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19高一化学第二次段考
2014—2015学年高一第一学期第二次段考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：
C12N14O16Na23Al27Cu64S32Cl35.5K39Br80
第I卷（选择题，共57分）
一、选择题（本题包括17个小题每题3分，共51分。
每题只有一个选项符合题意）
1.最不适宜于制作炊事用具的金属是（）
A．FeB．PbC．Al D．Cu
2．下列关于Na2CO3的叙述中，不正确的是（）
A．水溶液显碱性 B．治疗胃酸过多的一种药剂
C．热的Na2CO3溶液可用来除去沾污 D．与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体
3．生活中的下列做法不科学的是（）
A．回收金属材料制品，充分利用金属资源B．服用Al（OH）3制剂中和过多的胃酸
C．将烧红的铁器插入水中“淬火”防止铁生锈D．用清洁球（钢丝球）去除铝锅上的油污
4．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）
A.干冰B.干粉（含NaHCO3）灭火剂C.黄沙D.泡沫灭火剂（产生CO2）
5.下列关于Al2O3的说法不正确的是（）
A．Al2O3易溶于氨水中B．铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．可制耐火材料D．Al2O3易溶于KOH溶液中
6．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（）
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量氨水
C．Al与NaOH溶液D．Al2O3溶于热水中
7．下列各组物质既能和酸反应，又能和强碱反应的化合物是（）
（1）Al
（2）Al2O3（3）Al（OH）3（4）AlCI3（5）NaHCO3
A．
（1）
（2）（3）（4）（5）B．
（2）（3）（5）C．
（1）（3）（4）（5）D．
（1）
（2）（3）（5）
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）
A．Mg2+、Fe3+、NO3—、SCN—B．K+、Na+、Cl—、HCO3—
C．Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—D．Na+、Ca2+、NO3—、SO42—
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．金属铝溶于盐酸中：
2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
10.互联网上报道：
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重。
”我国政府已启动了“酱油补铁工程”。
这里的铁是指（）
A．氧化铁B．四氧化三铁C．铁单质D．铁元素
11．所含铁元素既具有氧化性又具有还原性的物质是（）
A．FeB．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O3
12．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）
A．盐酸B．氯气C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
13.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉
14．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
15．下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧气中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A．②③① B．③②① C．③①② D．①②③
16．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）
①FeCl2②FeC13③Fe（OH）3④HCl
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部
17．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量） （ ）。
18．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）
A．O2和H2的混合气体B．1．12LH2C．大于1.12LH2D．小于1．12L气体
19．在Na2O2与H2O的反应中，参加氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）
A.1：
1B.1：
2C.2：
1D.8：
53
第II卷（选择题，共43分）
二、物质的推断
20.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
（4分）
W
X＋CO2↑＋H2O Z＋H2O─→Y＋O2↑
Y＋CO2─→X＋H2O Y＋CO2─→W
W___________，X___________，Y__________，Z__________。
21．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（10分）
（1）A的化学式是。
（2）反应F→D的化学方程式是。
（3）写出A与NaOH反应的离子方程式
D到F的离子方程式是。
（4）检验F中金属阳离子的试剂是。
22..某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（13分）
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④
23．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，B为黄绿色气体，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
（10分）
请回答：
（1）写出D物质的化学式：
；
（2）写出第④步反应的离子方程式为。
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。
试写出该现象的相关方程式，。
三、计算题（16、17题选一题作答，要求写出必要的计算过程，无过程不给分）（6分）
24.取NaHCO3和Na2CO3混合粉末5.26g，将其加热至质量不再改变，残余固体质量为3.71g。
求该混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量。
25．向Fe2O3固体粉末中加入200mL3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。
向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。
试计算：
⑴Fe2O3的物质的量是多少？
⑵加入铁粉的质量至少为多少？
（密封线内不得答题）班级________________________姓名考号______________
----------------------------------密---------------------------------封------------------------------线------------------------------------------------
2014—2015学年高一第一学期第二次段考
化学试题答题纸
一、选择题（57分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
第II卷（选择题，共43分）
二、物质的推断
20. W___________，X___________，Y__________，Z__________。
21．
（1）A的化学式是。
（2）反应F→D的化学方程式是。
（3）写出A与NaOH反应的离子方程式
D到F的离子方程式是。
（4）检验F中金属阳离子的试剂是。
22..
