届上海理工大学附属中学高三月考化学试题及答案.docx
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届上海理工大学附属中学高三月考化学试题及答案
上海理工大学附属中学2017届高三基础测试化学试题
一、选择题(本题共10分;每小题2分,只有一个正确答案)
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A.②④B.②③C.①③D.①④
2、下列有关表达正确的是()
A.硫离子的电子排布式:
1s22s22p63s23p4
B.H2O的电子式:
C.N原子最外层电子的轨道表示式:
D.的名称:
2-乙基丙烷
3、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO2
4、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子,若误食亚硝酸盐NaNO2,则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+,从而使血红蛋白中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,则下列说法正确的是()
A维生素C可将Fe2+还原成为Fe3+.B.亚硝酸盐被氧化
C.亚硝酸盐是氧化剂D.维生素C是氧化剂
5、下列有关铝及其合金的用途和其对应的性质叙述不正确的是()
A.铝作电缆——铝的导电性B.铝热反应——铝的导热性
C.铝箔——铝的延展性D.铝合金——低密度高强度
二、选择题(本题共36分;每小题3分,只有一个正确答案)
6、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸丁酯(乙酸)
CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
7、下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是()
(1)金刚石、晶体硅、碳化硅
(2)MgO、MgCl2、NaCl、CsCl
(3)金刚石、生铁、纯铁、钠(4)Al、Mg、Na
(5)正庚烷、2-甲基己烷、3,3-二甲基戊烷、正丁烷
A、
(2)(3)(4)(5)B、(3)(4)(5)C
(1)(3)(4)D、
(2)(4)(5)
8、下列说法中正确是()
A、分子晶体中分子间作用力越大,其分子越稳定
B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键
C、原子晶体中一定存在非极性共价键
D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
9、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药,其有效成分的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()
A.该有机物易溶于水
B.分子中含有四个六元环,其中有一个是苯环
C.1mol分子水解后只能得到2mol产物
D.1mol分子最多能与7molH2发生加成反应
10、将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中,则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)
11、某溶液中可能含有Na
、Fe
、Br
、CO
、I
、SO
六种离子中的几种。
(1)取该溶液少量滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;
(2)向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成;(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述事实推断,在原溶液中肯定都存在的离子组是
A.Na
、Br
、CO
B.Na
、I
、SO
C.Fe2
、I
、SO
D.Fe
、Br
、CO
12、NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是()
A.11.5LN2和NO的混合气体所含的原子数
B.12g14C中所含的碳原子数
C.28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目
D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数
13、将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL
14、下列装置或操作能达到实验目的的是()
A.①②③④B.③④C.②③④D.①②
15、在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2,发生下列反应:
2SO2+O2
2SO3
,当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,若反应进行到2min时,密闭容器中SO2的物质的量是()
A.1.6molB1.2molC.>1.6molD.<1.2mol
16、在C3H9N中,N原子以3个单键与其他原子相连接,它具有的同分异构体数目为()
A、1B、2C、3D、4
17、Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:
1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比是()
A1:
7B1:
9C1:
5D2:
9
三、选择题(本题共20分;每小题4分,有1-2个正确答案,全部答对得4分,当答案有2个,仅答对其中一个,得2分,其余情况均不得分)
18、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是()
A、铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3B、NaOH是氧化剂,其还原产物是H2
C、铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D、H2O是氧化剂,Al被氧化
19、下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是()
20、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A1:
1B2:
1C1:
2D2:
3
21、下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是
A.氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸
C.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,总体上提高了氨的产率
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
22、0.035mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是()。
A.30B.42C.45D.60
第II卷(共84分)
四、填空题(共24分)
23、元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题:
A
单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B
原子核外有7种运动状态不同的电子
C
单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。
D
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
(1)B元素原子的最外层轨道表示式是_______________________,D离子的核外电子排布式是________________________。
C和D形成的化合物的电子式为__________________
(2)A、B、C、D的原子半径大小为:
____>_____>____>____(用元素符号表示)
(3)D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________________________。
