D．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
10．下列实验操作能达到目的的是（）
11．在恒容密闭容器中发生反应：
设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）
A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
C．该容器中气体质量为469时，原子总数为3NA
D．若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5akJ的热量
12．山梨酸钾（
简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。
下列叙述正确的是（）
A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B．稀释山梨酸钾溶液时，
都减小
C．山梨酸钾溶液中
D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中
13以铁做阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式：
C．处理废水时，溶液中可能发生反应：
D．电路中每转移3mol电子，生成1molFe（OH）3胶粒
26．（14分）
我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。
一种由白云石（主要成分为CaO▪MgO，
含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质）冶炼金属镁的工艺流程如下：
已知：
萤石的主要成分是CaF2，用于降低真空还原反应的活化能。
回答下列问题：
（l）①粉碎的主要目的。
②萤石在真空还原反应中的作用是（填标号）。
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂
（2）Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>
（用离子符号表示）。
（3）结合流程以及下图温度对Mg0还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择
为；高温真空还原时，CaO.MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为
（4）液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N2或CO2，其原因是。
（5）镁锭冷却后，用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr3+。
该反应的离子方程式为
（6）为测定镁锭的纯度，称取ag除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成250mL溶液。
取25mL该溶液，用0.1000moI.L-1EDTA标准溶液进行滴定（杂质不干扰滴定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液VmL（己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：
1）。
该样品的纯度为%。
27．（15分）
（CH3COO）2Mn.4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如下。
回答下列问题：
步骤一：
以MnO2为原料制各MnSO4
（1）仪器a的名称是，C装置中NaOH溶液的作用是。
（2）B装置中发生反应的化学方程式是
步骤二：
制备MnCO3沉淀
充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。
过滤，洗涤，干燥。
（3）①生成MnCO3的离子方程式
②判断沉淀已洗净的操作和现象是
步骤三：
制备（CH3COO）2Mn.4H2O固体
向11.5gMnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超
过55℃干燥，得（CH3COO）2Mn.4H2O固体。
探究生成（CH3COO）2Mn.4H2O最佳实验条件的数据如下：
（4）产品干燥温度不宣超过55℃的原因可能是
（5）上述实验探究了__________和________对产品质量的影响，实验l中（CH3COO）2Mn·4H2O产率为。
28．（14分）
氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领
域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
（1）传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。
NH3的电子式为______。
（2）Johnson等人首次在1100'C下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。
其热化学方程式为____________________________________________。
（3）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强（p）、温度（T）的关系如下图所示。
①下列说法正确的是（填标号）。
a．温度：
T1>T2
b．当百分含量ω（NH3）=ω（H2）时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A点的反应速率小于C点的反应速率
d．温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气（氦气不参与反应），NH3的转化率不变
②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有（写出一条即可）。
③气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp）。
在T2时，用含p6的计算式表示C点的
（4）下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。
H+向（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为
35.[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）
VA族元素氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
（1）铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。
铋的价电子排布式为
（2）第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有（填元素符号）。
（3）Pt（NH3）2C12具有如图所示的两种平面四边形结构（一种有抗癌作用），其中在水中
的溶解度较小是（填“顺式”或“反式”）。
（4）氨硼烷（BH3▪NH3）是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。
氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及（填标号）。
A．范德华力B．离子键C．配位键D．金属键
（5）偏亚砷酸钠（NaAsO3）是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为
（6）化肥厂生产的（NH4）2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构
的N4H44+，其结构式为，其中N原子的杂化方式为。
（7）镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。
该固体晶胞结构如图l所示，
晶胞参数为anm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构
都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分
数坐标，例如图l中原子甲的坐标为（0，0，0），原子乙的坐标为
，则原子
丙的坐标为
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度p=____g'cm-3（列出计算式即可）。
36．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
洛匹那韦（Lopinavir）是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒（2019-nCoV）。
洛匹那韦的合成路线可设计如下：
回答下列问题：
（l）A的化学名称是________________；A制备B反应的化学方程式为______________________________________________（注明反应条件）。
（2）D生成E的反应类型为____________：
F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为__________________。
（3）C的分子式为____________；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为________________________________________________________。
（4）K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______________________________。
（5）X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______________________。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：
2：
2：
1
（6）已知：
（2,6-二甲基苯氧基）乙酰氯（
）是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线____________
____________________________（其它无机试剂任选）。
【参考答案】
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