湖北省长阳县第一高级中学学年高二上学期期.docx
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湖北省长阳县第一高级中学学年高二上学期期
长阳一中2017-2018学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
考试时间：
90分钟试卷总分：
100分
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共16小题，每小题3分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（）
A．用活性炭给糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．食品包装里常有还原铁粉，其作用是干燥
C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以提取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
2．分类法是化学学习的重要方法。
下列有关说法中正确的是（）
A．胆矾、液氯、硫酸、玻璃、漂白粉都是纯净物
B．NH4Cl、CH3COOH、CO2分别是强电解质、弱电解质、非电解质
C．氢能、太阳能、石油、生物质能、风能属于未来新能源
D．海水的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
3．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）
A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA
D．常温时，1mol苯中所含碳碳双键数目为3NA
4.下列有关化学用语正确的是（ ）
A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的电子式为D．某基态原子核外电子排布图为：
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Fe3O4溶于HI中：
Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：
Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H+
6.下列有关说法正确的是（ ）
A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3
B.丙烷的二氯代物有4种
C.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
D.键线式为的有机物的分子式为C8H10
7.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．洗净的容量瓶必须放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
8.下列变化中一定为吸热反应的是（）
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
B．需要加热才能发生的反应
C．H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ·mol－1
D．能量变化如右图所示的化学反应
9.下列有关电化学装置完全正确的是（）
A
B
C
D
铜的精炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池
10.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是（）
A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
11.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
2min时测得剩余N2为0.5mol，此时表示的化学反应速率正确的是（）
A．v（H2）=0.5mol·L―1·min―1B．v（N2）=0.25mol·L―1·min―1
C．v（NH3）=1mol·L―1·min―1D．v（N2）=0.375mol·L―1·min―1
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=－483.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=－57.4kJ·mol－1，则20.0g
NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH1；2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
13．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）
2Z（g） ΔH＜0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
C．达到平衡后，若其它条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：
（NH4）2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
C.1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝2c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）
16.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序：
c（Na+）＞c（Z-）＞c（OH—）＞c（H+）
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X—）+c（Y—）+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）
D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（Na+）=c（X—）+c（Z—）
第Ⅱ卷
二、非选择题（52分）
17、（10分）下表给出五种短周期元素的相关信息。
元素
相关信息
A
常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
B
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C
植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
D
室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。
该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E
常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用
请按要求回答下列问题：
（1）基态A原子的原子轨道形状为（填“球形”或“哑铃形”）。
基态D原子的价层电子排布式为。
（2）E有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，该核素的原子符号为_______；基态E原子中，原子核外电子运动状态共有种，电子占据的最高能层符号
为，该能层具有的原子轨道数为。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：
。
（4）一定条件下，在水溶液中1molE－、EO
（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示，离子反应y→x＋m的热化学方程式为。
18．（8分）已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）_____c（HClO）（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________（用编号表示）。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。
19.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：
①2CH3OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=–1275.6kJ·mol–1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=–566.0kJ·mol–1
③H2O（g）=H2O
（1）ΔH3=–44.0kJ·mol–1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则，PlP2；
A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。
（填“<”、“>”“=”）
②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的
标志是：
。
A．容器内气体密度恒定B．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
C．容器的压强恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=。
CH4的平衡转化率
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为。
用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=。
（不考虑溶液体积的变化）
20、（10分）铁有多种化合物可作水处理剂。
（1）氯化铁可作净水剂，其原理是（用文字说明）。
（2）25℃时，Ksp【Fe（OH）3】=4.0x10-38，此温度下若在实验室配制100mL5mol/LFeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL5.0moL/L的盐酸。
（忽略加入盐酸体积）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上制备K2FeO4的方法有多种：
①FeCl3氧化法：
完成下列化学方程式
FeCl3＋KClO＋KOH＝K2FeO4＋+
②电解法：
用铁作阳极，电解KOH溶液。
则阳极的电极反应式为。
③25℃时，某工厂污水经K2FeO4处理后所含离子及其浓度如下图所示（H+、OH-未列出）
离子
SO42-
Mg2+
Fe3+
Cl-
K+
浓度（moL·L-1）
0.21
0.10
0.12
0.48
0.24
则处理后的污水的PH=。
21、（10分）某研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。
（1）取0.98g Cu（OH）2固体加热，质量随温度变化的曲线如图Ⅰ所示，产物A、B的化学式分别为和。
（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为。
（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ（夹持装置未画出）所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法:
如图连接装置，。
②实验过程中观察到两个明显现象：
i直玻璃管中固体由黑色变为红色；
ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是（填选项字母）。
a．只有i可以 b．只有ii可以 c．i或ii都可以．
长阳一中2017-2018学年度第一学期高二期末考试化学试卷
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
A
B
B
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
B
A
A
B
C
17、（共10分）
（1）球形，3s23p4（每空1分）
（2）
17M9（每空1分）
（3）2N2H4+N2O4═3N2+4H2O（2分）
（4）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），ΔH=-117kJ/mol。
（2分）
18、（共8分）
（1）CH3COOH，<（每空1分）
（2）c>a>b（2分）（3）
X10-6（2分）
（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3—（2分）
19、（每空2分,共14分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH=–442．8kJ·mol–1
（2）①<；KC>KB>KA
②CD（漏选得1分，错选不得分）2.25×10–4
（3）CO-2e–+4OH–=CO32-+2H2O13
20、（共10分）
（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性（2分）
（2）1（2分）
（3）①231029KCl5H2O；（2分）
②Fe+8OH-_6e-=FeO42-+4H2O（2分）
③1（2分）
21、（每空2分,共10分）
（1）CuO；Cu2O；
（2）Cu20+2H+═Cu2++Cu+H2O，
（3）关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好；
（4）b．
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