(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)________。
写出能证明该结论的一个实验事实_______________________________________________________________
24、铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
完成下列填空:
(1).铁元素的原子结构示意图为;它在周期表中的位置是。
(2)某炼铜反应为:
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反应中,氧化剂是;
若反应中转移15mol电子,则氧化产物的质量为。
(3)氧和硫属于同族元素,该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_____________;它们的原子最外层有种不同能量的电子。
(4)氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是(写电子式);该分子属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)与明矾相似,NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂,其净水的原因是:
。
(6)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O又称摩尔盐,它也可作净水剂,还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等,请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子:
。
五、实验题(共24分)
25、(12)为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)样品中CuO的质量分数,并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量,某化学活动小组进行了下述实验:
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示:
请回答下列问题:
(1)在整个实验过程中,下列实验装置中不可能用到的是__________(填编号)
(2)溶液A中的所含溶质为___________________________。
(3)物质X应选用_________(填字母)
A、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
(4)从溶液C到制得硫酸铜晶体,其实验操作步骤是:
、冷却结晶、、自然干燥。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:
称量操作至少进行__次若测定结果x值偏大,可能的原因是_______________。
a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
(6)样品中CuO的质量分数为______________________(用含m的代数式表示)。
26、(12)下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水):
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
(假设:
盐类共存时不影响各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其流程如下图所示:
(1)在①和②的实验过程中,需要控制的关键的实验条件是______________________,
在上述晶体中,______(填“A”或“C”)应为硝酸钾晶体。
(2)在①的实验过程中,需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。
(3)粗产品中可能含有杂质离子_______________________,检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
(4)为了洗涤所得的硝酸钾晶体,下列溶剂可用作洗涤剂的是___________(填编号)。
a.热水b.冰水c.95%的酒精d.四氯化碳
(5)如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾,加入70g水,在100℃蒸发掉50g水,维持该温度,过滤,析出晶体的质量为_______________。
六、有机题(共20分)
27、(8)已知
可简写为
。
现有某化合物W的分子结构可表示为:
。
(1)W的分子式为;
(2)W的一氯代物有种。
(3)下列有关W的说法不正确的是(填编号);
a.能发生还原反应b.能发生氧化反应c.能发生加聚反应
d.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量,前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式,该聚合反应的化学方程式为。
(5)W属于(填编号)。
a.芳香烃b.环烃c.不饱和烃d.炔烃
28、(12)乙偶姻是一个极其重要的香料品种。
乙偶姻(相对分子质量为88)中只含有C、H、O三种元素,其原子个数比为2:
4:
1,乙偶姻中含有碳氧双键。
与乙偶姻有关的反应如下:
已知:
(1)乙偶姻的分子式为___________。
(2)X是乙偶姻的同分异构体,属于酯类,写出其所有可能结构简式________。
(3)写出反应①、③的反应类型:
①___________、③___________。
(4)A的一氯代物只有一种。
写出下列物质的结构简式:
A___________________、乙偶姻__________________、C_________________。
(5)写出D→E反应的化学方程式_______________________________________________。
七、计算题(共16分)
29、(5)将一定量N2与H2(体积比1:
3)的混合气体通入合成塔,反应达到平衡后,NH3的体积分数为0.12(12%),则平衡混合气体中N2的体积分数为多少?
H2的转化率为多少?
30、(11)工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气(含SO2、O2),得到硫酸的铵盐产品。
(1)甲厂的尾气中含SO20.2%、O210.0%(体积分数,其余为N2)。
该尾气对氢气的相对密度为_______________(保留3位小数)。
若该厂每天排放的尾气为2×105m3(标况下),则该厂每天最多能获得______________吨硫酸铵。
(保留2位小数)
(2)乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物。
为测定它们的含量,取不同质量的铵盐,分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热使氨气全部逸出,干燥后用浓硫酸完全吸收。
实验数据如下:
实验次数
铵盐质量(g)
浓硫酸增加的质量(g)
第一次
9.05
1.7
第二次
18.10
1.7
第三次
27.15
a
第四次
36.20
0
①计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比。
②计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值。
上理工附中2017学年第一学期高三化学月考二试卷
参考答案与评分标准
五实验题(共24分)
25、
(1)
(2分)
(2)FeSO4、CuSO4、H2SO4(2分)(3)B(1分)
(4)加热浓缩;过滤(2分)
(5)4;ad(2分)(6)
(2分)
26.
(1)(2分)温度C
(2)(3分)加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤
(3)(4分)Na+、Cl¯用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明有Na+;或取粗产品少许,加水配成溶液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,证明有Cl¯。
(4)(2分)bc
(5)(2分)15.6g
六、有机题(20分)