教学情景设计化学5篇.docx
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教学情景设计化学5篇
教学情景设计化学5篇
教学是一种创造性劳动。
写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经历、个性和教学艺术性的综合表达。
接下来是关于教学情景设计化学的文章，希望能帮助到大家!
教学情景设计化学1
一、教学目的
【知识与技能】
理解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进展加工。
体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、复原性和氧化性。
【难点】
通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：
导入新课
老师：
同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家理解它么?
今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
老师：
播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活消费的影响以及酸雨知识。
组织学生认真观看并考虑问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
学生活动：
答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
老师展示：
大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生答复：
SO2，（由此引出本节课学习的内容）
老师语言：
今天我们就一起来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：
新课教学
1.SO2的物理性质研究
老师多媒体呈现并讲授：
二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：
淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：
S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出亮堂的蓝紫色火焰。
老师提问：
经过前面的学习，大家考虑下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?
老师引导：
回忆上节课研究氯气的性质的方法，考虑从哪些方面去研究SO2的性质。
老师学生共同活动：
说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
老师设问：
你对哪条性质还不理解?
你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?
老师演示实验：
实验SO2的溶解性。
经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：
SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：
无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：
从分类的角度SO2属于哪类物质?
具有该类物质的哪些通性?
老师引导提问：
下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?
想想具有该类物质的哪些通性?
学生讨论答复：
是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：
酸性氧化物可以和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。
老师活动：
请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca（OH）2反响的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：
二氧化硫的漂白性
老师活动：
农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展示新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽颜色有区别吗?
说明SO2有什么化学性质?
学生活动：
颜色不同，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
老师指导阅读：
请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?
其漂白原理与SO2的漂白是不是一样?
学生阅读考虑：
上节课学过的氯气也有漂白性。
氯气的漂白是因为它的氧化性。
老师提出问题：
从氧化复原的角度考虑SO2具有哪些性质?
学生实验探究：
上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反响后溶液进展加热。
老师引导：
大家观察分析^p下，SO2中S元素的化合价是几价?
说明什么呢?
学生答复：
正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有复原性。
【板书】3.SO2的氧化性和复原性
学生讨论探究：
由学生代表上讲台用老师提供的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有复原性。
老师评价指导。
老师讲授：
SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反响方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反响化学方程式，带着大家复习氧化复原反响电子转移）。
第三环节：
稳固进步
老师设问：
我们刚刚学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，假设将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节：
小结作业
老师陈述：
我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?
其他同学认真听作补充。
学生答复：
酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
老师肯定鼓励。
作业
搜集当地的雨水样品，测定其pH。
假如是酸雨，分头理解产生的原因，提出防治对策的建议。
五、板书设计
教学情景设计化学2
一、说教材
1.教材的地位和作用
钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和稳固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定根底，故本节教材有着承上启下的作用。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
根据教学大纲的要求、教材的详细内容和详细学情，本节课共分为两课时。
第一课时：
过氧化钠的性质;
第二课时：
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
以下我所说的是第一课时的内容。
2.教学目的
（1）知识与技能
掌握过氧化钠的性质并可以纯熟的运用。
通过对过氧化钠用处的学习来培养学生理论联络实际的才能。
（2）过程与方法
Na2O2与H2O、CO2的反响作为引领学生探究未知领域的手段。
通过教学设计，授以学生科学的学习方法：
比照法、实验探究法。
（3）情感态度价值观方面
在较自由的互动式、探究式的学习气氛中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、擅长质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点
（1）教学重点：
过氧化钠的性质
（2）教学难点：
过氧化钠与水、二氧化碳反响。
二、说学情
1.知识储藏：
在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2.学生特点：
高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定可以积极地主动地去观察、考虑和探究本质。
故：
本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。
三、说教法
我的理念：
建构理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采用：
“互动式”、“启发—讨论式”的实验引导分析^p的方法。
2.实验方面：
演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。
3.多媒体辅助教学、学案导学。
宗旨：
将课堂还给学生。
四、说学法
1.引导学生学会：
观察现象→提出猜测→分析^p本质→验证假设→得出结论。
2.引导学生掌握实验探究、比照讨论的方法。
3.引导学生学会由Na2O2的性质，分析^p用处。
五、说教学过程
一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后稳固阶段。
【引入阶段】
创设情境引入：
首先展示古今取火之文明，引生入境。
根据情景设疑：
“为什么可以着火?
”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。
情景化设疑：
假如我们有了燃烧三要素之一：
可燃物棉花，又该怎样去生火呢?
学生开展思维。
从而引出吹气是否可以生火?
比照实验验证猜测：
未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：
过氧化钠及其物理性质。
【探究阶段】
新疑问：
有了过氧化钠，吹气是否就可以生火呢?
