酸碱滴定填空.docx

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酸碱滴定填空

e201

丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。

e202

已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。

e203

H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,则PO43-的pKb1=___________,pKb2=___________,pKb3=____________。

e204

吡啶偶氮间苯二酚（PAR）的酸解离常数pKa1,pKa2,pKa3分别为3.1,5.6,11.9,则其质子化常数

=______________,

=______________,累积质子化常数

=____________,e205

已知柠檬酸（H3A）的pKa1=3.13,pKa2=4.76,pKa3=6.40。

则其共轭碱的Kb1=___________________________、Kb2=___________________________;质子化常数

=______________、

=________________。

e206

HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。

e207

草酸（H2C2O4）的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。

请填写以下情况的pH或pH范围。

C2O42-为主

[HC2O4-]为最大值

[HC2O4-]=[C2O42-]

[H2C2O4]=[C2O42-]

e208

某二元弱酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以下情况的pH。

[H2A]=[HA-]

[HA-]为最大值

[H2A]=[A2-]

[HA-]=[A2-]

e209

亚磷酸（H3PO3）的pKa1和pKa2分别是1.3和6.6,其存在形式有H3PO3,H2PO3-和HPO32-三种。

请说明在下列pH条件下亚磷酸存在的主要形式。

pH=0.3

pH=1.3

pH=3.95

pH>6.6

e210

已知NH3的Kb=1.8×10-5,当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时,该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为______。

e211

pH为7.20的磷酸盐溶液（H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）,磷酸盐存在的主要形式为__________和____________;其浓度比为___________________。

e212

比较以下各对溶液的pH大小（用符号>、=、<表示）

（1）同浓度的NaH2PO4（a）和NH4H2PO4（b）:

（a）____（b）

（2）同浓度的Na2HPO4（c）和（NH4）2HPO4（d）:

（c）____（d）

[已知pKb（NH3）=4.74,H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.16,7.20,12.36]

e213

以下平衡式的英文缩写分别是（请填A,B,C）。

（1）物料平衡式____（A）PBE

（2）电荷平衡式____（B）MBE

（3）质子平衡式____（C）CBE

e214

说明以下英文缩写的含义（请填A,B,C）。

（1）MBE____（A）电荷平衡式

（2）CBE____（B）质子平衡式

（3）PBE____（C）物料平衡式

e215

含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式为_______________________________________________。

e216

60mL0.10mol/LNa2CO3与40mL0.15mol/LHCl相混合,溶液的质子条件式是________________________________________________。

e217

用NaOH滴定二氯乙酸（HA,pKa=1.3）和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件式是_______________________________________。

e218

用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是:

_____________________________________________________。

e219

写出下列溶液的质子条件式:

（1）0.1mol/LNH4Ac溶液:

____________________________________

（2）0.1mol/LH2SO4溶液:

____________________________________

e220

0.1mol/LNa2CO3溶液中,有关Na+的物料平衡式是_____________________________________________________。

有关CO32-的物料平衡式是_________________________________________________。

e221

0.1mol/L（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是_______________________________________________________________。

0.1mol/LH2SO4溶液的质子条件式是_______________________________。

e222

某（NH4）2CO3溶液c[（NH4）2CO3]=cmol/L,其物料平衡式为___________________________________________。

e223

1.将20mL0.10mol/LNaOH溶液和10mL0.10mol/LH2SO4混合,所得溶液的质子条件式是

_________________________________________________。

2.将20mL0.10mol/LHCl和20mL0.05mol/LNa2CO3混合,所得溶液的质子条件式是_________________________________________________。

e224

某NH4HC2O4溶液c（NH4HC2O4）=cmol/L,其物料平衡式为______________________________;电荷平衡式为_________________________________________。

e225

某（NH4）2HPO4溶液c[（NH4）2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。

e226

pKa（HCOOH）=3.77,pKb（HCOO-）=_________;NaOH滴定HCOOH反应的Kt=______________;HCl滴定HCOO-反应的Kt=______________。

e227

将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。

溶液

顺序

0.1mol/LHAc

0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc

1.0mol/LHAc+1.0mol/LNaAc

0.1mol/LHCl

e228

选择下列溶液[H+]的计算公式（请填A,B,C）

（1）0.10mol/L二氯乙酸（pKa=1.30）__________

（2）0.10mol/LNH4Cl（pKa=9.26）__________

（3）0.10mol/LNaHSO4（pKa2=1.99）__________

（4）1.0×10-4mol/LH3BO3（pKa=9.24）__________

（A）

（B）

（C）

e229

选择下列溶液[H+]计算公式（请填A,B）

（1）0.04mol/LH2CO3溶液__________

（2）0.05mol/LNaHCO3溶液__________

（3）0.10mol/L氨基乙酸溶液__________

（4）0.10mol/L氨基乙酸盐酸盐溶液__________

（A）[H+]=

（B）[H+]=

e230

选择[H+]的计算公式（请填A,B,C,D）

1.0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNa2CO3至第一化学计量点--------------------（）

