水质监测报告27原创.docx
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水质监测报告27原创
前言
水资源与我们人类的生活息息相关。
在人体中，由70%以上的水组成，水自始至终地渗透者我们整个生命的演变，水同样也是万物的生命之源。
血液的流动，脉搏的每次的跳动，孩子每一厘米的成长，我们微笑是每一块肌肉的舒展，我们的每一块步伐的移动，都无一例外地离不开水的运动，所以说，水的律动，也是生命的律动。
生活中我们总有这样的疑惑，纯净水是否真的纯净无添加，一条条通过管道输送到我们宿舍的饮用水，是否为我们搭建起一条条通往生命的桥？
如果要想得到答案，我们又能怎么做呢?
作为生物工程的一个成员，比起其他人都会有更好的理解和见解，为了检测我们生活水和饮用水的健康性和重要性，也是为了我们的身体和健康环境有深入的了解和更加优质的水资源，。
所以，我们小组对我们学校中常用的饮用水，比如宿舍的桶装水，和通过一条条条管道输送到宿舍的饮用卡水，和大家平时所喝的纯净水，做了水质检测实验。
在上《水污染控制工程》这门课时，我们大致对各地水质状况有了一点了解，就产生了对贴近生活的饮用水进行检测的兴趣，看看与健康息息相关的自来饮用水是否合格。
本次实验的前期本组组员有在网上和图书馆查找了大量的资料，对实验方案进行讨论设计，使得实验得以有序的进行。
但由于实验室的条件有限，加之有些试剂的不足，有些项目的测定实验无法进行，不得已之下只能在实验方案中抽取的几个项目做检测。
在论文中，我们从最本质直观的臭和味，再到温度，色度，PH酸碱度,最后是含氯，含氮的测定，细菌总数和大肠菌群数，从而由浅入深地认识水和了解学校提供的饮用水基本水质。
以下就是本次试验所反映的来宿舍刷卡饮水机、活动桶装水、教学楼沸水机和实验室的自来水（对照组）水质状况。
1水质检测方案
1.1水质监测的对象
此次本小组水质检测的对象分别是①宿舍刷卡饮水机（此后，简称“卡水”）、②活动桶装水（此后，简称“桶水”）、③教学楼沸水机（此后，简称“沸水”）和④实验室的自来水（此后，简称“自来水”）做对照组。
1.2水质监测的目的及意义
将课程的理论知识和实践相结合；①熟悉水处理环境监测的全过程。
②掌握常规水处理监测项目的监测原理、方法、操作技能。
③培养学生进行现场调查和操作动手的能力。
④熟悉在监测过程进行质量保证的方法。
此次本小组水质检测的目的一方面是课程的要求，是对我们平时理论知识掌握的考核，加强我们自主实验动手能力；另一方面，通过水质监测实验，以便对水质监测方案的掌握，以及在真实的数据之下，判断水质的情况，了解自身周围水资源的污染程度，然后思考造成污染的原因和污染的途径，还有如何去防治这样的水污染。
1.3水样的采集与保存
1.3.1水样的采集
采样前，要根据监测项目的性质和采样方法的要求，选择适宜材质的盛水容器和采样器，并清洗干净。
对采样器具的材质要求化学性能稳定，大小和形状适宜，不吸附欲测组分，容易清洗并可反复使用。
由于实验条件、时间有限和取水量大，我们采用聚乙烯瓶子、保温瓶、玻璃瓶和洁净的三角瓶来装取水样。
水样采集的类型：
瞬时样（单一时间的水样）、平均样（在同一采样点上的不同时间按照加权平均方法所采集的瞬时样的混合样）。
我们小组采用人流量和取水量大的时间段瞬时取样，
1.3.2水样的保存
1.3.2.1保存水样的基本要求：
（1）减缓生物作用；
（2）减缓化合物或络合物的水解及氧化作用；
（3）减少组分的挥发和吸附损失。
1.3.2.2保存措施：
（1）选择适当材料的容器；
（2）控制溶液PH值；
（3）加入化学试剂抑制氧化还原反应和生化作用；
（4）冷藏或冷冻以降低细菌活性和化学反应速度。
我组水样，取样后，常温放置，4小时内测定。
1.3.2.3采样容器的选择
（1）容器不能是新的污染源；
（2）不应吸附待测组分；
（3）所用洗涤剂不能影响水样指标的测定。
我组测臭和味，选用灭菌过的250mL三角瓶装样液。
其他指标均选用聚乙烯塑料瓶子来装取水样。