引导分析^p：
如何符合燃烧的三要素。
设计意图：
通过对着火点的分析^p，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。
新疑问：
人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作用呢?
学生讨论引出：
空气中也有大量的N2、O2，假如把包裹有Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。
过渡：
但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗?
又如何去生火呢?
实验验证解决悬疑1：
探究CO2与Na2O2作用是否可以生火。
学生演示实验一：
向集满CO2的集气瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
结论：
CO2与Na2O2作用可以生火，符合燃烧的三要素。
引导分析^p：
如何符合燃烧的三要素。
设计意图：
通过三要素O2的分析^p，推出Na2O2与CO2反响的产物有O2，继而分析^p得出产物Na2CO3;通过对着火点的分析^p，推出这个反响中能量的变化。
过渡：
CO2可以生火，水不是能灭火吗?
它在中间又起到怎样的作用呢?
从而引入到对水的讨论。
实验验证解决悬疑2：
探究H2O与Na2O2作用是否可以生火。
学生演示实验二：
滴水生火
结论：
H2O与Na2O2作用可以生火，符合燃烧的三要素。
引导分析^p：
如何符合燃烧的三要素。
设计意图：
通过对燃烧三要素O2的分析^p，推出Na2O2与H2O反响的可能产物有O2，继而分析^p得可能产物NaOH;通过对着火点的分析^p，推出这个反响中能量的变化。
过渡：
是否真是这样呢?
学生分组实验：
探究Na2O2与H2O的反响
学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进展实验探究验证猜测。
同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析^p产生现象的原因。
可以将实验与理论相结合。
\
本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：
燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反响，从而到达攻克难点。
【总结归纳】
学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。
以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。
小诗
过氧化钠色淡黄，与水反响可生氧;
强氧化性能漂白，酚酞先红后退场;
二氧化碳也反响，密封保存记心上;
防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!
【练习强化】
设置了不同难度的习题，以根底的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。
1.向滴有酚酞的水中参加少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为
A.溶液仍为无色
B.溶液最终为红色
C.有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色
2.用双线桥法表示Na2O2与CO2反响中电子的转移，求出被氧化和被复原的原子个数之比。
【课后稳固】
1.查阅资料完成科普小论文：
我的Na2O2更精彩
2.设置课后习题稳固知识。
课本：
P31页一、填空题：
1二、选择题：
1.2
设计意图：
学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对Na2O2有着浓重的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。
在这里，将学习由课堂延伸到了课外，由学校延伸到消费与生活。
六、说板书设计
教学情景设计化学3
一、指导思想与理论根据：
高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身开展所需的化学根底知识和根本技能，进一步理解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的根本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和理论才能;有利于学生形成科学的自然观和严谨务实的科学态度，更深入的认识科学、技术和社会之间的互相关系，逐步树立可持续开展的思想。
二、教材分析^p
1.教材的知识构造：
本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子构造特点、乙酸的性质研究、乙酸的用处和乙酸的制法。
2.教材的地位和作用：
从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活消费实际亲密相关，从知识内涵和乙酸的分子构造特点上看，乙酸既是醇知识的稳固、延续和开展，又是学好酯（油脂）类化合物的根底。
故本节有着承上启下的作用。
3.教学重点：
根据教学大纲和以上的教材分析^p，乙酸的构造和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反响的特点和过程分析^p即对酯化反响演示实验的观察和有关问题及数据分析^p、推理又是性质教学中的重点。
4.教材的处理：
为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的构造，对教材的内容在教学程序上进展了调整：
（1）将乙酸的构造特点放在乙酸的性质之后去认识。
当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢?
必然使学生联想到它的构造有何特点呢?
