高三化学教案化学平衡高考复习教案 最新.docx

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高三化学教案化学平衡高考复习教案最新

课题化学反应速率（第一课时）

一．复习目标

1、掌握可逆反应，化学反应速率的概念；

2、能够理解外界条件对化学反应速率的影响；

3、应用条件对速率影响，分析解决具体问题。

二．基础梳理

1、化学反应速率

（1）概念：

研究化学反应进行的________________。

（2）表示方法：

用单位时间内__________________或__________________来表示。

单位为：

__________________或__________________等。

（3）计算公式：

（用v表示化学反应速率）

v（某反应物）==

v（某生成物）==

v=

（4）熟悉三种浓度

a、始浓度（起始浓度）：

是指反应物或生成物开始反应时的浓度。

常用c（起始）表示。

b、了浓度：

是指反应物或生成物经过一段时间后的浓度。

常用c（终了）表示。

c、化浓度（改变浓度）：

是指化学反应过程中某一段时间内反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度。

常用c或c（改变）表示。

（5）注意事项

a、随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一段时间内的反应速率实际是________速率，而不是_________速率。

b、一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。

c、一反应里，各物质表示的反应速率之比等于_________________________，也等于同一时间内____________________。

d、对于化学反应：

aA（g）+bB（g）==cC（g）+dD（g）有v（A）:

v（B）：

v（C）:

v（D）=a:

b:

c:

d

1、化学反应速率在不同的时间间隔内__________相等。

2、同一反应在不同条件下反应速率大小比较时，应转化为同一物质的速率进行比较。

2．影响化学反应速率的外界条件

（1）内因：

_________________________

（2）外因：

同一化学反应，当外界条件改变时，化学反应速率也会发生变化，影响化学反应速率的外界条件主要有________、_________、_________、________等，其他如光、X射线、放射性辐射、超声波，固体反应物面积等也会影响化学反应速率。

（1）浓度对化学反应速率的影响

反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也增多，化学反应速率加快。

结论：

当其他条件不变时，_______________________________________________。

注意：

（1）、对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

（2）、固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒小，其表面积增大，与其他反应物接触面积增大，有效碰撞次数增大，所以，能加快化学反应速率。

（2）压强对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，对于气体而言，增大压强，气体体积减小，也就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因此可以增大化学反应速率。

结论：

在其他条件不变时，__________________________________________________。

注意：

1由于压强的变化几乎不影响固体或液体的体积，即压强不影响它们的浓度，可以认为压强不影响其化学反应速率。

2对于容积固定不变的反应体系，向其中充入与反应物、生成物都不反应的气体物质，使反应体系压强增大，其他气体物质的浓度并没有增大，化学反应速率并不增大。

3对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应物、生成物浓度都增大，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。

（3）温度对化学反应速率的影响

在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。

此外，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应加快，但这不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快的主要原因。

结论：

当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率，降低温度，可以减慢化学反应速率，实验测得，温度每升高100C，化学反应速率通常增大到原来的2—4倍，即：

=（2-4）

（4）催化剂对化学反应速率的影响

在其他条件不变时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子由活化分子所占的百分数，从而增大化学反应速率。

三．点化释疑

1．多种因素对化学平衡的影响

由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。

反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。

2．惰性气体对反应速率的影响

稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：

（1）若容器、恒温、恒容，则充入的稀有气体或其他不反应气体虽改变了容器内气体压强，但却没有改变反应物气体产生的分压，即没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。

（2）若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其他不反应气体，就会使容器容积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却减小了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。

四．问题讨论

例1、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时[X2]为0.4mol·L-1、[Y2]为0.8mol·L-1生成[Z]为0.4mol·L-1。

则该反应的反应式是　

A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY3

例2、在不同条件下分别测得的反应2SO2+O2==2SO3的化学反应速率，其中表示该反应

进行最快的是

A、v（SO2）=4mol/（L·min）B、v（O2）=3mol/（L·min）

C、v（SO2）=0.1mol/（L·s）D、v（O2）=0.1mol/（L·s）

例3、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_________________________________。

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为______________、_______________。

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。

例4、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

　　A、2SO2＋O2==2SO3B、CO＋H2O（气）==CO2＋H2

　　C、CO2＋H2O==H2CO3D、OH－＋H＋＝H2O

例5、对于简单反应mA（气）+nB（气）==qC（气）其反应速率有如下规律：

V正=K1[A]m[B]n，V逆=K2[C]q。

（K1、K2在一定温度下为一常数，与物质的起始浓度无关）。

一定温度下，处于平衡状态的上述反应，若反应混合物的体积缩小为原来的1/2则正反应速率_________（填增大或减小）为原来的_________倍。

例6、对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。

在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为

A、2minB、3minC、6minD、9min

例7、反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A、加C的量B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大

五、当堂训练

1、反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A、（NH）=0.010mol·L-1·s-1B、（O）=0.0010mol·L-1·s-1

C、（NO）=0.0010mol·L-1·s-1D、（HO）=0.045mol·L-1·s-1

2、设C+CO2=2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H2==2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A、同时增大B、同时减小C、v1增大，v2减小D、v1减小，v2增大

3、反应N2+3H2==2NH3+Q（Q>0），决定该反应速率的最主要因素是

A、温度B、N2、H2的性质C、压强D、催化剂

4、煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施不可行的是

A、把块状矿石碾成粉末B、增大O2压强，向炉内喷氧气

C、使用Fe2O3作催化剂D、升高温度

5、（实验班做）在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g），起始时N2和H2的浓度分别为1mol·L-1、4mol·L-1，2s末时，测定N2的浓度为0.8mol·L-1，则用H2的浓度变化表示的化学反应速度为

A、0.1mol·L-1·s-1B、0.8mol·L-1·s-1C、0.3mol·L-1·s-1D、0.9mol·L-1·s-1

六、巩固练习

1、固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：

NH4Br==NH3（气）+HBr（气）；2HBr（气）==H2（气）+Br2（气），两分钟后测知H2为0.5mol·L-1、HBr为4mol·L-1，若NH4Br的分解速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是

A、0.5mol·L-1·min-1B、2.5mol·L-1·min-1

C、2mol·L-1·min-1D、1.2mol·L-1·min-1

2、在CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是

A、升高温度B、使用催化剂C、降低温度D、增大容积体积

3、aX（g）+bY（g）==cZ（g）+dW（g）在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减小nmol/L，Y减少mol/L，Z增加mol/L。

若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：

b：

c：

d应为

A、3：

1：

2：

1B、1：

3：

2：

2C、1：

3：

1：

2D、3：

1：

2：

2

6、反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：

（1）v（A）=0.15mol·L-1·s-1

（2）v（B）=0.6mol·L-1·s-1

（3）v（C）=0.4mol·L-1·s-1（4）v（D）=0.45mol·L-1·s-1

该反应进行的快慢顺序为_______________。

7、KClO3和KHSO3溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元素被还原成最低价，硫元素被

氧化成最高价，又知该反应速率随溶液中c（H+）增加而加快，反应过程中速率变化如下图。

（1）发生反应的离子方程式__________________