2.0.05000mol/LNaOH滴定0.05000mol/LH3PO4至第一化学计量点----------------（）

3.0.1mol/LHAc-0.1mol/LH3BO3混合液---------------------------------------------------（）

4.0.1mol/LHCOONH4溶液--------------------------------------------------------------------（）

（A）[H+]=

（B）[H+]=

（C）[H+]=

（D）[H+]=

e231

写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式0426

某三元酸（H3A）的解离常数为pKa1=3.96,pKa2=6.00,pKa3=10.02,则0.10mol/LH3A溶液的pH为_______,0.10mol/LNa3A溶液的pH为___________。

0.10mol/L三乙醇胺（pKb=6.24）______________

0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾（pKa1=2.95,pKa2=5.41）______________

0.10mol/LH2C2O4（pKa1=1.22,pKa2=4.19）______________

e232

某三元酸（H3A）的解离常数为pKa1=3.96,pKa2=6.00,pKa3=10.02,则0.10mol/LH3A溶液的pH为_______,0.10mol/LNa3A溶液的pH为___________。

e233

用HCl滴定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的反应式为_____________________,其化学计量点[H+]的计算式为__________________。

若c（Na2B4O7）=0.050mol/L,c（HCl）=0.10mol/L,其化学计量点pH是_______________________________。

[pKa（H3BO3）=9.24]

e234

某三元酸（H3A）的解离常数为Ka1=1.1×10-2,Ka2=1.0×10-6,Ka3=1.2×10-11,则0.10mol/LNaH2A溶液的pH为________,0.10mol/LNa2HA溶液的pH为_______。

（只要求近似计算）

e235

0.10mol/LNH4Ac溶液的pH为________________________

0.10mol/LNH4CN溶液的pH为________________________

[已知pKa（HAc）=4.74,pKb（NH3）=4.74,pKa（HCN）=9.21]

e236

已知EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26,0.10mol/LEDTA二钠盐（Na2H2Y·2H2O）溶液的pH是______________,[Y]为______________mol/L。

e237

0.10mol/LNa2HPO4溶液的近似pH为_________________

0.10mol/LNaH2PO4溶液的近似pH为_________________

（已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）

e238

对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与__________和_________有关。

e239

某溶液中弱酸的浓度为c（HA）,其共轭碱的浓度为c（A-）,该溶液的最大缓冲容量（max）应等于______________________________。

（写出计算式）

e240

0.20mol/LNH3[pKb（NH3）=4.74]溶液与0.10mol/LHCl溶液等体积混合后,溶液的pH是_________________。

e241

20mL0.50mol/LH3PO4溶液与5.0mL1.0mol/L的Na3PO4溶液相混合后,其pH是_____。

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

e242

10g（CH2）6N4加入到4.0mL12mol/LHCl溶液中,稀释至100mL后,其pH值为__________。

{Mr[（CH2）6N4]=140.0,pKb[（CH2）6N4]=8.85}

e243

在1L0.10mol/LHAc溶液中加入_________gNaAc后,溶液pH=5.04。

[pKa（HAc）=4.74,Mr（NaAc）=82.03]

e244

25mL0.40mol/LH3PO4溶液和30mL0.50mol/LNa3PO4溶液混合并稀释至100mL,此溶液的pH是__________。

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

e245

比较以下各对溶液的pH的大小（用>、=、<符号表示）

（1）浓度相同的NaAc和NH4Ac溶液____________

（2）浓度相同的HAc-NaAc和HAc-NH4Ac缓冲溶液____________

[pKa（HAc）=4.74,pKb（NH3）=4.74]

e246

（CH2）6N4（六次甲基四胺）的pKb=8.9,由（CH2）6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是_____________,欲配制具有max的该种缓冲溶液,应于100mL0.1mol/L（CH2）6N4溶液中加入____________mL1mol/LHCl。

e247

欲配制pH=5.5总浓度为0.20mol/L的六次甲基四胺[（CH2）6N4]缓冲溶液500mL,应称取（CH2）6N4___________g,量取12mol/LHCl__________mL。