1.4水质指标的选择
1.4.1水体常规污染指标
常规指标是反映生活饮用水水质基本状况的指标，检出率高，为各地水质监测的必检项目，包括4个微生物指标（总大肠菌群、耐热大肠菌群、大肠埃希氏菌、菌落总数）、15个毒理学指标（砷、镉、铬、铅、汞、硒、氰化物、氟化物、硝酸盐、三氯甲烷、四氯化碳、溴酸盐、甲醛、亚氯酸盐、氯酸盐）、17个感官性状和一般化学指标（色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物、pH、铝、铁、锰、铜、锌、氯化物、硫酸盐、溶解性总固体、总硬度、耗氧量、挥发酚类、阴离子合成洗涤剂、）、4个消毒剂指标（氯气及游离氯制剂、臭氧、一氯胺、二氧化氯）和2个放射性指标（总α放射性、总β放射性）。
1.4.2监测指标与国标方法
pH
水质五分析仪
DO
水温
电导率
色度
铂钴标准比色法
浊度
分光光度法、稀释倍数法
透明度
塞氏盘法
臭与味
定性描述法
挥发酚
溴化容量法
阴离子洗涤剂
亚甲蓝分光光度计法
高锰酸盐指数
容量法
COD
分光光度法、高锰酸钾法
BOD
五天培养法
钙镁铁
原子吸收分光光度法
总钙镁离子（硬度）
EDTA滴定法
氨氮
纳氏试剂比色法
总氮
分光光度法
总氯（余氯）
滴定法
硫化物
亚甲蓝分光光度法
硫化物
滴定法
1.4.3选取水质指标
基于实验室条件与我们检测的水样特殊性，我们小组经过讨论，决定选取以下指标进行检测。
温度
水温度计法
色度
稀释倍数法
肉眼可见物、臭和味
文字描述法
pH
试纸测定
酸碱度
酸碱滴定法
总氮
分光光度法
总钙镁离子（硬度）
EDTA滴定法
残渣（总固体、溶解性固体）
重量法
总氯（余氯）
滴定法
细菌
平皿计数法
大肠菌群
多管发酵法
指标选择原因：
①方便实验操作。
②实验器材局限。
③实验条件局限。
④实验的代表性。
⑤水样干净，保证出数据。
⑥部分实验学过，技术熟练，误差小。
1.4.4特殊用水：
无氨水：
向水中加入硫酸至PH＜2，使水中各种形态的氨或胺最终转变成不挥发的盐类，蒸馏，收集馏出液即得。
或者用新鲜的去离子水替代。
无二氧化碳水：
将蒸馏水或去离子水煮沸至少10min，使水量蒸发10%以上，加盖放冷即可。
1.5水质检测的质量保证
1.5.1实验室设施与环境条件的要求：
1、实验室检测设施及环境条件应满足相关法律法规、技术规范或标准的要求，确保监测结果质量，并确保实验室的安全。
2、实验室的空间布局应合理、科学，相互干扰的监测项目不得在同一操作间内实施。
3、液体试剂不得与固体试剂混放，试剂柜应避免阳光的直射。
4、化学试剂、实验用水、用气均应符合分析方法中规定的质量要求，并按规定的方法配制和储存。
冰箱内不宜贮放易挥发物。
1.5.2监测人员要求
1、在户外采样时应充分配合小组人员工作，听从组长安排，及时保质保量完成小组任务，保证安全。
2、在室内配制试剂时应准确选取各化学品，认真负责完成各项试剂配制，贴好标签。
3、进行样品测定时应准确选取各试剂及剂量，及时记录数据并清洗仪器，保证安全卫生以及人员安全。
3、进行样品测定时应准确选取各试剂及剂量，及时记录数据并清洗仪器，保证安全卫生以及人员安全。
1.5.3水质监测质量保证措施：
1、水质监测采样前的准备：
配好试剂、准备容器
2、确定采样负责人：
卡水（邓少文、刘剑宇）、桶水（龙阳静雯、马湘琳）、沸水（周俊利）、实验室自来水（现取现用）
3、制定采样计划
2监测方案的实施
2.1基础资料的收集
卡水：
饮水机的水源是来自中央纯净水处理中心，并采用专用食品管网输送的水。
桶水：
桶装纯净水生产线是指原水（自来水或深井地下水）经水处理设备变成符合国标的纯净水，再经大桶水自动灌装设备生产出成品桶装纯净水水的全自动生产线。
沸水：
将水逐层加热，最高温度大约达到95度左右，具有即烧即饮的特点，真正既冷热水分离又保证一次沸腾，采用步进水逐层沸腾技术：
逐层沸腾再逐层底部进水加热，完全实现冷热水分离，决无“阴阳水”。
自来水：
经调查，广西大学的自来水由广西南宁西乡塘区的陈村水厂供应.