这样既加深了学生对构造决定性质，性质反映构造观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：
由详细到抽象，由宏观到微观。
（2）为了突出酯化反响的过程分析^p和加深对酯化反响的条件理解，将课本P.75的演示实验做了适当的改良（详见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的分析^p推断才能，到达了“知其然，知其所以然”的教学效果。
5.教学目的：
（1）知识技能——使学生掌握乙酸的分子构造特点，主要物理性质、化学性质和用处，初步掌握酯化反响。
（2）才能培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察才能，加强根本操作训练，培养分析^p、综合的思维才能和务实、创新、合作的优良品质。
（3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反响过程的分析^p、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从理论到理论的自然科学思维方法。
三、教学方法——“探究式”
教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和老师的主导作用必须互相促进，协调开展。
根据教学任务和学生特征，为了限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，。
其根本过程如下：
反响矫正评价
以上过程可概括为：
情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学。
四、学情分析^p和学法指导
1.学情分析^p：
从知识构造上看，学生已经学完烃的根底知识和乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的互相联络有了一定的认识，能掌握常见的有机反响类型，具备了一定的实验设计才能，渴望自己独立完成实验。
有较强的求知欲，师生间彼此理解，有很好的沟通交流根底。
2.学法指导：
根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中：
（1）通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生实验操作才能、分析^p比拟才能和创新才能，使学生掌握如何通过化学实验设计和施行化学实验到达研究物质性质的根本方法和技巧。
（2）通过对酯化反响演示实验的改良，突出了酯化反响过程、条件和实验装置特点的分析^p推理和研究，使学生在课堂上通过老师创设的演示实验气氛，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。
自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为根底，用提出问题—探究分析^p—解决问题—迁移开展（再提出问题）的方法展开探究的过程。
学生对实验数据的分析^p和处理才能。
五、教学手段
教学中充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学气氛，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的时机，使学生真正成为课堂的主人。
教学情景设计化学4
教学准备
教学目的
1、学习运用科学探究的方法进展学习，在与别人的合作中体验实验探究的快乐。
2、理解SO2的性质和用处，初步学会设计实验进展探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析^p才能，训练知识应用才能。
教学重难点
重点：
SO2的化学性质、可逆反响
难点：
SO2的化学性质、可逆反响
教学工具
实验仪器、多媒体
教学过程
导入新课
（用多媒体播放当天的空气质量日报）
师：
请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：
首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：
今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[实物展示]粉末状硫及块状硫。
师：
我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?
生：
（学生讨论，用多媒体小结）
物理性质：
_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反响;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反响。
1、SO2的物理性质
2、演示1课前搜集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比拟。
3、师：
请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：
我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?
（学生考虑探究，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验）
[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：
这个实验说明什么问题呢?
（学生讨论实验，交流讨论结果）
[多媒体]二氧化硫的物理性质
状态：
气体颜色：
无色气味：
有刺激性
沸点：
-10℃毒性：
有毒密度：
比空气大
溶解度：
易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
[演示3]把刚刚实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接参加紫色的石蕊试液）。
生：
观察溶液的颜色改变，考虑讨论可能的原因。
师：
经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反响生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
这个反响说明SO2是怎样的物质呢?
生：
SO2是酸性氧化物。
师：
怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板书2.SO2的化学性质：
（1）酸性氧化物
（2）【学生练习】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3
师：
这两个反响有什么特点呢?
生：
能同时向两个反响方向进展，属于可逆反响。
（学生阅读教材P90,明确可逆反响的概念及根本特征）
师：
可逆反响：
在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响，叫可逆反响。
师：
①CO2和水反响是可逆反响吗?
②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反响吗?
为什么?
师：
我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?
师：
既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反响的化学方程式。
生：
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3
或写成：
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
师：
假如把SO2通入澄清石灰水中，能反响吗?
有何现象呢?
写出反响的化学方程式。
生：
SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2
师：
向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;假设继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。
这一性质与CO2相似。
能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
生：
认真观察实验现象，考虑可能的原因。
师：
滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象一样，说明SO2具有什么性质?
加热后，红色恢复，说明了什么?
生：
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
师：
SO2和氯水的漂白有何不同?
师：
氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，本质为氧化复原反响，这种漂白效果是永久性的。
SO2漂白是因为它与有色物质反响生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。
本质为非氧化复原反响，这种漂白结果是暂时的。
[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比拟：
工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄）
[板书]
（2）二氧化硫漂白性：
SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。
师：
SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?
[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液（石蕊变红不褪色）。
师：
由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?
小结]硫单质及其化合物的化学性质
生：
SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有复原性。
师：
（引导学生分析^p）举例说明它的氧化性：
[小结]（3）氧化性：
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
师：
SO2的氧化性较弱，只在少数反响中表达。
[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。
生：
观察溶液颜色的变化，考虑可能的原因。
师：
SO2的复原性应表如今它与氧化剂的反响上，可通过与O2、KMnO4（H+）、卤素单质等氧化剂的反响来证明。
[板书]（4）SO2具较强的复原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
师：
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，本质一样吗?
生：
不同。
前者缘于SO2的复原性，发生的是氧化复原反响。
后者缘于其漂白性，发生的是非氧化复原反响。
[小结]SO2的化学性质
师：
刚刚我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用处呢
生：
（阅读教材P90，积极讨论交流）
[板书]3.二氧化硫的主要用处
（1）制硫酸：
S→SO2→SO3→H2SO4
（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等
（3）杀菌消毒
4.三氧化硫
师：
SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?
生：
与水反响、与碱反响、与碱性氧化物反响
师：
很好，请举例写出反响方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
师：
请同学们注意，SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温常压下，SO3不是气体
例题剖析
（例1）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
师：
要正确解答此题必须先做到以下两点：
（1）理解题意，此题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。
（2）要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢?
生:
通过澄清石灰水都能生成白色沉淀（CaSO3和CaCO3），遇NaOH溶液都能发生反响，这便是它们性质上的相似点。
它们性质上的不同点表如今：
SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>
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