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）固体B；C；沉淀D；溶液E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；
②；
③；
④；
23．
（1）写出D物质的化学式：
；
（2）写出第④步反应的离子方程式为。
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。
试写出该现象的相关方程式，
。
三、计算题（24、25题选一题作答，要求写出必要的计算过程，无过程不给分）（6分）
题号：
1.已知反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑则关于KMnO4和Cl2的氧化性关系正确的是（）
A．KMnO4的氧化性强于Cl2B．Cl2的氧化性强于KMnO4
C．氧化性一样强D．无法判断
2．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
3．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
用双线桥来表示此化学反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）每生成1molN2，反应中转移电子数是______
（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_________g。
2.下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3.下列关于金属钠的说法中，不正确的是（）
A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的熔沸点很高
C．由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中
D．钠在工业上可用于制造光源
1．以下说法错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧更为激烈
2．能正确表示下列反应离子方程式的是（）
A.钠跟水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.钠跟盐酸反应：
Na+2H+＝Na++H2O
C.钠跟FeCl3溶液反应：
3Na+Fe3+=Fe+3Na+
D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
3下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（）
A．钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体
B．钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
C．钠的密度较小，质地较软，熔点较低
D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2．
3．下列反应的离子方程式中，有错误的是（）
A．氢氧化铝和盐酸：
Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠：
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
C．小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al（OH）3＋3OH－==AlO2－＋3H2O
5．已知铝既能与酸反应又能与碱反应产生氢气，若取足量的铝粉分别与含有相同物质的量溶质的稀盐酸或氢氧化钠溶液反应，所得的氢气的体积在同样条件下相比（）
A．与酸反应产生的氢气多B．与碱反应产生的氢气多
C．一样多D．不知道酸碱的物质的量，无法比较
6．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）
A．盐酸B．硝酸C．浓氢氧化钾D．氨水
有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。
A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。
在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等分子相互反应生成C。
试回答：
（1）写出化学式A__________B__________C__________D__________
（2）B与D作用的离子方程_______________________________________
（3）A与D作用的离子方程式为________________________________
A显酸性的原因（用离子方程式表示）__________________________。
4．下列物质能将Fe2＋氧化为Fe3+，且能使单质Fe由0价变为+3价的是（）
A．氢气B．氯气C．浓盐酸D．稀硫酸
7．将金属钠投入Al2（SO4）3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ）
A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成
C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成
11．0.1molAl2（SO4）3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）。
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
第三章单元测试
3．实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是（）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．氨水
4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确是（）
A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成
5．下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧气中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A．②③① B．③②① C．③①② D．①②③
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe+Fe3+=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
7．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（）
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%
8．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：
水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。
你认为运输鲜活水产品时，最好应在水中加入适量（）
A．CaOB．NaOHC．Na2O2D．CaO2
9．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）
A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+
11．将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
12．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）
A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨
13．两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶6
14．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Mg2+、Cl—、Na+、NO3—B．K+、Na+、NO3—、HCO3—
C．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—D．Fe3+、Na+、AlO2—、SO42—
15．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）
A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
第三章单元测试参考答案
1—5A．B．D．C．B6—10D．B．D．DB．11-15C．D．A．C．B
16．
（1）Al
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）KSCN试剂
17．⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1mol6mol
n（Fe2O3）3mol/L×0.2L
n（Fe2O3）=
=0.1mol（4分）
⑵加入铁粉后发生反应：
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，再根据⑴中的反应，可得：
n（Fe）=2n（FeCl3）＝n（Fe2O3）=0.1mol
m（Fe）＝0.1mol×56g/mol＝5.6g（4分）
答：
Fe2O3的物质的量是0.1mol，加入铁粉的质量至少为5.6g。
第三章单元测试参考答案
1—5A．B．D．C．B6—10D．B．D．DB．11-15C．D．A．C．B
16．
（1）Al
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）KSCN试剂
17．⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1mol6mol
n（Fe2O3）3mol/L×0.2L
n（Fe2O3）=
=0.1mol（4分）
⑵加入铁粉后发生反应：
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，再根据⑴中的反应，可得：
n（Fe）=2n（FeCl3）＝n（Fe2O3）=0.1mol
m（Fe）＝0.1mol×56g/mol＝5.6g（4分）
答：
Fe2O3的物质的量是0.1mol，加入铁粉的质量至少为5.6g。
第三章单元测试参考答案
1—5A．B．D．C．B6—10D．B．D．DB．11-15C．D．A．C．B
16．
（1）Al
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）KSCN试剂
17．⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1mol6mol
n（Fe2O3）3mol/L×0.2L
n（Fe2O3）=
=0.1mol（4分）
⑵加入铁粉后发生反应：
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，再根据⑴中的反应，可得：
n（Fe）=2n（FeCl3）＝n（Fe2O3）=0.1mol
m（Fe）＝0.1mol×56g/mol＝5.6g（4分）
答：
Fe2O3的物质的量是0.1mol，加入铁粉的质量至少为5.6g。
第三章单元测试参考答案
1—5A．B．D．C．B6—10D．B．D．DB．11-15C．D．A．C．B
16．
（1）Al
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）KSCN试剂
17．⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1mol6mol
n（Fe2O3）3mol/L×0.2L
n（Fe2O3）=
=0.1mol（4分）
⑵加入铁粉后发生反应：
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，再根据⑴中的反应，可得：
n（Fe）=2n（FeCl3）＝n（Fe2O3）=0.1mol
m（Fe）＝0.1mol×56g/mol＝5.6g（4分）
答：
Fe2O3的物质的量是0.1mol，加入铁粉的质量至少为5.6g。
第三章单元测试拓展训练
相对原子质量：
Na23Al27Fe56O16N14Cl35.5
一．选择题:
（本题包括10小题,,共50分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C
A．NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3B．NaSO4,KNO3,（NH4）2SO4,MgCl2
C．FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3D．AgNO3,NaCl,NaSO4,NaI
2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是C
A．ZnB．FeC．AlD．Mg
3．把等质量的金属镁分别放在
（1）氧气，
（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是D
A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W1
4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强
5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是B
A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂
6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AB
A．H+,Ba2+,Mg2+,Cl—B．K+,Cl—,SO42—,AlO2—
C．K+,OH—,SO32—,MnO4—D．Ca2+,H+,Cl—,NO3—
8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A
A．1:
1B．2:
3C．3:
2D．1:
6
9．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是D
A．FeCl3B．Al2S3C．Fe
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