（后附：
4种水样处理流程的工艺图）
2.2感官性状
2.2.1.水温——水温温度计法
一、实验目的：
水的物理化学性质与水温有密切的关系，水中溶解性气体（如CO2，O2等）的溶解度，水中生物和微生物活动，非离子氨、盐度、pH值以及碳酸钙饱和度等都受水温变化的影响。
温度为现场监测项目之一，常用的温度测量仪器有水温计和颠倒温度计，前者用于地表水，污水等浅层水温的测量，后者用于湖泊等深层水温的测量。
此外，还有热敏电阻温度计等。
二、实验用具
水温计，水温计为安装于金属半圆槽壳内的水银温度表，下端连接一金属储水杯，使温度表球悬于杯中，温度表顶端的槽壳带一圆环，栓一一定长度的绳子。
通常测量范围为-6℃~+40℃，分度为0.2℃.
三、实验步骤
将水温计插入一定深度的水中，放置5min后，迅速提出水面并读取温度值。
当气度与水温相差较大时，尤应注意立即读数，避免受气温的影响，必要时，重复插入水中，再次读数。
四、注意事项
当现场气温高于35℃或低于-30℃时，水温计在水中的停留时间要适当的延长，以达到温度平衡。
在冬季的东北地区读数应在3S内完成，否则水温计表面形成一层薄冰，影响读数的准确性。
五、实验结果
我组采用0-100℃和0-200℃的温度计分别测定：
桶装水
自来水
饮水卡水
开水
温度1℃
29.9
30
30
32.5
温度2℃
29.1
28.9
28.8
32.5
平均
29.5
29.45
29.1
32.35
六、实验分析：
以我们实验数据来看，我们的水样温度受环境影响较大，可能以自身所取的水样和所处测试的场所等有关。
2.2.2色度
要注意水样的代表性。
所取水样应为无树叶、枯枝等漂浮物。
将水样盛于清洁、无色的玻璃瓶内，尽快测定。
否则应在约4℃冷藏保存，48h内测定。
测定意义：
纺织、印染、造纸、食品、有机合成工业的废水中，常含有大量的染料、生物着色剂和有色悬浮微粒等，因此常常是使环境水体着色的主要污染源。
有色废水常给人以不愉快感，排入环境后又使天然水着色，减弱水体的透光性，影响水生生物的生长。
水的颜色定义为“改变透射可见光光谱组成的光学性质”，可区分为“表现颜色”和“真实颜色”。
“真实颜色”是指去除浊度后水的颜色。
测定真色时，如水样浑浊，应放置澄清后，取上清液或用孔径为0.45微米的滤膜过滤，也可经离心后再测定。
没有去除悬浮物的水所具有的颜色，包括了溶解性物质及不溶解的悬浮物所产生的颜色，称为“表现颜色”。
测定未经过滤或离心的原始水样的颜色即为“表现颜色”。
对于清洁或浊度很低的水，这两中颜色相近，对着色很深的工业废水，其颜色主要由于胶体和悬浮物所造成，故可根据需要测定“真实颜色”或“表现颜色“。
A稀释倍数法
一、实验原理
为说明工业废水的颜色种类，如深蓝色、棕黄色、暗黑色等，可用文字描述。
为定量说明溶液废水的色度的大小，采用稀释倍数法表示色度。
即，将工业废水按一定的稀释倍数，用水稀释到接近无色使，记录稀释倍数，以此表示该水水样的色度，单位为倍。
干扰及消除：
如测定水样的“真实颜色“应纺织澄清去上清液，或用李新发去悬浮物后测定；如测定水样的“表观颜色”，待水样中的大颗粒悬浮物沉降后，取上清液测定。
二、实验用具
50ml具塞比色管，其标线高度要一致。
三、实验步骤
（1）去100~200ml澄清水样放置于烧杯中，以白色瓷板为背景，观测并描述其颜色种类。
（2）分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数，分取50ml分别置于50ml比色管中，底部衬衣白瓷板，用上向下观察稀释后的水样的颜色，并与蒸馏水比较，纸质刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。
四、实验结果
水样
颜色种类
色度
卡水
无色透明
0
桶装水
无色透明
0
自来水
无色透明
0
废水
无色透明
0
五、结果分析
水的感官性状是人们对饮用水的直观感觉，是评价水质的重要依据，是保障水质良好的基本条件，四种不同来源的水样中，颜色均为无色透明，符合国家对饮用水要求“生活饮用水必须确保感官良好，为人民所乐于饮用”的标准。
2.2.3臭和味
