备实验方案的设计，混合物的计算，物质的分离和提纯的综合应用
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