{Mr[（CH2）6N4]=140.0,pKb[（CH2）6N4]=8.85}

e248

某酸碱指示剂的K（HIn）为1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。

e249

下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。

若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体（填A,B,C或D）。

（1）b点_____（A）[HCO3-]=[CO32-]

（2）c点_____（B）[HCO3-]

（3）d点_____（C）[HCO3-]=[H2CO3]

（4）e点_____（D）[H2CO3]

e250

已知甲基橙pK（HIn）=3.4,当溶液pH=3.1时[In-]/[HIn]的比值为____________;溶液pH=4.4时[In-]/[HIn]的比值为_________;依通常计算指示剂变色范围应为pH=pK（HIn）±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于_________________________。

e251

0.1mol/LHCl滴定20.00mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,

写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。

点

V（HCl）/mL

体系的组成

[H+]的计算式

A

0.00

B

19.98

C

20.02

e252

0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图,

请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。

点

V（NaOH）/mL

体系的组成

[H+]的计算式

A

19.98

B

20.00

C

20.02

e253

0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图,

写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。

点

V（NaOH）/mL

体系的组成

[H+]的计算式

A

0.00

B

19.98

C

20.00

e254

0.1mol/LHCl滴定20.00mLNa2CO3的滴定曲线如下图,

写出曲线上A、B两点滴定体系的组成和[H+]的计算式。

点

V（HCl）/mL

体系的组成

[H+]的计算式

A

20.00

B

40.00

e255

下图滴定曲线的类型是___________________________。

宜选用的指示剂是________________________。

e256

用HCl标准溶液滴定NH3,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用的HCl体积分别以V（甲基橙）与V（酚酞）表示,则V（甲基橙）与V（酚酞）的关系是:

________;若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是__________。

（以“«”，“»”或“≈”来表示）

e257

用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L某二元碱Na2B（pKb1=2,pKb2=3）,滴定过程中有_____个突跃,终点产物是__________,可用___________作指示剂。

e258

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L某二元酸H2A（pKa1=2.70,pKa2=6.00）,有______个突跃,这是因为________________。

化学计量点时计算[H+]的公式为____________________,可选用_____________指示剂。

e259

在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:

（从甲基橙、甲基红、酚酞中选择）

（1）0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH______________

（2）0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3______________

（3）0.1mol/LHCl滴定Na2CO3至第二化学计量点______________

（4）0.1mol/LNaOH滴定H3PO4至第二化学计量点______________

e260

下列滴定中各选什么指示剂为宜?

（1）用0.1mol/LHCl溶液滴定0.05mol/LNa2CO3___________

（2）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.05mol/L酒石酸___________

（3）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl___________

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4（滴定至H2PO4-）___________

e261

根据下表所给数据,判断在以下滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。

滴定体系

pＨ

化学计量点

前0.1%

化学

计量点

化学计量点

后0.1%

NaOH滴定HCl（0.1mol/L）

4.3

7.0

9.7

NaOH滴定HCl（1mol/L）

HCl滴定NaOH（0.01mol/L）

e262

根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。

（浓度均为0.1mol/L）

滴定体系

pＨ

化学计量点

前0.1%

化学

计量点

化学计量点

后0.1%

NaOH滴定HCl

4.3

7.0

9.7

NaOH滴定HA

8.7

HCl滴定B

5.3

e263

根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的pH。

浓度

pＨ

化学计量点

前0.1%

化学

计量点

化学计量点

后0.1%

0.1mol/L

7.7

8.7

9.7

0.01mol/L

e264

根据下表所给数据,推断用NaOH滴定H3A至第一化学计量点及其前后0.5%的pH。

浓度

pＨ

化学计量点

前0.5%

化学

计量点

化学计量点

后0.5%

0.1mol/L

4.3

4.6

4.9

1mol/L

e265

用NaOH滴定0.1mol/L一元酸,请完成下表。

HB

pＨ

99.9%

100.0%

100.1%

HCl

4.3

7.0

9.7

HA（Ka≈10-5）

8.8

HB（Ka≈10-7）

9.8

10.0

e266

用0