水样应采集在距磨口塞玻璃瓶中，并尽快分析。
如需要保存水样，则至少采集500ml于玻璃瓶中并充满，4°C一下冷藏，并确保冷藏是不得有外来气味进入水中。
不得用塑料容器盛水样。
无臭无味的谁虽不能保证其不含污染物，但有利于使用者对水质的信任。
臭是检验原水和处理水质的必测项目之一。
检验臭对评价水处理效果也有意义，并可作为追查污染源的一种手段。
人体嗅觉细胞受刺激参上臭的感受是化学刺激。
臭觉是由于臭和起塔酸味物质的气态分子在鼻孔中的刺激所引起的。
水中产生的臭的一些有机物和无机物，主要是由于生物污水或工业废水污染。
天然产物分解，或微生物。
生物活动的结果。
某些物质只要存在零点几微克/升是即可察觉，然而，很难鉴定这些物质的组成。
A文字描述法
一、实验原理
水样采集后，最好在6h内完成臭的检验。
检验人员依靠自己的嗅觉，在20°C和煮沸后稍冷闻其味道，用适当的词句描述其臭特性，并按六个等级报告臭强度。
二、方法试用范围
本法适用于天然水、饮用水、生活污水和工业废水中臭的检验。
三、实验仪器
（1）250ml锥形瓶
（2）0~100°C的温度计
（3）100w的变阻电炉。
四、实验试剂
无臭水：
一般自来水通过颗粒活性炭即可制取无臭水。
自来水和于氯是，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点脱除；如水样含矿物质过多，或PH过高（即过低），可改用蒸馏水来制取无臭水。
将12~40目颗粒活性炭洗去粉末后，填装在内径76mm，高460mm的玻璃管中没在碳粒顶部覆盖一层玻璃棉以防碳粒冲出。
通过碳层水的流速为100ml/min，一旦发现碳粒脱臭失效是，给予更换。
如无活性炭，课将自来水煮沸，争取体积的1/10,即可作为无臭水。
但不可直接用市售蒸馏水做无臭水，因它具他气味，不能使用，不能使用，有时去离子水也有气味。
五、实验步骤
量取100ml水样置250ml锥形瓶内，用温水或冷水在瓶外调节水温至20°C±2°C，震荡瓶内水样，从瓶口闻水的气味。
必要时，可用无臭水对照；用适当的文字描述味道的特征，并记录其强度。
六、实验结果
文字定性描述：
因为本小组的实验是相对纯净的水，有自来水，桶装水，还有学校供应到宿舍的卡水，煮沸了的开始，想对来说，自来水的味道比较重一点，充满了漂白色的味道，卡水和桶装水还有沸水均是无味，但有嗅觉比较敏感的同学举得桶装水有一种谈谈的腥味。
根据臭强度表可以知道，自来水属于强度等级属于3级，卡水和沸水属于零等级，桶装水属于一等级
等级强度
说明
0
无
无色无味
1
微弱
一般饮用者难于察觉，嗅觉敏感者可以察觉
2
弱
一般饮用者刚能察觉
3
明显
已能明显察觉，不加处理，不能饮用
4
强
有很明显气味
5
很强
有强烈的恶臭
实验数据
等级
强度
等级
说明
桶装水
微弱
1
只有一名成员闻到气味
卡水
无
0
无色无味
沸水
无
0
无色无味
自来水
微弱
2
只有三名名成员闻到气味
实验体会：
虽然是一个简单并且技术性较低的实验，却在考验着我们的耐心。
实验结果易受环境气味的影响。
如果不静下心来认真完成，不会得到任何收获。
2.2.4pH值
pH值是水中氢离子活度的负对数。
天然水的pH值多在6～9范围内。
这也是我国污水排放标准中的pH控制范围。
pH值是化学中常用的和最重要的检验项目之一。
由于pH值受水温影响而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。
通常采用玻璃电极法和比色法测定pH值。
比色法简便，但受色度，浊度，胶体物质，氧化剂，还原剂及盐度的干扰。
玻璃电极法基本上不受以上因素的干扰。
然而，pH在10以上时，产生“纳差”，读数偏低，需选用特制的“低纳差”玻璃电极，或使用与水样的pH值相近的标准溶液对仪器进行校正。
一、实验原理
由于实验室的玻璃电极计已坏。
我们小组选用pH试纸测定水样的pH。
根据试纸显示的不同颜色，估计出水样的pH。
二、实验仪器和用具
常规pH试纸（1～14）
精度pH试纸（6.4～8.0）
白瓷板一块，烧杯四个，玻璃棒四根
三、实验步骤
提前用水样润洗烧杯和玻璃棒。
