例15如图所示是表示其他条件一定时，2NO（g）＋O2（g）⇋2NO2（g） ΔH<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是（ ）
A．a点B．b点C．c点D．d点
例16向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）⇋SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
1．下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ）
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变
2．（2015·福州模拟）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）⇋2NH3（g）＋CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇋N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）⇋2C（g） ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（ ）
选项
x
y
A
通入A气体
B的转化率
B
加入催化剂
A的体积分数
C
增大压强
混合气体的总物质的量
D
升高温度
混合气体的总物质的量
5.（2015·芜湖质检）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇋nY（g） ΔH＝QkJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：
气体体积/L
c（Y）/（mol/L）
温度/℃
1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是（ ）
A．m>nB．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：
xA（g）＋yB（g）⇋zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol/L，有关叙述不正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x＋y>zD．C的体积分数升高
7．在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：
3H2＋N2⇋2NH3。
表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。
下列图像正确的是（ ）
8．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
mA（g）＋nB（g）⇋pC（g）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是（ ）
A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加
9．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（s） ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图Ⅰ所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图Ⅱ所示。
据图分析，以下说法正确的是（ ）
A．T10B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b>c＋d
10．已知反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0。
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
11．（2015·济南质检）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）⇋CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ/mol
某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后数对表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________（填序号）。
a．0～1min B．1～3min
c．3～8mind．8～11min
（2）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是________（填序号）。
a．容器内压强不再改变b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变d．容器内各物质的物质的量相等
12．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4（g）＋2H2O（g）⇋SiO2（s）＋4HF（g）ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________（填字母序号）。
a．v消耗（SiF4）＝4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）所示。
反应时间/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
________。
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________（填序号）。
a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大
13．在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）＋O2（g）⇋2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0
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