取水样至四个烧杯中，用玻璃棒蘸取些许水样，点在试纸上，迅速用肉眼与标准比色卡的颜色对比。
可估读一位，记录数据。
用两种不同精度的试纸做平行对照组，避免大误差的产生。
四、注意事项
1.试纸不可直接伸入溶液。
2.试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
3.测定溶液的PH值时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。
正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的PH值。
4.取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被屋内的一些气体沾污。
五、实验结果
卡
桶
沸
自来水
粗
6.5
6.0
7
7.3
细
6.7
6.4
7.2
7.15
平均
6.6
6.2
7.1
7.225
六、实验分析
卡水和桶水偏酸，沸水和自来水偏中性。
这差距可能是根据不同水质的水处理方法与原理、运输与保存造成的。
2.3理化性质
2.3.1酸碱度（酸度、碱度）
酸度：
地表水中由于溶入CO2或由于机械、选矿、电镀、农药、印染、化工等行业排放的含酸废水的进入，致使水体的pH值降低。
由于酸的腐蚀性，破坏了鱼类及其他水生生物和农作物的正常生活及生长条件，造成鱼类及农作物等死亡。
因此酸度是衡量水体变化的一项重要指标。
从分析的角度来说，酸度亦是一项综合指标。
表示它与强碱定量作用至一定pH的能力。
碱度：
水中的碱度是住水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中的碱度来源很多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐以及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力以及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。
若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否宜于灌溉的重要依据。
一、实验目的及原理
（1）了解酸度和碱度的基本概念
（2）掌握酸度和碱度的测定方法
酸度：
解离或水解（无机酸类，硫酸亚铁和硫酸铝等）而产生氢离子，它们与碱标准溶液作用至一定pH值所消耗的量，定为酸度。
酸度数值的大小，随所用指示剂指示终点pH值的不同而异。
滴定终点的pH值有两种规定，即8.3和3.7。
用氢氧化钠溶液滴定到pH8.3（以酚酞作指示剂）的酸度，称为“酚酞酸度”，又称总酸度。
它包括强酸和弱酸，用氢氧化钠溶液滴定到pH3.7（以甲基橙为指示剂）的酸度，称为“甲基橙酸度”，代表一些较强的酸。
碱度：
水样用酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子（OH-）已被中和，碳酸盐（CO32-）均被转为重碳酸盐（HCO3-），反应如下：
OH-+H+→H20
CO32-+H+→HCO3-
当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4．4～4．5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的）已被中和，反应如下：
HC03-+H+→H20+C02↑
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。
二、干扰及消除
酸度：
①对酸度产生影响的溶解气体（如CO2、H2S、NH3），取样、存或滴定时，可能增加或损失。
因此，打开试样容器后，要迅速滴定到终点，防止干扰气体溶入试详。
为了防CO2等溶解气体损失，在采样后。
要避免剧烈摇动，并要尽快分析，否则要在低温下保存。
②含有三价铁和二价铁、锰、铝等可氧化或易水解的离子时，在常温滴定时的反应速率很慢，且生成沉淀，导致终点时，指示剂褪色。
遇此情况，应在加热后进行滴定。
③水样中的游离氯会使甲基橙指示剂褪色，可在滴定前加入少量0.1mol/L硫代硫酸钠溶液去除。
④对有色的或浑浊的水样，可用无二氧化碳水稀释后滴定，或选用电位滴定法（pH表示终点值仍为8.3和3.7），其操作步骤按所用仪器说明进行。
碱度：
水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。
能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。
例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入l～2滴O．1mol／L硫代硫酸钠溶液消除）。
三、仪器与试剂
①25ml和50ml碱式滴定管
②250ml锥形瓶
③无二氧化碳水：
用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸15min，冷却至室温。
pH值应大于6．0，电导率小于2μS／cm。
④酚酞指示液：
称取0．5g酚酞溶于50ml95％乙醇中，用水稀释至100ml。
⑤甲基橙指示剂：
称取0．05g甲基橙溶于100m1蒸馏水中。
⑥碳酸钠标准溶液（1／2Na2C03=0．0250mol／L）：
称取1．3249g（于250℃烘干4h）的基准试剂无水碳酸钠（Na2C03），溶于少量无二氧化碳水中，移入1000ml容量瓶中，用水释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
⑦盐酸标准溶液（0.0250mol/L）。
⑧酚酞和甲基橙指示剂
⑨硫代硫酸钠标准溶液（0.1mol/L）
四、实验步骤
酸度的测定
①取适量水样置于250mL锥形瓶中，用无二氧化碳水稀释至100mL瓶下放一白瓷板向锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂，用上述氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由橙红色变为桔黄色为终点，记录氢氧化钠标准溶液用量（V1）。
②另取一份水样于250mL锥形瓶中，用无二氧化碳水稀释至100mL加入4滴酚酞指示剂。
用氢氧化钠标淮溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点，记录用量（V2）。
如水样中含硫酸铁硫酸铝时，加酚酞后，加热煮沸2min趁热滴至红色。
碱度的测定
①取100.0mL水样（放入250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂4滴，摇匀。
当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定到红色刚好褪去，记下盐酸标准溶液的用量。
若酚酞加入后水样呈无色，则表示不需要盐酸标准溶液滴定，并接着进行②项操作。
②向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。
继续用盐酸标准溶液滴定到橙红色，并记下盐酸标准溶液的用量。
五、注意事项
（1）水样酸度及碱度差别很大，测定样品和试剂用量、浓度无法统一规定。
（2）可用电位滴定法进行酸碱度测定，结果以pH和酸、碱消耗量作图计算得到，此法不受余氯，色度，浊度的干扰。
（3）水样中若存在余氯，会使甲基橙褪色。
（4）以酚酞作指示剂滴定时，若水中存在硫酸路（铁），可生成氢氧化铝（铁）沉淀，使终点褪色做成误差。
六、结果计算
酸度：
甲基橙酸度（CaCO3，mg/L）=M×V1×50.05×1000/V
酚酞酸度（总酸度CaCO3mg/L）=M×V2×50.05×1000/V
式中:
M—标准氢氧化钠溶液浓度（mol/L）；
V1—用甲基橙作滴定指示剂时，消耗氢氧化钠标准溶液的体积（mL）；
V2—用酚酞作滴定指示剂时，消耗氢氧化钠标准溶液的体积（mL）；
V—水样体积（mL）；
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